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【刷题补漏】浙教版七年级科学下学期·备战期中
易错精选（二）70题18考点
本练习训练范围：浙教版七下 第二章
▲内容均是历年期中真题选取
一．分子的热运动（共3小题）
1．【答案】C
【分析】物质是由分子组成的，分子永不停息地做无规则运动；分子之间存在相互作用的引力和斥力，分子之间存在间隙。
【解答】解：
A、水汽化后气体积变大，微观上是水分子间的间隔增大，故A正确；
B、红墨水滴在清水中很快散开是扩散现象，扩散现象说明分子在永不停息地做无规则运动，故B正确；
C、黄豆与芝麻的混合，是宏观物体的混合，不能说明分子之间有空隙，故C错误；
D、酒香不怕巷子深，是分子在不断地运动的结果，属于扩散现象，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查学生对分子动理论中的内容的掌握情况，结合具体实例进行分析，是一种物理中基本的解题方法，要掌握。
2．【答案】B
【分析】分子动理论的内容：一切物质都是由分子或原子组成，组成物质的分子永不停息地做无规则运动，分子之间存在间隙，分子之间存在相互作用的引力和斥力。
【解答】解：用烧热的针刺破一侧肥皂膜，由于另一侧肥皂膜和棉线间分子有力的作用，故将棉线拉向另一侧，此现象说明了分子存在相互的引力。
A、用力推活塞，注射器中的气体被压缩了，说明分子之间存在间隙。故A不符合题意；
B、切削干净的两段铅柱可以粘合在一起，说明分子之间存在引力。故B符合题意；
C、香水味弥漫了整个房间是扩散现象，说明分子处于永不停息地无规则运动状态。故C不符合题意；
D、红墨水分散到水中，说明分子是运动的。故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对分子动理论的掌握和应用，是一道基础题。
3．【答案】（1）B；（2）两瓶中的气体都变成红棕色；（3）③
【分析】（1）扩散现象，是指分子在永不停息地做无规则运动，通过两只瓶内的气体颜色变化，来反映二氧化氮气体分子在做无规则运动；由于空气的密度小于二氧化氮气体，所以一般情况下空气处于二氧化氮气体的上方。
（2）分子的无规则运动与温度有关，温度越高，分子的无规则运动越剧。
【解答】解：（1）二氧化氮气体的密度比空气大，为了更好地观察到气体发生了扩散（避免重力对实验的影响），则二氧化氮气体应放在下方，即盛放在B瓶内；
（2）抽出玻璃板，一段时间后观察到的现象是两瓶中的气体都是红棕色；
（3）实验时，③温度下气体扩散最快，是因为温度越高分子运动的越快。
故答案为：（1）B；（2）两瓶中的气体都变成红棕色；（3）③。
【点评】本题考查学生对扩散现象以及温度对分子运动的影响，难度一般。
二．物质的微粒性（共2小题）
4．【答案】A
【分析】由分子构成的物质其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，所以，保持水的化学性质的微粒应为水分子；根据水分子的构成，判断图中为水分子的选项。
【解答】解：A、能表示水分子，能保持H2O化学性质的，故A符合题意；
B、该图是氢分子和氧分子的混合气体，不能保持H2O化学性质，故B不符合题意；
C、该图是氢气，不能保持H2O化学性质，故C不符合题意；
D、该图表示氢原子和氧原子，不能保持H2O化学性质，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题把微粒的特性与微粒的微观示意图结合起来考查，解答时可根据题意由微粒特性确定微粒，再由微粒的构成判断表示微粒的微观示意图。
5．【答案】A
【分析】根据分子的性质：分子在不断运动进行分析。
【解答】解：空气分子和二氧化氮分子都在不停地运动，打开玻璃板后，空气分子会进入二氧化氮分子中间空隙，而二氧化氮分子会进入空气分子的空隙，从而使右边颜色变浅，左边颜色变深。当达到一定时间后，左右两个瓶子内的分子分布均匀，即两边的颜色是一致的。
故选A。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质。
三．原子结构的探索历程（共5小题）
6．【答案】A
【分析】根据原子内部的结构进行分析解答。
【解答】解：A．20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故A错误；
B．1913年玻尔提出了玻尔模型，波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确；
C．1904年汤姆生提出了葡萄干蛋糕模型，汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，故C正确；
D．1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了对原子结构和原子核、电子带电情况的了解，属基础知识的考查。
7．【答案】A
【分析】根据用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来，进行分析判断。
【解答】解：A、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，故A错误；
B、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，故B正确；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故C正确。
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，则金原子核的质量比α粒子大得多，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意，了解原子的构成、明确原子核带正电等是正确解答本题的关键。
8．【答案】（1）原子不显电性，电子带负电；（2）ABD；（3）质子；（4）ACD。
【分析】（1）根据汤姆森发现了电子解答；
（2）根据①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子内有含有带正电荷的微粒，同种电荷相互排斥，使α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小，质量大的原子核；结合所学原子的构成知识进行分析解答；
（3）根据决定元素种类的是核内质子数进行分析；
（4）根据人类对原子结构的认识来分析。
【解答】解：（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性；
（2）A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确；
B、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确；
C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误；
D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；选项说法正确；
（3）决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子，电子的质量很小，可以忽略不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称为质子；
（4）A、扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，此选项正确；
B、扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，只能确定原子可再分，此选项错误；
C、科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程，此选项正确；
D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，此选项正确；
（6）在化学反应前后，元素的质量、种类，原子的质量、种类和数目都不变，只是原子最外层电子得失，不可能变为金。
故答案为：（1）原子不显电性，电子带负电；
（2）ABD；
（3）质子；
（4）ACD。
【点评】解答本题关键是熟悉原子结构、物理学史，知道物理学家的贡献。
9．【答案】（1）原子核；（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；（3）D；（4）质子。
【分析】（1）（2）核式原子结构是1911年由卢瑟福提出的一种原子结构模型；核式原子结构认为：原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动；原子核带正电，电子带负电；
（3）电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响；
（4）原子是由原子核及电子组成的，而原子核又是由质子和中子组成的。
【解答】解：（1）卢瑟福说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D错误，ABC正确；故选：D；
（4）α粒子由2个质子和2个中子构成，卢瑟福从氮原子中打出了微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
故答案为：（1）原子核；（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；（3）D；（4）质子。
【点评】此题考查的是我们对微观世界探究过程及物质结构的认识，难度不大，从材料中找到有价值的信息是解答的关键。
10．【答案】（1）原子核；（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；（3）D；（4）B。
【分析】（1）（2）核式原子结构是1911年由卢瑟福提出的一种原子结构模型；核式原子结构认为：原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动；原子核带正电，电子带负电；
（3）认真阅读材料并进行解答；
（4）原子中电子所带负电荷数与质子所带正电荷数相等。
【解答】解：（1）卢瑟福说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意，ABC不符合题意；故选：D；
（4）原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，故选B。
故答案为：（1）原子核；（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；（3）D；（4）B。
【点评】此题考查的是我们对微观世界探究过程及物质结构的认识，难度不大，从材料中找到有价值的信息是解答的关键。
四．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共2小题）
11．【答案】C
【分析】如果不知道哪种分子和原子，则无法比较大小；
带电荷的原子或原子团称为离子；
分子、原子、离子都可以直接构成物质；
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．
【解答】解：A、如果不知道哪种分子和原子，则无法比较大小，该选项说法不正确；
B、带电荷的原子或原子团称为离子，质子和电子虽然都是带电荷的微粒，但是不属于离子，该选项说法不正确；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，该选项说法正确；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】化学变化中，原子不能再分，分子能够再分，因此原子是化学变化中的最小微粒．
12．【答案】（1）离子；
（2）铜原子；
（3）。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）根据构成金属单质的粒子来分析；
（3）根据构成水的粒子结构来分析。
【解答】解：（1）原子得失电子后形成离子，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，因此图中空白方框中应填离子；
（2）铜是一种金属单质，是由铜原子构成的；
（3）水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的，则水分子结构模型为。
故答案为：（1）离子；
（2）铜原子；
（3）。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
五．原子的定义与构成（共6小题）
13．【答案】C
【分析】根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，据此解答。
【解答】解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，
故选：C。
【点评】本题考查了微观粒子构成的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．【答案】D
【分析】A．根据质子数决定原子的种类解答；
B．根据原子的质量主要集中在原子核中质子数和中子数上解答；
C．根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；
D．根据原子中质子数＝电子数解答。
【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
D、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是微观粒子的构成以及数量、质量间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．【答案】A
【分析】A、相对原子质量＝质子数+中子数；
B、决定元素种类的是核内质子数；
C、核电荷数等于质子数；
D、同位素是指质子数相同。
【解答】解：由图示可知，代表质子，〇代表中子代表电子。
A、相对原子质量＝质子数+中子数，甲和丁的质子数和中子数之和相等，所以甲、丁的相对原子质量相同，故正确；
B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故不正确；
C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，所以核电荷数也相等，故错；
D、同位素是指质子数相同，甲、乙质子数不相等，所以不互为同位素原子，故错；
故选：A。
【点评】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电。
16．【答案】B
【分析】A、根据原子的结构进行分析；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数进行分析；
C、根据原子的质子数＝原子序数进行分析；
D、根据最外层电子数决定元素的化学性质进行分析。
【解答】解：A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，则“”表示的微粒为质子，该选项说法不正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，由图He﹣3中，有2个质子和1个中子，则相对原子质量为3，该选项说法正确；
C、氦为2号元素，原子序数＝原子的质子数，则He﹣3与He﹣4的质子数均为2，该选项说法不正确；
D、决定元素化学性质的为最外层电子数，由于He﹣3与He﹣4和核外电子数均为2，均属于稳定结构，则化学性质相似，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题难度一般，主要考查原子的结构及原子中各微粒之间的关系，理解相关知识为解答该题的关键。
17．【答案】A
【分析】根据原子的构成、原子中各微粒带的电荷的电性回答本题。
【解答】解：①原子是实心球体，错误，因为原子是可分的；②在球体内充斥正电荷，错误，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动；③原子不显电性，正确，因为其中电子和质子所带总电量相等，电性相反；④原子中的电子在一定区域即一定的电子层内不停运动，正确；⑤原子核都由质子和中子构成，错误，因为有的原子中没有中子；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，正确，因为原子中质子和中子的质量远大于电子的质量。
故选：A。
【点评】本题考查原子的结构发现过程，基础性强。
18．【答案】2；1。
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。
【解答】解：由“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子可知，“C﹣13”中的13是质子数和中子数之和，“He﹣3”中的3是质子数和中子数之和，氦的核电荷数是2，原子中核电荷数＝核内质子数，即氦原子核内质子数为2，中子数＝3﹣2＝1。
故答案为：
2；1。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
六．电解水实验（共5小题）
19．【答案】A
【分析】水电解的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。在化学反应中，分子先分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。
【解答】解：水电解的过程中：①水分子②在通电的情况下分解成氢原子和氧原子，③氢原子和氢原子结合成氢分子，④氧原子和氧原子结合成氧分子。因此水电解的顺序是：①②③④。
故选：A。
【点评】作答此题关键要掌握水电解的过程及原理，难度不大。
20．【答案】C
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：①实验前可以向水中加入少量稀硫酸，目的是增强溶液的导电性，该选项正确。
②a、b两极产生的气体的质量比为1：8，该选项不正确。
③此实验电解水生成氢气和氧气，反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
④b极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明支持燃烧，不能说明其具有可燃性，该选项不正确。
故选：C。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
21．【答案】B
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：A、a、b试管中产生的气体分别是氢气、氧气，质量比为1：8，故选项不正确。
B、水分解的过程中，氢原子和氧原子的数目保持不变，故选项正确。
C、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项不正确。
D、水分解的过程中，保持不变的粒子是氢原子和氧原子，故选项不正确。
故选：B。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
22．【答案】（1）氧气。
（2）8。
（3）甲，气密性好或乙，可以直接检验气体。
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：（1）电解水时，甲装置的A与正极相连，试管收集的是氧气。
（2）如果甲装置的实验中产生氧气的体积是4毫升，则相同条件下生成氢气的体积是8毫升。
（3）对比甲、乙两个简易装置，甲操作简单或乙可以直接检验气体。
故答案为：（1）氧气。
（2）8。
（3）甲，气密性好或乙，可以直接检验气体。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
23．【答案】（1）量筒中液面下降速率。
（2）增大；由①②对比可知，其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，反应速率越快，随着反应进行，氢氧化钠浓度增大。
【分析】为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：（1）本实验可以通过比较量筒中液面下降速率来反映水电解的快慢。
故答案为：量筒中液面下降速率。
（2）结合实验结果，推测随着实验的进行各组产生氢气的速度将增大，是因为由①②对比可知，其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，反应速率越快，随着反应进行，氢氧化钠浓度增大。
故答案为：增大；由①②对比可知，其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，反应速率越快，随着反应进行，氢氧化钠浓度增大。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
七．分子和原子的区别和联系（共3小题）
24．【答案】C
【分析】根据物质的组成与结构来分析。
【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，SO2、NO2、CO这三种分子中均不含氧分子，故A不合题意；
B、分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子，而不是氧元素，故B不合题意；
C、分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子，故C符合题意；
D、SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子，不含氧气，故D不合题意。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
25．【答案】D
【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断．
【解答】解：A、分子能保持物质的化学性质，原子也能，故选项错误。
B、分子和原子都是构成物质的粒子，故选项错误。
C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，分子和原子的本质区别是分子在化学变化中的可分性，在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分．
26．【答案】C
【分析】根据题意，有两种微粒，已知它们的质 数相等，核外电 数也相等，结合常见分子、原子和离子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、可能是一种分 和一种原 ，如水分子和氖原子，质 数和电子数均为10，故选项说法正确。
B、可能是两种不同离 ，如氢氧根离子和氟离子，质子数为9，电子数为10，故选项说法正确。
C、不可能是一种分 和一种离 ，分子不显电性，离子显电性，故选项说法错误。
D、可能是两种不同的分 ，如水分子和氨分子，质 数和电子数均为10，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，理解题意、明确常见分子、原子和离子的构成等是正确解答本题的关键。
八．相对原子质量的概念及其计算方法（共8小题）
27．【答案】C
【分析】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
用公式表示为：某原子的相对原子质量，将数据代入公式计算即可。
【解答】解：
根据公式：某原子的相对原子质量，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，将可设碳原子的实际质量为x。则108，解得x，
则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16，解得y。
故选：C。
【点评】解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳原子质量1/12之比，掌握此知识点就能轻松解题。
28．【答案】A
【分析】根据某原子的相对原子质量，结合题意进行分析解答即可．
【解答】解：已知a个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是bkg，n个银原子的质量是mkg。以碳原子质量的为标准，银原子的相对原子质量为。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量并能灵活运用是正确解答本题的关键．
29．【答案】B
【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子的核外电子数、核内质子数，由相对原子质量＝质子数+中子数计算出该原子的相对原子质量即可．
【解答】解：某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子与离子的相互转化、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数．
30．【答案】C
【分析】首先根据化合价推导化学式，然后根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，化合价为+4的R元素与化合价为﹣2的氧元素形成化合物的化学式为RO2。
它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则a+16×2＝M，a＝M﹣32。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
31．【答案】A
【分析】根据相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量进行分析解答本题。
【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a 乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子 c）：d
甲＝（a c 碳原子）：（b d）
所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），
即
故选：A。
【点评】本题考查的是相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量的理解和应用。
32．【答案】B
【分析】1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；
氧原子的相对原子质量16；
1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；
硫原子的相对原子质量；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：16×2
故选：B。
【点评】本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
33．【答案】（1）24；
（2）18。
【分析】（1）根据某原子的相对原子质量，结合题意进行分析解答。
（2）根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：（1）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克，某原子的相对原子质量，则X原子的相对原子质量为24。
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，X原子的相对原子质量为24，则该氧原子的相对原子质量为2418。
故答案为：
（1）24；
（2）18。
【点评】本题难度不大，明确原子的相对原子质量、相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。
34．【答案】（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
【分析】（1）根据题意，氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，进行分析解答。
（2）根据同种元素的原子的核内质子数相同，进行分析解答。
（3）根据题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，进行分析解答。
（4）根据资料内容，结合所学知识，进行分析判断。
【解答】解：（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl﹣35.5。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%
（4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。
故答案为：
（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
【点评】本题难度不大，了解相对原子质量的发展史、明确确定各个同位素原子的相对原子质量的方法等是正确解答本题的关键。
九．原子和离子的相互转化（共3小题）
35．【答案】A
【分析】根据离子的形成过程来分析解答。
【解答】解：Cu+（亚铜离子）是由Cu失去一个电子后形成的，Cu2+是由Cu失去两个电子后形成的，此过程中，核电荷数没有改变；电子的质量微乎其微，因此转化中质量几乎不变；但核外电子数不同。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识。
36．【答案】B
【分析】根据X2+离子、Y2﹣离子核外都有10个电子，X2+离子是由X原子失去2个电子形成的，Y2﹣是由Y原子得到2个电子形成的，进行分析判断。
【解答】解：A、X2+离子、Y2﹣离子核外都有10个电子，X2+离子是由X原子失去2个电子形成的，Y2﹣是由Y原子得到2个电子形成的，能确定X、Y的原子核外电子数分别为12、8，原子中核内质子数＝核外电子数，它们的核内质子数分别为12、8，无法确定核内中子数，故选项说法错误。
B、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子的质子共有20个，故选项说法正确。
C、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，故选项说法错误。
D、由A选项的解析，X、Y两种原子的核内质子数分别为12、8，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键。
37．【答案】（1）a+2b＝c+2d；
（2）B。
【分析】根据电荷守恒的含义进行分析。
【解答】解：（1）由于溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和，则结合表中数据可知，a+2b＝c+2d。
（2）已知溶液中的微粒中，所有的阳离子所带正电荷之和为：3n+2×9n＝21n；所有的阴离子所带负电荷之和为：6n+7n＝13n。则溶液中含少21n﹣13n＝8n个负电荷，结合各选项可知，4n个中含有2×4n＝8n个负电荷，故选B。
故答案为：（1）a+2b＝c+2d；
（2）B。
【点评】本题难度一般，正确理解电荷守恒的定义是解决这类题的关键。
一十．元素的符号及其意义（共3小题）
38．【答案】C
【分析】元素符号可表示一种元素、一个原子，进行分析判断。
【解答】解：符号“N”是氮元素的元素符号，可表示氮元素、一个氮原子；不能表示氮的原子核、氮气，元素只讲种类、不讲个数，不能表示一个氮元素。
故①④说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法和含义是正确解答本题的关键。
39．【答案】D
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：A、Sn可表示锡这种物质，故选项说法正确。
B、Sn可表示一个锡原子，故选项说法正确。
C、Sn可表示锡元素，故选项说法正确。
D、锡是由锡原子直接构成的，Sn可表示一个锡原子，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。
40．【答案】B
【分析】根据金属、稀有气体、固态非金属的元素符号可表示一种元素、一个原子或这种物质，其它的元素符号只有2个意义，即表示一个元素或这种元素的一个原子进行解答。
【解答】解：A、H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误；
B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故正确；
C、N表示氮元素或一个氮原子，故错误；
D、元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素符号的意义，题目较易。
一十一．元素周期表的特点及其应用（共6小题）
41．【答案】A
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为38，故选项说法正确。
B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为38，一个Sr2+中含有38＝2＝36个电子，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
42．【答案】D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、周期数＝原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数＝27﹣13＝14，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
43．【答案】A
【分析】根据时针、分针、秒针所对应的元素，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素，故选项说法错误。
B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，则质子数为6，故选项说法正确。
C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+，故选项说法正确。
D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确钟表式元素周期表的含义是正确解答本题的关键。
44．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据离子的形成过程来完成解答；
（2）元素周期表中，横行表示周期，纵行表示族，位于同一周期的元素具有相同的电子层数，位于同一族的元素最外层电子数相同，在同一周期里，越往右原子序数越大。
【解答】解：（1）硒原子得到电子使质子数小于电子数，而电子带负电，所以使硒原子带上了两个单位的负电荷，形成阴离子；
（2）A、元素周期表中，横行表示周期，Y和Z在同一横行，所以位于同一周期里，且Z在Y的右侧，越往右原子序数越大，故A正确；
B、原子核外电子数＝原子序数，由于X与Y属于不同的元素，所以原子序数不同，故核外电子数也不同，故B错误；
C、Y和Z在同一横行，所以位于同一周期，故C正确；
D、由图示可知：X表示氧元素，故D正确。
故答案为：
（1）阴；
（2）ACD。
【点评】此题考查了元素的分类和元素周期表的相关知识，是一道综合题目。
45．【答案】（1）非金属；
（2）135；
（3）SiO2；
（4）BD。
【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（2）根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，进行分析解答。
（3）根据地壳中含量前两位的非金属元素是氧元素和硅元素，进行分析解答。
（4）根据在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）相对原子质量为19.00的元素是氟元素，氟带“气”字头，属于非金属元素。
（2）现已人工合成了第135号元素，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则此元素的质子数为135。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素是氧元素和硅元素，组成的化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2。
（4）由题意可知，在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl均位于同一族，具有相似的化学性质；C和Ne、Al和Si不位于同一族，化学性质不相似。
故答案为：
（1）非金属；
（2）135；
（3）SiO2；
（4）BD。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
46．【答案】（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；
（2）2.0≤x≤2.4；
（3）是。
【分析】（1）根据表格内的数据进行分析解答；
（2）根据表格内的数据及金属活动性顺序进行分析解答；
（3）根据Br与K的电负性差值判断。
【解答】解：（1）由表格内的数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；
（2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4；
（3）Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr是离子化合物。
故答案为：
（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；
（2）2.0≤x≤2.4；
（3）是。
【点评】本题是材料信息题，难度不大，根据所学知识，结合材料信息，认真分析即可解答。
一十二．同位素的概念及应用（共3小题）
47．【答案】D
【分析】A、根据氕、氘、氚质子数都是l，进行分析。
B、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，进行分析。
C、根据氕、氘、氚质子数都是l，即核外电子数均为1，进行分析。
D、根据氕原子中的中子数进行分析。
【解答】解：A、氕、氘、氚质子数都是l，都是氢元素，故A错误；
B、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，氘原子的相对原子质量是2；氕原子的相对原子质量是1，氚原子的相对原子质量是3，故三种原子的质量不相等，故B错误；
C、氕、氘、氚质子数都是l，即核外电子数均为1，三种原子的核外电子数相同，故C错误；
D、相对原子质量约等于质子数加中子数，氕原子中的中子数为0，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查原子的定义与构成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
48．【答案】A
【分析】A、根据元素周期表的信息来分析；
B、根据同位素的原子区别来分析；
C、根据相对原子质量＝质子数+中子数来分析；
D、根据碳﹣14和碳﹣12的区别来分析。
【解答】解：A、碳﹣14和碳﹣12均为碳元素，其原子中的质子数相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，选项说法正确；
B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，选项说法错误；
C、碳﹣14的中子数是14﹣6＝8，选项说法错误；
D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确同位素的特征（质子数相同、中子数不同的同一元素的原子）是正确解答本题的关键。
49．【答案】B
【分析】根据元素的定义、相对原子质量＝质子数+中子数分析；
【解答】解：A、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，A错误；
B、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，核外电子数＝质子数，核外电子数相同，B正确；
C、13C、14C都属于碳元素，化学性质相同，C错误；
D、13C、14C都属于碳元素，质子数都为6，相对原子质量分别为13、14，D错误；
故选：B。
【点评】明确元素定义及相对原子质量的求法是解答本题关键。
一十三．化学式的书写及意义（共3小题）
50．【答案】C
【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；据此进行分析判断.
【解答】解：A、H2O可以表示水；表示是由氢元素和氧元素组成的；表示一个水分子；一个水分子中含有三个原子，故选项A不符合题意；
B、Fe是由同种元素组成的，铁属于金属，是由铁原子直接构成的，故选项B不符合题意；
C、O2是由同种元素组成的，可以表示一个分子，表示一种物质，但1个分子由2个原子构成，故选项C符合题意；
D、H是由同种元素组成的，是由氢分子构成的，故选项D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查化学式的意义，掌握化学式的宏观与微观意义是正确解答本题的关键。
51．【答案】C
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①2H中的2表示氢原子的个数为2个；
②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个；
③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2；
⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷；
⑥2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数为2个；
⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；
A、表示离子个数的是⑥，错误；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，错误；
C、表示分子中原子个数的是③⑦，正确；
D、表示分子个数的是②，错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
52．【答案】A
【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
B、根据乙烯是由碳、氢两种元素组成进行分析；
C、根据相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写进行分析；
D、根据乙烯的化学式进行分析。
【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子，故A正确；
B．乙烯是由碳、氢两种元素组成，故B错误；
C．相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故C错误；
D．乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
一十四．化学式的计算（共3小题）
53．【答案】B
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据物质的构成来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．叶酸（C19H19N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）＝98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确；
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，故错误；
D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
54．【答案】C
【分析】根据二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比分析出二氧化碳中氧元素所占混合物中的质量分数，进一步计算出物质的质量比．
【解答】解：二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比为：12：32，在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则二氧化碳中的氧元素所占质量分数为：64%；则氧气所占质量分数为：1﹣24%﹣64%＝12%，二氧化碳所占质量分数为：1﹣12%＝88%，则O2和CO2的质量比是12%：88%＝3：22。
故选：C。
【点评】本题考查学生根据物质中元素的质量百分数进行分析解题的能力．
55．【答案】C
【分析】根据化合价书写R氧化物的化学式，再根据化学式计算R与O元素的质量比。
【解答】解：设R的相对原子质量为x，
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为RO：R与O元素的质量比为x：16＝32.0g：（40.0g﹣32.0g），解得x＝64。
故选：C。
【点评】掌握根据化合价书写化学式及根据化学式计算元素的质量比的方法，可顺利解答。
一十五．化合价的概念和计算（共3小题）
56．【答案】D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题。
【解答】解：钙元素显+2价，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×2+（+2）×5+8x+（﹣2）×22+（﹣1）×2＝0，则x＝+4。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算化合物中指定数值的能力。
57．【答案】B
【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，
依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可。
【解答】解：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有
2y+16x＝a，2y+96x＝b；解得x。
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有
y+16a，y+96b；解答。
故选：B。
【点评】本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可。
58．【答案】B
【分析】根据化合价原则和常见元素的化合价，可以计算出物质中氮元素的化合价，再通过比较，就能得出本题的答案。
【解答】解：①设二氧化氮中氮元素的化合价为x，x+（﹣2）×2＝0，x＝+4；
②设一氧化氮中氮元素的化合价为y，y+（﹣2）＝0，y＝+2；
③设氨气中氮元素的化合价为z，z+（+1）×3＝0，z＝﹣3；
④设硝酸中氮元素的化合价为w，（+1）+w+（﹣2）×3＝0，w＝+5；
⑤设亚硝酸钠中氮元素的化合价为m，（+1）+m+（﹣2）×2＝0，m＝+3；
⑥单质中元素的化合价为零，氮气为单质，因此氮气中氮元素的化合价为零；
因此六种物质中氮元素的化合价由高到低的顺序为④①⑤②⑥③。
故选：B。
【点评】本题主要考查化合价原则的应用和有关化学式的计算，难度不大，较为基础。
一十六．化合价的概念和计算（共2小题）
59．【答案】（1）B；
（2）构成物质的微粒不同。
【分析】（1）根据化合价法则进行分析；
（2）根据物质的构成情况来分析。
【解答】解：（1）单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0，I2中碘元素为0价；KI中钾元素为+1价，则碘元素为﹣1价；KIO3中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，则碘元素化合价+5价，所以选B；
（2）结构决定性质，KIO3和I2性质不同的原因是因为构成物质的微粒不同而导致的。
故答案为：
（1）B；
（2）构成物质的微粒不同。
【点评】掌握化合价法则及结构决定性质是解答本题的关键。
60．【答案】（1）3；
（2）BmAn。
【分析】（1）根据物质的化学式为Na5PxO10，利用各种元素的化合价及化合物中各元素的正负化合价的代数和为0来计算得出P的原子个数；
（2）根据化学式NamA和BCln先求出A、B的化合价，再利用AB的化合价写出化学式。
【解答】解：（1）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（﹣2）×10＝0，解得x＝3；
（2）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NamA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为﹣m；在BCln中，氯元素的化合价为﹣1价，则B元素的化合价为+n，所以A、B两种元素组成的化学式为BmAn。
故答案为：（1）3；（2）BmAn。
【点评】本题考查化合价的规律和原则，学生应熟悉常见元素的化合价并能用化合价计算的原则来求化合物中某元素的原子个数或某一元素的化合价。
一十七．相对分子质量的概念及其计算（共3小题）
61．【答案】B
【分析】A、根据相对分子质量的定义计算；
B、根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数判断；
C、根据单质中元素的化合价为0判断；
D、根据水的化学式和相对分子质量的定义计算。
【解答】解：A、这种气体的分子是由相对原子质量为18的两个原子构成，相对分子质量为18×2＝36，故正确。
B、构成这种气体分子的原子质子数为8，根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，该原子的电子数一定为8，故错误。
C、根据单质中元素的化合价为0，这种气体属于单质，其中元素的化合价为0，故正确。
D、这种原子的质子数为8，是氧原子，但相对原子质量为18，与氢原子能构成相对分子质量为18+1×2＝20，故正确。
故选：B。
【点评】基本概念和基本理论是初中化学的基础内容，也是考查的重点之一，透彻理解基本概念和基本理论的含义以及它们之间的关系是解决这类问题的关键。
62．【答案】C
【分析】由题意可知：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量．
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2
故选：C。
【点评】本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
63．【答案】（1）474；
（2）1kg用明矾净化后的水中铝元素质量超过了60毫克。
【分析】（1）根据化学式进行相对分子质量的计算；
（2）根据化学式进行元素的质量分数的计算。
【解答】解：（1）由化学式可知，明矾的相对分子质量是39+27+（32+16×4）×2+12×（1×2+16）＝474；
（2）1kg用明矾净化后的水中铝元素质量为，则1kg用明矾净化后的水中铝元素质量超过了60毫克。
故答案为：
（1）474；
（2）1kg用明矾净化后的水中铝元素质量超过了60毫克。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
一十八．元素质量分数和质量比的计算（共7小题）
64．【答案】A
【分析】先根据（NH4）2SO4化学式进行计算，如果（NH4）2SO4中氮元素的质量分数比18.7%大，应该混入一种氮元素的质量分数较小的氮肥；如果硫酸铵（NH4）2SO中氮元素的质量分数比18.7%小，则应该混入一种氮元素的质量分数较大的氮肥．据此计算分析．
【解答】解：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为100%≈21.21%＞18.7%，说明混入的化肥中氮元素的质量分数比18.7%小。
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：100%≈17.7%＜18.7%．故A适合；
B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：100%≈46.67%＞18.7%．故B不合适；
C、NH4NO3 中氮元素的质量分数为：100%＝35%＞18.7%．故C不合适；
D、NH4Cl中氮元素的质量分数为：100%≈26.2%＞18.7%．故D不合适。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式来进行计算，学生应能从平均值的角度来分析解答此类习题，注意计算的思路和计算方法．
65．【答案】A
【分析】根据两种物质的化学式比较可知他们都含有“SO4”，也就是硫元素与氧元素质量比是固定的，进行分析解答本题．
【解答】解：分析NaHSO4和MgSO4组成可以看出两种物质中都含有硫酸根，则混合物中硫与氧的质量比是固定的，即混合物中硫与氧的质量比为 32：（16×4）＝1：2，因硫元素的质量分数为a%，所以氧的质量分数是2a%；
故选：A。
【点评】发现混合物中组成元素的质量特点，然后大胆采取数据的有关分析求得答案，考查学生分析问题并处理问题的能力．
66．【答案】（1）混合物；
（2）72：11：88；
（3）62.2g；
（4）C。
【分析】（1）根据溶液的定义进行分析；
（2）根据元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比进行计算；
（3）根据物质的质量进行计算；
（4）分别计算水中氢元素的质量分数及蔗糖中氢元素的质量分数，据此进行分析。
【解答】解：（1）蔗糖溶液中含有溶质和溶剂，则属于混合物。
（2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）＝72：11：88。
（3）36克水中氧元素的质量为36100%＝32g，则蔗糖的质量为32g100%≈62.2g。
（4）蔗糖溶液中含有蔗糖和水，蔗糖中氢元素的质量分数为100%≈6.4%，水中氢元素的质量分数为100%≈11.1%，则蔗糖溶液中氢元素的质量分数的范围为6.4%～11.1%，故选C。
故答案为：（1）混合物；
（2）72：11：88；
（3）62.2g；
（4）C。
【点评】本题难度一般，主要考查化学式的相关计算，掌握化学式的相关计算为解答该题的关键。
67．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据题中信息解答；
（2）Fe2O3、Fe3O4的1个分子中铁原子的个数比为2：3，要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，即将铁原子个数变为6，样品中氧化铁的质量分数为：赤铁矿石中铁元素的质量分数÷氧化铁中铁元素的质量分数。据此进行分析解答。
【解答】解：（1）A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同，正确；
B．Fe﹣57和Fe﹣54中的质子数相同，在元素周期表中占同一个位置，正确；
C．Fe﹣57和Fe﹣54中中子数不同，所以相对原子质量不相同，错误。
故填：C。
（2）Fe2O3、Fe3O4的1个分子中铁原子的个数比为2：3，要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，即将铁原子个数变为6，分别为Fe6O9；Fe6O8即与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为9：8；根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为：10.5%÷（100%）＝15%。
故填：9：8；15%。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用题中信息和化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
68．【答案】（1）3；
（2）2；+3；
（3）33.3%。
【分析】（1）根据常用的食品添加剂化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx，是由钠、氮、氧3种元素组成的。
（2）该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，则14：16x＝7：16，x＝2。
NaNO2中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
（3）该物质中钠元素的质量分数为100%≈33.3%。
答：该物质中钠元素的质量分数为33.3%。
故答案为：
（1）3；
（2）2；+3；
（3）33.3%。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
69．【答案】（1）19；
（2）9：2；
（3）68.9%；
（4）28g。
【分析】（1）根据相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和分析；
（2）根据元素质量比＝原子个数乘以相对原子质量的比分析；
（3）根据元素质量分数分析；
（4）根据元素质量＝物质质量×该元素的质量分数分析。
【解答】解：（1）根据由化学式[C12HXO2N]和相对分子质量为209，则有：12×12+X+16×2+14×1＝209，解得X＝19；
（2）C12H19O2N中碳元素与氢元素的质量比＝（12×12）：（16×2）＝144：32＝9：2；
（3）该物质中碳元素的质量分数；
（4）418g“摇头丸”中含氮元素质量＝ 。
故答案为：（1）19；
（2）9：2；
（3）68.9%；
（4）28g。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
70．【答案】（1）144：22：224：65；
（2）14.3%；
（3）10。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。
（3）根据若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，进行分析解答。
【解答】解：（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65。
故答案为：144：22：224：65。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为100%≈14.3%。
答：葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为14.3%；
（3）若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，每支口服液含锌8mg，则患者共需要服用104mg×75%÷8mg≈10支。
故答案为：10。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
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【刷题补漏】浙教版七年级科学下学期·备战期中
易错精选（二）70题18考点
本练习训练范围：浙教版七下 第二章
▲内容均是历年期中真题选取
一 分子的热运动
1．（2022秋 临平区校级期中）化学的学习使我们学会了从微观的角度思考问题，下列对微观现象解释不正确的是（　　）
A．水汽化后气体积变大——分子间空隙增大
B．红墨水的扩散实验——分子在永不停息地做无规则运动
C．黄豆与芝麻的混合实验——分子之间有空隙
D．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
2．（2022秋 仙居县校级期中）将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲所示。用烧热的针刺破线一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图甲、乙所示。下列实验原理，与上述实验一致的是（　　）
A．用力推活塞，注射器中的气体被压缩了
B．两个铅柱用力挤压后粘合在一起
C．喷洒香水后，香水味弥漫了整个房间
D．红墨水滴入热水中，整杯水过一会儿全部变成红色
3．（2022秋 滨江区校级期中）如图是做气体扩散现象的实验装置。其中一瓶是红棕色的二氧化氮气体，另一瓶是空气。
（1）为了更好地观察到气体发生了扩散，二氧化氮气体应该盛放在 　 　 （填“A”或“B”）瓶。
（2）抽出玻璃板，一段时间后可观察到 　 　 。
（3）实验时，若环境温度分别为①0℃、②20℃、③30℃，则在 　 　 （填序号）温度下气体扩散最快。
二 物质的微粒性
4．（2024秋 江北区校级期中）下列各图中●和〇分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是（　　）
A． B． C． D．
5．（2023春 西湖区校级期中）两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶，瓶口相对中间用玻璃板隔开，如图甲。装置的微观模型用图乙表示，其中“●“代表空气粒子，“〇“代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，紧贴瓶口，一段时间后瓶中微粒分布情况可表示为（　　）
A． B． C． D．
三 原子结构的探索历程
6．（2023春 东阳市期中）从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，下列关于几位科学家的原子结构模型的叙述不正确的是（　　）
A．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
D．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
7．（2024春 杭州期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　）
A．金原子核外电子带负电
B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
8．（2024春 余杭区期中）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
（1）1897年，汤姆生通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 　 　 。
（2）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2。
由实验现象可以推理得出的结论有 　 　 （填字母）。
A.原子核带正电 B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C.原子核由质子和中子构成 D.原子内部有很大的空间
（3）1919年，卢瑟福又用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 　 　 。
（4）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是 　 　 （填字母）。
A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
9．（2024春 临海市期中）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是 　 　 。
（2）能说明原子内部绝大部分是空的，证据是 　 　 。
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是 　 　 。
A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 　 　 。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
10．（2023春 长兴县期中）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　 ；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 　 　 ；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 　 　 ；
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电
（4）请你分析原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量（a），电性（b），所以原子不显电性。括号内的“a”和“b”应分别填入 　 　 。
A.相等、相等 B.相等、相反 C.相反、相等 D.相反、相反
四 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
11．（2024春 上城区期中）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）
A．分子的质量一定都比原子大
B．带电的微粒都称为离子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．原子是实心球体，是最小的微粒，不能再分
12．（2024春 浙江期中）科学需要在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律，如图是物质与其构成粒子之间的关系图。据图回答问题：
（1）图中空白方框中应填 　 　 。
（2）金属铜是由 　 　 构成的。
（3）用●和〇分别表示氢原子和氧原子，请画出保持水化学性质的微粒 　 。
五 原子的定义与构成
13．（2024春 临海市期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子
D．核外电子、原子核、原子
14．（2023春 拱墅区校级期中）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同
D．原子中a与c的数目一定相同
15．（2024春 东阳市期中）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丁的相对原子质量相同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、乙为互为同位素原子
16．（2024春 上城区校级期中）蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He﹣3。如图所示为He﹣3及其同位素原子He﹣4的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．“”表示的微粒为中子
B．He﹣3的相对原子质量为3
C．He﹣3与He﹣4的质子数分别为3和4
D．He﹣3与He﹣4的化学性质不同
17．（2023春 嵊州市期中）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①原子是实心球体②在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中③原子不显电性④原子中的电子在一定区域不停运动⑤原子核都由质子和中子构成⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中你认为正确的观点是（　　）
A．③④⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥
18．（2024春 金华期中）人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料——“He﹣3”，解决地球能源危机。据统计，月球上的He﹣3可以满足人类1万年以上的供电需求。已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子，则核电荷数为2的“He﹣3”所指的氦原子核内含有 　 　 个质子，　 　 个中子。
六 电解水实验
19．（2024秋 湖州期中）水电解的过程可用如图表示，微粒运动变化的先后顺序是（　　）
A．①②③④ B．④①③② C．①②④③ D．①④③②
20．（2024秋 诸暨市校级期中）如图是电解水的简易装置，下列有关说法正确的是（　　）
①实验前可以向水中加入少量稀硫酸，目的是增强溶液的导电性
②a、b两极产生的气体的质量比为2：1
③此实验可证明水是由氢元素和氧元素组成
④b极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明其具有可燃性
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
21．（2024秋 台州期中）图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．a、b试管中产生的气体质量比为2：1
B．水分解的过程中，氢原子和氧原子的数目保持不变
C．该实验证明水由氢气和氧气组成
D．水分解的过程中，保持不变的粒子是氢分子和氧分子
22．（2024秋 瑞安市期中）甲、乙两图都是电解水的简易装置，电解水时常加入一些氢氧化钠增强溶液导电性（氢氧化钠质量在电解过程中不会减小），以加快电解速度。请回答下列问题。
（1）电解水时，甲装置的A试管收集的是 　 　 气体。
（2）如果甲装置的实验中产生氧气的体积是4ml，则相同条件下生成氢气的体积是　 ml。
（3）对比甲、乙两个简易装置，请选择其中一个装置并说出其明显的优点 　。
23．（2024秋 瑞安市期中）水电解时，常会在水中加入一些氢氧化钠以增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会变化），从而加快电解速度。为探究影响水电解快慢的因素，小芸做了如下实验，实验结果如表：
实验编号 温度/℃ 时间/秒 溶液浓度 氢气体积/毫升
① 15 60 2% 22.2
② 15 60 5% 33.1
③ 30 60 2% 26.0
④ 30 60 5% 38.9
（1）本实验可以通过比较 　 　 来反映水电解的快慢。
（2）结合实验结果，推测随着实验的进行各组产生氢气的速度将 　 　 （填“增大“或“减小”或“不变”），并写出理由 　 　 。
七 分子和原子的区别和联系
24．（2024春 杭州期中）西溪湿地以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中SO2、NO2、CO这三种分子中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气
25．（2023春 西湖区校级期中）分子和原子的本质区别是（　　）
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能 B．分子能构成物质而原子不能
C．分子大，原子小 D．化学变化中，分子可分，原子不可分
26．（2023春 西湖区校级期中）有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等。下列关于这两种微粒的说法错误的是（　　）
A．可能是一种分子和一种原子 B．可能是两种不同离子
C．可能是一种分子和一种离子 D．可能是两种不同的分子
八 相对原子质量的概念及其计算方法
27．（2024春 洞头区期中）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　）
A． B．3m C． D．
28．（2024春 东阳市期中）已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
29．（2023春 浦江县校级期中）某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y
30．（2022春 嵊州市期中）化合价为+4的R元素与氧元素形成化合物的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是（　　）
A．M+32 B．M﹣16 C．M﹣32 D．
31．（2024春 西湖区校级期中）甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
32．（2023春 萧山区校级期中）已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
33．（2024春 婺城区校级期中）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。
（1）则X原子的相对原子质量为 　 　 。
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 　 　 。
34．（2024春 上城区校级期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 　 　 。
A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　 　 。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
九 原子和离子的相互转化
35．（2023春 上城区校级期中）对于Cu、Cu2+、Cu+（亚铜离子）三种微粒的判断，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③质量几乎相等
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③
36．（2023春 拱墅区校级期中）X2+离子、Y2﹣离子核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A．原子核内都有10个中子
B．两种离子的质子共有20个
C．原子核内各有10个质子
D．X原子核内有8个质子，Y原子核内有12个质子
37．（2023春 临平区校级期中）守恒思想是化学中重要的学科思想。电荷守恒便是其中之一：电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和，例如：某溶液中有x个Na+、y个SO42-则该溶液电荷守恒可表示为x＝2y。现有一混合溶液，组成如下表所示，回答下列问题：
离子 K+ Mg2+ Cl﹣ SO42-
个数 a b c d
（1）该混合溶液的电荷守恒可表示为：　 　 （用a、b、c、d表示）。
（2）现有某混合溶液，K+为3n，Mg2+ 为9n，Cl﹣为6n，NO3-为7n。根据电荷守恒可知，该溶液中可能还含有的离子种类及个数为下列中的 　 　 。
A.H+，n B. SO42-，4n C.Ca2+，4n D.Al3+，3n
十 元素的符号及其意义
38．（2024春 吴兴区期中）下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是（　　）
①氮元素 ②氮的原子核 ③一个氮元素 ④一个氮原子 ⑤氮气
A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤
39．（2023春 柯桥区期中）2021年3月，三星堆的再次发掘引人关注，如图的青铜面具就是之前出土的典型文物，三星堆青铜主要成分是铜、铅、锡等，锡的元素符号是“Sn”，下列关于“Sn”表述错误的是（　　）
A．表示锡这种物质 B．表示一个锡原子
C．表示锡元素 D．表示一个锡分子
40．（2023春 杭州期中）化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
十一 元素周期表的特点及其应用
41．（2024秋 安吉县校级期中）浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　）
A．原子的核电荷数为38 B．属于非金属元素
C．相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子
42．（2024春 杭州期中）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数为14
43．（2024春 拱墅区校级期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
44．（2024春 下城区校级期中）（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成　 　 （选填“阴”或“阳”）离子；
（2）如图为周期表的一部分，X、Y、Z代表 三种不同元素，以下判断正确的是　 　 。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期 D．X表示氧元素。
45．（2024春 余杭区期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为19.00的元素属 　 　 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为 　 　 。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是 　 　 （填化学式）。
（4）在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是 　 　 （填字母）。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
46．（2024春 浙江期中）1932年Linus Pauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 Sb：1.9 Te：X I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　 。
（2）预测Te元素x的取值范围 　 　 。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 　 　 （填“是”或“不是”）离子化合物。
十二 同位素的概念及应用
47．（2024春 拱墅区校级期中）氕（H）、氘（H）、氚（H）是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是（　　）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
48．（2024春 洞头区期中）2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（　　）
A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同
C．碳﹣14的中子数是6
D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能
49．（2023春 龙港市期中）我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（　　）
A．13C、14C中的中子数相同 B．13C、14C的核外电子数相同
C．13C、14C的化学性质不同 D．13C、14C中的质子数分别为13和14
十三 化学式的书写及意义
50．（2024春 东阳市期中）四位同学对某化学式的意义进行了讨论，甲说：“表示一种物质。”乙说：“表示一个分子。”丙说：“表示该物质由同种元素组成。”丁说：“表示一个分子由两个原子构成。”下列符号中，满足上述说法的是（　　）
A．H2O B．Fe C．O2 D．H
51．（2024秋 海曙区校级期中）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O．
A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
52．（2024春 洞头区期中）人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯作为催熟剂，其化学式为C2H4，则下列说法正确的是（　　）
A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子
B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成
C．乙烯的相对分子质量为28克
D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的
十四 化学式的计算
53．（2023秋 慈溪市校级期中）苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
54．（2023春 金东区期中）在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（　　）
A．2：5 B．3：1 C．3：22 D．8：11
55．（2024春 杭州期中）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为（　　）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
十五 化合价的概念和计算
56．（2024春 西湖区校级期中）2008年北京奥运会金牌的最大特点是“金镶玉”。奖牌背面的玉种类较多，有一种化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2的透闪石，该化学式中Si的化合价为（　　）
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
57．（2024春 西湖区校级期中）某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐（定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物）的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是（　　）
A． B． C． D．
58．（2024春 杭州期中）关于下列物质中氮元素化合价由高到低的排序中正确的是（　　）
①NO2；②NO；③NH3；④HNO3；⑤NaNO2；⑥N2。
A．④⑤①②⑥③ B．④①⑤②⑥③ C．④①③⑤⑥② D．①④⑤③②⑥
十六 化合价的概念和计算
59．（2024春 吴兴区期中）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列关于I2、KI、KIO3中碘元素化合价正确的是 　 　 。
A.+1、﹣1、+5
B.0、+1、+5
C.0、﹣1、+5
（2）适当食用加碘盐（含KIO3）可预防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质不同的原因是 　 　 。
60．（2023春 东阳市期中）无磷洗衣粉是通过4A沸石等不含磷的物质作助洗剂，减少了含磷污水的排放，有利于 生态环境的维持。
（1）过去的含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5价，则x应为 　 　 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NamA，元素B的氯化物的化学式为BCln，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 　 　 。
十七 相对分子质量的概念及其计算
61．（2023春 西湖区校级期中）我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（　　）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种气体中氧元素的化合价为零
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
62．（2023春 定海区校级期中）已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
63．（2023春 龙港市期中）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22日到3月28日是第三十六届“中国水周”。联合国确定2020年“世界水日”的主题为“Accclerating Change”（加速变革）。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”，明矾[KAl（SO4）2 12H2O]是一种常用于净化水的物质，请回答下列问题。
（1）明矾的相对分子质量是 　 　 。
（2）世界卫生组织提出人体每天摄铝量不应超过60毫克，1kg用明矾净化后的水中铝元素质量是否超过60毫克？（净化水的明矾用量在0.5%，即水中明矾的质量分数为0.5%）
十八 元素质量分数和质量比的计算
64．（2024春 西湖区校级期中）实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
65．（2024春 西湖区校级期中）由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（　　）
A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a%
66．（2024春 余杭区期中）蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为C12H22O11。
（1）从物质的分类看，蔗糖溶液属于 　 （填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”）。
（2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为 　 　 。
（3）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到小数点后一位）
（4）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是 　 　 （填字母）。
A.2% B.5% C.7% D.14%
67．（2023春 上城区校级期中）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是　 　 。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　 ；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为　 　 （以百分数的形式表示）。
68．（2024春 浙江期中）某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx；已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，请计算：
（1）NaNOx由 　 　 种元素组成。
（2）x＝　 　 ；其中氮元素的化合价为 　 　 。
（3）该物质中钠元素的质量分数（请写出计算过程）。
69．（2024春 金华期中）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任。毒品“摇头丸”的化学式为C12HXO2N，相对分子质量为209。分析回答：
（1）该物质的一个分子中含氢原子　 　 个。
（2）碳元素与氧元素的最简质量比为　 　 。
（3）该物质中碳元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）　 　 。
（4）418g“摇头丸”中含多少克氮元素？　 　 。
70．（2024春 东阳市期中）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为 　 　 。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少？（精确到0.1%，写出解题过程）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用　 　支葡萄糖酸锌口服液。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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