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化学中考复习专题训练
专题五 金属与金属矿物
考点 1 金属的性质与用途
1．[2023 广东，15]下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B
实验目的 探究铁锈蚀的条件 验证MnO2的催化作用
实验设计
选项 C D
2．[2019 广州，9]下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
3．[2020 广东，16]2020年 6月 23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55颗北斗导航
卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1） 铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的__
（填“高”或“低”）。
（2） 写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________________，其反应
类型是__________。
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（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的__（填“强”
或“弱”）。
（4） 卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、
氢元素的质量比为________。
4．[2024 广东，16]《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过
程，如图所示。
甲 乙
（1） 水银属于____（填“金属”或“非金属”）单质。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为________________________,
有剩余的反应物是______________。
（3） “加热”时，银朱____（填“升华”或“凝华”）,再经“蘸水擦盏” 形成粉末贴于泥
罐内壁，达到银朱从混合物中____的目的。
（4） 为使燃烧更充分，可采取的措施是________________________________________（写一
条）。
5．[2024 广州，16]东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合
金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到 19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动
性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1） Ni的核电荷数为__,Cu2+的核外电子数为__。
（2） 根据化合物的分类，Ni(OH)2属于__。
（3） 镍白铜的熔点比纯铜__（填“高”或“低”）。
（4） 设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：
_________________________________________________________________________________
_______________________________。
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考点 2 金属资源的利用和保护
6．[2024 广东，2]广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（ ）
A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．潮州木雕 D．云浮铜鼓
7．[2022 广东，15]对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
8．[2023 广州，16]我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1） 日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
（2） 明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图 a。
图 a
① 原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为
________________________________。
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② 炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是__________________________。
（3） 图 b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3,高温易分解生成 ZnO。
图 b
① 泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是
____________________________。
② 已知锌的沸点为 907℃。泥罐下部温度可达 1200℃，上部约为 600℃,该工艺从反应混合物
中收集液态锌的方法属于______（填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③ 必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应:________________________（写化学方程式）。
（4） 湿法冶金利用置换反应。向 Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入 Fe粉，充分反应后过滤。
若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是__________。
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专题五 金属与金属矿物
考点 1 金属的性质与用途
1．[2023 广东，15]下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B
实验目的 探究铁锈蚀的条件 验证MnO2的催化作用
实验设计
选项 C D
【答案】D
【解析】实验中铁可以置换出CuSO4中的铜和AgNO3中的银，证明铁的金属活动性比铜和银强，
但无法比较 Cu和 Ag的金属活动性强弱，故 A错误；稀硫酸与锌粒反应产生氢气，在敞口容
器中反应，氢气逸出，无法验证质量守恒定律，故 B错误；题述实验条件下，两根铁钉均不会
生锈，且实验变量不唯一，故 C错误；MnO2能催化H2O2的分解，实验变量唯一，故 D正确。
2．[2019 广州，9]下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧铝合金用于制作卫生间的置物架
化膜
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，有抗腐蚀性，可用于制作卫生间的置物架，
故 A正确； 钨用于制作灯泡里的灯丝，主要是因为钨熔点高，故 B错误；CO2用作大棚蔬菜
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的气体肥料，主要是因为绿色植物的光合作用需要吸收CO2，故 C错误；氢氧化钠具有碱性且
能够与酸反应，但其碱性过强且有强烈的腐蚀性，因此不能用于改良酸性土壤，故 D错误。
3．[2020 广东，16]2020年 6月 23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55颗北斗导航
卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1） 铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的__
（填“高”或“低”）。
（2） 写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________________，其反应
类型是__________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的__（填“强”
或“弱”）。
（4） 卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、
氢元素的质量比为________。
【答案】（1） 高
（2） 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑；置换反应
（3） 弱
（4） 3: 1
【解析】
（1） 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的强度和硬度比纯铝高。
（2） 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单
质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4） 在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为(12 × 2): (1 × 8) = 3: 1。
4．[2024 广东，16]《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过
程，如图所示。
甲 乙
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化学中考复习专题训练
（1） 水银属于____（填“金属”或“非金属”）单质。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为________________________,
有剩余的反应物是______________。
（3） “加热”时，银朱____（填“升华”或“凝华”）,再经“蘸水擦盏” 形成粉末贴于泥
罐内壁，达到银朱从混合物中____的目的。
（4） 为使燃烧更充分，可采取的措施是________________________________________（写一
条）。
【答案】（1） 金属
△
（2） Hg + S HgS；硫（或 S）
（3） 升华；分离
（4） 架空木材（或鼓入空气等，合理即可）
【解析】
2 Hg S 201: 32 1 Hg 32（ ） 参加反应的 和 的质量比为 ，即 斤 能和 斤 S反应，而书中记载 S
201
的质量为 2斤，故 S过量。
（4） 使燃料燃烧更充分的措施主要包括增加氧气供应量和增大氧气与燃料的接触面积。
5．[2024 广州，16]东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合
金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到 19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动
性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1） Ni的核电荷数为__,Cu2+的核外电子数为__。
（2） 根据化合物的分类，Ni(OH)2属于__。
（3） 镍白铜的熔点比纯铜__（填“高”或“低”）。
（4） 设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：
_________________________________________________________________________________
_______________________________。
【答案】（1） 28；27
（2） 碱
（3） 低
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（4） 将镍放入硫酸铜溶液中，观察到金属表面有红色固体析出，证明镍的金属活动性强于铜
（合理即可）
【解析】
（1） 铜原子的核外电子数为 29，铜原子失去 2个电子，形成带 2个单位正电荷的铜离子，
故Cu2+的核外电子数为 27。
考点 2 金属资源的利用和保护
6．[2024 广东，2]广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（ ）
A. 肇庆端砚 B. 广彩青瓷
C. 潮州木雕 D. 云浮铜鼓
【答案】D
7．[2022 广东，15]对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
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【答案】C
【解析】对比①②可知，变量为水，所以可探究接触水是否为铁生锈的条件之一，A错误；无
法对比②③，因为有气体种类和水两个变量，B错误；对比①④发现变量为温度，故可探究温
度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，C正确；无法对比③④，因为有气体种类、温度两个
变量，D错误。
8．[2023 广州，16]我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1） 日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
（2） 明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图 a。
图 a
① 原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为
________________________________。
② 炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是__________________________。
（3） 图 b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3,高温易分解生成 ZnO。
图 b
① 泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是
____________________________。
② 已知锌的沸点为 907℃。泥罐下部温度可达 1200℃，上部约为 600℃,该工艺从反应混合物
中收集液态锌的方法属于______（填标号）。
A. 结晶 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
③ 必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应:________________________（写化学方程式）。
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（4） 湿法冶金利用置换反应。向 Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入 Fe粉，充分反应后过滤。
若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是__________。
【答案】（1） B
高温
（2） ① SnO2 + C Sn + CO2 ↑
② 该合金的熔点比纯锡低
（3） ① 将 ZnO还原为 Zn
② C
△
③ 2Zn + O2 2ZnO
（4） Ag+
【解析】
② 合金的熔点一般比组成它的纯金属低，故锡形成锡铅合金后更容易熔化流出。
（3） ① 煤的主要成分为 C，在高温下能将 ZnO还原为 Zn。
② 泥罐下部的温度高于锌的沸点，因此锌在下部形成气体，泥罐上部的温度低于锌的沸点，
因此锌在泥罐上部形成液体并得以收集，该原理与蒸馏相同，故选 C。
③ 锌在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成氧化锌，故必须冷却后才能取锌。
（4） 向 Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入 Fe粉，先发生 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag，后
发生 Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu，若滤渣中有两种金属，则为 Ag和 Cu，即此时混合液中
的Ag+已完全被置换。
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