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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
三分陆地七分海洋，这么美的海洋，里面含有蕴含有哪些元素呢？
因为含有这么高含量的氯和钠，古代人们才能通过简单晒盐来获得生命所必须的食盐
研究元素及其化合物的一般思路(化学核心思想)
模型构建
某物质
化合态
游离态
存在
色/态/硬度/密度/熔沸点/溶解性等
物理性质
化合物：元素组成
单质：原子示意图
结构
氧化性 / 还原性
化学性质
制备
用途
结构决定性质
性质决定用途
用途反应性质
问题：从结构视角，化合价视角预测氯的化学性质？
易得到一个电子
强氧化性
Cl-
Cl
存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
用途：主要的化工原料 ，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，可生产漂白液和漂白粉等。
密度：
颜色状态：
一、氯气的物理性质
气味:
溶解性：
黄绿色的气体
有毒
混合物
收集方法：向上排空法或排饱和的食盐水法收集
毒性：
有刺激性气味
熔沸点：
比空气大
较低，易液化成液氯
能溶于水（1:2）,形成氯水
纯净物
化学方程式 反应现象
与活泼金属钠反应
与多价态金属铁反应
与不活泼金属铜反应
二、氯气的化学性质
【活动】 观察氯气与金属钠、金属铁、金属铜单质反应的实验，记录实验现象，书写化学方程式，并标出变价元素的化合价，分析其特点。
与金属单质反应
剧烈燃烧，黄色火焰，白烟，放出大量的热
剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕黄色的烟，加水后溶液成蓝绿色
剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕褐色的烟，加水后溶液成棕黄色
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu + Cl2 CuCl2
点燃
0 0 +1 -1
0 0 +3 -1
0 0 +2 -1
【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。
二、氯气的化学性质
【活动】 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
与非金属单质反应
实验现象:纯净的氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
方程式：
H2 + Cl2 2HCl
点燃
问题：通过H2 在Cl2在中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
燃烧不一定需要氧气的参与，任何发光发热的剧烈化学反应都是燃烧。
将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
二、氯气的化学性质
与其他还原性物质反应
Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2＋2I— = 2Cl-＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O = 4H+＋SO42—＋2Cl-
Cl2＋2Fe2+ = 2Fe3+＋2Cl-
【活动】 分别写出氯气与KI、SO2、FeCl2反应的化学反应方程式和离子方程式。
二、氯气的化学性质
思考：氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢
与水反应
常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是:
Cl2＋H2O HCl＋HClO
(次氯酸)
强氧化性
能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
三、次氯酸的化学性质
干燥的Cl2___________
在有H2O存在的条件下，
Cl2__________
在有H2O存在的条件下，Cl2__________
有色纸条_______
有色纸条_______
有色鲜花_____
不褪色
无漂白作用
强氧化性
褪色
有漂白作用
褪色
有漂白作用
____于水的弱酸，比碳酸酸性____，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：___________________________。
弱酸性
不稳定性
见光易分解，反应的化学方程式：_______________________。
(氧化性比氯气___)，可用于自来水杀菌消毒，还可以作漂白剂。
强
易溶
弱
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
2HClO === 2HCl＋O2↑
光照
总结:新制氯水中存在的微粒有：Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－，少量OH-
三、次氯酸的化学性质
实验步骤 实验现象 实验结论
观察氯水的颜色
向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸
向氯水中加入Na2CO3粉末
向氯水中加入有色布条
溶液呈浅黄绿色
氯水中含有Cl2
产生白色沉淀
氯水中存在Cl－
有无色气体产生
氯水中存在H＋
有色布条褪色
氯水中存在HClO
【探究】按以下实验步骤对新制氯水的成分进行探究，完成表格内容
其中OH-来源于水电离
三、次氯酸的化学性质
总结：新制氯水的成分与性质
新制氯水的成分
由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。
①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
新制氯水中各微粒的性质
Cl2
H+
Cl-
HClO
新制
氯水
氧化性
生成沉淀
酸性
不稳定性
漂白性
能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等
加入AgNO3溶液产生白色沉淀
在强光照射下，新制氯水中有气泡产生
使有色布条或品红溶液褪色
使紫色石蕊溶液褪色
加活泼金属、碳酸盐等产生气泡
使紫色石蕊溶液变红
概念辨析
液氯是将氯气加压降温制得的，那么，它和氯水成分一样吗？
液氯 新制氯水 久置氯水
类别
成分
颜色
性质
保存
纯净物
混合物
混合物
Cl2
Cl2、HClO、H2O、
H+、Cl-、ClO-、OH-
H+、Cl-、H2O、OH-
黄绿色
浅黄绿色
无色
氧化性
强酸性
酸性、氧化性、漂白性
特制钢瓶
放于试剂瓶，玻璃塞即可
棕色瓶盛装，放阴凉处，现用现配
课堂练习
下列说法正确的是
A. 在饱和氯水中Cl—、NO3—、 Na+、CO32—可以大量共存
B. 用pH试纸测得氯水pH=4
C. 向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
D. 将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl—＋ClO—
C
下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. MgCl2
C. FeCl2 D. FeCl3
B
课堂练习
下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
A
下列关于氯水的叙述中正确的是
A. 新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
B

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