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微专题三
元素综合推断
第1章　第3节
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1.推断元素的基本思路
根据以上思路，针对题目按以下具体方法进行推断：
2.元素的“位—构—性”关系
3.根据元素周期表的结构片段推断未知元素
(1)元素周期表的右侧中ⅢA族~0族区域内满足“ ”型、“ ”型结构片段，元素的原子序数之间的关系如图所示：
(2)元素周期表的右侧中ⅢA族~0族区域内满足“ ”型结构片段，元素的原子序数之间的关系如图所示：
4.根据元素及其化合物的特征性质与反应推断未知元素
特征 元素
形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素；某种同位素可用于测定文物年代 碳
空气中含量最多的元素；简单气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；简单气态氢化物与最高价含氧酸反应生成盐的元素 氮
特征 元素
地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素 氧
最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素 氟
短周期元素中与水反应最剧烈的金属元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；焰色试验为黄色的元素 钠
特征 元素
地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 铝
良好的半导体材料；地壳中含量第二的元素；能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解 硅
淡黄色固体，它的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应 硫
短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 氯
1.(2023·全国乙卷，10改编)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A.X的常见化合价有-1、-2
B.原子半径大小为Y>X>W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质不存在同素异形体
√
由题干信息分析知X为O，W为C，Y为Mg。氧的常见价态有-1价和
-2价，如H2O2和H2O，A正确；
原子半径大小为Y>W>X，B错误；
W为C，碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D错误。
2.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示的反应关系，图中“—”相连的两种物质间能发生反应。下列判断一定正确的是
A.简单离子半径：Y>Z
B.W位于元素周期表第3周期ⅦA族
C.X、Y、Z、W中，X的原子半径最大
D.X的简单氢化物是电解质
√
X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素，甲、乙、丙、丁分别是X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物，且乙与丙可以反应，故乙和丙应分别是氢氧化钠和氢氧化铝，故Y为Na、Z为Al，甲、丁应为最高价含氧酸，且能与Al(OH)3反应，由原子
序数的关系可知，X为N元素，甲为HNO3，W可能为P元素或S元素或Cl元素，丁可为H3PO4或H2SO4或HClO4。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na+>Al3+，A项正确；
W为P元素或S元素或Cl元素，在周期表中位于第3周期ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，B项错误；
同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故题给四种元素中Na的原子半径最大，C项错误；
NH3不是电解质，D项错误。
3.(2023·厦门湖滨中学高一期中)某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。
元素 元素性质或原子结构信息
X M层上有6个电子
Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z 常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
G 元素的最高正价是+7
下列叙述错误的是
A.元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.Y的最高价氧化物与Na2O2反应生成标准状况下11.2 L O2，转移1 mol e-
C.元素Z与氢元素只能形成一种常见的10e-微粒
D.非金属性：G>X
√
由题给信息分析可知，X为S，Y为C，Z为N，G为Cl。元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、硝酸和高氯酸，均为强酸，A正确；
Y的最高价氧化物与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，存在关系式：O2~2e-，则生成标准状况下11.2 L即0.5 mol O2，转移1 mol e-，B正确；
元素Z与氢元素形成常见的10e-微粒有NH3、N，C错误；
同周期元素从左到右非金属性递增，则非金属性：G(Cl)>X(S)，D正确。
4.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是　　　　 ，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序是　　　　 (用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为　　　，R的简单氢化物分子中的电子数为　　　。
第3周期ⅥA族
Al>C>N
CO2
10
因为四种元素都是短周期元素，根据元素周期表的结构，T所处的周期数与主族序数相等，则T为Al元素，推出Q为C元素，R为N元素，W为S元素。
S元素位于第3周期ⅥA族。原子半径比较：一看电子层数，电子层数越多，原子半径越大；二看原子序数，原子电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此原子半径：Al>C>N。Q的最高价氧化物为
CO2，R的简单氢化物为NH3，其电子数为10。
(2)元素原子的得电子能力：Q　　　　(填“强于”或“弱于”)W。
弱于
S元素的非金属性强于C元素，S原子的得电子能力强于C原子。
(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为
_______________________。
原子序数比R多1的元素是O，其一种氢化物能分解成它的另一种氢化物，两种氢化物分别为H2O2和H2O，其反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
2H2O2 2H2O+O2↑
5.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的
非金属性在同周期主族元素中最强。
请回答下列问题：
(1)W位于元素周期表中第　　　周期　　　族。
画出X的阴离子的结构示意图：　　　　。
3
ⅣA
X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的质子数为18-10=8，故X为O元素；Y和Ne原子的核外
电子数相差1，Y为Na或F元素，由题图可知，Y原子半径大于氧原子，故Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故W为Si元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素。
W为Si元素，原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第3周期ⅣA族。
(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(填化学式)。
HCl
Z为Cl元素，由于元素的非金属性：Cl>Br，故氢化物稳定性：HCl>HBr，即较稳定的是HCl。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，_______(填化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：________________________________________
__________________。
Na
Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢
(其他合理答案也可)
同周期元素随原子序数增大原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na>Mg；元素的金属性越强，其单质与水或
酸反应置换出氢气就越容易，所以可以通过Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性强弱。
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：____________________________。
Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，二者发生酸碱中和反应，生成NaClO4和H2O，发生反应的化学方程式是NaOH+HClO4===NaClO4+H2O。
NaOH+HClO4===NaClO4+H2O
6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
元素 X Y Z W
结构或性质 X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 焰色试验呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
(1)W元素在周期表中的位置为______________。
(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质对应的元素是_____(填元素名称)。
第3周期ⅣA族
钠
由题意可知X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Si元素。
四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3、H2SiO3，四种物质中有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质为NaOH，对应的元素为钠。
(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为　　　　 (填化学式)。
NH4NO3
X为氮元素，它的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其气态氢化物为NH3，两种化合物反应得到的化合物为NH4NO3。
(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
向含有铝离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-===[Al(OH)4]-。
(5)下列可用来判断Z和Mg元素原子的失电子能力强弱的方法是_____
(填字母)。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.相同条件下，比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈强度
c.比较两种元素在化合物中化合价的高低
b
单质的硬度和熔、沸点与对应元素原子的失电子能力强弱无关，故a错误；相同条件下，单质与同浓度盐酸反应，反应越强烈，说明对应元素原子的失电子能力越强，故b正确；
元素原子的失电子能力强弱与化合价高低无关(即与失去电子的多少无关)，故c错误。
7.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2-与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号：
A　　　，B　　　，C　　　，D　　　。
Cl
C
S
K
(2)画出下列粒子的结构示意图：
A：　　　　，C2-：________ 。
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是____________
(填离子符号)。
(4)写出A、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： ________________。
S2->Cl->K+
H++OH-===H2O
因为A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6且次外层有8个电子，确定A为氯(Cl)；B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0，
确定B为碳(C)；C2-的结构示意图为 ，确定C为硫(S)；再由A推
出D为钾(K)。
8.(2023·江苏省基地大联考)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.111 nm)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.086
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低负化合价 -2 -3 -1 -3
(1)元素②⑤⑧在元素周期表中的位置分别是_____________、______
_________、______________。
(2)元素①④⑦的简单氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为__________
____(写化学式)。
第3周期ⅡA族
第3周
期ⅦA族
第2周期ⅢA族
H2O>NH3>
PH3
根据最高正化合价和最低负化合价，可知①⑤分别为O、Cl元素；
③和⑥的最高正化合价为+1，且③⑥的原子半径均比Be的大，⑥的原子半径比③大，可知③和⑥分别为Li、Na元素；原子半径：②>③，且②的最高正化合价为+2，则②为Mg元素；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦的大，所以④为P元素，⑦为N元素；⑧的最高正化合价为+3，则⑧为B元素或Al元素，又因原子半径：⑧<④，则⑧为B元素。
元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>PH3。
(3)结合原子结构解释元素③和元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：____________________________________________________
____________________________________________________________
_______________________________________________。
的吸引力较弱，更容易失去一个电子形成离子，故Na的金属性更强，
Li、Na位于同一主族，Na的原子半径较大，对最外层电子
所以最高价氧化物对应水化物的碱性： NaOH>LiOH
(4)含锂材料广泛应用于储氢材料(如Li2NH)、便携式电源材料(如LiCoO2)。根据要求回答下列问题。
①和Li可作为核反应堆最佳热载体，和LiD可用作高温堆减速剂。下列说法正确的有　　　 (填字母)。
A.和Li互为同位素
B.和和Li属于同种核素
C.和LiD所含质子总数相同
D.和LiD是同种物质
ACD
Li属于不同的核素，B项错误。
②实验室中为避免锂接触空气，常将其保存在　　　　 中；不能将锂保存在水中的原因为　　　　　　　 　　　　 　(用离子方程式表示)。
石蜡油(合理即可)
2Li+2H2O===2Li++2OH-+H2↑
金属锂的化学性质活泼，并且密度很小，所以常将其保存在石蜡油中；锂能和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能将锂保存在水中。
③下列说法错误的是　　　 (填字母)。
A.碱性：Be(OH)2B.半径：K>Na>Li>Li+
C.氧化性：Li+D.金属性：Rb>K>Ca>Na>Li>Be
C
同主族元素从上到下，单质的还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+，C项错误。微专题三　元素综合推断
1.推断元素的基本思路
根据以上思路，针对题目按以下具体方法进行推断：
2.元素的“位—构—性”关系
3.根据元素周期表的结构片段推断未知元素
(1)元素周期表的右侧中ⅢA族~0族区域内满足“”型、“”型结构片段，元素的原子序数之间的关系如图所示：
(2)元素周期表的右侧中ⅢA族~0族区域内满足“”型结构片段，元素的原子序数之间的关系如图所示：
4.根据元素及其化合物的特征性质与反应推断未知元素
特征 元素
形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素；某种同位素可用于测定文物年代 碳
空气中含量最多的元素；简单气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；简单气态氢化物与最高价含氧酸反应生成盐的元素 氮
地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素 氧
最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素 氟
短周期元素中与水反应最剧烈的金属元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；焰色试验为黄色的元素 钠
地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 铝
良好的半导体材料；地壳中含量第二的元素；能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解 硅
淡黄色固体，它的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应 硫
短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 氯
1.(2023·全国乙卷，10改编)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　)
A.X的常见化合价有-1、-2
B.原子半径大小为Y>X>W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质不存在同素异形体
2.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示的反应关系，图中“—”相连的两种物质间能发生反应。下列判断一定正确的是(　　)
A.简单离子半径：Y>Z
B.W位于元素周期表第3周期ⅦA族
C.X、Y、Z、W中，X的原子半径最大
D.X的简单氢化物是电解质
3.(2023·厦门湖滨中学高一期中)某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。
元素 元素性质或原子结构信息
X M层上有6个电子
Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z 常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
G 元素的最高正价是+7
下列叙述错误的是(　　)
A.元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.Y的最高价氧化物与Na2O2反应生成标准状况下11.2 L O2，转移1 mol e-
C.元素Z与氢元素只能形成一种常见的10e-微粒
D.非金属性：G>X
4.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序是　
　　　　　(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为　　　，R的简单氢化物分子中的电子数为　　　。
(2)元素原子的得电子能力：Q　　　　(填“强于”或“弱于”)W。
(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
5.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
请回答下列问题：
(1)W位于元素周期表中第　　　　周期　　　　族。画出X的阴离子的结构示意图：　　　　　。
(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　(填化学式)。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，　　(填化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：
　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：　
　　　　　　　　　　　　　　　　　。
6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
元素 X Y Z W
结构或性质 X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 焰色试验呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
(1)W元素在周期表中的位置为　　　　　。
(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质对应的元素是　　　　　(填元素名称)。
(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为　　　　　　　(填化学式)。
(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　
　　　　　　　　　　　。
(5)下列可用来判断Z和Mg元素原子的失电子能力强弱的方法是　　　　(填字母)。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.相同条件下，比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈强度
c.比较两种元素在化合物中化合价的高低
7.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2-与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号：
A　　　，B　　　，C　　　，D　　　。
(2)画出下列粒子的结构示意图：
A：　　　　　　　，C2-：　　　　　　　。
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　(填离子符号)。
(4)写出A、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
8.(2023·江苏省基地大联考)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.111 nm)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.086
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低负化合价 -2 -3 -1 -3
(1)元素②⑤⑧在元素周期表中的位置分别是　　　　　、　　　　　、　　　　　。
(2)元素①④⑦的简单氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　(写化学式)。
(3)结合原子结构解释元素③和元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)含锂材料广泛应用于储氢材料(如Li2NH)、便携式电源材料(如LiCoO2)。根据要求回答下列问题。
①和Li可作为核反应堆最佳热载体，和LiD可用作高温堆减速剂。下列说法正确的有　　　(填字母)。
ALi和Li互为同位素
BLi和Li属于同种核素
CLiH和LiD所含质子总数相同
DLiH和LiD是同种物质
②实验室中为避免锂接触空气，常将其保存在　　　　中；不能将锂保存在水中的原因为　　　　　　
　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
③下列说法错误的是　　　　　(填字母)。
A.碱性：Be(OH)2B.半径：K>Na>Li>Li+
C.氧化性：Li+D.金属性：Rb>K>Ca>Na>Li>Be
答案精析
跟踪训练
1.A　［由题干信息分析知X为O，W为C，Y为Mg。氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；原子半径大小为Y>W>X，B错误；W为C，碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D错误。］
2.A　［X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素，甲、乙、丙、丁分别是X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物，且乙与丙可以反应，故乙和丙应分别是氢氧化钠和氢氧化铝，故Y为Na、Z为Al，甲、丁应为最高价含氧酸，且能与Al(OH)3反应，由原子序数的关系可知，X为N元素，甲为HNO3，W可能为P元素或S元素或Cl元素，丁可为H3PO4或H2SO4或HClO4。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na+>Al3+，A项正确；W为P元素或S元素或Cl元素，在周期表中位于第3周期ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，B项错误；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故题给四种元素中Na的原子半径最大，C项错误；NH3不是电解质，D项错误。］
3.C
4.(1)第3周期ⅥA族　Al>C>N　CO2　10
(2)弱于　(3)2H2O22H2O+O2↑
解析　因为四种元素都是短周期元素，根据元素周期表的结构，T所处的周期数与主族序数相等，则T为Al元素，推出Q为C元素，R为N元素，W为S元素。
(1)S元素位于第3周期ⅥA族。原子半径比较：一看电子层数，电子层数越多，原子半径越大；二看原子序数，原子电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此原子半径：Al>C>N。Q的最高价氧化物为CO2，R的简单氢化物为NH3，其电子数为10。
(2)S元素的非金属性强于C元素，S原子的得电子能力强于C原子。
(3)原子序数比R多1的元素是O，其一种氢化物能分解成它的另一种氢化物，两种氢化物分别为H2O2和H2O，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
5.(1)3　ⅣA　　(2)HCl　(3)Na　Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢(其他合理答案也可)　(4)NaOH+HClO4NaClO4+H2O
6.(1)第3周期ⅣA族　(2)钠　(3)NH4NO3　(4)Al3++4OH-［Al(OH)4］-　(5)b
解析　由题意可知X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Si元素。(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3、H2SiO3，四种物质中有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质为NaOH，对应的元素为钠。(3)X为氮元素，它的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其气态氢化物为NH3，两种化合物反应得到的化合物为NH4NO3。(4)向含有铝离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-［Al(OH)4］-。(5)单质的硬度和熔、沸点与对应元素原子的失电子能力强弱无关，故a错误；相同条件下，单质与同浓度盐酸反应，反应越强烈，说明对应元素原子的失电子能力越强，故b正确；元素原子的失电子能力强弱与化合价高低无关(即与失去电子的多少无关)，故c错误。
7.(1)Cl　C　S　K　(2)　
(3)S2->Cl->K+
(4)H++OH-H2O
解析　因为A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6且次外层有8个电子，确定A为氯(Cl)；B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0，确定B为碳(C)；C2-的结构示意图为，确定C为硫(S)；再由A推出D为钾(K)。
8.(1)第3周期ⅡA族　第3周期ⅦA族　第2周期ⅢA族　(2)H2O>NH3>PH3　(3)Li、Na位于同一主族，Na的原子半径较大，对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去一个电子形成离子，故Na的金属性更强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>LiOH　(4)①ACD　②石蜡油(合理即可)　2Li+2H2O2Li++2OH-+H2↑　③C
解析　根据最高正化合价和最低负化合价，可知①⑤分别为O、Cl元素；③和⑥的最高正化合价为+1，且③⑥的原子半径均比Be的大，⑥的原子半径比③大，可知③和⑥分别为Li、Na元素；原子半径：②>③，且②的最高正化合价为+2，则②为Mg元素；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦的大，所以④为P元素，⑦为N元素；⑧的最高正化合价为+3，则⑧为B元素或Al元素，又因原子半径：⑧<④，则⑧为B元素。(2)元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>PH3。(4)①和属于不同的核素，B项错误。②金属锂的化学性质活泼，并且密度很小，所以常将其保存在石蜡油中；锂能和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能将锂保存在水中。③同主族元素从上到下，单质的还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+，C项错误。

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