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第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
思考：请同学们分别从宏观和微观的角度定量描述下列化学方程式。
46g 36g 80g 2g
2 2 2 1
宏观（质量）
微观（数目）
宏观物质(可见、可测量)
微观粒子(难见、难称量)

2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
46g 36g 80g 2g
2 2 2 1
宏观（质量）
微观（数目）
资料展示：①一个水分子质量是2.99×10-23g
②一滴水大约是0.05g，其中约含有1.67×1021 个 水分子水分子，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
小贴士：定量微粒数目不能逐个去数，而只能按照一定的数目标准进行“打包” 或“分堆”来计量。
模型：物质所含的微粒数（N）=
物质的质量（m）
一堆微粒的质量
×
一堆微粒的数目
【环节一 物质的量的单位——摩尔】
德国化学家奥斯特瓦尔德(Osrwald，Friedrich Wilhelm，1853-1932)于1900年首次提出“摩尔(mole)”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。摩尔是拉丁语，其含义是“质量很大、一堆”。
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
国际单位制（SI）的7个基本单位
【环节一 物质的量的单位——摩尔】
①概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
②单位：摩尔，简称摩。
（n）
符号：mol
1.物质的量
微观粒子：
分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等
（1）1 摩尔氧（ ）
（2）1 mol O （ ）
（3）2 摩尔大米（ ）
（4）硫酸的物质量为3mol（ ）
（5）1mol H2 和Cl2混合物（ ）
判断下列说法是否正确？
×
√
×
×
√
注意：
具体化
微观化
转有化
集体化
【环节二 阿伏伽德罗常数
物质的质量（m）
一堆微粒的质量
一堆微粒的的数目
×
=
物质的质量（m）
1mol微粒的质量
×
1mol微粒的数目
物质所含的
微粒数（N）
=
1971年，第14届国际计量大会上，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，符号“mol”。“摩尔”被定义为物质的多少，1摩尔物质中所包含的分子数（或离子、原子、电子以及其他粒子）与12 g碳12的原子数目相等。（已知1个12C原子质量为 1.993×10-23g）
12g÷ 1.993×10–23 g
≈ 6.02×1023
【环节二 阿伏伽德罗常数
①1mol任何粒子的粒子数。
②单位：mol-1
2.阿伏伽德罗常数
（单一/混合粒子）
Amedeo Avogadro
1776～1856
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次;
如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，要吃12万年。
　　
③表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1
【环节二 阿伏伽德罗常数
(1)1 mol H2O中约含有 个水分子；
(2)0.5 mol NaOH中约含有 个Na+；
(3)1.204×1024个NO3- 相当于 mol NO3- 。
(4)0.1mol NH4+中有 个质子，有 mol电子。
(5)3molNa2CO3中含有 mol Na+, 含有 molCO32-，含有 个Na+，约含有 个CO32-。
(6)1.204×1024个Na+的物质的量为 mol，含质子 mol，含电子 个。
N
n=
NA
6.02×1023
3.01×1023
2
1.1NA
1
计算下列问题：
3
3
3NA
1.806×1024
2
22
20NA
【环节三 摩尔质量】
物质的质量（m）
一堆微粒的质量
一堆微粒的的数目
×
=
物质的质量（m）
1mol微粒的质量
×
1mol微粒的数目
物质所含的
微粒数（N）
=
=
物质的质量（m）
1mol微粒的质量
×
NA
粒子 符号 每个粒子的质量（g/个） 1mol物质含有的粒子数（个） 1mol物质质量（g）
C 1.993×10-23
H2O 2.990×10-23
OH- 2.824×10-23
Fe 9.302×10-23
11.99786
17.9998
17.00048
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
粒子的相对分子/原子质量
12
18
17
6.02×1023
55.99804
56
12
18
17
56
【环节三 摩尔质量】
①定义：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量叫做摩尔质量
3.摩尔质量(M)
②单位：g/mol 或 g·mol-1
等同性：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等。
确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个定值，不随物质的量的多少而改变。
近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上近似等于相对分子（或原子）质量。
(1)１molO2的质量是 g，
(2)２molO2的质量是 g，
(3) n molO2的质量是 g。
(4)铁的相对原子质量是 ，摩尔质量是 ，1mol铁的质量是 ； 28g铁中含有 mol铁原子。
(5)水的相对分子质量是 ，摩尔质量是 ；2mol的水是 克；90g水是 mol。
【环节三 摩尔质量】
m
n=
M
1 mol× 32g/mol=32
2 mol× 32g/mol=64
nmol × 32g/mol=32n
计算下列问题：
36
56g
0.5
18g/mol
56g/mol
5
18
56
【环节三 摩尔质量】
物质的质量（m）
一堆微粒的质量
一堆微粒的的数目
×
=
物质的质量（m）
1mol微粒的质量
×
1mol微粒的数目
物质所含的
微粒数（N）
=
=
物质的质量（m）
1mol微粒的质量
×
NA
物质的质量（m）
摩尔质量（M）
×
NA
=
2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
46g 36g 80g 2g
2 2 2 1
宏观（质量）
微观（数目）
2NA
=
m
M
×
NA
N
=
36g
18g/mol
×
NA
=
【环节四 模型构建与应用】
物质的量 mol
摩尔质量 g/mol
质量(g)
阿伏加德罗常数
粒子数目（个）
难见
难称量
可见
可计量
=
NA
=
M
m
N
n
首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量
【环节四 模型构建与应用】
归纳总结：
n、N、NA、M、m之间的关系
m
n
N
宏观物质
桥梁
微观粒子
×M
÷M
×NA
÷NA
26.5gNa2CO3的物质的量是多少？含有钠离子多少个？
26.5gNa2CO3
个钠离子
物质的量
÷M
×NA
n(Na2CO3)=
m
M
= n×NA
N(Na+)
=3.01×1023
=
26.5g
106g/mol
=0.25mol
=0.5mol×6.02×1023mol-1
n(Na+)=2×n(Na2CO3)=0.5mol
【想一想】
2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
宏观 46g 36g 80g 2g
微观 2mol 2mol 2mol 1mol
微观 2NA 2NA 2NA 1NA
宏观 3L
？

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