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2024-2025学年第二学期
高二化学3月月考考试试题答案
参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A C B C D A A B D C B D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分，每空2分）
(1) O H＞分子间氢键＞范德华力 sp3 小 H3O+中O原子有一对孤对电子，CH4中C没有孤对电子，由于孤对电子对成对电子的排斥力大于成对电子对成对电子的排斥力，排斥力越大，使得成键键角越小
(2) 极性 H2O2和水都是极性分子，CCl4是非极性分子
16（14分，每空2分）(1)B
(2) > 高温
(3) sp 2
(4)1011.3
17.（14分，每空2分）【答案】(1) 14
(2)CH4>NH3>H2O CH4分子中没有孤电子对，NH3分子中有1对孤电子对，H2O分子中有2对孤电子对，孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，分子的键角越小
(3)小于 F的电负性Cl大，F C极性大于Cl C极性，使F3C C极性大于Cl3C C极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
（4）N>O>C
18（16分，每空2分）【答案】(1)C2H4(或其他合理)
(2) (3) 甲烷 109°28' sp3
(4)3：2 (5) > (6) 32024-2025学年第二学期 3月月考试题
高二化学
（ 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是（ ）
A B C D
A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．H2O的电子式：
B．p能级的电子云轮廓图：
C．基态锗(Ge)原子的简化电子排布式：
D．基态As原子的价层电子轨道表示式：
3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A．SO2的分子构型为V形 B．SO3是三角锥形分子
C．BF3的键角为60° D．PCl3是平面三角形分子
4．下列关于分子性质的解释错误的是
A．沸点比高，是因为能形成分子间氢键
B．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
C．比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能
D．沸点：，是因为范德华力：
5．实验室制备氨气的原理为：，下列说法不正确的是（ ）
A．的价层电子轨道式 B．的电子式
C．的VSEPR模型为： D．基态原子占据的最高能级原子轨道
6．已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是
共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I
键能E/(kJ mol-1) 436 157 568 431 298
A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键
C．H2(g)+F2(g)==2HF(g) △H=+25kJ mol-1 D．431kJ mol-1＞E(H－Br)＞298kJ mol 1
7．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关
C．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
8．下列对键和键的认识不正确的是（ ）
A．键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-s键与s-p键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个键
D．含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
9. 下列化学用语的表达不正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：
B．分子中σ键的形成：
C．键的形成：
D．的键的形成示意图为：
10．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键
C．N4分子中N—N的键角为109°28′ D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
11．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间结构均正确的是(　　)
A．C2H2：sp2、直线形　 B．SO：sp3、三角锥形
C．H3O＋：sp3、V形 D．BF3：sp2、平面三角形
12.下列说法中正确的是(　　)
A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
13．下列关于杂化轨道的叙述正确的是(　　)
A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的
D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
14.M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的轨道中含有自旋相反且数目之比为的电子。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．M形成的氧化物，一定是非极性分子
D．Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：
(1)H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，三种作用从强到弱依次为 。可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用 杂化。H3O+中键角比CH4中的键角 (填“大”或“小”)，原因为 。
(2)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是 。H2O2是 分子(填“极性”或“非极性”)。H2O2能与水混溶，却不溶于，请予以解释： 。
16．（14分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ·mol 1
(1)反应过程中断裂的化学键属于______。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(2)该反应的熵变 S 0(填“>”“=”或“<”)，需要在 条件下进行(填“低温”或“高温”)。
(3)CO2的电子式为 ；CO2分子中碳原子的杂化方式为 杂化，1molCO2中含有 molπ键。
(4)已知部分化学键的键能如下：
共价键 C-H H-H C=O
键能(kJ/mol) 413 436 745
由此计算断裂1molCO分子中的共价键需要吸收 kJ能量。
17．（14分）W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表：
元素 元素性质或原子结构
W 基态原子L能层所有能级上电子数相同
R 第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X 基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y 次外层电子数是最外层电子数的2倍
Z 最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对
请按要求填空：
(1)Y的基态原子有 种不同的运动状态的电子，Z的价电子排布图为 。
(2)W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小排列的是 (用对应的分子式表示)，原因是 。
(3)已知：羧酸的酸性可用pKa(pKa= lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
羧酸 pKa
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
由表可见，酸性：三氯乙酸 三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因： 。
（4）气态基态原子第一电离能W、R、X： (从大到小用元素符号表示，并用“>”“<”或“=”连接起来)。
17．（16分）A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
(1)A与B形成的共价化合物中既含有σ键，又含π键的化合物是 (任写一种，写分子式或化学名称)。
(2)C的简单氢化物的电子式为 。
(3)B的氢化物中空间结构为正四面体形的是 (填名称)，键角为 ，中心原子的杂化方式为 杂化。
(4)A与B形成B2A2分子，其分子中σ键和π键的数目之比为 。
(5)基态原子第一电离能：C (填“>”“<”或“=”)E．
(6)离子CD3-的中心原子的价层电子对数为 。

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