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2025年上海长宁区二模化学试卷
考生注意：
1．试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 （所含选择题可能为非单选题）
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Fe-56 Cu-64 S-32
一、过氧化物消毒剂
过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。
1．H2O2的电子式为
A. 　　　　　B. 　　　　　 C. 　　 　　D.　　　　　　
2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7％—8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％溶液时，可采用的适宜方法是
　 A．常压蒸馏　　　　 　B．减压蒸馏　　　　C．加生石灰常压蒸馏　　D．加压蒸馏
3．水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_____________________。
4．向H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是(不定项)
A.酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.SO2气体：H2O2+SO2═2H++ SO42-
C.氢碘酸溶液： 2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
D.酸性高锰酸钾溶液： 2MnO4-+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O
5．某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，
写出该反应的化学方程____________________________。
6．据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊
电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出
甲电极的电极反应式：________________________。
CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下：
7．在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ＝1.11 g·cm－3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲的产率为___________。
8. 溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是:① 向容量瓶中加入水,塞紧瓶塞,一只手的食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立观察
瓶塞周围是否漏水;② 如果不漏水,把瓶
正立;③____________________,再把瓶
倒立观察瓶塞周围是否漏水;称取一定量
产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。
下图为“溶液配制”的部分过程，操作a
应重复3次，目的是_____________________。
9．滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是
A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
二、硫酸的性质及其工业制取
硫酸具有许多独特的性质，是一种重要的基本化工产品。
1．蔗糖与浓硫酸发生反应过程的分析不正确的是
A．白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．蔗糖分子发生了化学键的断裂
2. 某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。
试管 ① ② ③ ④
实验现象 溶液上方有白雾、溶液中白色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 品红溶液褪色
　下列说法正确的是(不定项)
　 A．②中白色沉淀是BaSO3
　 B．①中可能有部分硫酸挥发了
　 C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
　 D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变
3.下列几种常用干燥剂中，可用于干燥H2S气体的是（不定项）
　　A．浓硫酸　　 B．五氧化二磷　　　 C．氯化钙　　　 D．碱石灰
4．借助现代仪器分析， 2.5gCuSO4·5H2O分解剩余固体质量随温度变化曲线(TG)及反映体系热量变化情况曲线(DSC)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，此时分解产物除O2外不包括
A. SO2 　　　　B. SO3
C. CuO D. H2O
接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的
催化氧化：SO2(g)+O2(g) SO3(g)
ΔH= 98 kJ·mol 1。回答下列问题：
5.钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，
V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和
V2O4(s)的热化学方程式为：_____________________________________。
6.当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。
7.向体积可变的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol、O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L（忽略容器中固体体积），保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。
①T3温度下反应速率最慢的原因可能是 。
②T2温度时，反应达到平衡时容器的体积为7L，
反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K= 。
三、碳、硅及其化合物
碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。
1．硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
2．CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为(不定项)。
A．离子键　　 　 B．极性共价键　　　 C．非极性共价键　　　 D．配位键
3.下列说法正确的是(不定项)
A．电负性：B＞N＞O　　 B．离子半径：P3－＜S2－＜Cl－
C．第一电离能：Si＜S＜P　　 D．基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4
4.早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表，
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/℃ 442 －34 29 143
SnCl4气态分子的空间构型是
A. 正四面体形 B. 三角锥形
C. 角形 D. 直线形
5.结合变化规律说明上述熔点变化的原因：______________________________________________。
6.下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
A．金刚石(C)　　 B．单晶硅(Si)　　　 C．金刚砂(SiC)　　 D.氮化硼(BN，立方相)
7. Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为___________g·cm－3。
四、一种治疗脑血管疾病药物的合成
莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：1．有关A的说法错误的是（不定项）
A.不能与溴水反应 B.易被氧化
C.没有特征红外吸收峰 D.能与Fe3+发生显色反应
2．C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3．A的化学名称是_______，D中官能团的名称为_______、_______。
4．E与F反应生成G的反应类型为_______。
5．F的结构简式为_______，其核磁共振氢谱显示为_______组峰，峰面积比为______。
6．写出J的结构简式_______。
7．写出2种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) _______、_______。
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环;④写出的物质属于不同类别
五、锌及其化合物
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
1.基态Zn原子核外电子排布式为________________；黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)；Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________________________________________________________。
2.下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是
A.X射线衍射　　　　 B.原子光谱　　　　　 C.质谱　　　　 D.红外光谱
菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，可用于制备硫酸锌，流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子 Fe3＋ Zn2＋ Cu2＋ Fe2＋ Mg2＋
Ksp 4.0×10－38 6.7×10－17 2.2×10－20 8.0×10－16 1.8×10－11
3．菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为________________________________________。
4．滤渣①的主要成分有（不定项）
A. Mg(OH)2　　 B. Fe(OH)3 C. Fe(OH)2 D. SiO2
5．为了提高锌的浸取效果，可采取的措施不正确的是
A.加热 B.用浓硫酸浸取 C.不断搅拌 D.充分粉碎
6．加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。
A．NH3·H2O　 B．Ca(OH)2　 C．NaOH
7．向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为________________。
8．滤液②中加入锌粉的目的是_____________________________________________________。
9．滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是__________、_________。2025年上海长宁区二模化学试卷参考答案
一、过氧化物消毒剂（本题共 20分）
1.(2分)B 2. (2分)B 3. (2分) H2O2+H2O2H3O2＋+HO2－ 4. (2分)AB
5. (2分) Cl2 +H2O2 =2HCl +O2
6. (2分) O2+2H++2e- = H2O2　　7. (2分) 50%　8. (共4分) 瓶塞旋转180°后塞紧(2分)；避免溶质损失，确保配制精准(2分)　　 9.（2分）A
二、硫酸的性质及其工业制取（共20分）
1. (2分)C 2. (2分)B 3. (2分)BC 4. (2分)D
5. (4分)2V2O5(s)+ 2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) (2分) ΔH = 351 kJ·mol 1(2分)
6. (共5分) 0.975(1分) 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。5.0MPa>2.5MPa = p2，所以p1= 5.0Mpa，对应550摄氏度时α为0.975; (2分) 温度、压强和反应物的起始浓度（组成）(2分)
7.(3分) ①T3 温度过高，催化剂活性降低； ②18900（或 1.89×104）
三、碳、硅及其化合物（本题共 20分）
1.( 共4分) 第三周期ⅣA族(2分)，　3p(2分) 2. (2分)AC 3. (2分)CD 4. (2分) A
5. (3分)SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高。　
6. (2分)B
7. (共5分) 8(2分), (3分)
四、一种治疗脑血管疾病药物的合成（本题共 20 分）
1.A C（2分） 2.B （2分）
3.（共4分）3-甲基苯酚(间甲基苯酚) （2分）；氨基 、羟基（2分）
4.（2分）取代反应 5.（共4分） （2分）， 3（1分）， 3：1：1 （1分）合理即可
6.（2分） 7.（共4分）、等（合理即给分）
五、锌及其化合物（本题共 20分）
1.（共3分）[Ar]3d104s2 （1分）; 大于（1分）；自由电子在外加电场作用又发生定向移动。（1分）
2.（2分）B
3.（2分） ZnCO3ZnO＋CO2↑
4. （2分）BD 5.（2分）B
6. （2分）B 7. （3分）MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
8.（2分）除去铜离子 9.（2分）硫酸钙　硫酸镁

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