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人教版高中化学必修1第二章 第一节钠及其化合物
“钠”么活泼
第1课时 活泼的金属单质——钠
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 等，钠的单质可以通过化学反应式制得。钠有哪些性质呢？
问题：从结构视角解释为什么钠那么活泼，从物质类别视角预测钠的化学性质？
+11
2
1
8
+11
2
8
易失去电子
强还原性
【任务一】钠的物理性质
不与煤油反应
★金属钠保存在煤油中
★金属钠的密度比煤油
★金属钠常温下呈
固态
大
质软
★切割金属钠
★具有银白色的金属光泽
观看视频，金属钠具有哪些物理性质？
【任务二】钠的化学性质
问题：为什么新切开的钠其光亮的表面会迅速变暗？
在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，用以隔绝空气，防止与氧气反应被氧化。
（氧化钠，白色固体）
常温时：4Na＋O2══2Na2O
1.钠与非金属单质（O2,Cl2，S, H2）的反应
【任务二】钠的化学性质
问题：如果在空气中加热钠，实验仪器有哪些？又会发生什么变化呢？
钠受热后先熔化(熔点低)，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
（过氧化钠，淡黄色固体）
加热时：4Na＋O2══2Na2O2
-1
2Na2O＋O2 = 2Na2O2
【任务二】钠的化学性质
√
问题：上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？
放到废弃药品试剂瓶？
放回原试剂瓶
丢到垃圾桶？
哪个合理呢？
思维启迪
钠的化学性质：钠与其他非金属反应
（1）在氯气中燃烧：
（2）与硫反应：
（3）钠与氢气反应生成NaH：
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
2Na + S ==== Na2S
研磨
2Na＋H2 ==== 2NaH
△
（金属氢化物中，氢为-1价）
【任务二】钠的化学性质
2.钠与水的反应
【实验探究】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。分析实验现象，你能得出哪些结论？
实验现象 分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式 离子方程式 四处游动
浮于水面上
ρ(Na) ＜ ρ(水)
熔成一个小球
反应放热，钠的熔点低
生成气体
发出嘶嘶的响声
反应剧烈
溶液变为红色
生成碱性物质
2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑
【任务二】钠的化学性质
问题：钠着火应该怎么处理呢？
问题：钠与煤油和水的混合溶液反应，出现什么现象？解释其原因。
钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡。
ρ(煤油)＜ ρ(Na)＜ ρ(水)
干燥沙土
【任务二】钠的化学性质
3.钠与酸的反应
问题：对比钠与酸反应和与水反应，哪个剧烈？为什么？如果Na过量，将其放到稀盐酸中，请问Na是先和HCl反应还是先和水反应呢？
钠与酸反应更剧烈。由于钠与水反应、酸反应，实质上是钠跟它们电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与少量盐酸反应的化学方程式:
① 2Na＋2HCl ==== 2NaCl＋H2↑
② 2Na＋2H2O ==== 2NaOH＋H2↑
钠与酸溶液反应规律：先酸后水
【任务二】钠的化学性质
4.钠与盐的反应
加入钠单质
滴加酚酞试剂
蓝色絮状沉淀
盐溶液+活泼金属可以反应，钠和盐溶液（CuSO4）反应会生成Cu单质吗？
现象：有气泡放出 产生蓝色沉淀
方程式：
2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
钠与盐溶液反应规律：
钠先与水反应，生成的 NaOH再与盐反应
2Na+2H2O+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
总反应：
【任务三】钠的用途与制取
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)冶炼钛、锆、铌、 钽等贵重金属
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠、钾合金(常温下呈液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(利用Na能和O2等反应的化学性质)
(黄光射程远,透雾力强)
利用Na的物理性质
(强的还原性)
秦山核电站
1.钠的用途
2.钠的制取
2NaCl(熔融) ==== 2 Na + Cl2↑
电解
知识总结
性质
物理性质：银白色的金属光泽，质软，密度小于水大于煤油，熔点低
化学性质：还原性
与非金属反应
与酸反应
与水反应
与盐溶液反应
+11
2 8 1
原子结构
决定
体现
存在：化合态
保存：煤油中
灭火：沙土
用途：四点
决定
体现
制取：电解法
研究元素及其化合物的一般思路(化学核心思想)
模型构建
某物质
化合态
游离态
存在
色/态/硬度/密度/熔沸点/溶解性等
物理性质
化合物：元素组成
单质：原子示意图
结构
氧化性 / 还原性
化学性质
制备
用途
结构决定性质
性质决定用途
用途反应性质

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