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(共45张PPT)
第1章
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阶段重点突破练(二)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C B B C D C A
题号 9 10 11
答案 D C C
对一对
答案
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(1)氢　氮　氧　
(2)N2O5　
(3)N　OH-(或其他合理答案)　
(4)NH4NO3
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答案
(1)①<　②锶和钡为同主族元素，但锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱
(2)①Cl>Br>Se　②Se>Br　+1　③3SeO2+4NH3===3Se+2N2+6H2O　(3)ⅤA
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答案
(1)①MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
②A　③溶液变蓝色
(2)①饱和碳酸氢钠溶液　吸收挥发出的硝酸
②图乙装置C中有白色沉淀生成
③不能证明C和Si的非金属性强弱
(3)非金属性：Cl>Br、Cl>I　非金属性：N>C>Si
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答案
一、元素周期律与元素周期表的应用
1.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是
A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强
C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定
性逐渐增强
D.I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易
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Na、Mg、Al三种元素的原子核外电子层数都是3，故A说法错误；
同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右，原子半径依次减小，元素原子得电子能力逐渐增强，故B说法正确；
同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C说法正确；
I、Br、Cl、F的非金属性依次增强，其单质与氢气的反应越来越容易，故D说法正确。
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答案
2.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F
B.人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐
高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+
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答案
A项，元素非金属性的强弱不能根据元素对应氢化物水溶液的酸性强弱进行比较，HF的酸性比HCl的弱，但F的非金属性强于Cl的，正确；
B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料的组成元素大多属于过渡元素，正确；
C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有+2价，错误；
D项，微粒X2-与Y2+核外电子排布相同，核电荷数：Y>X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2->Y2+，正确。
3.依据元素周期表及元素周期律，下列判断正确的是
A.H3BO3酸性比H2CO3酸性强
B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子排布相同，则原子序数：R>M
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元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，则H3BO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A错误；
元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强，B正确；
元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘的非金属性依次减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错误；
M+和R2-的核外电子排布相同，M在R的下一周期，则原子序数：M>R，D错误。
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答案
4.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其水化物是一种强碱
③SrSO4是难溶于水的白色固体
④氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强
A.①②③④ B.③
C.①③ D.②④
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答案
①第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，错误；②Li燃烧只生成Li2O，错误；③CaSO4是微溶于水的白色固体，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，正确。
5.(2023·天津实验中学高一期末)根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B.第3周期主族元素的最高正化合价从左到右逐渐升高
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族
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答案
非金属性：O>N>Si，则气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；
稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，气体通过NaHCO3饱和溶液除去HCl，CO2通入Na2SiO3溶液，析出
H2SiO3沉淀，则酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能比较Cl和C的非金属性强弱，C错误；
118号元素Og位于第7周期0族，D正确。
二、元素“位—构—性”关系的推断
6.几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性：XB.Y的单质只能与强酸反应
C.四种元素形成的简单离子半径：Z->X+>Y3+>W2-
D.Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的产物之一具有漂白性
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元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 143 99 66
主要化合价 +1 +3 +7、-1 -2
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根据题给数据，X、Y、Z、W分别是Na、Al、Cl、O，Na的金属性比Al强，A项错误；
Al既能与强酸反应又能与强碱反应，B项错误；
离子半径：Cl->O2->Na+>Al3+，C项错误；
Cl2与NaOH溶液反应生成的NaClO有漂白性，D项正确。
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答案
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 143 99 66
主要化合价 +1 +3 +7、-1 -2
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物只能与盐酸反应，不能与烧碱溶
液反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z
D.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
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Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，Y为铝；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为氧，X、W同主族，W为硫；Y、Z是同周期相邻的两种元素，且原子序数：Y径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A项错误；
氢氧化铝能与NaOH溶液反应，B项错误；
非金属性：硫大于硅，所以最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z，
C项正确。
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答案
8.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B.Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D.M的原子半径比Y的原子半径大
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由四种短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z处于第2周期，M、X处于第3周期，其中只有M为金属元素，则M为Al，可推知X为Si，Y为N，Z为O。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>Si，故酸性：HNO3>H2SiO3，故A错误；
氧元素处于第2周期ⅥA族，故B正确；
非金属性：SiSiH4同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：M>Y，故D正确。
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.简单离子半径大小：X>Y
B.气态氢化物的还原性：XC.丁和戊中所含元素种类相同
D.W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
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四种元素均为短周期元素，常温下，甲的浓溶液和A发生钝化，则A为Al单质，元素Y为Al元素，甲为硫酸或硝酸；丙是无色气体，则甲为硫酸，丙为二氧化硫，丁为水，乙为硫酸铝，丙和戊反应生成硫酸，则戊为过氧化氢；丙、丁、戊均为是由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物，则元素W、X、Z应为H、O、S；
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综上所述，元素W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S，甲、乙、丙、丁、戊分别为H2SO4、Al2(SO4)3、SO2、H2O、H2O2，A为Al。X为O，Y为Al，O2-和Al3+的核外电子排布相同，均有2个电子层，O的核电荷数较小，故简单离子半径：X>Y，A正确；
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答案
X为O，Z为S，O的非金属比S强，气态氢化物的还原性：XW的简单离子为H+，Z的简单离子为S2-，二者在水溶液中发生反应生成H2S，因此不能大量共存，D错误。
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
A.原子半径：XB.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C.Z与Na形成的两种化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
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由元素周期表的结构和已知信息可知，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。原子半径：Si>Cl，A错误；
简单气态氢化物的稳定性：NH3氧与钠形成的两种化合物为氧化钠和过氧化钠，
阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；
最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO314
答案
11. (2024·河北邢台高一阶段练习)X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2是空气中含量最多的物质，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，W是地壳中含量最多的金属元素，R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是
A.X与Y形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.Z、W、R三者的最高价氧化物
对应的水化物能互相反应
C.简单离子半径：R>Z>Y
D.R单质不溶于水，易溶于CS2
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由题意可知Y为N元素，Z为Na元素，W为Al元素，R为S元素，X为H元素。X与Y形成的一种化合物为NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者分别呈碱性、两性、酸性，则能互相反应，B正确；
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答案
Y、Z、R的简单离子分别为N3-、Na+、S2-，N3-、Na+的电子层结构相同，但N的原子序数小于Na，S2-的电子层数最多，所以简单离子半径：S2->N3->Na+，C错误；
R为S元素，其单质硫不溶于水，易溶于CS2，D正确。
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三、大题综合练
12. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则
(1) X是　　 (填名称，下同)，Y是　　，Z是　　。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是　　　 。
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答案
氢
氮
氧
N2O5
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是　　　　和　　　　 。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是　　 　　。
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答案
N
OH-(或其他合理答案)
NH4NO3
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。
13.(2023·德州高一期中)元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。
(1)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于ⅡA族。
①碱性：Sr(OH)2　　　(填“>”或“<”)Ba(OH)2。
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答案
<
38Sr与20Ca、56Ba同属于ⅡA族元素，Sr位于Ba的上方，金属性比Ba弱，则碱性：Sr(OH)2②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡存在差异的原因：____________________________________________________________
________________________________。
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答案
锶和钡为同主族元素，但锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，
失电子能力比钡弱，金属性比钡弱
(2)硒(Se)是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
①Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是　　　　 。
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答案
Cl与Br为同主族元素，非金属性Cl大于Br，Se与Br为同周期元素，Se在Br的左侧，则非金属性强弱的顺序是Cl>Br>Se。
Cl>Br>Se
②二溴化硒分子的结构如图所示，其元素原子半径大小关系为　　　　，硒的化合价为_____。
Se>Br
Se与Br为同周期元素，Se在Br的左方，则原子半径：Se>Br，在Se2Br2中，Br为-1价，硒的化合价为+1。
+1
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答案
③室温下向SeO2固体表面吹入NH3可得到两种单质和水，该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 mol A2O3在酸性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 mol。
综合以上信息推断，A可能位于元素周期表　　　族。
3SeO2+4NH3===3Se+2N2+6H2O
ⅤA
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答案
依据得失电子守恒，可确定A的简单氢化物中，A显-3价，则A的最外层电子数为5，A可能位于元素周期表ⅤA族。
14.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究。
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答案
(1)根据图甲所示装置设计方案一，回答以下问题：
①写出装置a中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
②若将反应后装置b中的溶液倒入CCl4中，出现的现象为图丙中的____(填字母)。
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
A
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答案
氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入装置b中，氯气把溴离子氧化成单质溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳，呈橙色，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳溶液在下层，出现的现象与图丙中A吻合。
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③少量a中产生气体通入装置c中的现象是___________。
少量氯气把碘离子氧化成单质碘，反应的离子方程式为Cl2+2I-===
I2+2Cl-，淀粉遇碘单质变蓝，故现象为溶液变蓝色。
溶液变蓝色
(2)根据图乙所示装置设计方案二，回答以下问题：
①装置B中X是　　　　 ，其作用为　　　　 。
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答案
饱和碳酸氢钠溶液
吸收挥发出的硝酸
方案二根据元素非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系，设计了元素非金属性强弱比较的实验，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，碳酸的酸性强于硅酸，由此可判断元素非金属性：C>Si；由于硝酸易挥发，故装置B的作用是除去挥发出的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液。
②能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是___________________________。
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答案
图乙装置C中有白色沉淀生成
装置C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸的酸性比硅酸强，在装置C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素的非金属性强弱的实验现象是装置C中有白色沉淀产生。
③若没有装置B，则会产生的影响是_________
____________________。
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若没有装置B，挥发的硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能比较C与Si元素的非金属性强弱。
不能证明
C和Si的非金属性强弱
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(3)实验结论：
方案一：______________________；
方案二：___________________。
非金属性：Cl>Br、Cl>I
非金属性：N>C>Si作业9 阶段重点突破练(二)
(分值：100分)
(选择题1~11题，每小题6分，共66分)
一、元素周期律与元素周期表的应用
1.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是(　　)
A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强
C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易
2.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A.由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F
B.人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+
3.依据元素周期表及元素周期律，下列判断正确的是(　　)
A.H3BO3酸性比H2CO3酸性强
B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子排布相同，则原子序数：R>M
4.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的是(　　)
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其水化物是一种强碱
③SrSO4是难溶于水的白色固体
④氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强
A.①②③④ B.③
C.①③ D.②④
5.(2023·天津实验中学高一期末)根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是(　　)
A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B.第3周期主族元素的最高正化合价从左到右逐渐升高
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族
二、元素“位—构—性”关系的推断
6.几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 143 99 66
主要化合价 +1 +3 +7、-1 -2
下列叙述正确的是(　　)
A.X、Y元素的金属性：XB.Y的单质只能与强酸反应
C.四种元素形成的简单离子半径：Z->X+>Y3+>W2-
D.Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的产物之一具有漂白性
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是(　　)
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物只能与盐酸反应，不能与烧碱溶液反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z
D.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
8.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B.Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D.M的原子半径比Y的原子半径大
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.简单离子半径大小：X>Y
B.气态氢化物的还原性：XC.丁和戊中所含元素种类相同
D.W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：XB.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C.Z与Na形成的两种化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
11. (2024·河北邢台高一阶段练习)X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2是空气中含量最多的物质，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，W是地壳中含量最多的金属元素，R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.X与Y形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应
C.简单离子半径：R>Z>Y
D.R单质不溶于水，易溶于CS2
三、大题综合练
12.(7分，每空1分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则
(1)X是　　　　(填名称，下同)，Y是　　　　， Z是　　　　。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是　　　　　　　　　。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是　　　　和　　　　。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是　　　　　。
13.(9分)(2023·德州高一期中)元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。
(1)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于 ⅡA族。
①(1分)碱性：Sr(OH)2　　　　(填“>”或“<”)Ba(OH)2。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡存在差异的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)(4分)硒(Se)是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
①Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②二溴化硒分子的结构如图所示，其元素原子半径大小关系为　　　　　　，硒的化合价为　　　　。
③室温下向SeO2固体表面吹入NH3可得到两种单质和水，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
(3)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 mol A2O3在酸性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 mol。
综合以上信息推断，A可能位于元素周期表　　族。
14.(18分)某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究。
(1)根据图甲所示装置设计方案一，回答以下问题：
①写出装置a中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若将反应后装置b中的溶液倒入CCl4中，出现的现象为图丙中的　　　　(填字母)。
③少量a中产生气体通入装置c中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)根据图乙所示装置设计方案二，回答以下问题：
①装置B中X是　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③若没有装置B，则会产生的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)实验结论：
方案一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
方案二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案精析
1.A　[Na、Mg、Al三种元素的原子核外电子层数都是3，故A说法错误；同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右，原子半径依次减小，元素原子得电子能力逐渐增强，故B说法正确；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C说法正确；I、Br、Cl、F的非金属性依次增强，其单质与氢气的反应越来越容易，故D说法正确。]
2.C　[A项，元素非金属性的强弱不能根据元素对应氢化物水溶液的酸性强弱进行比较，HF的酸性比HCl的弱，但F的非金属性强于Cl的，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料的组成元素大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有+2价，错误；D项，微粒X2-与Y2+核外电子排布相同，核电荷数：Y>X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2->Y2+，正确。]
3.B　[元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，则H3BO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强，B正确；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘的非金属性依次减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错误；M+和R2-的核外电子排布相同，M在R的下一周期，则原子序数：M>R，D错误。]
4.B　[①第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，错误；②Li燃烧只生成Li2O，错误；③CaSO4是微溶于水的白色固体，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，正确。]
5.C　[非金属性：O>N>Si，则气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，气体通过NaHCO3饱和溶液除去HCl，CO2通入Na2SiO3溶液，析出H2SiO3沉淀，则酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能比较Cl和C的非金属性强弱，C错误；118号元素Og位于第7周期0族，D正确。]
6.D　[根据题给数据，X、Y、Z、W分别是Na、Al、Cl、O，Na的金属性比Al强，A项错误；Al既能与强酸反应又能与强碱反应，B项错误；离子半径：Cl->O2->Na+>Al3+，C项错误；Cl2与NaOH溶液反应生成的NaClO有漂白性，D项正确。]
7.C　8.A　9.D
10.C　[由元素周期表的结构和已知信息可知，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。原子半径：Si>Cl，A错误；简单气态氢化物的稳定性：NH311. C　[由题意可知Y为N元素，Z为Na元素，W为Al元素，R为S元素，X为H元素。X与Y形成的一种化合物为NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者分别呈碱性、两性、酸性，则能互相反应，B正确；Y、Z、R的简单离子分别为N3-、Na+、S2-，N3-、Na+的电子层结构相同，但N的原子序数小于Na，S2-的电子层数最多，所以简单离子半径：S2->N3->Na+，C错误；R为S元素，其单质硫不溶于水，易溶于CS2，D正确。]
12.(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)N　OH-(或其他合理答案)　(4)NH4NO3
解析　X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。
13.(1)①<　②锶和钡为同主族元素，但锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱
(2)①Cl>Br>Se　②Se>Br　+1　③3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O　(3)ⅤA
解析　(1)①38Sr与20Ca、56Ba同属于 Ⅱ A族元素，Sr位于Ba的上方，金属性比Ba弱，则碱性：Sr(OH)2Br>Se。②Se与Br为同周期元素，Se在Br的左方，则原子半径：Se>Br，在Se2Br2中，Br为-1价，硒的化合价为+1。(3)依据得失电子守恒，可确定A的简单氢化物中，A显-3价，则A的最外层电子数为5，A可能位于元素周期表ⅤA族。
14.(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
②A　③溶液变蓝色
(2)①饱和碳酸氢钠溶液　吸收挥发出的硝酸
②图乙装置C中有白色沉淀生成
③不能证明C和Si的非金属性强弱
(3)非金属性：Cl>Br、Cl>I　非金属性：N>C>Si
解析　(1)②氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入装置b中，氯气把溴离子氧化成单质溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳，呈橙色，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳溶液在下层，出现的现象与图丙中A吻合。
③少量氯气把碘离子氧化成单质碘，反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-，淀粉遇碘单质变蓝，故现象为溶液变蓝色。
(2)①方案二根据元素非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系，设计了元素非金属性强弱比较的实验，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，碳酸的酸性强于硅酸，由此可判断元素非金属性：C>Si；由于硝酸易挥发，故装置B的作用是除去挥发出的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液。
②装置C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸的酸性比硅酸强，在装置C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素的非金属性强弱的实验现象是装置C中有白色沉淀产生。
③若没有装置B，挥发的硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能比较C与Si元素的非金属性强弱。

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