资源简介 2025年苏州市中考化学一模练习卷(1)(本卷共26小题，满分100分，考试用时100分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上，每小题2分，共40分)1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是A．为了身体健康，必须均衡膳食 B．为了防止骨质疏松，提倡适量补钙C．为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂 D．为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氮气2．下列实验操作错误的是A．过滤 B．倾倒C．读数 D．蒸发3．氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是A．、、、均属于氧化物B．该循环过程需不断添加C．该工艺的总反应方程式为D．生成的覆盖在表面会影响脱硫效率4．下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为 C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是（ ）A．丙烯酸中含有氧分子B．丙烯酸的相对分子质量为 72gC．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 9：8D．丙烯酸由 3 个碳元素、4 个氢元素和 2 个氧元素构成5．硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为SeC．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g6．如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变C．丙中的物质属于混合物 D．丙中氢气和氧气的质量比为7．下列实验方案设计能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D8．过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用9．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子10．化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如下图所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88g和H2O0.81g（本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计）。下列说法正确的是A．物质R中C与H的元素质量比为8：3 B．本实验不能推算R中是否含有氧元素C．物质R的组成元素中C质量分数最高 D．R可能为C2HO且实验中可能有剩余11．用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mLB．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲12．铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8gC．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数13．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是Na2CO3的溶解度随温度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等14．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是选项 实验问题 实验方案A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较A．A B．B C．C D．D15．我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程16．归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是 ( )A.性质与用途 B.数字的含义氮气化学性质不活泼可作保护气 焦炭有还原性可作燃料 ：中“”表示每个水分子中含有两个氢原子 ：中前面的“”表示两个氢原子C.能量观 D.燃烧现象手机锂电池充电是化学能转化为电能 剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热 红磷在空气中燃烧产生大量白烟A．A B．B C．C D．D17．常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是（ ）A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是18．如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同B．T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量C．T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49%D．T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体19．工业上常用氨催化氧化生产硝酸铵，发生的反应为①，②，③；④生产过程不考虑副反应和损耗且各步反应均充分完全，下列说法不正确的是（ ）A．由生产原理反应可知，在实验室获取NO时不能用排空气法收集B．在反应③中氮元素的化合价既有升高又有降低C．理论上生产过程中氨气与氧气的质量比为17：16时，产品产率最大D．理论上，如有参与反应，最多可生成20．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C．d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量二、非选择题(本大题共6小题，共60分）21．不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。类型 直径水蒸气轻雾 20雨水 ＞400（1）冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。（3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为 。②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。（4）面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。22．2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世、随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是 （填字母）。A坚固耐磨 B易燃 C易加工③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是 （写出一点）。（2）人体口腔的宜保持在6.6～7.1。若过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。①某学生早餐后15分钟内口腔中变化如下图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减弱”）。②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 （填“元素”或“单质”）。③在牙膏中添加少量的，可杀菌消毒、美白牙齿。在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙 （填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。23．燃料使用时需关注发热量和排放量等因素。（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及排放量见下表。燃料 发热量（） 排放量（）天然气 49.8 0.055甲醇 20.1 0.070①天然气的排放量为，其含义是 。②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 。③甲醇的组成可以看作， 。（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量气体，影响质量的测量。①仪器M的名称为 。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是 。②进行实验1时，装置甲中盛有能与发生复分解反应，生成和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 ；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的，作用是 。③进行实验2的目的是 。（3）氢气被誉为未来的理想燃料。①与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为 。②氢气发热量高，燃烧时排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。24．臭氧广泛应用于污水处理。（1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是 。②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图 。温度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80时间（t）/min 185 150 100 60 45 35③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。（2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是 。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。25．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。Ⅰ 了解海水资源（1）海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。（2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。温度 20 30 40 60 80 100溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.733.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。Ⅱ 海水资源化利用（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。方案1：方案2：结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。26．学习化学不仅可以丰富知识，同时也可以更好地服务生活。（1）右图是家庭用电熨斗构件示意图，电熨斗构件中，含有金属材料的是 （填一种，下同）； 属于有机合成材料的是 。电熨斗不用时，要及时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于 （选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物 而引发燃烧。（2）人类的生存和发展离不开能源和资源。①家用燃料的更新过程如下：下列有关家用燃料更新的理由，不正确的是 （选填字母）。A.天然气属于可再生能源 B.气体燃料的利用率更高C.可以减少酸雨的发生 D.煤仅用作燃料浪费资源②有位同学家中使用的燃料是天然气（主要成分CH4），为安全起见，计划在厨房安装天然气泄漏报警器。该同学认为报警器安装的位置应如右图所示：你认为这样安装是否合理 ，请说明理由 。如果厨房里发生天然气泄露， （填“可以”或“不可以”）开灯检查。③已知：同温、同压下，气体体积比等于分子个数比。如果以管道煤气（主要成分CO和H2）为燃料的家庭改用天然气，则灶具的改进方法可以为 （选填字母）。A．增大空气的进入量 B．增大天然气的进入量C．减小空气的进入量 D．天然气的进入量不变④写出灌装液化气中主要成分C3H8完全燃烧的化学方程式 。答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】A8．【答案】B9．【答案】A10．【答案】A11．【答案】D12．【答案】A13．【答案】D14．【答案】D15．【答案】D16．【答案】B17．【答案】D18．【答案】D19．【答案】C20．【答案】C21．【答案】（1）复合（2）分子之间的间隔（3）6：19；直径（4）、；；放出；用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量22．【答案】（1）马鬃；A、C；易降解（2）增强；元素；；难；碳酸钙/CaCO323．【答案】（1）天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g；相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少；1（2）分液漏斗；液封，保证的装置的气密性，防止气体溢出；；保证装置中二氧化碳全部被装置乙吸收；对照试验，保证实验结果的准确性（3）；氢气运输储存困难24．【答案】（1）、沸点不同；；在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标（2）温度；均控制体积分数为0.03%的；温度升高，溶解度降低25．【答案】元素；甲；不能；正确；先不变后减小；1；原料来源丰富，无需高温，节约能源26．【答案】（1）铜质插头；塑料手柄(橡胶皮线)；物理；温度达到着火点（2）A；合理；甲烷密度比空气小；不可以；A；C3H8+5O23CO2+4H2O 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2025年苏州市中考化学一模练习卷(1).docx 答案解析部分.docx
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