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第3课时　预测元素及其化合物的性质
［核心素养发展目标］　1.以硅及其化合物为例，学会从元素在元素周期表中的位置、物质类别、元素化合价等角度认识含有该元素物质的化学性质，形成对元素及其化合物的多维立体认识网络。2.了解元素周期表与元素周期律的应用，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。
一、多角度认识硅及其化合物的性质
1.依据元素的性质预测化学性质
硅及其化合物 化学性质预测 预测依据
硅(Si) 硅原子最外层有　　个电子，最高化合价为 　　价，最低化合价为　　价；硅的非金属性比同周期磷元素　　，比同主族碳元素　　 元素在元素周期表中的位置
硅酸(H2SiO3) 具有　　的性质，能与碱(如NaOH)反应，但酸性较弱，酸性　　　碳酸、磷酸
硅酸钠(Na2SiO3) 能与　　反应。与HCl溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
思考　教材中描述“硅酸可以由硅酸钠与盐酸、硫酸等反应制得”，则将少量CO2通入Na2SiO3溶液会发生反应吗？为什么？若反应，写出反应的化学方程式。
2.硅单质
(1)物理性质
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔、沸点很高，硬度大，导电能力介于导体和绝缘体之间，是良好的半导材料。
(2)化学性质
(3)高纯硅的制备
(4)用途：晶体硅用作半导体材料，用于制造芯片和太阳能电池。
3.二氧化硅的化学性质与用途
(1)二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
①二氧化硅能与碱(如NaOH)溶液缓慢反应生成盐和水：　　　　　　　　　　　　　　；
②二氧化硅在高温下可与碱性氧化物(如CaO)反应：　　　　　　　　　　　　　；
③在高温条件下，SiO2可与Na2CO3、CaCO3等盐反应：Na2CO3+SiO2　　　　　，SiO2+CaCO3　　　　　。
(2)二氧化硅中的硅为+4价，具有氧化性，如在高温时，二氧化硅中的硅可以被碳置换出来：　　　　
　　　　　　　　　　　　。
(3)特性
二氧化硅在常温下与氢氟酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　(该反应曾用于刻蚀玻璃)。
(4)二氧化硅的用途
SiO2常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维。光导纤维除了用于通信外，还用于能量传输、信息处理、遥测遥控和医疗器械制造等方面。
1.判断正误
(1)硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中没有游离态的硅(　　)
(2)硅原子最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子(　　)
(3)SiO2常用来制造光导纤维和太阳能电池(　　)
(4)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，也不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化(　　)
2.下列说法正确的是(　　)
A.SiO2溶于水显酸性
B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中可以得到白色沉淀
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
3.由下列实验事实得出的结论正确的是(　　)
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由反应SiO2+2CSi+2CO↑可知，碳的非金属性强于硅C.将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，因此SiO2为两性氧化物
4.(2023·武汉外国语高一期中) “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是(　　)
A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B.大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水
C.光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐
D.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
5.请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置比较元素的非金属性：硫>碳>硅(提示：H2SiO3难溶于水)。
实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
实验装置如图所示：
(1)甲仪器中盛　　　　　　，乙仪器中盛　　　　　，丙仪器中盛　　　　　。
(2)乙仪器中的现象是　　　　　　　，丙仪器中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。
(3)结论：酸性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.科学预测和指导工农业生产
根据元素在元素周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质，为研究　　　　、发现
　　　　、合成　　　　、寻找新材料等提供了许多有价值的指导。
2.元素“位—构—性”三者之间的关系
思考　结合下图，回答下列问题：
(1)元素周期表中元素的金属性和非金属性有何变化规律？(在上图中填写)
(2)元素周期表的金属区和非金属区是如何分布的？并指出金属性、非金属性最强的元素(放射性、稀有气体元素除外)。
1.判断正误
(1)最外层电子数是2的元素，都是 ⅡA族元素(　　)
(2)由原子结构可知，该元素在周期表中的位置是第3周期ⅣA族，既不易失电子，也不易得电子(　　)
(3)氧元素为ⅥA族元素，其最高正化合价为+6价(　　)
(4)某元素位于第5周期 ⅠA族，由此可知该元素极易失去1个电子(　　)
2.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　)
A.虚线右上方的元素为金属元素
B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素
C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素
D.可在虚线附近寻找稀土元素
3.(2023·南京检测)根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是(　　)
A.短周期主族元素中半径最大的是Na
B.Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2
C.砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定
D.AsH3是无色、有毒的气体
4.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物性质的推测错误的是(　　)
A.原子半径：Be>B
B.碱性：Be(OH)2C.Be(OH)2不溶于强碱
D.BeO是一种两性氧化物
5.我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。
(1)它位于元素周期表中第　　　　周期　　　　族。
(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是　　　　(填序号)。
①它与硅位于同一主族
②它位于周期表中金属元素与非金属元素分界线附近
③它是两性物质
(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是　　(填字母)。
A.左上角
B.右上角
C.过渡元素
D.金属元素与非金属元素分界线附近
答案精析
一、
1.4　+4　-4　弱　弱　酸　弱于　物质类别　酸　Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl　物质类别　
思考　会发生反应生成硅酸，反应的化学方程式为Na2SiO3+H2O+CO2H2SiO3↓+Na2CO3。因为C和Si同主族，而C的非金属性比Si强，因此硅酸的酸性比碳酸的弱，上述反应符合强酸制弱酸的原理。
2.(2)Si+O2SiO2　Si+2Cl2SiCl4　Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
(3)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑
3.(1)①SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
②SiO2+CaOCaSiO3
③Na2SiO3+CO2↑　CaSiO3+CO2↑　
(2)SiO2+2CSi+2CO↑
(3)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O　
应用体验
1.(1)√　(2)√　(3)×　(4)√
2.B　［SiO2不溶于水，酸性氧化物不溶于一般的酸，但SiO2的特性是能溶于氢氟酸。判断酸性强弱是在溶液中进行的，故C不能作为判定酸性强弱的依据。］
3.C
4.B　［陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，故A错误；光纤的主要成分为二氧化硅，故C错误；纯碱、石灰石、石英砂是制造玻璃的原料，故D错误。］
5.(1)稀硫酸　Na2CO3粉末　Na2SiO3溶液
(2)产生大量气泡　CO2+H2O+SiH2SiO3↓+C　(3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3
二、
1.物质结构　新元素　新物质　催化剂
思考　(1)增强　增强　非金属　金属　增强　增强
(2)金属元素位于周期表左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属元素位于周期表分界线的右上方(稀有气体元素除外)，非金属性最强的是F。
应用体验
1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)√
2.C　［虚线右上方的元素为非金属元素，A错误；第6周期ⅤA族的元素位于虚线下方，为金属元素，B错误；可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；应在过渡元素区寻找稀土元素，则应在虚线的左下方寻找，D错误。］
3.B　［同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Sr4.C　［Be、B为同周期主族元素，Be的原子序数比B的小，故原子半径：Be>B，A项正确；Be、Ca属于同一主族元素，Ca的原子序数比Be的大，金属性：Ca>Be，则碱性：Be(OH)25.(1)4　ⅣA　(2)②　(3)D
解析　根据元素周期表的结构可知，锗位于第4周期ⅣA族。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它是金属元素，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质。(共81张PPT)
第1章　第3节
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预测元素及其化合物的性质
第3课时
核心素养
发展目标
1.以硅及其化合物为例，学会从元素在元素周期表中的位置、物质类别、元素化合价等角度认识含有该元素物质的化学性质，形成对元素及其化合物的多维立体认识网络。
2.了解元素周期表与元素周期律的应用，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。
内容索引
一、多角度认识硅及其化合物的性质
二、元素周期表和元素周期律的应用
课时对点练
多角度认识硅及其化合物的性质
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一
一、多角度认识硅及其化合物的性质
1.依据元素的性质预测化学性质
硅及其化合物 化学性质预测 预测依据
硅(Si) 硅原子最外层有__个电子，最高化合价为 ___价，最低化合价为___价；硅的非金属性比同周期磷元素___，比同主族碳元素___ 元素在元素周期表中的位置
4
+4
-4
弱
弱
硅及其化合物 化学性质预测 预测依据
硅酸(H2SiO3) 具有___的性质，能与碱(如NaOH)反应，但酸性较弱，酸性_____碳酸、磷酸 _________
硅酸钠(Na2SiO3) 能与___反应。与HCl溶液反应的化学方程式：_______________________________ _________
酸
弱于
酸
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl
物质类别
物质类别
教材中描述“硅酸可以由硅酸钠与盐酸、硫酸等反应制得”，则将少量CO2通入Na2SiO3溶液会发生反应吗？为什么？若反应，写出反应的化学方程式。
提示　 会发生反应生成硅酸，反应的化学方程式为Na2SiO3+H2O+CO2
===H2SiO3↓+Na2CO3。因为C和Si同主族，而C的非金属性比Si强，因
此硅酸的酸性比碳酸的弱，上述反应符合强酸制弱酸的原理。
2.硅单质
(1)物理性质
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔、沸点很高，硬度大，导电能力介于导体和绝缘体之间，是良好的半导材料。
(2)化学性质
Si+O2 SiO2
Si+2Cl2 SiCl4
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
(3)高纯硅的制备
SiO2+2C Si(粗)+2CO↑
(4)用途：晶体硅用作半导体材料，用于制造芯片和太阳能电池。
3.二氧化硅的化学性质与用途
(1)二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
①二氧化硅能与碱(如NaOH)溶液缓慢反应生成盐和水：___________________________；
②二氧化硅在高温下可与碱性氧化物(如CaO)反应：_____________________；
③在高温条件下，SiO2可与Na2CO3、CaCO3等盐反应：
Na2CO3+SiO2 _______________，SiO2+CaCO3 _____________。
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO CaSiO3
Na2SiO3+CO2↑
CaSiO3+CO2↑
(2)二氧化硅中的硅为+4价，具有氧化性，如在高温时，二氧化硅中的硅可以被碳置换出来：______________________。
(3)特性
二氧化硅在常温下与氢氟酸反应：_________________________(该反应曾用于刻蚀玻璃)。
(4)二氧化硅的用途
SiO2常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维。光导纤维除了用于通信外，还用于能量传输、信息处理、遥测遥控和医疗器械制造等方面。
SiO2+2C Si+2CO↑
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
1.判断正误
(1)硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中没有游离态的硅
(2)硅原子最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子
(3)SiO2常用来制造光导纤维和太阳能电池
(4)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，也不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化
√
√
×
√
2.下列说法正确的是
A.SiO2溶于水显酸性
B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中可以得到白色沉淀
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸
性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
√
SiO2不溶于水，酸性氧化物不溶于一般的酸，但SiO2的特性是能溶于氢氟酸。判断酸性强弱是在溶液中进行的，故C不能作为判定酸性强弱的依据。
3.由下列实验事实得出的结论正确的是
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由反应SiO2+2C Si+2CO↑可知，碳的非金属性强于硅
C.将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，因此SiO2为两性氧化物
√
4.(2023·武汉外国语高一期中) “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是
A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B.大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水
C.光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐
D.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
√
陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，故A错误；
光纤的主要成分为二氧化硅，故C错误；
纯碱、石灰石、石英砂是制造玻璃的原料，故D错误。
5.请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置比较元素的非金属性：硫>碳>硅(提示：H2SiO3难溶于水)。
实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
实验装置如图所示：
(1)甲仪器中盛　　　　，乙仪器中盛___________，丙仪器中盛　　　　　　。
稀硫酸
Na2CO3粉末
Na2SiO3溶液
(2)乙仪器中的现象是______________，丙仪器中反应的离子方程式是________________________________。
(3)结论：酸性：______________________。
产生大量气泡
CO2+H2O+Si===H2SiO3↓+C
H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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元素周期表和元素周期律的应用
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二
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.科学预测和指导工农业生产
根据元素在元素周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质，为研究_________、发现_______、合成_______、寻找新材料等提供了许多有价值的指导。
物质结构
新元素
新物质
催化剂
2.元素“位—构—性”三者之间的关系
结合右图，回答下列问题：
(1)元素周期表中元素的金属性和非金属性有何变化规
律？(在右图中填写)
(2)元素周期表的金属区和非金属区是如何分布的？并指出金属性、非金属性最强的元素(放射性、稀有气体
元素除外)。
增强
强
增
非金属
金属
增强
强
增
提示　金属元素位于周期表左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属元素位于周期表分界线的右上方(稀有气体元素除外)，非金属性最强的是F。
1.判断正误
(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素
(2)由原子结构 可知，该元素在周期表中的位置是第3周期ⅣA族，
既不易失电子，也不易得电子
(3)氧元素为ⅥA族元素，其最高正化合价为+6价
(4)某元素位于第5周期ⅠA族，由此可知该元素极易失去1个电子
×
√
×
√
C.可在虚线附近寻找用于制造半导体
材料的元素
D.可在虚线附近寻找稀土元素
2.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A.虚线右上方的元素为金属元素
B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素
√
虚线右上方的元素为非金属元素，A错误；
第6周期ⅤA族的元素位于虚线下方，为金属元素，B错误；
可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；
应在过渡元素区寻找稀土元素，则应在虚线的左下方寻找，D错误。
3.(2023·南京检测)根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是
A.短周期主族元素中半径最大的是Na
B.Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2
C.砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定
D.AsH3是无色、有毒的气体
√
同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Sr由卤族元素单质及化合物的递变性可知，随原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深，气态氢化物稳定性逐渐减弱，砹是一种有色固体，HAt不稳定，C正确。
4.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物性质的推测错误的是
A.原子半径：Be>B
B.碱性：Be(OH)2C.Be(OH)2不溶于强碱
D.BeO是一种两性氧化物
√
Be、B为同周期主族元素，Be的原子序数比B的小，故原子半径：Be>B，A项正确；
Be、Ca属于同一主族元素，Ca的原子序数比Be的大，金属性：Ca>Be，则碱性：Be(OH)2氢氧化铝能溶于强碱，根据题意知，铍和铝的性质相似，则氢氧化铍也能溶于强碱，C项错误；
根据题意知，铍和铝的性质相似，Al2O3是两性氧化物，则BeO也是两性氧化物，D项正确。
5.我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。
(1)它位于元素周期表中第　　　周期　　　族。
(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是　　　　(填序号)。
①它与硅位于同一主族
②它位于周期表中金属元素与非金属元素分界线附近
③它是两性物质
4
ⅣA
②
(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是　　　　(填字母)。
A.左上角
B.右上角
C.过渡元素
D.金属元素与非金属元素分界线附近
D
根据元素周期表的结构可知，锗位于第4周期ⅣA族。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它是金属元素，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质。
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课时对点练
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C B B C B B
题号 9 10 11 12
答案 B C B C
对一对
答案
(1)K　Ne　
(2)F-　
(3)HF　
(4)<
(5)HClO4　KOH　Al(OH)3+OH-=== [Al(OH)4]-
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答案
(1)第3周期ⅥA族　6　
(2)113　450　-2、+4、+6　
(3)Na2SO3　S　Na2SO4　
(4)2H++C===CO2↑+H2O　
(5)2H2Se+O2 === 2Se↓+2H2O
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答案
(1)2　ⅥA　
(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)　
(3)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸　SiO2+2OH-===Si+H2O　(4)HClO4>H2SiO3
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答案
题组一　物质性质的预测
1.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
①Be的金属性比Li弱　②Tl元素既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应　③Rb与水反应很剧烈　④硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①② B.②④
C.①③ D.②③
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答案
2.碲(Te)是52号元素，位于元素周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线处。下列叙述错误的是
A.碲的单质具有半导体的性能
B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定
C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)
D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱
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Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金属区与非金属区的分界线处，其单质有半导体的性能，A项正确；
同主族元素自上而下得电子能力逐渐减弱，则氢化物稳定性：H2Te最高价氧化物对应水化物的酸性：H2TeO4答案
3.(2023·枣庄高一期中)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B.At2为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
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碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强在氧气中燃烧的产物越复杂，金属性：Rb>Na，因此铷(Rb) 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故A正确；
卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，碘单质为有色固体，所以At2也为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
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元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，金属性：Na>Li，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故C错误；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Br>I，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。
答案
4.(2024·陕西汉中高一期末)已知周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B和Si 相似，这一规律被称为“对角线规则”，下列叙述正确的是
A.Be能和氨水反应产生H2
B.BeO为两性氧化物
C.Li 在空气中的燃烧产物为Li2O2
D.H3BO3是一种强酸
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铝不能与弱碱反应生成氢气，由对角线规则可知，铍不能与弱碱反应生成氢气，故A错误；
氧化铝为两性氧化物，由对角线规则可知，氧化铍为两性氧化物，故B正确；
镁在空气中的燃烧产物为氧化镁，由对角线规则可知，锂在空气中的燃烧产物为氧化锂，不可能生成过氧化锂，故C错误；
硅酸为弱酸，由对角线规则可知，硼酸为弱酸，故D错误。
答案
5.(2023·枣庄高一期中)根据元素周期律推测物质的性质，下列说法错误的是
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答案
事实 推测
A Mg与冷水反应缓慢 Be与冷水更难反应
B CO2与水反应生成H2CO3 SiO2与水反应生成H2SiO3
C PH3不稳定 AsH3更不稳定
D Cl2与氢气在点燃条件下能反应 F2与氢气在常温下可能反应
√
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金属性：Mg>Be，所以根据Mg与冷水反应缓慢可判断Be与冷水更难反应，A正确；
二氧化硅不溶于水，与水不反应，B错误；
非金属性：P>As，所以根据PH3不稳定可判断AsH3更不稳定，C正确；
非金属性：F>Cl，所以根据Cl2与氢气在点燃条件下能反应可判断F2与氢气在常温下可能反应，D正确。
答案
题组二　元素周期表在科技生产中的应用
6.下列说法错误的是
A.制造半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的
交界处附近
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.一般在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
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√
制造催化剂的元素大多为过渡元素，在元素周期表的中间部分。
答案
7.(2023·杭州高一期末)科技发展改变生活。下列说法错误的是
A.“天问一号”中Ti Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B.T 碳(T Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同
位素
C.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温
的特性
D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是
硅单质
√
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答案
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Ti位于ⅣB族，Ni位于Ⅷ族，两者都是过渡金属元素，A正确；
T 碳(T Carbon)与C60互为同素异形体，B错误；
合金比纯金属性能优良，钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，C正确；
芯片材料为单晶硅，D正确。
答案
题组三　元素“位—构—性”关系的应用
8.已知砷元素符号为As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是
A.砷元素的原子序数是33
B.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性
D.砷的非金属性比溴弱
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原子序数=核外电子数，所以砷元素的原子序数是33，故A正确；
砷的最高价氧化物是As2O5，其对应的水化物(HAsO3)不是强酸，故B错误；
三氧化二砷中的As为+3价，处于中间价态，
所以既有氧化性又有还原性，故C正确；
砷与溴在同周期，并且溴的原子序数比砷大，所以砷的非金属性比溴弱，故D正确。
答案
9.(2023·日照高一期中)W、X、Y、Z均为元素周期表中前18号元素，Wa+、X(a+1)+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法错误的是
A.原子序数：X>W>Y>Z
B.半径：Yb->Z(b+1)->X(a+1)+>Wa+
C.元素对应单质的熔、沸点：X>Y
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>X
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√
答案
由题给信息可确定W、X元素是第3周期金属元素，W在左，X在右，Y、Z元素是第2周期非金属元素，Z在左，Y在右。根据分析可知，原子序数大小为X>W>Y>Z，A正确；
电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，因此半径：Z(b+1)->Yb->Wa+>X(a+1)+，B错误；
X是金属元素，X的单质常温下是固体，Y是非金属元素，Y的单质是气体，因此熔、沸点：X>Y，C正确；
W、X元素是同周期金属元素，从左到右金属性依次减弱，因此W的金属性比X强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：W>X，D正确。
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答案
10.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法正确的是
A.X、Y、Z、W可能均为金属元素
B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C.Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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答案
根据元素周期表的结构，四种元素不可能都是金属元素，故A错误；
如果Z为Si，Si的最高正价为+4价，最低负价为-4价，两者绝对值相等，故C正确。
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答案
11.(2023·安徽名校月考)由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是
A.SiO2属于酸性氧化物
B.SiO2是太阳能电池的常用材料
C.若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行
D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为Si+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HC
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由题图分析可知，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物，A项正确；
硅单质是太阳能电池的常用材料，B项错误；
灼烧需要在坩埚中进行，C项正确。
答案
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12.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序：dB.与x形成的简单化合物的沸点：y>z>d
C.除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液
D.g、h元素的氧化物对应水化物的酸性：h>g
答案
√
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根据原子序数及化合价判断x是氢元素、y为碳元素、z为氮元素、
d为氧元素、e为钠元素、f为铝元素、g为硫元素、h为氯元素。A项，离子半径大小顺序为d>e>f，错误；
B项，与x形成的简单化合物的沸点：水>氨气>甲烷，即d>z>y，错误。
答案
13.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表一种元素。请回答下列问题：
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答案
(1)①~⑩中，最活泼的金属元素是　　　　(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是　　　　。
K
Ne
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由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中ⅠA族，最下方的②为K元素，最不活泼的元素在元素周期表中的0族，由表知为⑩Ne。
答案
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答案
(2)①⑧的简单离子，其半径较大的是　　 (填离子符号)。
F-
由表知①为Na、⑧为F，它们的简单离子Na+、F-的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r(Na+)1
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答案
(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是　　　 (填化学式)。
由表知⑧为F、⑨为Cl，两者的气态氢化物分别为HF、HCl，根据非金属性越强其气态氢化物越稳定，所以HF更稳定。
HF
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答案
(4)元素的非金属性：⑥　　　(填“>”或“<”)⑦。
⑥为Si，⑦为N元素，根据元素周期律，元素的非金属性：Si<
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答案
(5)①~⑨的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_______ (填化学式，下同)；碱性最强的是　　　，该碱与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。
HClO4
KOH
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
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由表知①~⑨中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH。⑤为铝，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，与KOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===
[Al(OH)4]-。
答案
14. (2024·温州高一月考)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知部分氧族元素的知识如下表所示：
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答案
氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲)
单质熔点/℃ -218.4 113 450
单质沸点/℃ -183 444.6 685 1 390
元素主要化合价 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6
回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中的位置是　　 　 ，硒原子最外层电子数为　　　　。
第3周期ⅥA族
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硫元素为16号元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族；硒原子为34号元素，最外层电子数为6。
答案
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答案
氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲)
单质熔点/℃ -218.4 113 450
单质沸点/℃ -183 444.6 685 1 390
元素主要化合价 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围为　　　　℃<硒<
℃，元素碲的主要化合价可能有　　 　　价。
氧族元素的单质熔点逐渐升高，则单质硒的熔点范围为113 ℃<硒<450 ℃；同族元素的主要化合价基本相同，元素碲的主要化合价为-2、+4、+6价。
113
450
-2、+4、+6
氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲)
单质熔点/℃ -218.4 113 450
单质沸点/℃ -183 444.6 685 1 390
元素主要化合价 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6
(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液：　 　　，
②H2S：　　　，③Na2O2：　　 　。
(4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：________________________。
Na2SO3
S
Na2SO4
2H++C===CO2↑+H2O
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已知硒的最高价氧化物对应的水化物为硒酸，是强酸，碳酸为弱酸，则用硒酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和水证明硒酸比碳酸强的离子方程式为2H++C===CO2↑+ H2O。
答案
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答案
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此长期露置在空气中易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为　　　 。
氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，长期露置在空气中被氧气氧化为Se固体，化学方程式为2H2Se+O2===2Se↓+2H2O。
2H2Se+O2===2Se↓+2H2O
氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲)
单质熔点/℃ -218.4 113 450
单质沸点/℃ -183 444.6 685 1 390
元素主要化合价 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6
元素 相关信息 原子半径关系
W 其中一种核素的质量数为18，中子数为10
X 与Ne原子的核外电子数相差1
Y 单质是一种常见的半导体材料
Z 非金属性在同周期主族元素中最强
15.已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：
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答案
(1)W元素位于元素周期表第　　 周期　　 族。
(2)W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　(用离子符号表示)。
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答案
2
ⅥA
r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)
W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O。X与Ne原子的核外电子数相差1，结合原子半径关系知，X为Na。Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si。Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。
W、X、Z的简单离子为O2-、Na+、Cl-，半径大小为r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)。
(3)实验室制备Y的最高价氧化物对应水化物的方法是_________________
___________(写出操作方法)，Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
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答案
Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，实验室制备H2SiO3的操作：向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸即可生成H2SiO3；Y的最高价氧化物为SiO2，X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为SiO2+2OH-===Si+H2O。
滴加稀盐酸
向Na2SiO3溶液中
SiO2+2OH-===Si+H2O
(4) Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________
　 。
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因为非金属性：Cl>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3。
返回
答案
H2SiO3
HClO4>作业8 预测元素及其化合物的性质
(分值：100分)
(选择题1~10题，每小题5分，11~12题，每小题8分，共66分)
题组一　物质性质的预测
1.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(　　)
①Be的金属性比Li弱　②Tl元素既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应　③Rb与水反应很剧烈
④硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①② B.②④
C.①③ D.②③
2.碲(Te)是52号元素，位于元素周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线处。下列叙述错误的是(　　)
A.碲的单质具有半导体的性能
B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定
C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)
D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱
3.(2023·枣庄高一期中)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)
A.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B.At2为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
4.(2024·陕西汉中高一期末)已知周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B和Si 相似，这一规律被称为“对角线规则”，下列叙述正确的是(　　)
A.Be能和氨水反应产生H2
B.BeO为两性氧化物
C.Li 在空气中的燃烧产物为Li2O2
D.H3BO3是一种强酸
5.(2023·枣庄高一期中)根据元素周期律推测物质的性质，下列说法错误的是(　　)
事实 推测
A. Mg与冷水反应缓慢 Be与冷水更难反应
B. CO2与水反应生成H2CO3 SiO2与水反应生成H2SiO3
C. PH3不稳定 AsH3更不稳定
D. Cl2与氢气在点燃条件下能反应 F2与氢气在常温下可能反应
题组二　元素周期表在科技生产中的应用
6.下列说法错误的是(　　)
A.制造半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处附近
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.一般在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
7.(2023·杭州高一期末)科技发展改变生活。下列说法错误的是(　　)
A.“天问一号”中Ti Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B.T 碳(T Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素
C.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质
题组三　元素“位—构—性”关系的应用
8.已知砷元素符号为As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是(　　)
A.砷元素的原子序数是33
B.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性
D.砷的非金属性比溴弱
9.(2023·日照高一期中)W、X、Y、Z均为元素周期表中前18号元素，Wa+、X(a+1)+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法错误的是(　　)
A.原子序数：X>W>Y>Z
B.半径：Yb->Z(b+1)->X(a+1)+>Wa+
C.元素对应单质的熔、沸点：X>Y
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>X
10.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A.X、Y、Z、W可能均为金属元素
B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C.Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
11.(2023·安徽名校月考)由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是(　　)
A.SiO2属于酸性氧化物
B.SiO2是太阳能电池的常用材料
C.若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行
D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为Si+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HC
12.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A.离子半径的大小顺序：dB.与x形成的简单化合物的沸点：y>z>d
C.除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液
D.g、h元素的氧化物对应水化物的酸性：h>g
13.(11分)下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表一种元素。请回答下列问题：
(1)(2分)①~⑩中，最活泼的金属元素是　　　(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是　　　　。
(2)(1分)①⑧的简单离子，其半径较大的是　　　　(填离子符号)。
(3)(1分)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是　　　　　　(填化学式)。
(4)(1分)元素的非金属性：⑥　　　(填“>”或“<”)⑦。
(5)①~⑨的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是　　　　　　　(填化学式，下同)；碱性最强的是　　　　　　，该碱与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
14.(10分，每空1分)(2024·温州高一月考)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知部分氧族元素的知识如下表所示：
氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲)
单质熔点/℃ -218.4 113 450
单质沸点/℃ -183 444.6 685 1 390
元素主要化合价 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6
回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　，硒原子最外层电子数为　　　　。
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围为　　　　℃<硒<　　　　℃，元素碲的主要化合价可能有　　　　价。
(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液：　　　，②H2S：　　　　　，③Na2O2：　　　　　。
(4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此长期露置在空气中易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15.(13分)已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：
元素 相关信息 原子半径关系
W 其中一种核素的质量数为18，中子数为10
X 与Ne原子的核外电子数相差1
Y 单质是一种常见的半导体材料
Z 非金属性在同周期主族元素中最强
(1)W元素位于元素周期表第　　　周期　　　族。
(2)W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。
(3)实验室制备Y的最高价氧化物对应水化物的方法是　　　　　　　　　　　　　　(写出操作方法)，Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(3分)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。
答案精析
1.B
2.B　[Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金属区与非金属区的分界线处，其单质有半导体的性能，A项正确；同主族元素自上而下得电子能力逐渐减弱，则氢化物稳定性：H2Te3.C　[碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强在氧气中燃烧的产物越复杂，金属性：Rb>Na，因此铷(Rb) 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故A正确；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，碘单质为有色固体，所以At2也为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，金属性：Na>Li，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Br>I，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。]
4.B　[铝不能与弱碱反应生成氢气，由对角线规则可知，铍不能与弱碱反应生成氢气，故A错误；氧化铝为两性氧化物，由对角线规则可知，氧化铍为两性氧化物，故B正确；镁在空气中的燃烧产物为氧化镁，由对角线规则可知，锂在空气中的燃烧产物为氧化锂，不可能生成过氧化锂，故C错误；硅酸为弱酸，由对角线规则可知，硼酸为弱酸，故D错误。]
5.B　[金属性：Mg>Be，所以根据Mg与冷水反应缓慢可判断Be与冷水更难反应，A正确；二氧化硅不溶于水，与水不反应，B错误；非金属性：P>As，所以根据PH3不稳定可判断AsH3更不稳定，C正确；非金属性：F>Cl，所以根据Cl2与氢气在点燃条件下能反应可判断F2与氢气在常温下可能反应，D正确。]
6.C　[制造催化剂的元素大多为过渡元素，在元素周期表的中间部分。]
7.B　[Ti位于ⅣB族，Ni位于Ⅷ族，两者都是过渡金属元素，A正确；T 碳(T Carbon)与C60互为同素异形体，B错误；合金比纯金属性能优良，钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，C正确；芯片材料为单晶硅，D正确。]
8.B　[原子序数=核外电子数，所以砷元素的原子序数是33，故A正确；砷的最高价氧化物是As2O5，其对应的水化物(HAsO3)不是强酸，故B错误；三氧化二砷中的As为+3价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；砷与溴在同周期，并且溴的原子序数比砷大，所以砷的非金属性比溴弱，故D正确。]
9.B　[由题给信息可确定W、X元素是第3周期金属元素，W在左，X在右，Y、Z元素是第2周期非金属元素，Z在左，Y在右。根据分析可知，原子序数大小为X>W>Y>Z，A正确；电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，因此半径：Z(b+1)->Yb->Wa+>X(a+1)+，B错误；X是金属元素，X的单质常温下是固体，Y是非金属元素，Y的单质是气体，因此熔、沸点：X>Y，C正确；W、X元素是同周期金属元素，从左到右金属性依次减弱，因此W的金属性比X强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：W>X，D正确。]
10.C　[根据元素周期表的结构，四种元素不可能都是金属元素，故A错误；如果Z为Si，Si的最高正价为+4价，最低负价为-4价，两者绝对值相等，故C正确。]
11.B　[
由题图分析可知，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物，A项正确；硅单质是太阳能电池的常用材料，B项错误；灼烧需要在坩埚中进行，C项正确。]
12.C　[根据原子序数及化合价判断x是氢元素、y为碳元素、z为氮元素、d为氧元素、e为钠元素、f为铝元素、g为硫元素、h为氯元素。A项，离子半径大小顺序为d>e>f，错误；B项，与x形成的简单化合物的沸点：水>氨气>甲烷，即d>z>y，错误。]
13.(1)K　Ne　(2)F-　(3)HF　(4)<
(5)HClO4　KOH　Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
解析　(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中 ⅠA族，最下方的②为K元素，最不活泼的元素在元素周期表中的0族，由表知为⑩Ne。(2)由表知①为Na、⑧为F，它们的简单离子Na+、F-的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r(Na+)14.(1)第3周期ⅥA族　6　(2)113　450　-2、+4、+6　(3)Na2SO3　S　Na2SO4　(4)2H++CCO2↑+H2O　(5)2H2Se+O22Se↓+2H2O
解析　(1)硫元素为16号元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族；硒原子为34号元素，最外层电子数为6。
(2)氧族元素的单质熔点逐渐升高，则单质硒的熔点范围为113 ℃<硒<450 ℃；同族元素的主要化合价基本相同，元素碲的主要化合价为-2、+4、+6价。
(4)已知硒的最高价氧化物对应的水化物为硒酸，是强酸，碳酸为弱酸，则用硒酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和水证明硒酸比碳酸强的离子方程式为2H++CCO2↑+ H2O。
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，长期露置在空气中被氧气氧化为Se固体，化学方程式为2H2Se+O22Se↓+2H2O。
15.(1)2　ⅥA　(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)　(3)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸　SiO2+2OH-Si+H2O　(4)HClO4>H2SiO3
解析　W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O。X与Ne原子的核外电子数相差1，结合原子半径关系知，X为Na。Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si。Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。(2)W、X、Z的简单离子为O2-、Na+、Cl-，半径大小为r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)。(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，实验室制备H2SiO3的操作：向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸即可生成H2SiO3；Y的最高价氧化物为SiO2，X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O。(4)因为非金属性：Cl>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3。

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