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2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(四)
化学测试卷共4页。满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 V-51 Cu-64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 重庆中国三峡博物馆收藏了大量珍贵文物，下列文物的主要成分属于有机物的是
A. 商青铜三羊尊 B. 清龙凤纹蜀锦
C. 东汉景云碑 D. 唐岳州窑青釉骆驼俑
2. 工业上制备的反应为，下列有关说法正确的是
A. 中子数为9的氧原子为 B. 和VSEPR模型相同
C. 电子式为 D. 的结构示意图为
3. 常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
4. 常用于实验室检验，其可由与反应制得。下列有关说法正确的是
A. 基态原子的第一电离能：
B. 元素K和均在周期表的d区
C. 电负性：
D. 和中和的配位数相同
5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．测量体积 B．与反应制取并收集
C．由制取无水固体 D．用与饱和食盐水反应制乙炔
A. A B. B C. C D. D
6. 有机化合物X常用于平喘、止咳，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A X极易溶于水
B. 1个X分子中有5个手性碳原子
C. X在碱性条件下不稳定，在酸性条件下很稳定
D. 与溶液反应最多可以消耗
7. 已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含O原子数为
B. 阳中所含阴、阳离子数之和为
C. 生成(标准状况)，反应中转移的电子数为
D. 常温下，的溶液中水电离出的数约为
8. 有机物W常用于有机合成，其结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是空气中含量最多的元素，X，Z同主族。下列说法正确的是
A. 属于非极性分子 B. 金属不能在M的单质里燃烧
C. X、Y两种元素都只显负价 D. Y的氢化物可保存在细口玻璃瓶中
9. 常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是
A. X与铁的氧化物在高温时反应生成 B. 是由极性键构成的极性分子
C. B和D都既能与酸反应又能与碱反应 D. X与溶液反应时，水作氧化剂
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中有，也可能有
B 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 有乙烯生成
C 将溶于水，进行导电实验 溶液能导电 是离子化合物
D 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴为溶液 溶液变蓝 氧化性：
A A B. B C. C D. D
11. Cu2S是一种常用的半导体材料，Cu2S的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A. 图中黑色球代表的是Cu+ B. 距离S2-最近的S2-有8个
C. S2-与Cu+的最近距离为 D. 晶胞的密度为
12. 我国科学家提出了用作为电极，通过双中心催化电解和的混合液制取甘氨酸，其中a电极区的反应原理示意图如下。下列说法错误的是
A. a电极为阴极，发生还原反应
B. 电解时，电极区附近溶液增大
C. 当生成时，外电路转移电子数为
D. a电极区的总反应为
13. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. “除镁”得到的上层清液中：
C. “沉锰”的离子反应为：
D. “沉锰”后的滤液中：
14. 利用丙烷制取丙烯的原理为： 。在总压分别为时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 增大压强该反应正，逆反应速率均增大
B. 总压由变为时，平衡常数变大
C. 压强、温度不变，充入惰性气体，的转化率增大
D. 曲线④表示时的体积分数随温度的变化曲线
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 从含有，等的废催化剂中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如下图所示：
已知：钛酸钠难溶于水；价V在酸性溶液中以形式存在。
（1）基态V原子的价层电子排布图为___________；的空间结构名称是___________。
（2）由制取时，通入的作用是___________。
（3）“高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为___________。
（4）图中由制取化学方程式为___________。
（5）“沉钒”时，溶液的控制在8左右，沉钒率高，低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是___________。
（6）“沉钒”后要进行过滤、洗涤，判断已洗净的实验操作和现象是___________。
（7）测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为___________。(杂质不参与反应)
(已知：，)
16. 磷酰氯()是一种常用的化学试剂，具有多种用途，在有机合成中用作脱水剂、氯代剂和催化剂。某课外活动小组设计如下装置制取(某些夹持装置、加热装置已略去)。已知：易水解，熔点，沸点；易水解，熔点，沸点。
制取：①装入药品(白磷，其它药品足量)，连接好装置；
②打开、，关闭、，至装置C中白磷消失(产物为)；
③关闭、，打开、，控制装置C反应温度在，最终制得产品；
④连接仪器，检查装置气密性；
⑤反应结束后，分离提纯得到产品。
（1）仪器x的名称是___________；球形干燥管中的药品选用碱石灰，而不用无水氯化钙的原因是___________。
（2）制取，正确的实验操作步骤的顺序是___________(填序号)；检查装置A的气密性的操作是___________。
（3）装置D中长颈漏斗的作用是___________。
（4）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
（5）在过量溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（6）所制得产品的产率为___________(保留到小数点后1位)。
17. 乙醇广泛应用于食品、能源、化工等领域，工业上可用不同的合成方法制备乙醇。
（1）用和反应合成乙醇：。
①向密闭容器中以体积比为充入和发生反应，达平衡后，增大压强，平衡___________移动(填“不”、“正向”或“逆向”)。
②在以下，该反应均能自发进行，由此推断该反应为放热反应，其推断过程是___________。
（2）用乙烯水化法合成乙醇： 。已知该反应的速率表达式为，其中、为速率常数，若其他条件不变时，升高温度，下列推断合理的是___________。
A．增大，增大 B．增大，减小 C．减小，增大
D．减小，减小 E．增大的倍数小于 F．减小的倍数大于
（3）用乙酸甲酯合成乙醇：。某温度时，向密闭容器中通入和，达平衡后体系压强由变成，则该反应用气体平衡分压代替物质的量浓度表示的压强平衡常数___________。(分压=总压×物质的量分数)
（4）乙醇可作为燃料电池的燃料，某酸性乙醇燃料电池工作原理如图。
①质子移动方向为___________(填“由左→右”或“由右→左”)。
②电池工作时，负极的电极反应式为___________。
③若在该电池右侧加入稀硝酸，可使电池持续大电流放电，其原因是___________，当向b极区通入且全部被消耗时，理论上a极区溶液质量变化为___________g。
18. 化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下：
（1）有机物I的名称是___________；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是___________。
（2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型是___________。
（3）I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为___________。
（4）写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式___________。
（5）有机物Ⅳ与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为___________。
（6）写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式___________(写一种)。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②硝基连在苯环上；
③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。
请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。___________ (无机试剂及有机溶剂任选)。
2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(四) 参考答案
化学测试卷共4页。满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 V-51 Cu-64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 正四面体形
（2）防止高温下和被氧化
（3）
（4）
（5）过低，转化程度大；过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低
（6）取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则已洗净
（7）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 碱石灰既可除去尾气中的，又可以防止空气中的水蒸气进入装置C
（2） ①. ④①②③⑤ ②. 用止水夹夹住A、B间的橡胶管，往分液漏斗中加足量水，再打开分液漏斗的旋塞，过一会水不再下滴，说明气密性良好
（3）平衡气压，储存
（4）
（5）
（6）85.7
【17题答案】
【答案】（1） ①. 正向 ②. 根据，此反应，即，以下可自发，即以下，因此可知
（2）AE （3）0.0036
（4） ①. 由左→右 ②. ③. 稀硝酸氧化性强于，在正极更快放电，因此电流更大；生成的与、反应又生成了稀硝酸，所以可以持续大电流放电 ④. 18
【18题答案】
【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 酯基、酰胺基
（2）还原反应 （3）
（4） （5） （6）或
（7）

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