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(共68张PPT)
第1章
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章末检测试卷(一)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D D D A D D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D C A A C B
对一对
答案
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(1)第3周期 ⅥA族　
(2)K>Al>Si
(3)有白色沉淀生成 　Ba2++SO2+2OH-===BaSO3↓+H2O
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答案
(1)NH3　
(2)Na>Al>Cl　
(3)第3周期ⅠA族　
(4)KOH　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(5)Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强　abc
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答案
(1)分液漏斗
(2)B处棉花变为橙色(或橙黄色)
(3)S2-+Cl2===S↓+2Cl-
(4)SCN-被氧化　KSCN溶液　溶液变红
(5)AB
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答案
(1)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
(2)①SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+S　②过量的SO2随着“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与Br2反应，使Br2吹出率下降　(3)192 g　
(4)四氯化碳与水互不相溶、溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度
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答案
(1)第3周期ⅢA族　
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　
(3)NaH+H2O===NaOH+H2↑　
(4)b
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答案
1.(2023·德州高一期中) Mc(镆)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器Ca—→288Mc+n得到，下列叙述正确的是
A.元素288Mc的质子数比中子数多58
B.Mc位于第7周期ⅢA族
C.288Mc与287Mc的化学性质和物理性质几乎完全相同
D.24 g 48Ca2+中含有的中子总数为14NA
选择题
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元素288Mc的质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，A不正确；
118号元素为第7周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期 ⅤA族，B不正确；
288Mc与287Mc互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确；
24 g 48Ca2+的物质的量为0.5 mol，每个48Ca2+中含有28个中子，则24 g 48Ca2+含有的中子总数为14NA，D正确。
20
答案
2.(2023·山东潍坊一中检测)钍是一种放射性金属元素，带钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料。230Th和232Th是钍的2种核素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是
A.Th的质量数是232
B.Th的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
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选择题
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Th有2种核素，230Th和232Th的质量数分别为230、232，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和，B项错误；
化学变化中原子核不变，C项错误；
互为同位素的原子的物理性质不同，但化学性质相同，D项正确。
20
答案
3.下列实验不能作为判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B.根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱
C.向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱
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选择题
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答案
不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D符合题意。
4.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是
A.饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，用右手压住分液
漏斗的玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放
出液体)
C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
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答案
下层液体从下口流出，待下层液体恰好流完后，关闭活塞，上层液体应从上口倒入另一容器中。
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答案
5.(2024·烟台高一期中)中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是
A.In原子次外层有8个电子
B.In位于第5周期 ⅢA族
C.原子半径：Rb>In
D.的中子数与电子数的差值为20
选择题
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答案
In的原子序数为49，位于第5周期 ⅢA族，核外电子排布有五层，电子数分别为2、8、18、18、3，次外层有18个电子，故A错误、B正确；
的中子数为115-49=66，电子数为49-3=46，则中子数与电子数的差值为20，故D正确。
选择题
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答案
6.(2023·河北沧州高一期末)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C.元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处附近的元素属于过渡元素
D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
选择题
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答案
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主族元素除F、O外原子最外层电子数等于元素的最高正合价，许多过渡元素的最高正化合价大于最外层电子数，故A错误；
多电子原子中，能量较高的电子在离核较远的区域运动，故B错误；
位于金属元素和非金属元素交界处附近的元素同时具有金属性和非金属性，不是过渡元素，元素周期表中第3~12列中的元素称为过渡元素，故C错误；
非金属性：Cl>S>P，所以P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故D正确。
选择题
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答案
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是
A.X的最低价氢化物水溶液显酸性
B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C.Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D.阴离子还原性：W>Q
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答案
由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A项不正确；
未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；
Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；
阴离子还原性：P3->S2-，D项正确。
选择题
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答案
8.(2023·苏州中学高一开学考试)元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是
A.Li在N2中燃烧生成Li3N
B.氧化铍的化学式为Be2O3
C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D.已知硅酸钠溶液显碱性，则硼酸钠溶液也显碱性
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答案
Li、Mg处于对角线位置，性质具有相似性，Mg能与N2反应生成氮化镁，则Li也能与氮气反应生成氮化锂，A项正确；
Be属于ⅡA族元素，最高化合价为+2价，即氧化铍的化学式为BeO，B项错误；
Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，氢氧化铝为两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，既能与强碱反应，也能与强酸反应，C项正确；
硅酸钠溶液显碱性，Si与B处于对角线位置，性质
具有相似性，则硼酸钠溶液也显碱性，D项正确。
选择题
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答案
选项 A B C D
实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝失电子能力的强弱 从I2的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si
实验装置
9.(2024·厦门湖滨中学高一期中)利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
√
选择题
灼烧海带应该在坩埚中，故A错误；
盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝失电子能力的强弱，故B错误；从I2的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确；
由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也可与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，故D错误。
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答案
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子半径：r(Y)B.X与Y只能形成一种化合物
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
选择题
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答案
选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，则X为H，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，则Y为O、R为S，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，设Z、W的最外层电子数分别为m、n，则n+m=6+6=12，则n=5、m=7或m=5、n=7符合电子
排布规律，结合原子序数可知，Z为F，W为P。
A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)>r(Z)，错误；
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答案
选择题
B项，X与Y可以形成的化合物有水、过氧化氢，错误；
C项，非金属性：S>P，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的弱，错误；
D项，非金属性：F>S，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强，正确。
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答案
11.下列叙述不正确的是
A.仅用试管、胶头滴管、溴水、淀粉 KI溶液能比较Br2与I2的氧化性的强弱
B.利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液
中少量的NaI
C.在淀粉 KI溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
D.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为
紫色
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选项 实验操作 现象 结论
A 取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中 K比Na与水反应更剧烈 金属性：K>Na
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
D 向Na2SiO3溶液中加入盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si
12.(2023·枣庄高一期中)由实验操作及现象能得出相应结论的是
选择题
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答案
玻璃中含有钠元素，不能用玻璃棒做焰色试验，B错误；
氯水过量，也能氧化碘离子，不能证明单质溴的氧化性强于单质碘，C错误；
盐酸不是氯元素最高价含氧酸，不能据此证明二者的非金属性强弱，D错误。
选择题
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答案
13.(2023·烟台高一期中) X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是
A.X与Y、Z、W均可形成18电子微粒
B.简单离子半径：M>Z>W
C.稳定性：YX3>XW
D.氧化物对应水化物的酸性：Z选择题
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答案
自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是 Be ，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是 Ca ，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是 Cl。
H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确；
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答案
核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： S2->Cl->Ca2+，B错误；
非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性： NH3Z是S，W是Cl，S的氧化物对应的水化物的酸性可能大于Cl的，如H2SO4的酸性大于HClO，其最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，D错误。
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14.元素甲~庚在元素周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断错误的是
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D.丁的最高价为+4价
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有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B，庚为F，丁为Si，戊为As；根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。B质子数为5，As质子数为33，
二者原子序数相差28，A正确；
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答案
非金属性：F>S>As，所以气态氢化物的稳定性：HF>H2S>AsH3，B正确；
Mg在常温下与水反应缓慢，C错误；
Si位于 ⅣA族，最高化合价为+4价，D正确。
15.(2023·南京高一期中)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
A.元素X不可能为锂
B.与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱
C.M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应
D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸
选择题
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从图中结合原子序数关系可知，X可能为H或Li，Y为N，Z为Al，M为Si，W为S。与Z同周期的金属元素为Na、Mg，则Al的金属性最弱，B正确；
M的氧化物SiO2能与NaOH溶液反应生成硅
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答案
酸钠和水，所以SiO2属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C不正确；
W的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸和硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D不正确。
16. (2023·日照高一期中)下表是元素周期表前20号元素的有关信息：
非选择题
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答案
元素 a b c d e f g h
原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099
最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7
最低负化合价 -2 -4 -2 -1
已知：Li的半径为0.152 nm，Be的半径为0.111 nm。
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答案
元素 a b c d e f g h
原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099
最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7
最低负化合价 -2 -4 -2 -1
回答下列问题：
(1)元素e在周期表中的位置为　 ，元素y与e同主族且多一
电子层，y的原子结构示意图为　　　　　。
第3周期 ⅥA族
非选择题
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答案
元素 a b c d e f g h
原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099
最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7
最低负化合价 -2 -4 -2 -1
根据原子半径递变规律及表中化合价分析可知，a为H元素、b为O元素、c为Si元素、d为K元素、f为Na元素、e为S元素、g为Al元素、h为Cl元素。
非选择题
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答案
元素 a b c d e f g h
原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099
最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7
最低负化合价 -2 -4 -2 -1
e为S元素，位于元素周期表第3周期 ⅥA族；元素y与e同主族且多一电子
层，所以y为Se元素，原子序数为34，原子结构示意图为 。
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答案
元素 a b c d e f g h
原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099
最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7
最低负化合价 -2 -4 -2 -1
(2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3)BaCl2溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入eb2，可观察到的现象是________________，发生反应的离子方程式为_________
_______________________。
K>Al>Si
有白色沉淀生成
+2OH-===BaSO3↓+H2O
Ba2++SO2
非选择题
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答案
元素 a b c d e f g h
原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099
最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7
最低负化合价 -2 -4 -2 -1
d为K元素，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，e为S元素，b为
O元素，则eb2为SO2，向含有KOH的BaCl2溶液中通入SO2，发生反应：Ba2++SO2+2OH-===BaSO3↓+H2O，有白色沉淀生成。
17.几种主族元素在周期表中的位置如下：
非选择题
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答案
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的简单气态氢化物是　　 (填化学式)。
NH3
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根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
⑥是N元素，最低负价是-3价，简单气态氢化物是NH3。
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答案
非选择题
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答案
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是__________ (填元素符号)。
Na>Al>Cl
①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl。
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(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是______________ 。
第3周期ⅠA族
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表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原
子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族。
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答案
非选择题
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答案
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是______(填化学式)，①的单质与水反应的化学方程式为__________________________ 。
KOH
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
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①②③三种元素的金属性：K>Na>Al，三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，①是钠元素，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
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答案
非选择题
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答案
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______________
___________________________________________________________________
__________________________________________________。
下列表述中能证明这一事实的是_____ (填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于
⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
Cl、Br处于同
一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层
电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强
abc
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⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl>Br，a正确；
⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性，证明非金属性：Cl>Br，b正确；
⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯气能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl>Br，c正确。
20
答案
18. (2023·日照高一期中)某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。
非选择题
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答案
回答下列问题：
(1)仪器H的名称为　　　　 。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_________________________。
(3)氯气进入D中，反应的离子方程式为__________________。
分液漏斗
B处棉花变为橙色(或橙黄色)
S2-+Cl2===S↓+2Cl-
(4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：
a.Fe3+被氧化；b.　　　　　 。
设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加　　　　　 ，若观察到　　　　 ，可验证假设b成立。
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答案
SCN-被氧化
KSCN溶液
溶液变红
非选择题
A装置用于制备Cl2，生成的Cl2进入玻璃管中，B处发生反应：Cl2+2NaBr===
Br2+2NaCl，C处发生反应：Cl2+2KI===
2KCl+I2，Cl2进入D装置中，将S置换出来：S2-+Cl2===S↓+2Cl-，Cl2再进入E中，发生
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答案
反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+，生成的Fe3+与KSCN反应溶液变红，最后用F吸收尾气，F可以盛放NaOH溶液。
非选择题
验证a、b两种假设，若Fe3+被氧化，再加KSCN溶液，溶液不会变红；若SCN-被氧化，再加KSCN溶液，溶液会变为红色。
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答案
(5)实验结束后，在另一个蘸有淀粉 KI溶液的棉花G上滴加溴水，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论
正确的是　　　　(填字母)。
A.氧化性：Cl2>Br2>I2
B.同主族元素从上到下非金属性减弱
C.同周期元素从左到右非金属性减弱
D.Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱
非选择题
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答案
AB
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由于氧化性：Cl2>Br2>I2，故同主族元素从上到下非金属性减弱，B正确；
根据元素周期表递变规律，同周期元素从左到右非金属性依次增强，C错误；
Cl、Br、I对应含氧酸的种类太多，无法比较，应该是Cl、Br、I对应最高价
含氧酸酸性逐渐减弱，D错误。
20
答案
(1)写出“氧化”反应的离子方程式：___________________。
19. (2023·浙江宁波六校联盟期中联考)已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如图：
非选择题
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答案
Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
海水中溴元素主要以Br-形式存在，“氧化”反应的离子方程式为
Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。
(2)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环作用。
非选择题
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答案
SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+S
吸收反应即二氧化硫把溴单质还原为溴离子，离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+S。
①写出吸收反应的离子方程式：_______________________________。
②吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是______________________________________
________________________________________。
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答案
“吹出”步骤，与Br2反应，使Br2吹出率下降
过量的SO2随着“吸收Br2后的空气”进入
(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，当有1.204×
1024个电子发生转移时，理论上参加反应的Br2的质量为　　　。
非选择题
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答案
192 g
工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+3CO2+
5NaBr，存在关系式3Br2~5e-，当有1.204×1024个(即2 mol)电子发生转移时，理论上参加反应的Br2的物质的量为1.2 mol，质量为1.2 mol×
160 g·mol-1=192 g。
(4)对于较低浓度的溴水，可采用萃取的方法提取Br2。四氯化碳可作为Br2的萃取剂，其原因除四氯化碳不与溴反应外，还有_______________
_____________________________________________________。
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答案
四氯化碳与水
互不相溶、溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度
20.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为　　　　　　 。
非选择题
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答案
第3周期ⅢA族
非选择题
A形成的单质为密度最小的气体，则A为H，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则W为O，A、D同主族，且D比W的原子序数大，则D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，且E比D的原子序数大，则E为Al，A、B、W、D、E的质子数之和为39，则B的原子序数为6，为碳元素。
根据以上分析可知，E为铝元素，位于第3周期ⅢA族。
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答案
(2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：__________________________。
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答案
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2===
2Na2CO3+O2。
(3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：______________________。
(4)若要比较D和E的失电子能力强弱，下列实验方法可行的是　　　(填字母)。
a.将D形成的单质置于E的盐溶液中，若D形成的单质不能置换出E形成的单质，
说明D的失电子能力比E的弱
b.在常温下，将少量D、E形成的单质分别投入到水中，若D形成的单质和水反
应而E形成的单质不和水反应，说明D的失电子能力比E的强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应的水化物的溶解性，若前者比后
者的溶解度大，说明D的失电子能力比E的强
非选择题
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答案
NaH+H2O===NaOH+H2↑
b
非选择题
将钠单质置于铝盐溶液中，钠与水反应，不能置换出单质铝，不能说明钠的失电子能力比铝的弱，a项错误；
在常温下，将少量钠和铝的单质分别投入到水中，钠和水反应，而铝和水不反应，说明钠的失电子能力强，b项正确；
最高价氧化物对应水化物的溶解性与元素失电子能力无关，c项错误。
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答案章末检测试卷(一)
(满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2023·德州高一期中)Mc(镆)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器AmCa—→288McMc+n得到，下列叙述正确的是(　　)
A.元素288Mc的质子数比中子数多58
B.Mc位于第7周期ⅢA族
C.288Mc与287Mc的化学性质和物理性质几乎完全相同
D.24 g 48Ca2+中含有的中子总数为14NA
2.(2023·山东潍坊一中检测)钍是一种放射性金属元素，带钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料。230Th和232Th是钍的2种核素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是 (　　)
A.Th的质量数是232
B.Th的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
3.下列实验不能作为判断依据的是 (　　)
A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B.根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱
C.向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱
4.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是 (　　)
A.饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
5.(2024·烟台高一期中)中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是 (　　)
A.In原子次外层有8个电子
B.In位于第5周期 ⅢA族
C.原子半径：Rb>In
DIn3+的中子数与电子数的差值为20
6.(2023·河北沧州高一期末)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 (　　)
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C.元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处附近的元素属于过渡元素
D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是 (　　)
A.X的最低价氢化物水溶液显酸性
B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C.Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D.阴离子还原性：W>Q
8.(2023·苏州中学高一开学考试)元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 (　　)
A.Li在N2中燃烧生成Li3N
B.氧化铍的化学式为Be2O3
C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D.已知硅酸钠溶液显碱性，则硼酸钠溶液也显碱性
9.(2024·厦门湖滨中学高一期中)利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 (　　)
选项 A. B. C. D.
实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝失电子能力的强弱 从I2的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si
实验装置
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 (　　)
A.原子半径：r(Y)B.X与Y只能形成一种化合物
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
11.下列叙述不正确的是 (　　)
A.仅用试管、胶头滴管、溴水、淀粉 KI溶液能比较Br2与I2的氧化性的强弱
B.利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中少量的NaI
C.在淀粉 KI溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
D.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
12.(2023·枣庄高一期中)由实验操作及现象能得出相应结论的是 (　　)
选项 实验操作 现象 结论
A. 取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中 K比Na与水反应更剧烈 金属性：K>Na
B. 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
C. 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
D. 向Na2SiO3溶液中加入盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si
13.(2023·烟台高一期中) X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 (　　)
A.X与Y、Z、W均可形成18电子微粒
B.简单离子半径：M>Z>W
C.稳定性：YX3>XW
D.氧化物对应水化物的酸性：Z14.元素甲~庚在元素周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断错误的是 (　　)
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D.丁的最高价为+4价
15.(2023·南京高一期中)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A.元素X不可能为锂
B.与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱
C.M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应
D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16.(10分)(2023·日照高一期中)下表是元素周期表前20号元素的有关信息：
元素 a b c d e f g h
原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099
最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7
最低负化合价 -2 -4 -2 -1
已知：Li的半径为0.152 nm，Be的半径为0.111 nm。
回答下列问题：
(1)元素e在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为　　　　　　　。
(2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为　　　　　　(填元素符号)。
(3)BaCl2溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入eb2，可观察到的现象是 　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.(12分)几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
(1)(1分)⑥元素的简单气态氢化物是　　　　　　　(填化学式)。
(2)(1分)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填元素符号)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是　　　　　　　。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是　　　　　(填化学式)，①的单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
下列表述中能证明这一事实的是　　　(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
18.(13分)(2023·日照高一期中)某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。
回答下列问题：
(1)(1分)仪器H的名称为　　　　　　。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)氯气进入D中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：
a.Fe3+被氧化；b.　　　　　　　　　　。
设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加　　　　　　，若观察到　　　　　　，可验证假设b成立。
(5)实验结束后，在另一个蘸有淀粉 KI溶液的棉花G上滴加溴水，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是　　　　(填字母)。
A.氧化性：Cl2>Br2>I2
B.同主族元素从上到下非金属性减弱
C.同周期元素从左到右非金属性减弱
D.Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱
19.(10分)(2023·浙江宁波六校联盟期中联考)已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如图：
(1)写出“氧化”反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环作用。
①写出吸收反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，当有1.204×1024个电子发生转移时，理论上参加反应的Br2的质量为　　　　　　　　　　　　。
(4)对于较低浓度的溴水，可采用萃取的方法提取Br2。四氯化碳可作为Br2的萃取剂，其原因除四氯化碳不与溴反应外，还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20.(10分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　。
(2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
(3)(3分)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(3分)若要比较D和E的失电子能力强弱，下列实验方法可行的是　　　　(填字母)。
a.将D形成的单质置于E的盐溶液中，若D形成的单质不能置换出E形成的单质，说明D的失电子能力比E的弱
b.在常温下，将少量D、E形成的单质分别投入到水中，若D形成的单质和水反应而E形成的单质不和水反应，说明D的失电子能力比E的强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应的水化物的溶解性，若前者比后者的溶解度大，说明D的失电子能力比E的强
答案精析
1.D　[元素288Mc的质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，A不正确；118号元素为第7周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期 ⅤA族，B不正确；288Mc与287Mc互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确；24 g 48Ca2+的物质的量为0.5 mol，每个48Ca2+中含有28个中子，则24 g 48Ca2+含有的中子总数为14NA，D正确。]
2.D　[Th有2种核素，230Th和232Th的质量数分别为230、232，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和，B项错误；化学变化中原子核不变，C项错误；互为同位素的原子的物理性质不同，但化学性质相同，D项正确。]
3.D　[不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D符合题意。]
4.D　[下层液体从下口流出，待下层液体恰好流完后，关闭活塞，上层液体应从上口倒入另一容器中。]
5.A　[In的原子序数为49，位于第5周期 ⅢA族，核外电子排布有五层，电子数分别为2、8、18、18、3，次外层有18个电子，故A错误、B正确；的中子数为115-49=66，电子数为49-3=46，则中子数与电子数的差值为20，故D正确。]
6.D　[主族元素除F、O外原子最外层电子数等于元素的最高正合价，许多过渡元素的最高正化合价大于最外层电子数，故A错误；多电子原子中，能量较高的电子在离核较远的区域运动，故B错误；位于金属元素和非金属元素交界处附近的元素同时具有金属性和非金属性，不是过渡元素，元素周期表中第3~12列中的元素称为过渡元素，故C错误；非金属性：Cl>S>P，所以P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故D正确。]
7.D　[由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3->S2-，D项正确。]
8.B　[Li、Mg处于对角线位置，性质具有相似性，Mg能与N2反应生成氮化镁，则Li也能与氮气反应生成氮化锂，A项正确；Be属于ⅡA族元素，最高化合价为+2价，即氧化铍的化学式为BeO，B项错误；Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，氢氧化铝为两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，既能与强碱反应，也能与强酸反应，C项正确；硅酸钠溶液显碱性，Si与B处于对角线位置，性质具有相似性，则硼酸钠溶液也显碱性，D项正确。]
9.C　[灼烧海带应该在坩埚中，故A错误；盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝失电子能力的强弱，故B错误；从I2的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确；由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也可与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，故D错误。]
10.D　[短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，则X为H，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，则Y为O、R为S，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，设Z、W的最外层电子数分别为m、n，则n+m=6+6=12，则n=5、m=7或m=5、n=7符合电子排布规律，结合原子序数可知，Z为F，W为P。A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)>r(Z)，错误；B项，X与Y可以形成的化合物有水、过氧化氢，错误；C项，非金属性：S>P，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的弱，错误；D项，非金属性：F>S，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强，正确。]
11.C
12.A　[玻璃中含有钠元素，不能用玻璃棒做焰色试验，B错误；氯水过量，也能氧化碘离子，不能证明单质溴的氧化性强于单质碘，C错误；盐酸不是氯元素最高价含氧酸，不能据此证明二者的非金属性强弱，D错误。]
13.A　[自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是 Be ，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是 Ca ，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是 Cl。H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确；核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： S2->Cl->Ca2+，B错误；非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性： NH3Z，D错误。]
14.C　[有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B，庚为F，丁为Si，戊为As；根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，A正确；非金属性：F>S>As，所以气态氢化物的稳定性：HF>H2S>AsH3，B正确；Mg在常温下与水反应缓慢，C错误；Si位于 ⅣA族，最高化合价为+4价，D正确。]
15.B　[从图中结合原子序数关系可知，X可能为H或Li，Y为N，Z为Al，M为Si，W为S。与Z同周期的金属元素为Na、Mg，则Al的金属性最弱，B正确；M的氧化物SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，所以SiO2属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C不正确；W的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸和硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D不正确。]
16.(10分)(1)第3周期 ⅥA族　
(2)K>Al>Si
(3)有白色沉淀生成 　Ba2++SO2+2OH-BaSO3↓+H2O
解析　根据原子半径递变规律及表中化合价分析可知，a为H元素、b为O元素、c为Si元素、d为K元素、f为Na元素、e为S元素、g为Al元素、h为Cl元素。(1)e为S元素，位于元素周期表第3周期 ⅥA族；元素y与e同主族且多一电子层，所以y为Se元素，原子序数为34，原子结构示意图为。
(3)d为K元素，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，e为S元素，b为O元素，则eb2为SO2，向含有KOH的BaCl2溶液中通入SO2，发生反应：Ba2++SO2+2OH-BaSO3↓+H2O，有白色沉淀生成。
17.(1)NH3　(2)Na>Al>Cl　(3)第3周期 ⅠA族
(4)KOH　2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(5)Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强　abc
解析　根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
(1)⑥是N元素，最低负价是-3价，简单气态氢化物是NH3。
(2)①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第3周期 ⅠA族。
(4)①②③三种元素的金属性：K>Na>Al，三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，①是钠元素，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
(5)⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl>Br，a正确；⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性，证明非金属性：Cl>Br，b正确；⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯气能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl>Br，c正确。
18.(1)分液漏斗
(2)B处棉花变为橙色(或橙黄色)
(3)S2-+Cl2S↓+2Cl-
(4)SCN-被氧化　KSCN溶液　溶液变红
(5)AB
解析　A装置用于制备Cl2，生成的Cl2进入玻璃管中，B处发生反应：Cl2+2NaBrBr2+2NaCl，C处发生反应：Cl2+2KI2KCl+I2，Cl2进入D装置中，将S置换出来：S2-+Cl2S↓+2Cl-，Cl2再进入E中，发生反应：Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+，生成的Fe3+与KSCN反应溶液变红，最后用F吸收尾气，F可以盛放NaOH溶液。(4)验证a、b两种假设，若Fe3+被氧化，再加KSCN溶液，溶液不会变红；若SCN-被氧化，再加KSCN溶液，溶液会变为红色。(5)由于氧化性：Cl2>Br2>I2，故同主族元素从上到下非金属性减弱，B正确；根据元素周期表递变规律，同周期元素从左到右非金属性依次增强，C错误；Cl、Br、I对应含氧酸的种类太多，无法比较，应该是Cl、Br、I对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱，D错误。
19.(1)Cl2+2Br-Br2+2Cl-
(2)①SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S　②过量的SO2随着“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与Br2反应，使Br2吹出率下降　(3)192 g　(4)四氯化碳与水互不相溶、溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度
解析　(1)海水中溴元素主要以Br-形式存在，“氧化”反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(2)①吸收反应即二氧化硫把溴单质还原为溴离子，离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S。(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为3Br2+3Na2CO3NaBrO3+3CO2+5NaBr，存在关系式3Br2~5e-，当有1.204×1024个(即2 mol)电子发生转移时，理论上参加反应的Br2的物质的量为1.2 mol，质量为1.2 mol×160 g·mol-1=192 g。
20.(1)第3周期ⅢA族　(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　(3)NaH+H2ONaOH+H2↑　(4)b
解析　A形成的单质为密度最小的气体，则A为H，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则W为O，A、D同主族，且D比W的原子序数大，则D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，且E比D的原子序数大，则E为Al，A、B、W、D、E的质子数之和为39，则B的原子序数为6，为碳元素。(1)根据以上分析可知，E为铝元素，位于第3周期ⅢA族。(2)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(4)将钠单质置于铝盐溶液中，钠与水反应，不能置换出单质铝，不能说明钠的失电子能力比铝的弱，a项错误；在常温下，将少量钠和铝的单质分别投入到水中，钠和水反应，而铝和水不反应，说明钠的失电子能力强，b项正确；最高价氧化物对应水化物的溶解性与元素失电子能力无关，c项错误。

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