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人教版高中化学必修1第二章 第一节钠及其化合物
供氧之源
第2课时 钠的氧化物-氧化纳 过氧化钠
钠与氧气的反应
反应条件 常温 加热
实验现象 断面呈_________， 迅速_________ 加热熔成闪亮的_________，剧烈燃烧，发出_________火焰，生成_________固体。
反应方程式
银白色
小球
变暗
淡黄色
黄色
4Na＋O2＝2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
氧化钠Na2O
-2
白色固体
淡黄色固体
-1
过氧化钠Na2O2
1（O2- ） : 2（Na+）
碱性氧化物
物质类别
颜色状态
氧的价态
阴阳离子个数比
过氧化物
1（O22- ） : 2（Na+）
【任务一】氧化钠 的化学性质
碱性氧化物及其通性
Na2O性质与CaO类似，请类比写出Na2O与水、CO2、盐酸反应的方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+CO2=CaCO3
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O
Na2O2是碱性氧化物吗？从氧化还原角度预测Na2O2的性质？探究Na2O2是否也能与水、CO2、盐酸反应呢？
Na2O2
-1
-2
0
还原性
氧化性
【任务二】过氧化钠 的化学性质
探究Na2O2与H2O反应
a.将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O2的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体；
b.用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？
c.用pH试纸检验溶液的酸碱性。
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂
又是还原剂
有漂白性
漂白织物(漂白剂)
【任务二】过氧化钠 的化学性质
思考：Na2O2与盐酸溶液如何反应？
总方程式： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2是碱性氧化物吗？为什么？
① Na2O2+2H2O = H2O2+2NaOH
② NaOH+HCl = H2O+NaCl
③ 2H2O2 = 2H2O+O2 ↑
①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2
②2H2O2==2H2O＋O2↑
将①×2＋②得总反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑。
反应机理：
【任务二】过氧化钠 的化学性质
探究Na2O2与CO2反应
a.把陶土网放在铁架台的铁圈上，将少量Na2O2包裹在一团脱脂棉中，然后放在陶土网上；
b.用一根细长玻璃导管向脱脂棉通入CO2，观察实验现象。
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂
又是还原剂
吸收CO2为O2
呼吸面具(供氧剂)
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，将Fe2+氧化Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀
【任务二】过氧化钠 的化学性质
Na2O2＋SO2 = Na2SO4
4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+
Na2O2＋H2S = S↓＋2NaOH
（1）Na2O2与SO2反应
（2）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
（4）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色。
Na2O2的强氧化性
漂白剂,消毒剂
知识总结
淡黄色固体
-1
加热
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
物质 Na2O Na2O2
颜色状态
氧元素价态
阴阳离子个数比
生成条件
与水反应
与CO2反应
与HCl反应
主要用途
转化 △
O2-、Na+
O22-、Na+
1:2
1:2
白色固体
-2
常温
Na2O+H2O = 2NaOH
Na2O+CO2 = Na2CO3
Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
用于制取少量Na2O2，烧碱
2Na2O+O2 = 2Na2O2
课堂练习
对于反应2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，下列说法正确的是
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2
C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4
D．每有18 g H2O(g)与足量Na2O2反应，固体增重4 g
B
课堂练习
如右图所示的装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中，可观察到的现象是　　
A．U形管内红色墨水褪色
B．试管内液体变红
C．气球a膨胀
D．U形管水位：c＞d
C

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