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中职《化学（第2版）》
（化工版）
主题一 原子结构和化学键
目录
CONTENTS
原子结构
元素周期律
化学键
化学实验基本操作
01
02
03
04
第一节
第二节
第三节
第四节
01
原子结构
01
学习目标：
1.认识原子的结构，了解原子的组成。
2.能画出1-20号元素的原子结构示意图。
01
思考：
1.在地球上,有空气、岩石、高山、大海,有树木、花草、鸟兽，这些物质由什 么组成 ，
2。如果把玻杯打碎了，其碎片还是被璃。经过多次分割，甚至成粉末,颗 粒会越分越小。如果不断地分割下去，有没有一个限度呢
一、原子的组成
原子是化学变化中的最小粒子,由居于原子中心的带正电的原子核和在核
外做高速运动的带负电的电子构成,见图1-1。原子核是由质子和中子构成。
质子带一个单位正电荷,中子不带电荷,一个核外电子带一个单位负电荷。
01
图1-1 原子核与电子
原子核所带的电荷数即核电荷数(Z)由核内质子数决
定。按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,所得的序
号称为该元素的原子序数,则
原子序数=核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
01
例如,氦(He)原子是由2个质子和2个中子(组成氦原子核)
和绕氦原子核高速旋转的2个电子组成的,见图1-2。
01
质子的质量为1.6726×10-27kg,中子的质量为
1.6749×10-27kg,电子的质量很小,仅为质子质量的1/1837,
所以,原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量很小,计算不方便,因此,通常用它们的相对质量。
01
实验测得,作为原子量标准的碳-12原子的质量是1.9927×10-
26kg,它的1/12为1.6606×10-27kg。质子和中子对它的相对质量
分别为1.007和1.008,取近似整数值为1。如果忽略电子的质量,
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,
所得的数值叫质量数,用符号A表示。中子数用符号N表示。
01
即
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
如以X代表一个质量数为A、质子数为Z的原子,那么
可以用 代表原子的组成。
01
二、同位素
元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
也就是说,同一种元素原子的原子核中质子数是相等的。那么,
中子数是否也一定相同呢 科学研究证明,同一种元素的原子中
质子数相同,但中子数不一定相同。
这种具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的几种原
子,互称同位素。
01
如氢元素有三种同位素,见表1-1。
同位素中,不同原子的质量虽然不同,但它们的化学性质几
乎是完全相同的。我们所了解的大多数元素都有同位素。
01
氢原子的三种同位素原子示意图见图1-3。
01
01
铀元素有多种同位素，其中U235是制造原子弹的材料和核反应的燃料。同 位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素，反之为稳定同位素。放射性同 位素的原子核很不稳定，会自发地放出a、丫等射线，从而转变成稳定的原 子。放射性同位索技术在工业、农业、医学、军事等诸多领域有着重要的 应用。
三、核外电子排布规律
核外电子的运动有自己的特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的
轨道,但却有经常出现的区域。在多电子原子中,电子的能量是不
相同的,在离核较近的区域内运动的电子能量较低 ;在离核较远的
区域内运动的电子能量较高。科学家把这些距核远近不同的区域
称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的,人们又把这种
现象叫做核外电子的分层排布。那么,电子的排布规律如何呢
01
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中(类似于地球
上的万物处于地心的引力场中),电子总是从内层排起,当内
层排满后再排下一层。现在发现元素原子核外电子最少的
有1层,最多的有7层。电子层按由内向外顺序可表示如下。
(1)数字表示法 1,2,3,4,5,6,7 …
(2)字母表示法 K,L,M,N,O,P,Q …
01
图1-4为原子核外电子排布示意图。
01
电子排布规律为每层最多能容纳2n2个电子,其中第一层不
超过2个,最外层电子数最多不超过8个,次外层不超过18个,
倒数第三层不超过32个。
用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。小圈
和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧
线上面的数字表示该层的电子数,见图1-5。
01
01
图1-6为部分原子的核外电子分层排布立体示意图。
01
谢谢观看

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