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微专题二
元素金属性和非金属性强弱的判断
第1章　第3节
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1.元素金属性强弱的判断方法
比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强。
②同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。
(2)根据金属活动性顺序判断
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
(3)根据单质及其化合物的性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应
较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn+Cu2+
===Zn2++Cu，则金属性：Zn>Cu。
(5)根据离子的氧化性强弱判断
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2+>Fe2+，则金属性：Cu2.元素非金属性强弱的判断方法
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。
②同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。
(2)根据单质及其化合物的性质判断
①单质与氢气化合越容易(或气态氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应
活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，则非金属性：Cl>Br。
(4)根据离子的还原性强弱判断
非金属简单阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl-I。
1.下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
√
金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱。例如：与酸反应时，1 mol Al失电子数比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱。
2.下列说法错误的是
A.Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3
个电子，所以钠的金属性比铝强
B.Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属
性比镁强
C.NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D.Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+，所以Zn的金属性比Fe强
√
Zn+Fe2+===Zn2++Fe才能说明金属性：Zn>Fe。
选项 事实 结论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg
C 氧化性：HClO>H2CO3 非金属性：Cl>C
D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I
3.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
√
Na、Mg位于同周期，与冷水反应Na比Mg剧烈，金属性：Na>Mg，故A正确；
Ca、Mg位于同主族，最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2>
Mg(OH)2，金属性：Ca>Mg，故B正确；
含氧酸的氧化性强弱与相应元素的非金属性强弱无关，故C错误；
气态氢化物越稳定，相应元素的非金属性越强，故D正确。
4.(2024·青岛高一期中)不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律判断依据的是
A.单质的氧化性
B.氢卤酸的酸性
C.卤化氢的热稳定性
D.与氢气化合的难易程度
√
元素非金属性越强，单质氧化性越强，A不符合题意；
氢卤酸的酸性与非金属性强弱无关，B符合题意；
HCl、HBr、HI的热稳定性与非金属性强弱有关，C不符合题意；
与氢气化合的难易程度与非金属性强弱有关，D不符合题意。
5.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A.Y的简单阴离子Y-的还原性强于X的简单阴离子X-
B.X的气态氢化物水溶液的酸性比Y的气态氢化物水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
√
元素的非金属性越强，形成简单阴离子的还原性越弱，Y-的还原性强于X-，则非金属性：X>Y，A不符合题意；
元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，B符合题意；
X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2，说明氧化性：X2>Y2，非金属性：X>Y，C不符合题意；
X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明X得电子能力比Y强，D不符合题意。
6.(2023·天津南开高一校考阶段练习)下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
A.还原性：S2->Cl-
B.酸性：HCl>H2S
C.稳定性：HCl>H2S
D.酸性：HClO4>H2SO4
√
元素的非金属性越弱，对应离子的还原性越强，还原性：S2->Cl-，则
S的非金属性比Cl弱，A不符合题意；
元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HCl>H2S，则非金属性：Cl>S，C不符合题意；
元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由酸性：HClO4>H2SO4，可推出非金属性：Cl>S，D不符合题意。
7.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化
物的酸性强
C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D.Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质
√
X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A项错误；
Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B项错误；
X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强，C项正确；
Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质，则Y的非金属性强，D项错误。
8.某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了下列实验：
Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：　　　(填元素符号，下同)与稀盐酸反应最剧烈；　　与稀盐酸反应产生的气体最多。
Na
Al
元素金属性越强，对应金属与酸反应越剧烈，金属性：Na>Mg>Al，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是Na；生成1 mol氢气需要得到
2 mol电子，2 mol钠失去2 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而 mol
铝失去2 mol电子，所以生成氢气最多的是金属Al。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于N。你认为此设计是否合理？请说明理由：________________________________________
____________________________________________________________
_________________________________。
N元素的最高价氧化物对应的水化物
不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，要
用元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是
Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)若要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加________ (填“KMnO4”或“MnO2”)，写出B中
反应的离子方程式：____________________________ _____________。
KMnO4
5Cl2↑+8H2O
C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______，即可证明。干燥管D的作用是__________。
变蓝
防止倒吸
2Mn+10Cl-+16H+=== 2Mn2++
由装置图可知，浓盐酸和B中物质反应不需要加热即可制得Cl2，KMnO4和浓盐酸在常温下反应可生成Cl2，因此B中应加入KMnO4。
(4)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中_________
___________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　　　　　 溶液的洗气瓶。改进后C中(C溶液足
有白色胶
状沉淀生成
饱和NaHCO3
量)发生反应的化学方程式是___________________________________。
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓
盐酸和CaCO3反应生成CO2，C中是Na2SiO3溶液，CO2进入C中与Na2SiO3溶液反应生成不溶于水的H2SiO3，所以C中有白色胶状沉淀生成；将气体通入饱和NaHCO3溶液中，可除去CO2中的HCl。微专题二　元素金属性和非金属性强弱的判断
1.元素金属性强弱的判断方法
比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强。
②同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。
(2)根据金属活动性顺序判断
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
(3)根据单质及其化合物的性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应
较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn+Cu2+Zn2++Cu，则金属性：Zn>Cu。
(5)根据离子的氧化性强弱判断
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2+>Fe2+，则金属性：Cu2.元素非金属性强弱的判断方法
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。
②同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。
(2)根据单质及其化合物的性质判断
①单质与氢气化合越容易(或气态氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应
活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2+2Br-2Cl-+Br2，则非金属性：Cl>Br。
(4)根据离子的还原性强弱判断
非金属简单阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl-I。
1.下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是(　　)
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
2.下列说法错误的是(　　)
A.Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B.Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
C.NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D.Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+，所以Zn的金属性比Fe强
3.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)
选项 事实 结论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg
C 氧化性：HClO>H2CO3 非金属性：Cl>C
D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I
4.(2024·青岛高一期中)不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律判断依据的是(　　)
A.单质的氧化性
B.氢卤酸的酸性
C.卤化氢的热稳定性
D.与氢气化合的难易程度
5.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(　　)
A.Y的简单阴离子Y-的还原性强于X的简单阴离子X-
B.X的气态氢化物水溶液的酸性比Y的气态氢化物水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
6.(2023·天津南开高一校考阶段练习)下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是(　　)
A.还原性：S2->Cl-
B.酸性：HCl>H2S
C.稳定性：HCl>H2S
D.酸性：HClO4>H2SO4
7.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D.Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质
8.某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了下列实验：
Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：　　　(填元素符号，下同)与稀盐酸反应最剧烈；　　　　　　与稀盐酸反应产生的气体最多。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于N。你认为此设计是否合理？请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)若要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加　　　　(填“KMnO4”或“MnO2”)，写出B中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　　　　　，即可证明。干燥管D的作用是　　　　　　　　　　。
(4)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中　
　　　　　　，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　　　　溶液的洗气瓶。改进后C中(C溶液足量)发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　
　　　　　　　。
答案精析
跟踪训练
1.B　［金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱。例如：与酸反应时，1 mol Al失电子数比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱。］
2.D　［Zn+Fe2+Zn2++Fe才能说明金属性：Zn>Fe。］
3.C　［Na、Mg位于同周期，与冷水反应Na比Mg剧烈，金属性：Na>Mg，故A正确；Ca、Mg位于同主族，最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，金属性：Ca>Mg，故B正确；含氧酸的氧化性强弱与相应元素的非金属性强弱无关，故C错误；气态氢化物越稳定，相应元素的非金属性越强，故D正确。］
4.B　5.B　6.B
7.C　［X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A项错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B项错误；X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强，C项正确；Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质，则Y的非金属性强，D项错误。］
8.(1)Na　Al　(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，要用元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物
(3)KMnO4　2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O　变蓝　防止倒吸　(4)有白色胶状沉淀生成　饱和NaHCO3　Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓
解析　(1)元素金属性越强，对应金属与酸反应越剧烈，金属性：Na>Mg>Al，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是Na；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，2 mol钠失去2 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而 mol铝失去2 mol电子，所以生成氢气最多的是金属Al。(3)由装置图可知，浓盐酸和B中物质反应不需要加热即可制得Cl2，KMnO4和浓盐酸在常温下反应可生成Cl2，因此B中应加入KMnO4。(4)盐酸和CaCO3反应生成CO2，C中是Na2SiO3溶液，CO2进入C中与Na2SiO3溶液反应生成不溶于水的H2SiO3，所以C中有白色胶状沉淀生成；将气体通入饱和NaHCO3溶液中，可除去CO2中的HCl。

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