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微专题一
10电子微粒和18电子微粒
第1章　第1节
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巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
特别提醒　电子总数或质子总数相同的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。
1.与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A.K+ B.Na+ C.F- D.Ne
√
K+的质子总数为19，电子总数为18，故A错误；
Na+的质子总数为11，电子总数为10，故B错误；
F-的质子总数为9，电子总数为10，故C正确；
Ne的质子总数和电子总数均为10，故D错误。
2.(2023·济南一中高一月考)某微粒M的结构示意图为 ，下列说法错误的是
A.微粒M的符号可能是O2-、Ne、Mg2+
B.n的值只有4种可能
C.n=12时，对应元素形成的常见氧化物为MgO
D.n=11时，对应元素的氢氧化物为强碱
√
O2-、Ne、Mg2+的核外电子数均为10，符合题给示意图，A项正确；
微粒M可能是阴离子、原子或阳离子，若为阴离子，n可能为8、9等，若为原子，n为10，若为阳离子，n可能为11、12等，不止4种，B项错误；
n=12时，对应元素为Mg，形成的常见氧化物为MgO，C项正确；
n=11时，对应的氢氧化物为NaOH，NaOH为强碱，D项正确。
3.下列说法正确的是
A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D.N与OH-具有相同的质子数和电子数
√
结构示意图为 的微粒可以是Cl-、S2-、K+、Ar等，A错误；
最外层电子达到稳定结构的微粒也可以是离子，如Na+，B错误；
F-、Na+、Mg2+、Al3+、Ne均为10电子微粒，C正确；
N和OH-质子数分别为11和9，电子数都为10，D错误。
4.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：①A++C-===D+E↑；②B++C-===2D。
请回答：
(1)写出B+和E反应的离子方程式：_______________________。
H3O++NH3===N+H2O
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_________________
________(写分子式)。
(3)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_____________
____________。
CH4、HF(答案合
理即可)
Na+、Mg2+(答
案合理即可)
10电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3-、O2-、F-、OH-、N，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意：①A++C-===D+E↑，推知A+应为N、C-为OH-、D为H2O、E为NH3，将其代入②B++C-===2D，推知B+应为H3O+，据此解题。
5.用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是　　　、B元素是　　　　、C元素是　　　　(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为　　　。
K
Cl
S
HCl
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为　　　。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为　　　。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是　 。
F2
H2S
H2O2(或PH3)
6.(2023·盐城高一检测)某微粒A的结构示意图如图。
(1)若x=8，则此阴离子与用如图表示的带一个单位正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是　　　　。
Na2O
当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该粒子是O2-；题图表示的带一个单位正电荷的阳离子为Na+；O2-与Na+形成的化合物的化学式为Na2O。
(2)1 mol微粒A含有10 mol电子，下列微粒各1 mol，也含有10 mol电子的有　　 　　(填序号)。
①CH4　　②H2O2　　③HF　　④Al3+　　⑤Cl-　　⑥N
①③④⑥
①1个CH4分子共含有10个电子；②1个H2O2分子共含有18个电子；
③1个HF分子共含有10个电子；④1个Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，1个Al3+含有10个电子；⑤1个Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，1个Cl-含有18个电子；⑥1个N原子含有7个电子，N带有1个单位正电荷，所以1个N含有10个电子，故①③④⑥符合题意。
(3)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为　　　　，中子数为　　　　(用含有a、n的代数式表示)。
10+n
a-10-n
A失去n个电子形成An+，1个An+含有10个电子，则1个A中含有(10+n)个电子，核外电子数=质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)。
7.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系
(反应条件已经略去)：
(1)若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A　　　；D　　　。
N
H2O
10电子微粒A、B反应得到两种10电子粒子C、D，是N与OH-反应得到NH3与H2O，而C、B都与H+反应，可推知A为N，B为OH-，C为NH3，D为H2O。
(2)若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为　 。
HS-+OH-===S2-+H2O
若A、C均是18电子粒子，且A为阴离子，B、D均是10电子粒子，结合框图中的不同物质的转化关系，可推断出A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O。HS-与OH-在溶液中反应的离子方程式
为HS-+OH-===S2-+H2O。微专题一　10电子微粒和18电子微粒
巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
特别提醒　电子总数或质子总数相同的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。
1.与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是(　　)
A.K+ B.Na+ C.F- D.Ne
2.(2023·济南一中高一月考)某微粒M的结构示意图为，下列说法错误的是(　　)
A.微粒M的符号可能是O2-、Ne、Mg2+
B.n的值只有4种可能
C.n=12时，对应元素形成的常见氧化物为MgO
D.n=11时，对应元素的氢氧化物为强碱
3.下列说法正确的是(　　)
A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D.N与OH-具有相同的质子数和电子数
4.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：①A++C-D+E↑；②B++C-2D。
请回答：
(1)写出B+和E反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：　　　　　　　　(写分子式)。
(3)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：　　　　　　。
5.用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是　　　　、B元素是　　　　、C元素是　　　　(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为　　　　　　　。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为　　　　。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为　　　　　。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是　　　　　　　。
6.(2023·盐城高一检测)某微粒A的结构示意图如图。
(1)若x=8，则此阴离子与用如图表示的带一个单位正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是　　　　　　　　。
(2)1 mol微粒A含有10 mol电子，下列微粒各1 mol，也含有10 mol电子的有　　　(填序号)。
①CH4　　②H2O2　　③HF　　④Al3+　⑤Cl-　　⑥N
(3)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为　　　　，中子数为　　　　(用含有a、n的代数式表示)。
7.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A　　　　；D　　　　。
(2)若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案精析
跟踪训练
1.C　［K+的质子总数为19，电子总数为18，故A错误；Na+的质子总数为11，电子总数为10，故B错误；F-的质子总数为9，电子总数为10，故C正确；Ne的质子总数和电子总数均为10，故D错误。］
2.B　［O2-、Ne、Mg2+的核外电子数均为10，符合题给示意图，A项正确；微粒M可能是阴离子、原子或阳离子，若为阴离子，n可能为8、9等，若为原子，n为10，若为阳离子，n可能为11、12等，不止4种，B项错误；n=12时，对应元素为Mg，形成的常见氧化物为MgO，C项正确；n=11时，对应的氢氧化物为NaOH，NaOH为强碱，D项正确。］
3.C　［结构示意图为的微粒可以是Cl-、S2-、K+、Ar等，A错误；最外层电子达到稳定结构的微粒也可以是离子，如Na+，B错误；F-、Na+、Mg2+、Al3+、Ne均为10电子微粒，C正确；N和OH-质子数分别为11和9，电子数都为10，D错误。］
4.(1)H3O++NH3N+H2O
(2)CH4、HF(答案合理即可)　(3)Na+、Mg2+(答案合理即可)
解析　10电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3-、O2-、F-、OH-、N，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意：①A++C-D+E↑，推知A+应为N、C-为OH-、D为H2O、E为NH3，将其代入②B++C-2D，推知B+应为H3O+，据此解题。
5.(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S
(5)H2O2(或PH3)
6.(1)Na2O　(2)①③④⑥
(3)10+n　a-10-n
解析　(1)当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该粒子是O2-；题图表示的带一个单位正电荷的阳离子为Na+；O2-与Na+形成的化合物的化学式为Na2O。
(2)①1个CH4分子共含有10个电子；②1个H2O2分子共含有18个电子；③1个HF分子共含有10个电子；④1个Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，1个Al3+含有10个电子；⑤1个Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，1个Cl-含有18个电子；⑥1个N原子含有7个电子，N带有1个单位正电荷，所以1个N含有10个电子，故①③④⑥符合题意。
(3)A失去n个电子形成An+，1个An+含有10个电子，则1个A中含有(10+n)个电子，核外电子数=质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)。
7.(1)N　H2O　(2)HS-+OH-S2-+H2O
解析　(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子粒子C、D，是N与OH-反应得到NH3与H2O，而C、B都与H+反应，可推知A为N，B为OH-，C为NH3，D为H2O。(2)若A、C均是18电子粒子，且A为阴离子，B、D均是10电子粒子，结合框图中的不同物质的转化关系，可推断出A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O。HS-与OH-在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-S2-+H2O。

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