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2024—2025学年度第二学期
海南省国兴中学高一年级第一次月考
化学试题
(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有1个正确选项。)
1．薯片包装袋充入气体鼓胀既可以避免薯片被压碎，又可以延长保质期，则充入的气体是
A．空气 B．氧气 C．氮气 D．氯气
2．下列关于SO2的叙述错误的是
A．SO2分子中含有极性共价键
B．过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3
C．过量的SO2能使溴水褪色
D．SO2有毒，不能作为食品添加剂
3．关于NO2与水的反应，下列说法正确的是
A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
4．下列叙述正确的是
A．硅在自然界中主要以游离态的形式存在
B．石英砂的主要成分是硅酸盐
C．硅太阳能电池、光导纤维都是使用硅单质制成
D．新型陶瓷碳化硅(SiC)，氮化硅(Si3N4)中硅都为＋4价
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO B．NH、K＋、OH－、SO
C．K＋、Na＋、ClO－、SO D．H＋、Al3＋、I－、NO
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于氮气的说法中，错误的是
A．通常情况下氮气性质比较稳定，是因为断开共价三键(N≡N)需要较多能量
B．自然界雷电固氮反应中，氮气做还原剂
C．人工固氮合成氨反应中，氮气做氧化剂
D．1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2NA个NH3分子
7．下列气体中，既不可用浓硫酸干燥，也不可以用碱石灰干燥的是
A．NO B．H2S C．SO2 D．NH3
8．右图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，
以下说法不正确的是
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水呈碱性
C．CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉
D．可以加热分解NH4Cl制取氨气
二、选择题(本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
9．下列有关说法正确的是
A．NH4Cl的电子式为＋Cl－ B．S2－的结构示意图为
C．石英的分子式为SiO2 D．14 g氮气含有的核外电子数为7 NA
10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量稀盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶
正确的操作顺序是
A．④②⑤①③⑥ B．②④⑤③①⑥ C．②⑤④①③⑥ D．⑤②④①③⑥
11．如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下列对实验现象解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl晶体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是AlCl3溶液
D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种碱
12．工业上以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列四种方法中，最有利于环境保护的是
A．Cu＋HNO3(浓)――→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)――→Cu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2
13．能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)盐
A．Si B．S C．Al D．Fe
14．只用一种试剂，就能将NH4Cl、NH4HCO3、K2CO3、KCl四种溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液
二、填空题(共60分)
15．(16分)浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后，
装置A、B、C、D装置中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。
(1)当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是_________(填化学式，下同)。
(2)点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变_______，证明有________生成。
(3) B中的实验现象是___________________________________________。
(4)装置C的作用是_____________________________________________。
(5)反应停止后，装置C未完全褪色，而装置D出现白色浑浊，证明有_______生成。
(6)上述实验现象表明浓硫酸具有______(填字母)。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(7)蔗糖变黑后，浓硫酸与黑色物质反应的方程式为：_______________________________。
16．(14分)工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，下图图为合成氨以及氨氧化制
硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)高压下氨易液化，从而与其它气体分离，在冷冻车间，液氨也用于___________________。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(4) A的化学式为______，吸收塔中A的作用是______________________________________。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______(填字母)作为罐体材料。
A．铜 B．铂 C．铁 D．铝
(6)请用实验方法证明氮肥NH4NO3溶液中含有NH：_________________________________。
17．(16分)不同的非金属及其化合物常存在着相似的相互转化关系。
(1)非金属单质X经下图所示的过程可转化为含氧酸Z，已知Z为强酸：
XWYZ
①若X为大气中的主要成分之一，则实验室收集气体W的方法是_____________________，
气体Y的颜色为____________。
②若X常温下为黄色固体，则浓的Z溶液和X反应生成W的方程式为________________，
在工业生产中，气体W大量排放，被雨水吸收后形成的_________________会污染环境。
(2)在下图所示的物质较化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无
色、无味气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物末列出)。
①若E的相对分子质量比D的大17，则反应①的方程式为___________________________。
实验室制取A的化学方程式为_________________________________________________。
②若E的相对分子质量比D的大18，则A的电子式为_____________________，
反应②的化学方程式为______________________________________________。
18．(14分)无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。
(1)在计算机中，高纯度硅可用做______，硅在元素周期表中的位置为_________________，
从其所在的位置判断，硅单质是一种_____(填字母)。
A．导体 B．绝缘体 C．半导体 D．气体
(2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3_____H2SiO3。
(3)《本草纲目拾遗》记载：“(硝酸)其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”
①稀硝酸和少量铁粉反应的离子方程式为________________________________________。
②能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓NaOH溶液？为什么？__________________________。
(4)工业制备高纯度硅的流程图如下：
其中涉及的主要反应有：SiO2＋2CSi＋2CO
Si＋3HClSiHCl3＋H2
SiHCl3＋H2Si＋3HCl
①在高纯度硅的制备中，焦炭的作用是__________(选填“做氧化剂”或“做还原剂”)。
②每制得14 g高纯度硅，理论上收集到的HCl在标况下的体积为__________________。
海南省国兴中学高一年级第一次月考答案·化学
一、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有1个正确选项。)
1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．D 7．B 8．D
二、选择题(本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
9．BD 10．CD 11．AC 12．C 13．B 14．B
15．(16分)
(1) C (2分) (2)蓝色 (2分) H2O (2分)
(3)溶液褪色 (2分) (4)除去混合气体中的SO2 (2分)
(5) CO2 (2分) (6) CD (2分)
(7) 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O (2分)
16．(14分)
(1) N2＋3H22NH3 (2分) (2)做制冷剂(2分)
(3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2分)
(4) O2 (2分) 氧化NO(或其它合理答案) (2分) (5) CD (2分)
(6)取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口出放置湿润的红色石蕊
试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH。(2分)
17．(16分)
(1)①排水法(2分) 红棕色(2分)
②2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O (2分) 酸雨(2分)
(2)①3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2分) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分)
②H::H (2分) 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O (2分)
18．(14分)
(1)芯片(1分) 第3周期ⅣA族(2分) C (1分)
(2) ＞ (2分)
(3)①Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO＋H2O (2分)
②不能，因为碱液会和玻璃中SiO2的反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O (2分)
(4)①做还原剂 (2分)
②33.6 L (2分)

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