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浙教版（2024）科学七年级下册2.3建构原子模型 基础卷 答案
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B D B A A C A B B C
题号 12 13 14 15
答案 D A C B
一．选择题（共15小题）
1．解：A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，故选项A说法错误。
B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，故选项B说法错误。
C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3﹣1＝2，故选项C说法正确。
D、氦合氢离子（HeH+）被科学家称为“宇宙最强酸”，能使紫色石蕊试液变红色，故选项D说法错误。
故选：C。
2．解：A、由原子结构可知，该原子的核外有3个电子，则核内有3个质子，因此该原子是锂原子，故A说法错误；
B、由原子结构可知，该原子的核外有3个电子，则核内有3个质子，那么该原子的核电荷数为3，故B说法正确；
C、该原子的质量主要集中在3个质子和4个中子上，故C说法错误；
D、原子核是由质子与中子构成的，则该原子核由4个中子和3个质子构成，故D说法错误。
故选：B。
3．解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
D、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确。
故选：D。
4．解：由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；
1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4＝16；故A原子的相对原子质量约为16。
故选：B。
5．解：由图示可知，代表质子，〇代表中子代表电子。
A、相对原子质量＝质子数+中子数，甲和丁的质子数和中子数之和相等，所以甲、丁的相对原子质量相同，故正确；
B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故不正确；
C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，所以核电荷数也相等，故错；
D、同位素是指质子数相同，甲、乙质子数不相等，所以不互为同位素原子，故错；
故选：A。
6．解：已知a个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是bkg，n个银原子的质量是mkg。以碳原子质量的为标准，银原子的相对原子质量为。
故选：A。
7．解：因为原子核带正电，占据的空间很小，集中了几乎所有原子的质量，所以当带正电的α粒子流轰击金箔后，遇到原子核会改变方向，被反弹回来，所以它的轨迹是c，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选：C。
8．解：根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电荷，但是不能说明核外电子带负电荷。
故选：A。
9．解：该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为4。
故选：B。
10．解：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则b，xkg。
故选：B。
11．解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，
故选：C。
12．解：A、分子能保持物质的化学性质，原子也能，故选项错误。
B、分子和原子都是构成物质的粒子，故选项错误。
C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。
故选：D。
13．解：原子中核内质子数＝核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，则原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，观察选项A符合要求。
故选：A。
14．解：A、图示微粒为两个氧原子构成的一个氧分子，是生成物的分子；故A不正确；
B、图示微粒为两个氢原子构成的一个氢分子，生成物的分子；故B不正确；
C、图示微粒为单独的两个氢原子和一个氧原子，为分解过程中不能再分的微粒；故C正确；
D、图示微粒为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子，分解过程中可再分，不表示不可再分的氢、氧原子；故D不正确；
故选：C。
15．解：A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成时带电e，不符合实际，故此选项错误。
B．分析知此情况下质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故此选项正确。
C．中子由2个u夸克和1个d夸克构成时，中子带正电，不符合实际，故此选项错误。
D．中子由1个u夸克和1个d夸克构成时，中子带正电，与实际不符，故此选项错误。
故选：B。
二．填空题（共5小题）
16．解：由“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子可知，“C﹣13”中的13是质子数和中子数之和，“He﹣3”中的3是质子数和中子数之和，氦的核电荷数是2，原子中核电荷数＝核内质子数，即氦原子核内质子数为2，中子数＝3﹣2＝1。
故答案为：
2；1。
17．解：（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以锂元素的核电荷数为3；故答案为：3；
（2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核外有3个电子；故答案为：3；
（3）A、原子中，质子数＝电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确；
B、由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误；
C、由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确；
D、原子质量主要集中在原子核上，说法正确。
故答案为：B。
18．解：（1）显示电中性的微粒是分子、原子、中子；
（2）带正电的微粒有质子、原子核、阳离子；
（3）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
故答案为：（1）①②④；
（2）③⑥⑦；
（3）③⑤。
19．解：（1）约翰 道尔顿是近代原子理论的提出者；汤姆生发现了电子；根据α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子行星模型理论；
（2）根据题意分析在图甲中有α粒子正对原子核前进却没有被反弹反而直接穿过是错误的，图乙中最靠近原子核的α粒子被大角度反弹，比较靠近原子核的偏转角度较大，符合题意，图丙中上面三个α粒子偏转角度几乎相同，是错误的，应该越靠近原子核偏转角度越大，故图乙正确；
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现：模型在科学研究中起着很重要的作用，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，原子模型建立，使人们对原子结构的认识有了更深入的了解，但还没有达到完美的境界，故ABD正确，C错误。
故答案为：（1）A约翰 道尔顿；B电子；C原子行星模型理论；（2）乙；（3）ABD。
20．解：（1）具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素，故表格中AD互为同位素；故答案为：AD；
（2）26号元素是铁元素，微粒B的质子数为26，核外电子数为24，则该微粒是带有两个单位正电荷的亚铁离子，其离子符号为Fe2+；故答案为：Fe2+；
（3）微粒的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故CD中质量较大的是D；故答案为：D。
三．实验探究题（共4小题）
21．解：（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl﹣35.5。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%
（4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。
故答案为：
（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
22．解：（2）汤姆生发现的粒子是电子；故答案为：电子；
（3）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，能证明原子核带正电的现象是②；卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核；在原子中原子核的体积很小，最符合卢瑟福提出的原子结构模型的是C；
故答案为：②；C；
（5）A、汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子不可再分”的观点，故A错误；
B、实验、假设、模型等科学方法在科学研究中起着重要作用，故B正确；
C、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程，故C正确；
D、玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，玻尔提出了能级的概念，解释了氢原子的光谱，波尔的模型不是人类对原子结构认识的最后阶段，故D错误；
E、科学是没有国界的，科学的发展能促进全世界的进步，对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶，故E正确；
故答案为：BCE。
23．解：（1）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子不是不可分割的实心球，原子内部绝大部分空间是空的；
（2）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，所以“质点”指的是原子核；
（3）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，且α粒子带正电荷，则不是极少数α粒子发生偏转，而是大部分α粒子改变了原来的运动路径发生偏转；
故答案为：（1）原子不是不可分割的实心球，原子内部绝大部分空间是空的；（2）原子核；（3）大部分α粒子改变了原来的运动路径发生偏转。
24．解：（1）原子模型建立的先后顺序是：道尔顿的实心球模型→汤姆生的西瓜模型→卢瑟福的核式模型→波尔的分层绕核模型，再到玻尔分层模型，即②④③①；
（2）由于带正电荷α粒子与带正电荷的金原子核相互排斥，C代表的运动轨迹是不可能出现的，D也不可能穿过原子核直线前进；
（3）在化学变化中原子的种类（即质子数）不变，而上述变化质子数发生了变化，所以上述变化不是化学变化；
（4）α粒子由2个质子和2个中子构成，卢瑟福从氮原子中打出了微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
故答案为：（1）②④③①；（2）C、D；（3）化学变化中原子种类不变，上述变化中原子种类（即质子数）发生了改变；（4）质子。
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浙教版（2024）科学七年级下册2.3建构原子模型 基础卷
一．选择题（共15小题）
1．氦合氢离子（HeH+）是宇宙演化的重要标记之一，被科学家称为“宇宙最强酸”。下列关于HeH+的说法正确的是（　　）
A．只有1个原子核 B．共有2个质子
C．共有2个电子 D．能使紫色石蕊变蓝
2．如图为小温制作的原子模型，两个圆圈上的小球模拟电子，中心的7个小球构成原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示氮原子
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的质量主要集中在3个质子上
D．该原子核由4个中子和3个电子构成
3．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同
D．原子中a与c的数目一定相同
4．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
5．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丁的相对原子质量相同
B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同
D．甲、乙为互为同位素原子
6．已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
7．如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　）
A．a B．b C．c D．d
8．人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回（如图所示），不能获得的结论是（　　）
A．核外电子带负电荷 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．原子核体积很小
9．ABC干粉灭火剂主要组分为磷酸二氢铵，含量为75%。2024年“315”晚会曝光了“灭不了火的灭火器，被公开兜售”的新闻。在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组选择进行关于磷酸二氢铵微观模型的微项目学习，如图是该小组的项目学习记录单（部分），据此回答下面小题。
驱动性问题：如何制作磷酸二氢铵结构模型？
模型展示： 化学式：NH4H2PO4 模型说明书： 一个氢原子的质量：1.674×10﹣27千克 一个氧原子的质量：2.657×10﹣26千克 一个磷原子的质量：5.189×10﹣26千克 一个氮原子的质量：2.324×10﹣26千克 一个碳原子的质量：2.00×10﹣26千克
为了加强对相对原子质量的理解，小明以一个C原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的比值当做“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　）
A．2 B．4 C．12 D．16
10．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
11．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子
D．核外电子、原子核、原子
12．分子和原子的本质区别是（　　）
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能
B．分子能构成物质而原子不能
C．分子大，原子小
D．化学变化中，分子可分，原子不可分
13．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中可能有（　　）
A．6个质子和8个中子 B．4个质子和5个中子
C．6个质子和6个电子 D．4个质子和6个电子
14．为了形象展示水分解的微观过程，某同学制作了如图所示模型表示相应的微观粒子，其中表示水电解反应中不能再分的微粒的是（　　）
A． B． C． D．
15．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成．u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，e为基元电荷．下面论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
二．填空题（共5小题）
16．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料——“He﹣3”，解决地球能源危机。据统计，月球上的He﹣3可以满足人类1万年以上的供电需求。已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子，则核电荷数为2的“He﹣3”所指的氦原子核内含有 　 　 个质子，　 　 个中子。
17．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为 　 　 。
（2）锂原子核外有 　 　 个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 　 　 （填字母）。
A.原子整体不显电性
B.原子核是不可分割的实心球体
C.原子核比原子小得多
D.原子质量主要集中在原子核上
18．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 　 　 ；
（2）带正电的微粒有 　 　 ；
（3）在同一原子里数目相等的是 　 　 。
19．如图是小伍按时间顺序梳理的原子结构模型建立的相关知识结构图，补充完整。
（1）A 　 　 （填写科学家）；B 　 　 （填写微粒名称）；C 　 　 （填写模型名称）。
（2）上图中能正确反映卢瑟福的实验结果的示意图的是 　 　 。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 　 　 （选填序号）。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐加深
20．小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 　 　 。
（2）根据表格信息写出微粒B的符号 　 　 。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 　 　 。
三．实验探究题（共4小题）
21．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 　 　 。
A.O﹣16
B.Cl﹣35.5
C.Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　 　 。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
22．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
（1）1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。
（2）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包嵌葡萄干模型”，汤姆生发现的粒子是 　 　 。
（3）1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数a粒子能穿连金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来，卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是 　 　 。（填序号）通过实验中③有极少部分a粒子被弹了回来。卢瑟福认为“原子内存在一个质量大体积小的结构”，卢瑟福所说的“结构“指的是原子核：卢瑟福提出了“核式结构模型”，如图三个模型中你认为最符合卢瑟福提出的原子结构模型的是 　 　 。
（4）1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（5）随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进。结合以上材料，以下说法合理的有 　 　 （填序号）。
A.汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都是由原子构成”的观点
B.实验、假设、模型等科学方法在科学研究中起着重要作用
C.人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程
D.波尔的模型是人类对原子结构认识的最后阶段
E.对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶
23．探究原子结构的奥秘。
1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球；1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（带正电荷）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，如图所示。
（1）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，这一实验现象说明 　 　 ；
（2）卢瑟福所说的极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是 　 　 。
（3）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，卢瑟福实验应该得到的现象是 　 　 。
24．如图1是人类探索原子结构历史过程中几位代表性科学家的模型观点。
（1）上述原子结构模型建立的先后顺序是：　 　 。（用序号填写）
（2）③中的模型英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔后建立的。实验时不可能出现如图2中的 　 　 运动轨迹（填写字母）。
用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
（3）1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素（质子数为93的元素），被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩重复费米的实验后，发现实验中得到的是56号钡元素，并用如图3模型定义这一变化。费米知道后，立即重复了实验，坦率地检讨并纠正了错误。根据上述模型分析，该变化是不是化学变化，并说明理由。 　 　 。
（4）1919年，卢瑟福用加速的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 　 　 。
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