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第2课时
氧化剂 还原剂
第一章 第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
元素化合价的变化
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
根本原因
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧）
化合价降低→得电子→还原反应（降得还）
任务一 氧化剂 还原剂
2
氧化产物与还原产物
1
氧化剂与还原剂
氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。
生成物
反应物
注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素。
任务一 氧化剂 还原剂
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
高温
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
价降低，得电子，被还原，还原反应
价升高，失电子，被氧化，氧化反应
价降低，得电子，被还原，还原反应
价升高，失电子，被氧化，氧化反应
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
通式：
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
任务一 氧化剂 还原剂
判断下列反应的氧化剂和还原剂：
① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO
④ NaClO+2HCl == NaCl＋Cl2↑＋H2O
⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化产物
某种物质没有“身份”
某种物质有两种“身份”
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
还原产物
还原产物
氧化产物
某种物质“身份”相同
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
氧化产物
氧化产物
某些物质“身份”相同
还原剂
还原产物
课堂练习
下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B
任务一 氧化剂 还原剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、FeCl3、HClO、MnO2等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
常见的氧化剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2、H2S、HCl、KBr、KI、FeCl2等。
还原剂
常见氧化剂、还原剂
任务一 氧化剂 还原剂
3
氧化性与还原性
氧化性：物质得电子(或电子对偏向)的性质或能力。
还原性：物质失电子(或电子对偏离)的性质或能力。
氧化剂
氧化
性
价降
低
得电
子
还原
反应
被还
原
还原
产物
还原
剂
还原
性
价升
高
失电
子
氧化
反应
被氧
化
氧化
产物
具有
发生
生成
具有
生成
物质
性质
变价
转移电子
反应
过程
产物
发生
升失氧（被氧化，氧化反应，生成氧化产物），还原剂（还原性）
降得还（被还原，还原产物，生成还原产物），氧化剂（氧化性）
任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
高温
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
得到 2×2e-
失去 4e-
高温
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
得到 2×3e-
失去 3×2e-
+2
-2
0
0
+4
-2
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
变价原子个数
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素
始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素
标出“失去”或“得到”电子的总数
电子转移数用a×be－表示；a为发生氧化(还原)反应的原子个数，b为每个原子得到(失去)的电子数。
标价态
连双线
注得失
双
线
桥
法
任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ (2) 2K + S == K2S
(3) 2Na＋Cl2 2NaCl (4) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl + 2H2O + Cl2↑
0
+1
失去2×e-
-2
0
得到2e-
0
+2
失去2e-
0
+1
得到2×e-
0
+1
失去2 ×e-
-1
0
得到2×e-
+4 -2
+2 -1
得到2e-
0
+1 -1
失去2×e-
+1 -2
任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
高温
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
4e-
高温
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
6e-
+2
-2
0
0
+4
-2
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
标价态
连单线
注得失
单
线
桥
法
任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
用单线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ (2) 2K + S == K2S
(3) 2Na＋Cl2 2NaCl (4) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl + 2H2O + Cl2↑
0
+1
2e-
-2
0
0
+2
2e-
0
+1
0
+1
2 e-
-1
0
+4 -2
+2 -1
2e-
0
+1 -1
+1 -2
课堂练习
B
下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
氧化还原反应总结
氧化还原反应
几组概念
氧化反应与还原反应
被氧化与被还原
氧化剂与还原剂
氧化产物与还原产物
表示方法
双线桥
单线桥
氧化性与还原性
升失氧化 还原剂降得还原 氧化剂
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，本身是还原剂，具有还原性；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，本身是氧化剂，具有氧化性。

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