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2025年广东化学中考一轮复习专题--实验探究题
一、实验探究题
1．（2025九下·珠海月考）乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：
（1）实验室制取的方程式：　 　；
（2）制取二氧化碳的发生装置为　 　和收集装置为　 　。（填序号）
（3）干燥气体，从E中的　 　口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从　 　口通入。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　 　和　 　。
（5）模拟海洋生态系统如图
①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和　 　作用参与碳循环；
②俊宇向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为　 　；
③测得生态箱内pH值下降，原因是　 　。
④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：　 　。
2．（2025九下·茂名月考）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）写出标号仪器的名称a：　 　；b　 　。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（3）二氧化碳的性质探究：用如图所示装置进行实验。
①写出c处发生反应的化学方程式　 　。
②烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是　 　，由此推断二氧化碳具有的性质有　 　，　 　。
3．（2025·东莞模拟）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。
探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？
【设计实验】
（1）在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到________现象。
【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH=3 硫酸剩余
2 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余
3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余
（2）实验1中，开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，测得的稀硫酸的pH________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）实验2得出的结论是否正确________，并说明理由：________。
（4）实验3中观察到的现象是________。
探究二：
（5）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为________。要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；
【实验结论】
（6）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明________或生成物存在证明反应的发生。
（7）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加足量的________溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量________溶液。 开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色 碳酸钠和氢氧化钠
（8）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的___________。
A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸
4．（2025·东莞模拟）下图为常见气体制备、收集和实验探究的部分仪器，某兴趣小组利用其进行下列化学实验。
（1）实验室用A装置可以制备氧气，请写出反应的化学方程式：　 　。
（2）实验室制取二氧化碳用　 　和　 　(填药品名称)，为便于控制反应快慢，应选择的装置是　 　(选填“A”“B”或“C”)。向所选装置(气密性良好)中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，若　 　(补充实验操作和现象)，该气体为。
（3）用装置D收集气体，气体从导管a端通入，说明该气体　 　。
（4）装置E为验证燃烧条件的装置，说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是　 　。
（5）装置B中液体从　 　流入　 　(填仪器名称)。
5．（2025九下·清新开学考）下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图.请回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①　 　、②　 　
（2）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，则该装置还要如何改进：　 　，实验室若用B装置制取氧气，则长颈漏斗中加入的药品是（填药品名称）　 　。
（3）硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的剧毒气体。实验室常用难溶于水的硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，那么应选用　 　（填字母号）作为硫化氢气体的发生装置。小刘同学不选用装置D收集硫化氢气体有两点理由①　 　、②　 　，若选用装置F收集则进气口　 　（选填a或b）。
6．（2025·深圳模拟）“生火有道”，兴趣小组对燃烧的条件展开探究。
【实验探究】根据图1所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。
资料：①白磷着火点，棉花着火点。
②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。
【步骤与现象】
（1）
实验步骤 实验现象 分析与结论
1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 白磷在中燃烧的化学方程式是　 　；实验说明燃烧需要的条件之一是　 　。
2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花　 　。 C中反应的化学方程式是　 　；实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触。
【评价与反思】
（2）B中石灰水的作用有　 　。
【拓展延伸】
（3）小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。
可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。
你设计的实验方案：　 　(写出操作、现象、结论)。
7．（2025·龙岗模拟）请完成以下探究：
（1）苹果广受大家喜爱，苹果含较多的钾、钙、铁等人体所需的营养成分。其中“钾、钙、铁”指的是_______ (填字母)。
A. 元素 B. 单质 C. 离子
阿柯同学发现将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，像是生了“锈”一样。阿柯和学习小组的同学一起对此进行了探究。
【提出问题】
切开的苹果“生锈”与什么因素有关
【查阅资料】
已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
【猜想与假设】
猜想一：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想二：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想三：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想四：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
【实验探究】
（2）针对以上猜想，阿柯和小组同学设计了下面表格中的实验，并进行验证。
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
1 将一小块苹果放入盛有氧气的集气瓶中 苹果肉变色 ________
2 将一小块苹果放入盛有氮气的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想二不成立
3 将一小块苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想三不成立
4 ________ 温度高的先变色 温度越高 ________
【得出结论】
（3）新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是________)在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。
【实际应用】
（4）根据上述结论，要防止果汁褐变，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是_______(填字母，可多选)。
A. 生产过程保持充分通风
B. 产品采用真空包装
C. 使用慢速磨汁机(减少研磨产热)
D. 低温保存
8．（2025九下·福田开学考）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
（1）【设计并进行实验】
实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈　 　色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有　 　且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为　 　。
（2）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为　 　；
（3）【实验结论】
由上述两个实验都能得到的实验结论是　 　。
（4）【拓展提升】
下列有关说法正确的是　 　。
A. 点燃纯净的氢气会发生爆炸 B. 含氧的化合物是氧化物
C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应
（5）若电解水产生了mg氢气，则同时产生了　 　g（用含m的代数式表示）氧气。
9．（2025·南山模拟）在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如下图所示实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，请回答下列问题：
（1）【实验设计】
甲装置不能用于验证质量守恒定律的原因是　 　；
（2）【实验探究】
小明同学用乙实验来探究质量守恒，如图所示当天平平衡后，再将试管内的稀盐酸与碳酸钠粉末混合，可以观察到：粉末逐渐减少，同时有气泡产生，充分反应后，发现天平指针向　 　（填“左”或“右”）偏转。
（3）配平反应的化学方程式：　 　　 　　 　　 　　 　。
（4）已知稀盐酸共50g，且完全反应，前后两次天平的读数差值为4.4g，求实验中使用的稀盐酸的纯度。
（已知纯度=纯净物质量混合物质量，请写出具体的计算过程）
（5）【改进实验】
后经过与同学讨论，发现要直接验证质量守恒定律需要改进本实验的装置，你的建议是：
10．（2025·南山模拟）如图是用粗硅（含）制备高纯硅的一种简易流程：
（1）中Si元素的化合价　 　操作①的名称是　 　，玻璃棒的作用是　 　。
（2）粗硅中加入过量稀盐酸的目的是　 　。
（3）反应②的化学方程式是　 　。
（4）在第②步的反应中，如果中混有，从安全角度考虑，可能引起的后果是　 　所以在使用可燃性气体前必须进行的操作是　 　。
（5）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）
11．（2025九上·深圳模拟）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）Ⅰ碳的多样性
金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致　 　。（填具体的物理性质）
从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于单质。
（2）Ⅱ“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
大气中CO2的过度排放会造成　 　的加剧。
（3）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式：　 　。
（4）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。
①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：　 　。
②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：　 　。
（5）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中MgO的作用是催化作用。
②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）
12．（2025九上·深圳模拟）三聚氰胺（化学式为 C3H6N6）是一种重要的工业原料，同学们为探究三聚氰胺的制取原理设计了如下实验：
【查询资料】①工业上用尿素[CO(NH2)2]为反应物，以氧化铝为催化剂，在380℃的温度下，分解生成三聚氰胺和另外两种无色的混合气体，其中一种有强烈的刺激性气味；②NH3不会与石灰水反应。
【提出问题】上述混合气体的成分是什么呢
【作出猜想】猜想 A：CO2和 NH3
猜想 B：O2和　 　
【设计实验】甲乙同学分别设计如图的装置来验证混合气体（假设每一步都充分反应）
【实验现象】甲：　 　，酚酞溶液无变化；
乙：酚酞溶液变成红色，且澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】⑴根据实验现象，可以判定猜想 　 　成立；
⑵由甲、乙现象的对比还可证明 NH3具有的物理性质是　 　；
【实验反思】⑶奶粉中主要营养成分为蛋白质，目前检测蛋白质的主要手段是检测牛奶中的含氮量。若干年前， 某些不法分子往奶粉中添加三聚氰胺的目的就是提高奶粉中的含氮量，从而造成蛋白质含量合格的假象。试计算：合格牛奶的含氮量≥0.46%，向每桶重 1000g 含氮量为 0.36%的不合格牛奶中加入 6.3g 三聚氰胺后，该牛奶含氮量变为　 　。这一做法严重影响了婴幼儿的健康，所以加强对食品安全的监管很重要。
13．（2025·南山模拟）碳达峰、碳中和目标的提出彰显大国担当。某项目小组对CO2的吸收进行了相关探究。
（1）实验探究1：运用已有知识设计实验吸收CO2
实验序号 实验1 实验2
设计依据 　 　（写两点） CO2能与澄清石灰石反应
实验过程
实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度更大，澄清石灰水　 　
根据上述实验现象，实验　 　（填实验序号）吸收CO2的效果更好。
（2）实验探究2：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2，某小组开展如下探究：
【提出问题】CO2被水和食盐水（模拟海水）吸收的情况如何？
【作出猜想】猜想I：水吸收的CO2更多；猜想II：食盐水吸收的CO2更多
【进行实验】分别将收集有100mL CO2的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中（如图1所示)，每隔一定时间观察并记录量筒内CO2的体积，所测数据如表。
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
烧杯A量筒中CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
烧杯B量筒中CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88
【解释与结论】
①由上表数据分析，当其它条件相同时，吸收CO2更多的是　 　（填“水”或“食盐水”）。
②地球表面71%被水覆盖，海水占全球储水量的96.5%，采取海洋吸收CO2，可有效减碳，涉及反应的化学方程式为　 　。
【拓展交流】用两个量筒分别收集100mL CO2倒置于水槽中，向1个量筒内注入少量的植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO体积随时间变化曲线如图2所示。
③比较图2，说明植物油能　 　（填“增大”或“减少”）CO2溶于水。
si事实上实验室也可以用排水法收集CO2，请根据以上表格的实验数据分析理由是　 　。
14．（2025九下·广州开学考）84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行如下一系列探究。
探究一：
（1）初识“84”消毒液：自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液。其反应的化学方程式是，则X的化学式是________。
探究二：84消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
（2）取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生；然后把带火星的木条伸入试管中，观察到________（填写实验现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么
【作出猜想】
（3）猜想一：作反应物，NaClO与溶液发生化学反应；
猜想二：作________，具有类似分解溶液制氧气时的作用。
按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。向锥形瓶中加入84消毒液，注射器中吸入溶液。将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 X 375
（4）表中的数据________。分析表中数据得出“猜想一正确”
【分析讨论】
（5）NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠（NaCl）和水，该反应的化学方程式为________。
【拓展反思】
（6）生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全!生活中下列使用消毒剂的做法，正确的是_____。
A. 不同的消毒剂都可随意混合使用
B. 使用84消毒液的浓度越高效果越好
C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D. 溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
15．（2025九下·广州开学考）钛金属被誉为“未来金属”。兴趣小组对钛和钛合金开展项目式研究。
研究一：探究钛的提取和炼制
中国首款完全知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是）。制备海绵钛的工艺流程如图所示。
（1）钛白粉的主要成分是，中钛元素的化合价是________。
（2）反应I的产物还有一个可燃性气体，请你写出对应化学方程式________。
（3）反应II中加入的X物质是________，该反应中可以循环使用的物质是________。
研究二：探究锌、钛、铜三种金属活动性强弱
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学做出如下猜想。
（4）猜想一：；猜想二：________；猜想三：
（5）进行实验：
实验内容 现象 结论
将钛片浸入稀硫酸溶液中 钛片上有气泡产生 猜想________错误
向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的钛片浸入溶液中 ________ 猜想二正确
（6）小清认为只要选用一种试剂进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这种试剂可以是_____（填字母）。
A. 硫酸钛溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸
研究三：钛和钛合金的用途
（7）钛合金具有许多优良性能，硬度________（选填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。
16．（2025九下·电白开学考）某实践活动小组在老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。
活动一：了解空气质量指数所表示的含义
【思考分析】
（1）下图是该小组所在地区某日的空气质量情况，其空气质量状况为　 　（填“优”“良”或“轻度污染”）
活动二：认识微型空气质量“检测站”
【查询网络】微型空气质量检测系统可实时、准确地检测室外空气污染物、其结构如下图所示。
（2）太阳能板工作时发生的能量转化是　 　。
活动三：调查微型空气质量“检测站”
观察并记录某段时间显示的数据如下表
二氧化氮（μg/m3） 臭氧（μg/m3） 一氧化碳（mg/m3）
22 158 1.3
（3）除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有　 　（写一种）。
活动四：进行实践
同学们对工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量。长期采用燃煤技术。于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。
【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
（4）设计并进行实验
实验操作 实验现象 实验结论
收集一瓶该工厂的废气，加入　 　，振荡。 　 　 废气中含有二氧化硫
活动五：提出空气质量改进方案
（5）为了保护人类赖以生存的环境，我们在校园中能做什么？　 　（写一条）。
17．（2025九下·电白开学考）学习小组开展实践活动，利用图1装置完成了制备气体的探究。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为　 　（填字母），收集装置为　 　（填字母），其反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用C装置制取二氧化碳，则收集装置可用　 　（填字母），其反应的化学方程式为　 　。
（4）C装置相对于A装置在制取气体时的优点是　 　。
（5）实验室可用图2装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是　 　（填字母）。
a.实验数据只需记录产生的氧气体积
b.实验中所用MnO2、CuO的质量相等
c.实验过程中发现U形管内右侧液面上升说明过氧化氢分解吸收热量
18．（2025九上·茂南期末）某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】认识脱氧剂的作用
（1）食品包装中加入脱氧剂的作用是______。(填字母)
A. 除去氧气，抑制霉菌生长
B. 防止食品因氧化而变色、变质
【任务二】探究脱氧剂的成分
（2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或多种。
探究过程 实验现象 实验结论
①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有________和Fe3O4
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量________。 黑色固体完全消失，________，溶液由无色变为浅绿色。 黑色粉末中含有铁粉；反应的化学方程式：________。
③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 ________。 固体中含有活性炭。
资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
（3）打开布袋看到黑色粉末变为________色，表明铁粉发生氧化生锈。
（4）研究表明，铁粉能与空气中的________反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。
（5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有________。(写一种即可)。
19．（2025九上·茂南期末）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：
（1）写出标号仪器的名称a：　 　；b　 　。
（2）实验室用锌和稀硫酸制备氢气，可以选用的发生装置为　 　或　 　(填序号)，反应的化学方程式为　 　。
（3）二氧化碳的性质探究：用如图所示装置进行实验。
①a处干燥的石蕊试纸无明显现象；b处紫色石蕊溶液变红，原因是　 　。
②写出c处发生反应的化学方程式　 　。
③烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是蜡烛自下而上熄灭，由此推断二氧化碳具有的性质有　 　(只填一个)。
20．（2025九下·宝安开学考）实验探究是学习化学的重要方法。
实验一：用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入 5％的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气体压强的变化，如图乙中曲线a、b所示。
（1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________；实验中过氧化氢反应的化学方程式是________（以土豆块作催化剂）。
（2）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________（填“”、“”或“”）。
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，原因是________。
实验二：用下图装置研究探究工业炼铁的化学原理。
（4）A中的现象是________；A中玻璃管内反应的化学方程式为________。
（5）B中发生反应的化学方程式为________。
（6）C处末端加一个点燃的酒精灯的目的是________。
（7）实验开始时的操作是_______。
A. 要先通入一氧化碳 B. 先点燃B处酒精灯
21．（2025九上·湛江期末）“暖宝宝”是一种可供取暖的工具，发热温度可达60℃。某兴趣小组对“暖宝宝”（如图）进行以下探究。
【查阅资料】“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。
【探究I】验证“暖宝宝”的成分
（1）小李剪开“暖宝宝”包装袋看到内容物为黑色粉末，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 黑色粉末部分溶解，　 　，溶液由无色变为　 　色 黑色粉末中含有铁粉
②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近 黑色粉末部分被吸引
③将操作②剩余的黑色粉末（假设不含铁粉）放在燃烧匙中，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡 黑色粉末燃烧，发出白光；澄清石灰水变浑浊 黑色粉末中含有　 　
（2）上述实验中涉及的反应的化学方程式为　 　（写其中一个）。
（3）“暖宝宝”的发热原理是利用铁生锈时会放热，发生反应的化学方程式为：，X的化学式为　 　。氢氧化铁脱水变成铁锈。
【探究Ⅱ】活性炭、氯化钠能否加快铁粉生锈的速率
【实验2】小组同学将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如表：
实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
（4）表中x的值为　 　。
（5）对比实验1和实验3，得出的结论是　 　。
（6）对比实验　 　（填实验编号）可得出“活性炭与氯化钠同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”的结论。
（7）【拓展应用】生活中存放“暖宝宝”的注意事项是　 　。
22．（2025九上·湛江期末）实验技能是学习化学的基础和保证。如图为实验室制取与收集气体的常用装置，根据题意回答问题。
（1）写出标号仪器的名称①　 　；②　 　。
（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到　 　则证明气密性良好。
（3）实验室通过加热固体的方法制取一瓶比较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是　 　（填字母），写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）装置C、D、E都可以用来实验室制取二氧化碳，其反应方程式为　 　，与装置C、D相比较，装置E的优点是　 　。反应过程中若关闭E装置的弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是　 　（用字母c、d、e对如图所示现象进行排序）。
23．（2025九上·麻章期末）生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。
（1）生石灰与水反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填放热或吸热）。
（2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设I：CO； 假设Ⅱ：CH4； 假设Ⅲ：H2； 假设Ⅳ：CO2；
以上假设中，假设　 　不成立，理由是　 　。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出　 　 说明气体不纯
b．点燃气体，火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设　 　不成立
c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的　 　，充分振荡 　 　 假设Ⅲ成立
【反思评价】对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先　 　再鉴别产物的方法进行。
24．（2025九上·麻章期末）以下是实验室制取氧气和二氧化碳时常用的发生和收集装置，请回答下列问题：
发生装置 收集装置
（1）写出仪器甲的名称：　 　。
（2）实验室常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢作为原料来制取氧气，根据“绿色化学”理念，请写出实验室制取氧气最佳方法的化学方程式　 　。
（3）乙兴趣小组的同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是　 　（填字母），如果要收集较纯净的氧气，则最好选用　 　装置（填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置不能用上面　 　（填字母）装置。如果用G收集二氧化碳，验满操作是：将燃着的木条放在导管　 　（填“a”或“b”）处。
（5）某化学兴趣小组用氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段，NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是　 　（填序号）。
A．MN段 B．NP段 C．PO段
②MN段和NP段相比较，说明　 　。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　 　时几乎不再变化。
25．（2025九上·乳源期末）实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。
任务一：调查家用燃料的变迁
【调查研究】
（1）煤球制成“蜂窝煤”，可以使煤燃烧更加充分，原因是 　 　。
任务二：探究天然气的燃烧产物
【查阅资料】①天然气主要成分为甲烷（CH4）；②无水CuSO4遇水变蓝；③NaOH溶液可用于吸收CO2。
【提出问题】天然气燃烧后会产生哪些物质？
（2）猜想①：CO2、H2O；猜想②：　 　、H2O；猜想③：CO、CO2、H2O。
【进行实验】利用以下实验装置，进行探究。
（3）
实验现象 实验结论
装置A中无水CuSO4变蓝；装置B中变浑浊；装置D中 　 　；装置E中变浑浊。 猜想 　 　成立
【反思评价】
（4）装置B中反应的化学方程式为 　 　。
（5）装置D中反应的化学方程式为 　 　。
（6）小明同学认为要在E装置后的导管处放一盏燃着的酒精灯处理尾气，防止污染，其化学方程式为 　 　。
26．（2025九上·乳源期末）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　；用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是 　 　；选用A、F装置制取氧气结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 　 　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　 　；若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是 　 　。
（4）某兴趣小组用D装置制二氧化碳时。用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图所示，下列说法正确的是 （填字母）。
A．a点对应的操作是关闭弹簧夹 B．ab段试管中液面逐渐上升
C．bc段大理石与稀盐酸脱离接触 D．c点的对应操作是打开弹簧夹
27．（2025九上·江门期末）【科学探究】
铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。
【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr（OH）SO4]，其溶液呈绿色。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：
猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Cr＞Cu；猜想三：　 　。
【实验探究】步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。
步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
（1） 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为　 　色 猜想　 　成立
（2） 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，溶液逐渐变为　 　色
（3） 将铜片放入稀硫酸 无明显现象
【分析解释】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式　 　。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是　 　，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2H2O＝4Cr（OH）SO4，该反应属于　 　（填基本反应类型）反应，Cr（OH）SO4中的Cr化合价为　 　。
【反思评价】实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和　 　溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
28．（2025九上·江门期末）【基础实验与跨学科实践】
（1）CO2的制取及性质
i.制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
ⅱ.性质实验
操作 现象 性质
蜡烛由　 　依次熄灭 CO2密度比空气　 　；CO2不燃烧，也不支持燃烧
X为　 　时，现象为　 　 CO2能与水反应生成酸性物质
X为澄清石灰水时，现象为　 　 CO2能与石灰水反应
（2）CO2可控补给装置
i.兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图2。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生CO2，主要与A瓶内的　 　（填“压强”或“温度”）有关。
ⅱ.CO2能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置　 　（填“1”或“2”或“3”）。
29．（2025九上·从化期末）实验小组对与反应进行如下探究
【查阅资料】与反应经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，和不与氨水反应。
【探究1】与反应产物中单质铜含量的影响因素。
利用如图1装置，在下表所示的不同条件下，分别取等质量的，向其中持续通入，反应一定时间，观察到固体大部分变为红色。冷却、测定所得固体中单质铜的含量，记录测定结果。
序号 反应温度/℃ 反应时间 纯度1% 单质铜的含量1%
① 320 30 100 58
② 320 20 100 60
③ 320 40 100 82
④ 320 20 50 58
⑤ 320 20 25 40
【解释与结论】
（1）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？　 　。
（2）由实验②④⑤得出的结论是　 　。
【探究2】氢气还原氧化铜经历的两个反应在同一条件下是否同时进行。
【实验与分析】
（3）两个反应中铜元素经历的化合价变化趋势是+2→　 　→　 　。
（4）取图1实验反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到　 　，证明“在同一条件下两个反应能同时进行”。
（5）称取若干份质量均为的，在相同条件下分别用氢气还原，其在不同时间（t）所得固体中的质量（m）如图2所示。请结合实验结果及计算分析，说明“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是　 　。
（相对分子质量：79.5 ：143）
30．（2025九上·从化期末）兴趣小组邀请你一起用废弃的铝片和铁片进行制作金属蚀刻画的项目活动。
【药品柜】稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、磁铁。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板
（1）药品柜中不能用来区分铝片和铁片的是　 　。
【任务二】预处理金属底板
（2）用砂纸打磨掉铝片表面的　 　（填化学式）。用酸洗方法除去铁片表面的铁锈。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
（3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入甲蚀刻液中，将铁片浸入乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们在“药品柜”中选择过量的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是　 　、　 　。
【任务四】金属蚀刻画的后处理
（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　（写1种合理的方法）。
【任务五】废液回收利用
（5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，反应的化学方程式是　 　，其基本反应类型是　 　。
（6）如何从铁片蚀刻废液中获取金属铜和溶液。先加入过量的　 　，然后　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑
（2）B；C
（3）a；b
（4）密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧
（5）光合；石灰水变浑浊；二氧化碳与水反应生成碳酸；减少汽车的使用（合理即可）
2．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）CF；
（3）；蜡烛自下而上熄灭；密度大于空气；不可燃、不助燃
3．【答案】(1) 溶液由红色变为无色
(2) 偏大
(3) 不正确 生成物中的硫酸钠也能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
(4) 有气泡生成
(5) B
(6) 反应物减少或消失
(7) 氯化钙 无色酚酞
(8) A，C
4．【答案】（1）
（2）大理石；稀盐酸；B；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
（3）密度比空气小
（4）通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧
（5）分液漏斗；锥形瓶
5．【答案】锥形瓶；水槽；试管口放一团棉花；过氧化氢溶液（或双氧水）；B；硫化氢密度比空气大；硫化氢有剧毒会污染空气；a
6．【答案】；温度达到可燃物的着火点；逐渐熄灭；；吸收和，防止污染空气；取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物
7．【答案】(1) A
(2) 猜想一成立 将相同大小的两块苹果，分别放入相同条件（氧气含量等相同）、温度不同的两个盛有氧气的集气瓶中 苹果 “生锈” 速度越快
(3) Fe2+
(4) B，C，D
8．【答案】（1）淡蓝；水雾；
（2）氢气
（3）水是由氢、氧元素组成
（4）D
（5）8m
9．【答案】（1）蒸馏水和酒精发生的是物理变化
（2）左
（3）1；2；2；1；1CO2
（4）解：设需要HCl的质量为
稀盐酸的纯度
答：实验中使用的稀盐酸的纯度为
（5）将烧杯上2一个小气球
10．【答案】（1）+4；过滤；引流
（2）除去粗硅中的碳酸钙
（3）
（4）发生爆炸；验纯
（5）HCl
11．【答案】（1）金刚石硬度大，而石墨比较软（合理即可）
（2）温室效应
（3）
（4）略；
（5）设：参与反应的二氧化碳的质量为
答：参与反应的二氧化碳的质量为2.75t
12．【答案】NH3；澄清石灰水变浑浊；A；极易溶于水；0.78%
13．【答案】（1）二氧化碳能溶于水、二氧化碳能与水反应；变浑浊；2
（2）水；；减少；收集有100mL的量筒倒扣在水中，还能收集约60mL
14．【答案】(1)
(2) 带火星的木条复燃
(3) 催化剂
(4) 370
(5)
(6) C，D
15．【答案】(1) +4
(2)
(3) 镁 镁和氯气
(4) Zn>Ti>Cu
(5) 三 无明显变化
(6) A，D
(7) >
16．【答案】轻度污染；太阳能转化为电能；二氧化硫；品红溶液；品红溶液褪色；节约用电
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；E或F；
（3）F；
（4）可随时控制反应发生与停止
（5）b
18．【答案】(1) A，B
(2) 铁粉 稀盐酸 产生气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 烧杯内壁变浑浊
(3) 红棕
(4) 氧气、水
(5) 涂油
19．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）A；B；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红；；密度大于空气，不可燃、不助燃(只填写一个，合理则可)
20．【答案】(1) 猪肝块
(2)
(3) 催化剂不能改变生成物的量，过氧化氢质量相等，产生氧气质量相等
(4) 红色粉末逐渐变黑
(5) CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(6) 防止一氧化碳泄漏到空气中，避免污染环境
(7) A
21．【答案】有气泡产生；浅绿；活性炭；；H2O；0；氯化钠能加快铁粉生锈的速度；2、3、4；密封保存
22．【答案】（1）锥形瓶；分液漏斗
（2）长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱
（3）AF；
（4）；能控制反应的发生与停止；e、d、c
23．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；放热
（2）Ⅳ；二氧化碳不具有可燃性；尖锐的爆鸣声；I；澄清石灰水；无明显现象；对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。
24．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）C；E
（4）A；b
（5）A；温度越高分子运动越剧烈；21%
25．【答案】增大了反应物与氧气的接触面积；CO；黑色固体变红色；③；；；
26．【答案】（1）铁架台；长颈漏斗
（2）；温度没有达到棉花的着火点；先移离导管，再熄灭酒精灯
（3）；C
（4）A；C；D
27．【答案】Fe＞Cu＞Cr；浅绿；亮蓝；一；Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑；硫酸铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬；化合；+3；硫酸亚铁
28．【答案】（1）ade；；下至上；大；紫色石蕊溶液；溶液变红色；澄清石灰水变浑浊
（2）压强；3
29．【答案】反应温度、反应时间、H2纯度；反应温度、反应时间不变，H2纯度越高，单质铜的含量越高；+1；0；红色固体逐渐消失，溶液变成蓝色；由计算可知1.59克的氧化铜被氢气仅还原为Cu2O的质量为1.43g，远大于图2中的Cu2O的最大质量0.6436g
30．【答案】硫酸铜溶液和氯化镁溶液；Al2O3；稀硫酸；硫酸铜溶液；保持铁片蚀刻画表面清洁和干燥；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；置换反应；铁粉；加入适量的稀硫酸，直至不再产生气泡，并将反应的溶液与滤液合并

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