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离
子
反
应
第1课时
电解质的电离
化学必修一 第一章 化学物质及其变化
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
观察固态氯化钠、硝酸钾，熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液和硝酸钾溶液的导电性实验，认识物质导电的条件。
活动﹒探究
熔融状态的氯化钠导电性
固体盐、水和盐溶液的导电性
任务一 试验物质的导电性
任务二 电解质 非电解质
样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl固体
现象
结论
灯泡不亮
不导电
灯泡不亮
不导电
灯泡不亮
不导电
灯泡亮
导电
灯泡亮
导电
灯泡亮
导电
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
电解质
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
非电解质
（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？
（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？
（3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？
（4）“HCl水溶液能导电，熔融状态下不能到店，所以HCl不是是电解质”这种说法是否正确？
（5）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？
都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。
盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。
都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。
不正确，电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可。
错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
随堂检测
思考与交流
任务二 电解质 非电解质
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
不是电解质
也不是非电解质
酸
碱
盐
金属氧化物
氧化物
非金属氧化物
非酸性气态氢化物
大多数有机物
非电解质
电解质
随堂检测
下列物质____________________________________________能导电？
____________________________________________是电解质？
____________________________________________是非电解质？
(1)金属铜　 (2)碳棒　 (3)O2 　(4)H2SO4 　(5)液态HCl　
(6)CH3COOH 　(7)葡萄糖　 (8)固态NaCl　 (9)CaCO3固体
(10)CuSO4·5H2O　 (11)熔融状态的KNO3　 (12)KOH水溶液　
(13)酒精水溶液　 (14)盐酸 　(15)CaO　 (16)CO2　 (17)H2O 　(18)NH3
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)
(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)
(7)、(16)、(18)
任务三 电离 电离方程式
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
问题：为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液、熔融NaCl能够导电？
NaCl = Na+ + Cl-
电离过程的符号表征：电离方程式
任务三 电离 电离方程式
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
从电离的角度认识酸、碱盐的本质。
▲盐：电离时能生成金属离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。
分别写出下列物质的电离方程式。
第一组
HCl =
H2SO4 =
HNO3 =
第一组
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
第二组
NaOH =
Ca(OH)2 =
Ba(OH)2 =
第二组
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
第三组
NH4Cl =
Na2CO3 =
CuSO4 =
第三组
NH4Cl = NH4+ + Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
随堂检测
写出下列物质的电离方程式：
（1）NH4HCO3（溶液）：__________________________________________________
（2）NH4HCO3（熔融）：________________________________________________
（3）KHSO4（溶液）：____________________________________________
（4）KHSO4（熔融）：____________________________________________
NH4HCO3（溶液）= NH4+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-
NH4HCO3（熔融）= NH4+ + HCO3-
KHSO4（溶液）= K+ + H+ +SO42-
KHSO4（熔融）= K+ + HSO4-
知识总结
电解质
电离
电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
水溶液
宏观表现
微观实质
符号表征
熔融状态
导电
化合物
电解质
溶于水
受热熔化
自由移动的离子
补充 强电解质 弱电解质
在5只100mL的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为1mol/L的醋酸溶液、氨水、盐酸溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，接通电源，观察实验现象并分析原因。
提示：电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
补充 强电解质 弱电解质
液 面
盐酸
液 面
醋酸溶液
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
Cl-
H2O
H+
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
Cl-
H+
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
H2O
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CH3COO-
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH
H+
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH CH3COO- + H+
完全电离
不完全电离
补充 强电解质 弱电解质
在水溶液中能完全电离的电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐，包括难溶性的盐。
强电解质
①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等。
②弱碱：NH3·H2O等。
③H2O。
在水溶液中不能完全电离的电解质
弱电解质
电解质的强弱与其在水中的溶解度无关
电解质不完全电离，书写电离方程时要用 ” “

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