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第三节 物质的量
第4课时 配置一定物质的量浓度的溶液
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？
那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？
1）计算
2）称量5gNaCl，95g(95ml)H2O
3）溶解
4) 装瓶
NaCl
0.9 %
思考：如何配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？你认为确保实验成功的关键操作是什么
【环节一 固体溶解法配制溶液】
问题1：取5.85gNaCl ？用托盘天平可以称量吗？
问题2：要用什么样的仪器来确定最后的溶液体积是100mL？
关键1. 准确称量出“NaCl固体的质量”
关键2. 准确定容出“溶液的体积”
关键3. 确保“溶质全部进入溶液”
cB＝
＝
固体溶解法配制溶液
配制一定物质的量浓度溶液的专用实验仪器
容积
温度
刻度线
三忌把容量瓶加热
四忌把容量瓶当反应容器
五忌容量瓶长期存放液体
容量瓶使用前必须查漏
洗涤后不需要干燥
一忌用容量瓶溶解固体
二忌用容量瓶稀释浓溶液
规格：
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
【环节一 固体溶解法配制溶液】
思考：容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？
加水
塞瓶塞倒立
观察
正立瓶塞旋转180o
倒立
观察
【环节一 固体溶解法配制溶液】
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(1)
0.1 mol
5.85 g
①称量时：左物右码
②精确度：0.1g
①玻璃棒搅拌
②冷却至室温
① 100 mL 容量瓶
②沿玻璃棒注入
洗涤2~3次
①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管
②滴至凹液面与刻度线相切
摇匀后不能加水
贴标签
配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例？
【环节一 固体溶解法配制溶液】
问题：一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器
托盘天平
量筒
烧杯
容量瓶
胶头滴管
玻璃棒
【环节一 固体溶解法配制溶液】
【环节一 固体溶解法配制溶液】
实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。
则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol
m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
“大而近”的原则
思考：
【环节一 固体溶解法配制溶液】
【环节一 固体溶解法配制溶液】
下图是配制450 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是
A．图①中应取NaOH 18.0 g
B．未进行操作④和⑤，所配溶液浓度将偏大
C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，不必加水至刻度线
D．操作②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质
C
cB=
=
【环节一 固体溶解法配制溶液】
问题：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
实验操作 n V c
将砝码放在左盘且使用了游码
把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量
移液时有少量液体溅出
容量瓶内有少量水
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
思考：容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
溶液体积偏大，c偏低
溶液体积偏小，c偏高
cB=
=
误差分析：
【环节一 固体溶解法配制溶液】
【环节一 固体溶解法配制溶液】
①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥容量瓶内有少量水
⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是__________(填序号，下同)，无影响的是_________，偏低的是__________。
③④⑧
⑥⑦
①②⑤
【环节二 浓溶液稀释法配制溶液】
思考：如何配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？你认为确保实验成功的关键操作是什么
浓溶液稀释法配制溶液
关键1. 准确称量出浓NaCl溶液的体积”
关键2. 准确定容出“溶液的体积”
关键3. 确保“溶质全部进入溶液”
c (浓溶液) · V (浓溶液) = c (稀溶液) · V (稀溶液)
问题：用 1 mol/L NaCl溶液配制100 mL 0.5mol/L NaCl溶液，需要 1 mol/L NaCl溶液的体积是多少？
平视
俯视
仰视
量取浓溶液的体积时：
俯视读数，所取浓溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小。
仰视读数，所取浓溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高。
思考：溶液稀释的过程中，需要量取浓溶液的体积，若此时仰视或者俯视读数，对结果有何影响？
【环节二 浓溶液稀释法配制溶液】
【环节二 浓溶液稀释法配制溶液】
实验室需要0.3 mol/L硫酸480 mL。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_______________。
②需量取18.4 mol/L浓硫酸的体积约为______mL。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是
_______________________________________________________________。
500 mL容量瓶
8.2
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌

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