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第3课时 物质的转化
化学必修一 第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化（3课时）
①为什么要对物质进行分类？
利于研究性质
同类物质性质具有相似性
结构决定性质
②物质分类如何利于我们研究物质性质？
物质的类别通性
【任务一】金属单质的通性
金属单质普遍具有怎样的化学性质，写出哪些 Fe (单质)发生的化学反应方程？
思考
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6Fe + 4O2 = 2Fe3O4
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
点燃
资料卡片：Fe可在Cl2(氯气）中点燃，发生化合反应，生成FeCl3固体
【任务一】金属单质的通性
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
6Fe + 4O2 2Fe3O4
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
点燃
点燃
②归纳：金属单质能够与哪些类别的物质发生反应？又能生成哪些类别的物质？
①这三个反应分别属于哪种类型的反应？
金属单质
酸
盐
金属单质
盐
新盐
新金属单质
金属单质
O2
金属氧化物
H2
金属单质
非金属单质
盐
置换
置换
化合
化合
反应类型
金属单质的通性
金属单质普遍能够与酸、部分盐、氧气、
部分非金属单质（氯气、硫等）反应。
③预测：金属单质Mg能够发生哪些化学反应？
方法总结
归纳物质类别通性的思路方法：
找到该类别中的代表物质
归纳该代表物质能发生的化学反应
整理该类物质的类别通性
注意：同类别的不同物质，其性质之间也具有差异。
提示：可以根据物质类别具有的通性进行性质的预测，
但该物质究竟能否发生这一反应，还需要我们走进实验室进行具体实验验证。
【任务二】酸、碱、酸（碱）性氧化物、盐的通性
①归纳酸这类物质的反应通性
思路提示：
初中我们最为熟悉的酸是什么？
它能发生哪些化学反应（举出例子）？
与酸反应的物质是什么类别？生成的产物是什么类别？
五通性
5
与某些盐反应
酸+盐=酸+盐
（H+）
2
与活泼金属反应
3
与碱反应
4
与碱性氧化物反应
1
使石蕊溶液变红
金属+酸=盐+氢气
酸+碱性氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
②归纳碱这类物质的反应通性
四通性
思路提示：
初中我们最为熟悉的碱是什么？
它能发生哪些化学反应（举出例子）？
与碱反应的物质是什么类别？生成的产物是什么类别？
（OH-）
碱+酸性氧化物=盐+水
2
与酸反应
3
与酸性氧化物碱反应
4
与盐反应
1
使石蕊溶液变蓝，使酚酞变化
碱+酸=盐+氢气
碱+盐=碱+盐
【任务二】酸、碱、酸（碱）性氧化物、盐的通性
③、以CO2为代表物质，归纳酸性氧化物的反应通性
酸性氧化物
水
+
酸
碱
+
盐
H2O
+
碱性氧化物
水
+
酸
酸
+
盐
H2O
+
④、以CaO为代表物质，参考酸性氧化物性质，预测碱性氧化物的反应通性
酸性氧化物
酸性氧化物
+
盐
【任务二】酸、碱、酸（碱）性氧化物、盐的通性
⑤归纳盐这类物质的反应通性
思路提示：
初中我们最为熟悉的盐是什么？
它能发生哪些化学反应（举出例子）？
与盐反应的物质是什么类别？生成的产物是什么类别？
四通性
盐+碱=盐+碱
2
与酸反应
3
与碱反应
4
与盐反应
1
与金属单质反应
盐+酸=盐+酸
盐+盐=盐+盐
单质+盐=盐+单质
【任务二】酸、碱、酸（碱）性氧化物、盐的通性
SO2
酸性氧化物
预测SO2的性质
SO2 + H2O = H2SO3
Na2O + CO2 = Na2CO3
思考:用化学方程式表示Na2O、SO2可能具有的化学性质。
Na2O
碱性氧化物
预测Na2O的性质
Na2O + HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
SO2 + CaO = CaSO3
基于物质类别研究物质性质的认知模型
SO2 + 2NaOH = Na2SO3+2H2O
确定
物质
类别
依据类别通性
类比典型代表物
实验
验证
预测
物质
性质
确认
物质
性质
分析物质
组成
【任务三】物质的转化
借助物质的类别通性，思考如何实现下列箭头所指的转化过程，并写出反应方程。
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
CaO + H2O Ca(OH)2
O2
H2O
酸
酸性氧化物
2Ca + O2 2CaO
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + SO3 CaSO4 + H2O
物
质
转
化
规
律
的
认
知
模
型
【任务三】物质的转化
借助物质的类别通性，思考如何实现下列箭头所指的转化过程，并写出反应方程。
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
CO2 + H2O H2CO3
O2
H2O
碱
碱性氧化物
C
CO2
H2CO3
CaCO3
H2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O
H2CO3+ CaO CaCO3 + H2O
C + O2 CO2
物
质
转
化
规
律
的
认
知
模
型
金属
单质
碱
盐
酸
盐
盐
盐和水
碱性
氧化物
酸性
氧化物
非金属
单质
碱和盐
酸和盐
另两种盐
金属和盐
氢气和盐
单质、酸、碱、酸（碱）性氧化物、盐转化关系总结
制取某种碱
碱性氧化物与水反应
一种方法
盐与另一种碱反应
另一种方法
制取NaOH
一种方法
Na2O与H2O反应
另一种方法
Na2CO3与Ca(OH)2反应
工业
来源少、成本高
电解饱和食盐水
主要方法
【任务三】物质的转化
工业生产：需要考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和设备要求等因素。

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