资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
第5节 用化学式表示物质（第2课时）教学设计
——化合价
【核心概念】物质的结构与性质
【学习内容与要求】
知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成
【教学目标】
1.知道化合价的概念，理解化合价在化合物形成中的重要性
2.能够通过化合价推断化合物的组成
3.能够推断元素的化合价
4.通过化合价推断化合物的化学式；
【教学思路】
本课时学习元素的化合价。通过几种常见物质的化学式中的氢原子与其他元素的原子的个数比不同，引入化合价的概念。知道元素的化合价有正、有负，化合物中正、负化合价的代数和为零。在此基础上，由学生推导几种元素的化合价，并记住常见元素的化合价。同时指出，确定元素化合价时所要注意的几个因素，对元素化合价进行应用，写出物质的化学式。
【教学过程】
一、复习旧知，激发疑问，引入学习任务
【复习】
1、写出下列单质的化学式：
氧气 碳 铁 氩气 金刚石
2、写出下列化合物的化学式：
氯化氢 氯化钠 冰 氧化钙
【引入】不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1∶1，如H与Cl以原子个数比 1∶1 结合形成HCl，Ca和O以原子个数比 1∶1 结合形成 CaO，H和O以原子个数比2∶1结合形成H2O，我们是如何知道不同元素的原子结合时的个数比呢
二、新知展开，围绕任务，引导问题解决
化合价
一、元素的化合价
1、化合价的作用：一般情况下，我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。
2、元素的化合价的特点：
（1）元素化合价是元素的一种性质，只有在与其它元素化合时才能体现出来；
（2）元素化合价一般与原子核外最外层电子数目有关。如：钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，则化合物中钠的化合价为+1价；而氧原子的最外层电子为6个，容易得到2个电子，其化合物中氧元素的化合价一般为-2价，等。
（3）元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零；
例如，钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子表现+1价，氯原子得到电子表现-1价，且氯化钠中各元素的正、负化合价代数和为零。
（4）化合价要标在元素的正上方。
例如：
【思考与讨论】：
知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？
参考：
依据：化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为零。
二、确定元素的化合价：
1、化合价的一般规律：
（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价；
（3）元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。在单质中，元素的化合价为0。
口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳
2、原子团也有化合价：
（1）原子团：
有一些物质，如NaOH、CaCO3、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH- 、CO32- 、NH4+，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。
（2）原子团的化合价：
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
[活动]完成原子团的化合价
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数 化合价
氢氧根离子 OH- -1
硫酸根离子 SO42- -2
硝酸根离子 NO3- -1
碳酸根离子 CO32- -2
铵根离子 NH4+ +1
磷酸根离子 PO43- -3
【归纳提升】原子团的化合价与离子所带电荷相同；原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。记忆口诀：
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根
3、区别比较元素化合价与离子符号：
观察并思考：化合价与离子符号有什么区别和联系？
区别：表示方法不同
离子：数字在前，“+” “-”号在后；“1”省略不写；写在元素或原子团的右上角
化合价：数字在后，“+” “-”号在前；“1”不能省略；写在元素或原子团的正上方
联系：数字相同，正负号相同
4、根据化合价确定化合物的化学式:（以氧化钠为例）
方法：根据所含元素的化合价，推求实际可能存在的化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
（1）先写出元素符号，显正价的元素写在左边，显负价的写在右边，并在元素符号的正上方标出化合价：
（2）再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。
（注，一般要约简，1省略不写）
【试一试】：写出氯化镁的化学式
【活动】：利用化合价写化学式：
氯化银 氯化铝 氧化铝 氧化铁
石墨 硫化氢 氢氧化钡 硝酸铵
碳酸钙 碳酸钠 硫酸铜 硝酸银
三、总结归纳，理清概念，落实课堂任务
（一）基础知识：
1.我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。
2.元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零。
3.根据所含元素的化合价，推断化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
（二）随堂任务：
例1 已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式
【答案】P5O2
例2 求氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价
【答案】+5
【试一试】 (
NH
3
、
N
2
、
N
2
O
、
NO
、
N
2
O
3
、
NO
2
、
N
2
O
5
)求下列化学式中氮元素的化合价。
例3求硝酸根离子中氮元素的化合价
【答案】+5
【试一试】
分别计算下列C、N、S元素的化合价。
例4 已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确
【答案】是
【板书设计】
【课后任务】
1.完成作业本上相应内容。
(
1
)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共22张PPT)
第1节 用化学式表示物质
（第2课时）
——化合价
/ 让教学更有效
一、复习旧知，激发疑问，引入学习任务
【复习】
1、写出下列单质的化学式：
氧气 碳 铁 氩气 金刚石
2、写出下列化合物的化学式：
氯化氢 氯化钠 冰 氧化钙
【引入】 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。那么，不同原子构成化合物时，有没有规律可循？如何确定化合物的化学式呢？
二、新知展开，围绕任务，引导问题解决
【活动】根据表中化合物的化学式，分析相应物质中的原子个数比。
1:1
1:1
2:1
1:3
2:3
发现：
不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1∶1，如H与Cl以原子个数比 1∶1 结合形成HCl，Ca和O以原子个数比 1∶1 结合形成 CaO，H和O以原子个数比2∶1结合形成H2O。
一般情况下，我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。
1.化合价含义:
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。
2、元素的化合价的特点：
（1）元素化合价是元素的一种性质，只有在与其它元素化合时才能体现出来.(通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价)。
以氯化钠NaCl为例
你能理解化合价的含义了吗？
此时钠为+1价，氯为-1价
（2）元素化合价一般与原子核外最外层电子数目有关。如，钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，则化合物中钠的化合价为+1价；
（3）元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零；
例如，钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子， 表现+1价，氯原子得到电子，表现-1价，且氯化钠中正、负化合价代数和为零。
(4)化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）
NaCl
+1 -1
Fe
0
OH-
-1
注意：原子团的化合价要标在原子团上方正中间，避免单独标注在某个原子上方。
知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？
思考讨论：
依据：
化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为零。
二、确定元素的化合价
1、化合价的一般规律
（1）金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金 属元素通常显负价；
（2）一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价；
（3）元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。单质中，元素的化合价为零。
NaCl
+1
Fe2O3
+3
-1
-2
CO2
+4
CO
+2
H2
He
0
0
常见元素化合价
口诀：
一价氢氯钾钠银，
二价氧镁钙钡锌，
三铝四硅五价磷，
一二铜汞二三铁，
二四六硫二四碳。
3、原子团也有化合价：
（1）原子团：
有一些物质，如NaOH、CaCO3、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH- 、CO32- 、NH4+，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。
（2）原子团的化合价：
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
NaOH
Cu(NO3)2
NH4Cl
BaSO4
CaCO3
根的名称 根的符号 常见的化合价
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
OH-
常见根的化合价口诀
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根。
[活动]原子团的化合价：
（请计算下列原子团的化合价）
-1
-2
+1
-2
-1
观察并思考：化合价与离子符号有什么区别和联系？
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
化合价 Na Mg Al F
O
+1
+2
+3
-1
-2
离子：数字在前，“+” “-”号在后；“1”省略不写；写在元素或原子团的右上角
化合价：数字在后，“+” “-”号在前；“1”不能省略；写在元素或原子团的正上方
数字相同，正负号相同
区别：表示方法不同
联系
4、根据化合价确定化合物的化学式:（以氧化钠为例）
方法：根据所含元素的化合价，推求实际可能存在的化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
（1）先写出元素符号，显正价的元素写在左边，显负价的写在右边，并在元素符号的正上方标出化合价：
（2）再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。
（注，一般要约简，1省略不写）
试一试：写出氯化镁的化学式：
Mg Cl
+2 -1
2
MgCl2
根据元素的化合价书写化学式
原子团数目不为1时，需用括号把原子团括起来。
温馨提示
氯化银 氯化铝 氧化铝 氧化铁
石墨 硫化氢 氢氧化钡 硝酸铵
碳酸钙 碳酸钠 硫酸铜 硝酸银
AgCl
AlCl3
Al2O3
Fe2O3
C
H2S
Ba(OH)2
CaCO3
Na2CO3
CuSO4
AgNO3
NH4NO3
三、总结归纳，理清概念，落实课堂任务
（一）基础知识：
1.我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。
2.元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零。
3.根据所含元素的化合价，推求实际可能存在的化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
例1 已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式
十字交叉法
(1)先写元素符号(正前负后)
(3)把化合价数值化为最简整数比
(4)把化简后的数字交叉写出
(2)标出各元素的化合价(正上方)
P O
P O
+5 -2
P O
+5 -2
P O
+5 -2
（二）随堂任务：
例2 求氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则
(+1)+ x +(-2)×3 = 0
所以，在氯酸钾中氯元素的化合价为+5。
-3
0
+1
+2
+3
+4
+5
求下列化学式中氮元素的化合价。
NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
【试一试】
x = +5
单质中元素化合价为0
一种元素可有多种化合价
（二）随堂任务：
例3 求硝酸根离子( )中氮元素的化合价。
解：设氮元素的化合价为x，则
x +(-2)×3 = -1
所以，在硝酸根离子中氮元素的化合价+5。
x = +5
分别计算下列C、N、S元素的化合价。
-3
+6
+4
【试一试】
例4 已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确
①写出要判断的化学式，并标出元素(或原子团)的化合价： Na2FeO4
+1 +6 -2
②计算正负化合价代数和是否为零：(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0
③计算结果为0，则化学式书写正确(若计算结果不为0，则化学式书写错误)。
【板书设计】

【课后任务】
1.完成作业本上相应内容
22/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
第5节 用化学式表示物质（第2课时）同步作业（教师版）
1.下列符号表示化合价正确的是（　　）
A. B.S2- C. D.S-2
【答案】A
2.下列化学符号书写正确的是（　　）
A.两个氢原子：H2 B.铝的化合价+3价：Al3+
C.3个氧分子：3O2 D.氧化镁的化学式：MgO2
【答案】C
3.下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ）
A.(NH4)2S B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.KNO3
【答案】C
4.下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A.氯化亚铁FeCl3 B.氢氧化钠NaOH C.氧化镁MgO D.碳酸钠Na2CO3
【答案】A
5.某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（ ）
A.MO2 B.M2O C.MO D.M2O3
【答案】C
6.X、Y、Z三种元素的化合价分别是+1、+5、-2三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
A.X3YZ2 B.XYZ3 C.X2YZ4 D.X4YZ3
【答案】B
7.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：
①NH3； ②N2； ③NO； ④X； ⑤N2O5。根据排列规律，X不可能是（　　）
A.N2O3 B.N2O4 C.NaNO2 D.NaNO3
【答案】D
8.某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.6
【答案】B
9.研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　）
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
【答案】C
10．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①2Ca2+﹣﹣2个钙离子 ②O2﹣﹣2个氧原子
③2H2O﹣﹣2个水分子 ④2H﹣﹣2个氢元素．
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
【答案】C
11．敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。科学研究表明，壁画所用颜料大部分取自天然矿物，下列壁画颜料所含主要物质中，加点的元素化合价标注正确的是（　　）
A．白垩：CaO3 B．赫石：2O3 C．炭黑： D．密陀僧：O
【答案】D
【解析】
A、碳酸钙中氧元素化合价为﹣2价，钙元素化合价为+2价，设碳酸钙中碳元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故A错误；
B、化合物中元素化合价代数和为零，氧化铁中氧元素化合价为﹣2价，则铁元素化合价为+3，故B错误；
C、单质中元素化合价为0，C表示碳单质，其元素化合价为零，故C错误；
D、化合物中元素化合价代数和为零，PbO中氧元素化合价为﹣2价，则Pb化合价为+2，故D正确；
12．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O．
A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】
①2H中的2表示氢原子的个数为2个；
②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个；
③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2；
⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷；
⑥2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数为2个；
⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；
13．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 　 　（填化学式）。
（2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 　 　。
【答案】（1）NaNO2；（2）BaO2。
【解析】
（1）观察硫酸钠和亚硫酸钠，硫元素的化合价相差2，化学式中氧原子的角码少了1，则氮元素的+5、+3相差2，则亚硝酸钠的化学式也在硝酸钠化学式的氧原子角码少1，即：NaNO2；
（2）分析过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）的化学式，得到过氧根的化合价是﹣2价，钡的化合价是+2价，则过氧化钡的化学式是：BaO2。
14．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价不变化)，则下列化学式中错误的是(　　)
A．MCl3 B．MSO3 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
【答案】B
【解析】 由化学式M2O3确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
(
3
)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
第5节 用化学式表示物质（第2课时）同步作业（学生版）
---化合价
1.下列符号表示化合价正确的是（　　）
A. B.S2- C. D.S-2
2.下列化学符号书写正确的是（　　）
A.两个氢原子：H2 B.铝的化合价+3价：Al3+
C.3个氧分子：3O2 D.氧化镁的化学式：MgO2
3.下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ）
A.(NH4)2S B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.KNO3
4.下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A.氯化亚铁FeCl3 B.氢氧化钠NaOH C.氧化镁MgO D.碳酸钠Na2CO3
5.某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（ ）
A.MO2 B.M2O C.MO D.M2O3
6.X、Y、Z三种元素的化合价分别是+1、+5、-2三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
A.X3YZ2 B.XYZ3 C.X2YZ4 D.X4YZ3
7.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：
①NH3； ②N2； ③NO； ④X； ⑤N2O5。根据排列规律，X不可能是（　　）
A.N2O3 B.N2O4 C.NaNO2 D.NaNO3
8.某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.6
9.研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　）
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
10．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①2Ca2+﹣﹣2个钙离子 ②O2﹣﹣2个氧原子
③2H2O﹣﹣2个水分子 ④2H﹣﹣2个氢元素．
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
11．敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。科学研究表明，壁画所用颜料大部分取自天然矿物，下列壁画颜料所含主要物质中，加点的元素化合价标注正确的是（　　）
A．白垩：CaO3 B．赫石：2O3 C．炭黑： D．密陀僧：O
12．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O．
A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
13．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 　 　（填化学式）。
（2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 　 　。
14．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价不变化)，则下列化学式中错误的是(　　)
A．MCl3 B．MSO3 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
(
1
)

展开更多......

收起↑