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离
子
反
应
第2课时
离子反应
化学必修一 第一章 化学物质及其变化
后主建兴三年（公元225年）诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为“哑泉”。
时逢天气好生炎热，人马引用了哑泉泉水后，一个个说不出话来。后来的一智者指教，复饮“安乐泉”泉水。
哑泉
-----“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
安乐泉
-----“随即吐出恶涎，便能言语”。
任务一 基于宏-微-符认识离子反应
实验：向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
宏观物质
宏观现象
有白色沉淀生成
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
问题：微观离子角度思考这个反应的实质是什么？
思考1：哪些因素可以使离子明显减少？
任务一 基于宏-微-符认识离子反应
宏观现象 微观探析 相应物质的电离方程式 混合前两溶液 中的离子 混合后溶液中的离子
BaCl2
生成白色沉淀　
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－
SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－
+
＝
BaSO4↓
Na+ 、Cl－
离子反应
反应本质：
离子明显减少
符号表达
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
宏观
微观
SO42-+ Ba2+ ＝BaSO4↓
离子方程式
任务二 离子反应与离子方程式
1.离子反应
电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。
思考1：哪些因素可以使离子明显减少？
（1）复分解反应
（2）离子参加的置换反应
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等
②生成难电离物质（水或弱酸、弱碱）
③生成易挥发物质：如CO2，SO2，H2S等。
如溶液中金属间的置换反应,须符合金属活动性顺序表,排在前面的金属可以置换出后面的金属。
类型及条
件
任务二 离子反应与离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
2.离子方程式
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
思考2：如何准确书写离子方程式？
写 (1) 写出正确的化学方程式。
拆 (2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆成离子形式，把单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水）等仍写成化学式。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
删 (3) 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4) 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
宏观
微观
变化
守恒
任务二 离子反应与离子方程式
微提醒
浓H2SO4不拆，其他都拆
HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写
溶液中铵盐与碱反应
微溶物
加热或浓碱时放出氨气（NH3）
不加热时生成NH3·H2O。
作为反应物
作为生成物
处于溶液状态写离子符号
如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-
处于浊液或固态时写化学式
如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式
写化学式
随堂检测
正误判断
1、以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。
铁与稀盐酸反应：Fe + 2H＋= Fe3＋+ H2↑
2、判断反应中各物质的书写形式是否正确。（即拆写是否合理）
醋酸与NaOH溶液反应：OH－+ H＋= H2O
3、 判断方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒规律。
铜片与AgNO3溶液反应：Cu + Ag＋= Ag + Cu2＋
4、 断反应物提供的阴阳离子配比是否正确。
氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
×
×
×
×
随堂检测
1．下列反应属于离子反应的是
A．氢气还原氧化铜生成水和铜
B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C．盐酸滴加到石灰石固体上
D．实验室加热高锰酸钾制氧气
C
2．下列离子方程式书写错误的是
A.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-+H+=H2O
B.金属铁与稀硫酸反应:Fe+H+=Fe2++H2↑
C.碳酸钡与盐酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgCl↓
B
任务三 探析离子方程式的意义
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同
HCl＋NaOH
HCl＋Ba(OH)2 H2SO4＋NaOH H2SO4＋Ba(OH)2 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋Ba(OH)2= K2SO4＋2H2O　
2H＋＋SO42- + Ba2+ + 2OH－= BaSO4 +2H2O　
不同
相同
离子方程式可表示同一类型的离子反应,但不能表示同一类型中所有的反应。
3个反应的化学
方程式_______，但其离子方程式却________。
任务三 探析离子方程式的意义
哑泉的泉水中含有大量的铜离子，铜离子为重金属粒离子。其浓度超过一定范围时,可能会导致铜中毒,引起中枢神经系统、肝脏等器官损伤。中枢神经系统受损可表现为头痛、眩晕、共济失调等症状,而肝脏受损则会出现恶心、呕吐等症状。
已知：安乐泉中含有很多碱性物质。
你知道发生的反应从而解毒吗？
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
补充 基于宏-微-符认识离子反应
向0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应实质
溶液红色逐渐褪色，生成白色沉淀
补充 基于宏-微-符认识离子反应
思考下列问题，从微观角度解释下图实验数据和现象
a点：解释未滴入H2SO4时，溶液导电性较强的原因。
a→b:解释滴入H2SO4后，溶液导电性下降的原因。
b点：解释溶液几乎不导电的原因。
b→c：解释继续滴入H2SO4，溶液导电性又增强的原因。
提示：导电率主要受到溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数的影
响,离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
c
a
b
知识总结
微观探析
微观角度认识宏观变化
符号表征
反应规律
离子反应发生的条件
离子反应
离子方程式
电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应，溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。
书写步骤：——写、拆、删、查
不仅可表示某一个具体的化学反应，还可表示同 一类型的离子反应。
①生成难溶物
②生成气体
③生成难电离物质

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