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成都石室阳安学校2024－2025学年度下期高2024级3月月考
化学试题
考试时间75分钟 满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共45 分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是（ ）
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．传统无机非金属材料SiO2的导电性好，可制作光导纤维
C．汉代烧制出的“明如镜、声如磬”的陶瓷，其主要原料是黏土
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
2．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。以下反应能量变化符合图像所示的是（ ）
①灼热的炭与二氧化碳的反应
②盐酸与碳酸氢钠的反应
③氢气与氯气的反应
④铁片与盐酸的反应
⑤氢氧化钡与氯化铵的反应
⑥ 铜与浓硝酸反应
A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．①③⑥
3．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（ ）
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②
4．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是（ ）
A．甲中苹果块会变干瘪 B．乙中胆矾晶体表面有“白斑”
C．丙中小试管内有晶体析出 D．丁中pH试纸变成红色
5．制备高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．高纯硅可以制成计算机的芯片
B．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
C．步骤②③需控制为无氧环境
D．该流程中可以循环利用的物质有HCI和H2
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH4＋＋[Al(OH)4]－
C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋4OH－===SiO32－＋2H2O
7．湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中NO2为还原剂
B．过程Ⅱ中NO2－为还原产物
C．Fe2＋为催化剂
D．总方程式为：4NO3－＋NH4＋===4NO2＋NO2－＋2H2O
8．下列叙述正确的是（ ）
A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀
C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清石灰水
D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成
9．下列装置中能够组成原电池的是（ ）
A．③⑤ B．①②④ C．③⑤⑥ D．①③⑤
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．一定条件下，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后分子总数为 2NA
B．3 mol 的 NO2与 H2O完全反应时转移的电子2NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，生成气体分子数为0.3NA
D．5.6gFe与足量S反应转移的电子数为0.3NA
铅蓄电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）
A．负极的电极反应为：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO42－
B．放电时，负极质量减少
C．充电时，生成PbO2电极附近酸性增强
D．充电时，生成1molPb(s)通过溶液转移的电子为2mol
12．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应有可能是放热反应
B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出a kJ能量
C．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a－b) kJ
D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
13．下列实验不能达到目的的是（ ）
A B C D
实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 验证浓H2SO4的脱水性、 强氧化性
14．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是（ ）
A．①中，试剂a可以是Cu
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，生成1molNa2S2O3 时，转移4mol电子
D．③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
15．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸生产流程如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿(FeS2)
B．A到B的反应原理为2SO2＋O22SO3
C．试剂C可以是纯水
D．制备过程的化学反应不完全为氧化还原反应
第Ⅱ卷(选择题 共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）
I．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
(1)写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式： 。
(2)如何验证生成二氧化硫 。
(3)将生成的二氧化硫通入B装置中，B中现象为 。
(4)某同学拟用如图装置测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
你认为不可行的装置是 (填“a”或“b”)，理由是 。
II．某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。
(5)写出A中反应的化学方程式 。
(6)实验室收集氨气的方法是 。
(7)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。
(8)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
17．（12分）
Ⅰ．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是 。
(2)装置乙中正极的电极反应式是 。
(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
Ⅱ．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中 为电流表。
(1)下列叙述正确的是 (填字母)。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D．产生气泡的速率：甲比乙慢
(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是
。
(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应式：
。
18．（12分）
在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(1)A的电子式为　　　 　。
(2)反应A＋B→C的化学方程式为 。
(3)反应E＋G→C的离子方程式为 。
(4)D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：
。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol/L，c(HNO3)=1.0 mol/L。取100mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为　　　　L。
19．（16分）
世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，亚氯酸钠在3类致癌物清单中，但其在工业上可用作漂白剂、脱色剂、清毒剂、拔染剂等，NaClO2的一种生产工艺如下：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学反应方程式： 。
(2)“电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋、Ca2＋、SO42－，加入的除杂试剂依次为 、 、 ，过滤后为得到纯净的NaCl溶液还需加入 (以上填写相应物质的化学式)。设计除杂的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑 。
(3)“电解”过程产生的Cl2可用于工业制漂白液，写出工业制漂白液的化学方程式：
。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。
(5)新冠流行期间，一种名叫“VB空气防护卡”成为了网红。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——NaClO2。在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度ClO2，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。有同学推测VB空气防护原理是因为。NaClO2与空气中的CO2发生反应得到ClO2，同时得到NaCl和钠的另一种正盐，试写出相应的化学反应方程式：
。
成都石室阳安学校2024－2025学年度下期高2024级3月月考
化学答案
1-15 BCDDB ACDAB CCACC
16．【答案】
(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2 分)
(2)把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体 (2 分)
(3)紫红色褪去 (1 分)
(4)b (1 分)
装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气 (2 分)
(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2 分)
(6)向下排空气法 (1 分)
(7)D (2 分)
(8)②④⑤ (2 分)
17．【答案】
答案　
Ⅰ.(1)A－2e－===A2＋ (2 分)　
(2)Cu2＋＋2e－===Cu (2 分)
(3)D＞A＞B＞C (2 分)
Ⅱ.(1)C　 (2 分)
(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池 (2 分)　
(3)Cu2＋＋2e－===Cu (2 分)
18．【答案】
(1) (2 分)
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2 分)
(3)3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2 分)
(4)1∶2 (2 分)
(5)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (2 分)
(6)2.24 (2 分)
解析　A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，则A为NH3；B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B为氧气；G是一种紫红色金属单质，G为Cu；根据转化关系，可知C为NO，D为NO2，F为H2O，E为HNO3。
(6)100 mL混合溶液中n(H＋)=0.1 L×2×2 mol·L-1＋0.1 L×1 mol·L-1=0.5 mol，12.8 g Cu的物质的量为=0.2 mol，由方程式3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，可知硝酸根离子不足，故标准状况下生成NO的体积应根据硝酸根离子计算，即产生0.1 mol NO，体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。
19．【答案】
（1） SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2NaHSO4＋2ClO2 (2 分)
（2） ①NaOH溶液 (1 分) 、BaCl2(1 分) Na2CO3(1 分)
②.HCl (1 分)
③所加试剂顺序和用量 (2 分)
（3）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O (2 分)
（4） ①2：1 (2 分)
②O2 (2 分)
（5）2CO2＋5NaClO2=NaCl＋4ClO2＋2Na2CO3(2 分)

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