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黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是
A．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产传感器、电池等
B．手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池
C．将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治
D．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度
2．下列过程不涉及原电池的是
A．生铁在潮湿的环境中生锈
B．镀锡的铁片镀层破损后会加速腐蚀
C．纯镁在空气中表面迅速形成致密的氧化膜
D．实验室用铁制备H2时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液
3．二甲醚是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的反应原理为。其他条件不变，下列措施可以提高反应速率的是
A．压缩体积，增大压强 B．降低温度
C．体积不变，分离出CH3OCH3 D．充入Ar，增大压强
4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．实验中常用排水法收集NO2气体 B．久置的浓硝酸浓度减小
C．NO→NO2的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应
5．在一定温度下，容积为2L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是
A．该反应的化学方程式为
B．，该反应的平均反应速率
C．时，反应达到平衡
D．时，N的浓度是M的2倍
6．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
7．用图示装置和对应试剂能够制取、收集相应气体的是(夹持仪器已省略)
选项 A B C D
X中试剂 浓氨水 浓硝酸 稀硝酸 浓盐酸
Y中试剂 CaO FeS Cu KMnO4
气体 NH3 H2S NO Cl2
A．A B．B C．C D．D
8．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．b>a>d>c B．b>d>a>c C．b>a>c>d D．b>d>c>a
9．一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应。下列状态不能表明该反应一定达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化 B．容器内压强不再发生变化
C．O2的浓度不再变化 D．SO3的生成与分解速率相等
10．下列实验的离子方程式书写正确的是
A．少量SO2通入NaOH溶液中：
B．FeCO3粉末加入稀硫酸中：
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：
D．过量氨水加入AlCl3溶液中：
11．下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A．新制氯水中：K+、NH、SO、NO
B．常温下，pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、NO、SO
C．0.1mol L-1的FeCl3溶液中：Na+、Ag+、NO、SCN-
D．饱和SO2水溶液中：Na+、Ba2+、NH3 H2O、Cl-
12．用如图所示装置探究SO2与Fe3+发生的反应是否属于氧化还原反应(夹持装置已省略)。下列说法正确的是
A．装置甲中进行的反应为氧化还原反应
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．装置丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．若Fe3+氧化了SO2，则向装置丙的溶液中滴加BaCl2溶液，会出现白色沉淀
13．气体M2在Q2中燃烧，发生反应的过程用如下模型表示(“—”表示化学键)：
下列说法错误的是
A．过程I是吸热过程
B．该反应不可能是吸热反应
C．该反应的能量的转化方式仅为化学能转化为热能
D．该反应过程中没有极性键断裂
14．用如图所示装置进行下列实验，能得出相应结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：C>Si
B 浓硫酸 蔗糖 溴水溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀硝酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 SO2具有还原性
D 稀盐酸 NaOH 蒸馏水 酸碱中和反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
15．在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入物质的量均为2mol的CH3CH=CH2、O2，发生反应：，的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．进行25min时，共消耗2.8molO2
B．进行到25min时：
C．进行到10min时，CH3CH=CH2的转化率为25%
D．在10~25min时的平均反应速率
二、解答题
16．化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。回答下列问题：
(1)有下列四个化学反应：
A．Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
B．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
C．4NH3+3O22N2+6H2O
D．C+CO22CO
①上述四个反应过程中能量变化符合如图所示的是 (填字母，下同)。

②上述四个反应中能设计成原电池的是 。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理示意图如图所示。

通入O2的电极为原电池的 (填“正”或“负”)极，每消耗1molO2转移的电子的物质的量为 mol。
(3)有甲、乙两位同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol L-1的NaOH溶液中，如图所示。

①写出甲池中的实验现象： 。
②写出乙池稳定工作时总反应的离子方程式： 。
③如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强(填写元素符号)。
④由此实验，可得到如下哪些正确结论 (填字母)。
a.镁的金属性不一定比铝的金属性强
b.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
c.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
d.直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极的做法不可靠
17．二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备SO2，并验证SO2的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。
实验部分操作：
I检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭K2，打开K1和仪器a活塞，至B处固体变蓝；
II．关闭K1，打开K2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置D的作用是 。
(2)实验过程中观察到C处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式： (已知转化为Mn2+)。
(3)装置A (填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为 。
(4)若试剂X是Na2S溶液，反应一段时间，可观察到现象为 ，该反应中SO2表现 性。
(5)若试剂X是1mol L-1的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用1mol L-1的BaCl2溶液，装置E中无白色沉淀生成。
①前者生成的白色沉淀为BaSO4，生成该沉淀的原因是 (由语言描述)。
②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：H2SO3 (填“>”或“<”)HCl。
18．SO2和NO2都是大气污染物。回答下列有关问题：
(1)NO2为 色的气体，空气中的NO2与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
①NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式为 。
②NH4HSO3不稳定，常温下易分解。NH4HSO3溶液可以使得品红溶液褪色的原因是 。
③检验铵盐溶液中阴离子的操作为 。
(3)工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
①将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调浓度低溶液pH的原因是 。已知：pH越小表示溶液中越大。
②将上述处理过的足量铁屑投入①调节pH后的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
时刻前主要发生反应的离子方程式是 。
三、填空题
19．工厂排放的SO2会严重污染环境，CO还原法是治理SO2污染的方法之一，反应原理为。回答下列问题：
(1)温度为T时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO、2molSO2，在催化剂的作用下发生上述反应，CO和物质a的物质的量与反应时间的关系如图所示。
①物质a为 (填化学式)，反应达到平衡状态时 。
②m点CO的转化率为 ， (填“>”“<”“=”)。
③反应前3min平均反应速率 mol L-1 min-1。
(2)为探究温度、浓度及催化剂对化学反应速率的影响，某兴趣小组设计如下实验。
实验序号 温度/℃ 初始浓度(CO)/mol·L-1 初始浓度(SO2)/mol·L-1 催化剂
ⅰ 160 0.1 0.1 催化剂A
ⅱ 160 0.1 c 催化剂B
ⅲ 200 0.1 0.1 催化剂A
ⅳ 160 0.05 0.05 催化剂A
①c= 。
②研究温度对反应速率影响的实验组为 (填序号，下同)。
③ⅰ、ⅲ、ⅳ三组实验反应开始时，速率最大的是 。
黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B B D C A A D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D C B D
16．(1) AD C
(2) 正 4
(3) 甲池正常工作时，铝片上冒气泡，镁片逐渐溶解 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ Mg Al cd
17．(1) 分液漏斗 吸收多余的气体，防止污染空气
(2)
(3) 需要
(4) 生成浅黄色沉淀 氧化
(5) 与水反应生成，酸性条件下，具有强氧化性，可把、氧化生成，与反应生成白色沉淀。 <
18．(1) 红棕 2：1
(2) 2NO2+4=N2+4+4H+ NH4HSO3不稳定，常温下易分解放出SO2，SO2具有漂白性，能够漂白品红 取少量的铵盐溶液于一试管，向其中加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明铵盐溶液中含有，反之则反
(3) 硝酸根在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O
19．(1) CO2 0.8125 50% > 0.125
(2) 0.1 ⅱ、ⅲ ⅲ

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