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人教版高中化学必修1第二章 第一节钠及其化合物
制碱之路
第3课时 碳酸钠 碳酸氢钠
制作馒头、包子常用到碳酸氢钠（NaHCO3）来中和面食中的酸味，改善口感；另外，还可以帮助面团更好地发酵，使面食更加蓬松柔软，富有弹性。
性质决定用途，上述用途体现了NaHCO3有哪些性质？为什么用碳酸氢钠而不用碳酸钠？
Na2CO3
俗称：苏打、纯碱
NaHCO3
俗称：小苏打
白色粉末
白色晶体
【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究
步骤 Na2CO3 NaHCO3
①加入几滴水
②加5 mL水
③加1～2滴酚酞溶液
初步结论
【实验】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）,完成下列实验。
1. Na2CO3、NaHCO3溶解性及水溶液酸碱性的探究
白色粉末，加H2O 结块成晶体，放热
细小白色晶体，加H2O部分溶解，伴随着吸热现象
振荡长时间后可溶解
振荡长时间后，仍有固体残余
溶液变红
微红
加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强
碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均呈碱性，但Na2CO3的溶解度更大，碱性更强。
【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究
Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？
最终完全转变为Na2CO3粉末
(风化是化学变化)
向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，会有什么现象？试分析其原因？
Na2CO3 + CO2 +H2O=2NaHCO3↓
由于反应要消耗水，生成NaHCO3的质量大于Na2CO3 ，同时NaHCO3溶解度又小于Na2CO3，所以会生成NaHCO3沉淀。
【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究
【实验】分别加热Na2CO3、NaHCO3，观察现象。
2. Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
实验操作 实验现象 实验结论


澄清石灰水不变浑浊
Na2CO3很稳定
受热不易分解
澄清石灰水变浑浊
NaHCO3不稳定
受热易分解
【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究
沾有无水硫酸铜
（变蓝：有水生成）
澄清石灰水变浑浊
（有二氧化碳生成）
澄清石灰水不发生改变
（无气体生成）
说明：Na2CO3比NaHCO3更稳定。
思考：如果将Na2CO3与NaHCO3的位置进行互换，能否说明两者之间的热稳定性？
不可以，把碳酸氢钠放在小试管里可以增强说服力
操作简便、节约原料
现象连续、易于对比
减少污染
【实验改进】
【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究
【实验】在两支试管中分别加入3 mL同一稀盐酸，将两个分别装有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象。
3. Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的探究
实验现象及结论：
两支试管都产生无色气泡，气球膨胀，加NaHCO3的气泡产生得更快，气球更大。
Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O
【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究
【实验】将盐酸滴加到碳酸钠溶液中。
实验现象及结论：一开始无明显变化，一段时间后有大量气泡产生。
Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠
二氧化碳
碳酸氢钠
HCl
HCl
HCl
碳酸氢钠一步直达，反应更快有气泡产生
思考：为什么NaHCO3与盐酸反应会比Na2CO3的更快、更剧烈？
【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究
从物质分类的视角分析，NaHCO3为酸式盐，还能与碱反应，Na2CO3为碳酸盐，还能与钙盐反应，试写出分别与①CaCl2溶液、②Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。
4. Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2、CaCl2的反应
盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2]
实验操作及步骤
现象及 结论 ①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：_____________________________________； ②加入稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和稀NaHCO3溶液不反应。 两支试管中都产生白色沉淀；离子方程式分别为：_________________________________、_________________________________。
Ca2＋＋CO32─=CaCO3↓
Ca2＋＋CO32─=CaCO3↓、
HCO3─＋Ca2＋＋OH─=CaCO3↓＋H2O
与量有关
【任务二】Na2CO3、NaHCO3的用途
重要用途：
(1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。
(2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等。
纺织
制皂
造纸
制玻璃
Na2CO3
NaHCO3
制药
培制糕点
知识总结
物质 Na2CO3 NaHCO3
颜色状态
溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
与HCl反应
与Ca(OH)2反应
与CaCl2反应
主要用途
转化 白色粉末
白色细小晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
较稳定，受热不易分解
不稳定，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等
发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多
Ca2＋＋CO32─=CaCO3↓
HCO3─＋Ca2＋＋OH─=CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋CO32─=CaCO3↓
不反应
补充：Na2CO3、NaHCO3鉴别与提纯
思考：碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，在实验室中如果忘记标记标签，就很难进行辨认。有鉴别方法吗？
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：
方法五：
…….
溶解度小的是NaHCO3
热稳定性差的是NaHCO3
碱性较弱的是NaHCO3
不产生沉淀的是NaHCO3
产气泡快的是NaHCO3
溶解度
热稳定性
碱性
加入CaCl2溶液
滴加盐酸
补充：Na2CO3、NaHCO3鉴别与提纯
除杂方法或所用试剂 反应原理
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3固体(NaHCO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加热
通入足量CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
加入适量的
NaOH溶液
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
思考：碳酸钠里有碳酸氢钠怎么除杂，碳酸氢钠里有碳酸钠怎么除杂？
① 通入CO2
② 少量的盐酸
Na2CO3 NaHCO3
① 固体加热
② 溶液滴加NaOH溶液
课堂练习
下列关于NaHCO3与Na2CO3的叙述，正确的是
A．热稳定性： Na2CO3 ＞ NaHCO3
B．相同温度下在水中的溶解性： NaHCO3＞ Na2CO3
C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
D．向各装有等质量Na2CO3和NaHCO3固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高
A
课堂练习
某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是
A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率大的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
B

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