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离
子
反
应
第3课时
离子方程式的判断与离子共存
化学必修一 第一章 化学物质及其变化
判断下列反应哪些能发生，并写出相应的离子方程式。
Na2CO3 + Ca(OH)2
Na2CO3 + HCl
Ba(OH)2 + H2SO4
BaCl2 + NaNO3
写
拆
删
查
问题：如何判断一个离子方程式书写的正误？
任务一 离子方程式的正误判断
①看是否符合客观事实
②看拆分是否恰当
③看是否漏写离子反应
④看是否遵循守恒定律
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
练习 Cu+2H+=Cu2++H2↑
Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
练习 澄清石灰水和盐酸：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
Cu+Ag+=Cu2++Ag
练习 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
练习 硫酸与氢氧化钡反应：
Ba(OH)2 与 CuSO4反应:Ba2+ +SO42- = BaSO4↓
随堂检测
判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
(1)盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O ( )
(2)铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑ ( )
(3)Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑ ( )
(4)澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+ ( )
(5)碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓ ( )
(6)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： + Ba2+ = BaSO4↓ ( )
×
√
×
×
×
×
随堂检测
下列离子方程式中，错误的是
A. 醋酸与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
B. 纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑
C. 硫酸铵和氢氧化钠反应 NH4++OH-＝NH3↑+H2O
D. 单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+＝Fe3++Cu
D
随堂检测
下列离子方程式书写正确的是
A. 氧化铜与盐酸反应：O2― + 2H＋ = H2O
B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3— + H+ = H2O + CO2 ↑
C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4— + OH— = H2O + SO42—
D. 石灰石溶于硝酸：CO32— + 2H+ = H2O + CO2 ↑
B
K+ 、Mg2+ 、Cl- 、NO3-
任务二 离子共存
离子能大量共存——离子之间不参加反应
离子不能大量共存——离子之间会参加反应
H+ 、Na+ 、K+ 、CO32-
离子共存
离子不共存
沉淀
气体
弱电解质
K+ 、Ba2+ 、I- 、SO42-
K+ 、H+ 、ClO- 、SO42-
任务二 离子共存
与H+不能共存：OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO-、F-、ClO-，AlO2-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。
与OH-不能共存：H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、 HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。
沉淀不能共存：
钾钠铵硝皆可溶；
盐酸不溶银亚汞；
硫酸不溶钡和铅；
溶碱钾钠钡和铵。
任务二 离子共存
1.看要求: 是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
2.看条件: (题目中常见的隐含条件)
①“无色”溶液不存在有色离子;
②“溶液透明”指可有颜色,但无微溶物、难溶物;
③“使石蕊变红的溶液”“强酸性溶液”或“常温下,pH<7的溶液(pH=1的溶液)”等类似的条件下,溶液中与H+能反应的离子不能大量存在;
④“强碱性溶液”“使酚酞溶液变红的溶液”或“常温下,pH>7的溶液”等类似条件下,与OH-能反应的离子不能大量存在。
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是　　
A．K＋、Na＋、NO3－ 、MnO4－ 　
B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-　　 　
C．K＋、NH4十、 Cl－、Mg2＋　　　 　
D．Na十、Ba2＋、OH－、NO3-
随堂检测
C
随堂检测
在澄清透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C. Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D. Mg2+、NH4+、OH-、NO3-
C
澄清透明
随堂检测
D
随堂检测
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子可能为： 、 、 。
OH-
Cl-
K+

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