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离
子
反
应
第4课时
离子检验与离子推断
化学必修一 第一章 化学物质及其变化
离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。
利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。
任务一 常见的离子检验
CaCl2溶液
产生白色沉淀
稀盐酸
沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
方法：往溶液中滴加某试剂发生离子反应，根据特殊的现象(特殊颜色、沉淀、气体等)，来证明某离子的存在。
注意：排除其他离子的干扰。
答题模板：取样 试剂 现象 结论
排除HCO3- 、HSO3- 、SO32- 干扰
任务一 常见的离子检验
Cl－
AgNO3溶液
稀硝酸
沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
加入稀HNO3的目的是什么？
产生白色沉淀
排除CO32-等离子的干扰
产生白色沉淀
稀盐酸
无现象
BaCl2溶液
顺序能否颠倒？
加入足量的稀盐酸，是为排除Ag＋、CO32-、SO32-等离子的干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO42-的检验，不能颠倒顺序。
随堂检测
下列对离子检验的实验过程的评价正确的是
A. 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中一定有SO42-
B. 向溶液中加BaCl2溶液，再加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
C. 向溶液中加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定有CO32-
D. 向溶液中先加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中
一定有Cl-
D
任务二 离子推断
某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有______________，肯定没有______________，不能肯定存在________。
【答案】　OH－、Na＋、Cl－；　 Mg2＋、Cu2＋、CO32－ ； NO3－
任务二 离子推断
肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-
互斥性原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等
电中性原则
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子
进出性原则
通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
四项基本原则
随堂检测
某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO42-、CO32- 、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行如下实验探究其组成：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______________________；一定没有________________；可能含有________。
H＋、Ba2＋
Cl－
任务三 离子反应的应用-物质的分离提纯
以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例
粗食盐水
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
要保留的离子
杂质离子
Na+、Cl-
Mg2+
SO42-
Ca2+
过量
NaOH溶液
过量
BaCl2溶液
过量
Na2CO3溶液
Mg(OH)2↓
BaSO4↓
CaCO3↓
过滤
CO32-、OH-
先
后
稀盐酸
物 质 的 分 离 提 纯
BaCO3↓
最后
任务三 离子反应的应用-物质的分离提纯
为除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列操作：（1）过滤 （2）加过量的氢氧化钠溶液（3）加适量的盐酸 （4）加过量的碳酸钠溶液（5）加过量的氯化钡溶液。
不正确的操作顺序是
A.(1)(5)(2)(4)(1)(3)
B.(1)(2)(5)(4)(1)(3)
C.(1)(5)(4)(2)(1)(3)
D.(1)(4)(5)(2)(1)(3)
D
物质的分离和提纯的“三必须”和“四原则”
(1)三必须
①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
(2)四原则不增、不减、易分离、易复原
随堂检测
某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S,欲除去其中的Cu2+、S,设计工艺流程如图所示:
(1)试剂a溶液为　　　　　　,试剂b溶液为　　　　　　。
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
(2)操作X为　　　　,试剂a、b　　　　(填“能”或“不能”)对调顺序。
过滤
不能
(3)如何检验废水中的SO42-已除尽: 　　　　　　　　　　　　 　。
取上层清液少许于试管中,加入适量BaCl2溶液,若无明显现象则SO42-已除尽。

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