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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
生活中浓度的表示方法
质量分数
质量分数
＝ ×100 %
思考1：0.9 % NaCl溶液的含义是什么
100 g NaCl液中含有 0.9 g NaCl
思考2：要从100 g 0.9 %的NaCl溶液当中取出含有0.45 g NaCl的溶液，需要称取多少克溶液？
实验过程中为了操作方便，取用溶液时一般量取它的体积
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5
13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111
15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13-2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03
17 *肌酐（酶法） Cr(E) 71 μmol/L 59-104
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1
体检单
这样单位表示的是什么意思？
它们都有一个单位mmol/L，光从这个单位我们是可以知道其物理意义是：单位体积（也就是每升）溶液中含有多少毫摩尔的溶质。这个单位背后的物理量能表示溶液的浓度吗？
【环节一 物质的量浓度】
溶质的物质的量浓度（cB）：
单位：
cB
cB =
mol/L（或 mol·L-1）
单位体积 溶液中所含溶质B的物质的量.
定义：
符号：
数学表达式：
思考：1 mol/L NaCl 溶液表示的含义:
1 L NaCl 溶液中含有 1 mol NaCl
n(B)
V
溶质的物质的量
溶液的体积
mol
L
注意单位
思考：所有物质都有浓度吗？
固体、纯液体气体不讨论物质的量浓度
思考：1 mol/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成0.5 mol/L吗？
不会，溶液具有均一性
【环节一 物质的量浓度】
1.将1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L。
2.0.5 L 1 mol/L的CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol。
3.将1 mol/L的CuSO4溶液倾倒一半后，剩余的溶液的浓度变为0.5 mol/L。
4.1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
5.把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的物质的量浓度是1 mol/L。
×
×
×
√
√
【评价训练:判断题】
【环节一 物质的量浓度】
【评价训练：填空题】
1. 1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝ ，n(SO42-)＝ ，c(SO42-)＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝
，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。
2. 某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝ 。
3. 下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　
③0.6 mol·L－1 KCl溶液　 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
1 mol
1 mol·L－1
1.5 mol
1.5 mol·L－1
1∶2∶3
微粒个数之比
0.25 mol·L－1
②③
【环节二 物质的量浓度的计算】
【类型1】
与定义式有关的计算
【训练1】
把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
c(H2SO4)=
n(H2SO4)
V(溶液)
=
M(H2SO4)
m(H2SO4)
V(溶液)
=0.25mol/L
=
0.5mol
2L
根据概念表达式cB＝ ，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
某盐酸溶液，其质量分数为36.5％，密度为1g/cm3，则盐酸物质的量浓度为多少
【环节二 物质的量浓度的计算】
【练习1】
cB＝
c(H2SO4)
1000×1 g·cm－3×36.5%
36.5 g·mol－1
＝
＝
10 mol·L－1
将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
【环节二 物质的量浓度的计算】
【练习2】
【环节二 物质的量浓度的计算】
溶液稀释(或浓缩)有关的计算
【类型2】
稀释(或浓缩)前后，溶质的物质的量没有发生变化。溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
【训练2】
从1L 1mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，将其加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。
0.2
【练习】将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
B
【环节二 物质的量浓度的计算】
取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L－1。
0.42
相同溶质两溶液混合
【类型3】
【训练3】
溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
【变式】100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．0.75 mol/L
C．1 mol/L D．2 mol/L
C
【环节二 物质的量浓度的计算】
已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c( NO3 －)为
A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1
C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
√
电荷守恒关系
【类型4】
【训练4】
在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42- )＋c(Cl－)。
【方法总结】
【环节三 模型构建与应用】
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V(aq)
÷V(aq)
以物质的量(n)为中心构建
质量(m)、体积(V)、粒子数(N)、物质的量浓度(cB)之间的认知模型

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