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浙教版（2024）科学七年级下册2.5用化学式表示物质 培优卷 答案
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C D C C C A A B A B
题号 12 13 14 15
答案 A B A A
一．选择题（共15小题）
1．解：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，综合四个选项，只有B符合题意。
故选：B。
2．解：由题意得，1个氧原子的质量为：（m﹣n ）kg；
1个硫原子的质量为：nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg，
相对原子质量标准（一个硫原子的质量的）即kg，
氧的相对原子质量
硫的相对原子质量为：16；
所以，三氧化硫的相对分子质量＝163。
故选：C。
3．解：A.SiCl4中氯元素的化合价为﹣1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4，故错误；
B.SiO2中氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4，故错误；
C.Na2SiO3中氧元素的化合价为﹣2，钠元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4，故错误；
D.Si属于单质，单质中元素的化合价为0，故正确；
故选：D。
4．解：A、由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为C3H7O2N，故选项说法正确。
B、在构成丙氨酸分子的原子（碳、氢、氮、氧）中，氢原子最小，故选项说法正确。
C、丙氨酸中只含有丙氨酸一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、丙氨酸中C、O元素质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故选项说法正确。
故选：C。
5．解：A．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×3＝+2，故错误；
B．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝+1，故错误；
C．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×4＝0，故正确；
D．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X3YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+6）+（﹣2）×2＝+5，故错误；
故选：C。
6．解：由于Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意质量的Fe3O4都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时可看成Fe2O3 FeO即Fe3O4形式，此时FeO与Fe2O3质量比为（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；由选项可知，只有C中FeO和Fe2O3的质量比为40：18＝20：9，不符合题意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的质量比为均为9：20，符合题意。
故选：C。
7．解：①单质化合价为零，所以—氮气中氮元素的化合价为零，故正确；
②符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，所以2Ca2+—2个钙离子，故正确；
③O2—1个氧分子、氧气，故错误；
④元素正上方的数字表示元素的化合价，所以—钠元素的化合价为+1价，故错误；
⑤2H2O—2个水分子，故正确；
⑥元素只讲种类，不讲个数，所以2H—2个氢原子，故错误；
⑦FeCl2—氯化亚铁，故正确。
故选：A。
8．解：A、CO（NH2）2中氮的质量分数为100%≈46.7%；
B、NH4HCO3中氮的质量分数为100%≈17.7%；
C、NH4NO3中氮的质量分数为100%＝35%；
D、NH4Cl中氮的质量分数为100%≈26.2%。
故选：A。
9．解：A、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误。
B、H2O2、H2O、H2SO4三种物质中都有氧元素，故选项说法正确。
C、H2O2、H2O的分子中均不含硫原子，故选项说法错误。
D、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
10．解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持X物质化学性质的最小微粒的是。
故选：A。
11．解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为
故选：B。
12．解：某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg＝0.64g，则每片钙片中碳酸钙的质量为：0.64g÷（100%）＝1.6g，则钙片中CaCO3的质量分数是：100%＝80%。
故选：A。
13．解：A、NaCl溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：1，故A不合题意；
B、BaCl2溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：2，故B符合题意；
C、Al（NO3）3溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：3，故C不合题意；
D、Na2SO4溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：1，故D不合题意。
故选：B。
14．解：化合物中各元素的化合价代数和为0，GaN中，氮元素为﹣3价，镓元素的化合价为+3价；
故选：A。
15．解：设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；
化合物XaYb中X、Y两元素的质量比＝（7M×a）：（2M×b）＝7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为7：3，则
7a：2b＝7：3 解得a：b＝2：3，则这种化合物的化学式为X2Y3；
故选：A。
二．填空题（共5小题）
16．解：（1）3个铜原子表示为3Cu，故答案为：3Cu；
（2）NO2中“2”的意义是1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故答案为：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子；
（3）5个三氧化硫分子表示为5SO3，故答案为：5SO3；
（4）元素的化合价表示方法：在元素符号上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，O2中4的意义是二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故答案为：二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。
17．解：（1）物质是由元素组成的，水是由氢和氧元素组成的。
（2）酒精是由非金属元素组成的化合物，是由酒精分子构成的。
（3）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为：
（1）元素；
（2）分子；
（3）离子。
18．解：（1）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案为：6；
（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案为：2。
19．解：（1）图中属于同种元素的是①②，质子数相同，中子数不同。
（2）根据原子核的聚变反应可知：微粒“”是中子，中子不带电，故C正确，AB错误。
故选：（1）①②；（2）C。
20．解：（1）该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，由复分解反应的特点可知，该黑色物质是FeS；
（2）由于人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成FeCl2，FeCl2溶液中的Fe2+可被人体吸收和利用，所以蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素。
故答案为：（1）FeS；
（2）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+。
三．实验探究题（共2小题）
21．解：（1）带有一个单位的负电荷，则NO2的化合价为﹣1价，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（﹣2）×2＝﹣1，则x＝+3．
（2）根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快．
（3）由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存．
（4）根据题意，烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长，但高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死，故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加．
故答案为：（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（3）低温和密封；（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．
22．解：（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确；
（2）推测二：非金属元素在化合物中只有负价；而H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明非金属元素在化合物中即有负价也有正价，即推测二不成立；
（3）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价；
（4）根据问题二及推测一可知推测二为：一种元素可有多种化合价；
（5）②化合物中各元素的化合价代数和为0，氢元素为+1价、氧元素为﹣2价，所以由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为﹣2、+4、+6、+4，得出推测二成立；
（6）通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。
故答案为：
（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）不成立；
（3）负；
（4）一种元素可有多种化合价；
（5）②+4；
（6）一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。
四．计算题（共2小题）
23．解：（1）某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx，是由钠、氮、氧3种元素组成的。
（2）该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，则14：16x＝7：16，x＝2。
NaNO2中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
（3）该物质中钠元素的质量分数为100%≈33.3%。
答：该物质中钠元素的质量分数为33.3%。
故答案为：
（1）3；
（2）2；+3；
（3）33.3%。
24．解：（1）“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可设KIO3中I的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5；
（3）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量为：39+127+16×3＝214；
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为100%≈59.3%。
答：碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%。
故答案为：（1）碘元素；
（2）+5；
（3）214；
（4）59.3%。
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浙教版（2024）科学七年级下册2.5用化学式表示物质 培优卷
一．选择题（共15小题）
1．下列符号中能表示水分子的是（　　）
A．CO B．H2O C．SO2 D．OH﹣
2．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
3．华为公司以硅为原料制作出了首颗“纯国产”麒麟芯片，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价为零价的是（　　）
A．SiCl4 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si
4．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　）
A．其化学式可写为C3H7O2N
B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小
C．丙氨酸属于混合物
D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8
5．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
6．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：3 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
7．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①—氮气中氮元素的化合价为零
②2Ca2+—2个钙离子
③O2—2个氧原子
④—钠离子
⑤2H2O—2个水分子
⑥2H—2个氢元素
⑦FeCl2—氯化亚铁
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
8．立春后，给小麦合理施用氮肥可助于小麦返青拔节，使小麦增产。下列化肥中，氮含量第一的化肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
9．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（　　）
A．都有氢分子 B．都有氧元素
C．都有硫原子 D．都由离子组成
10．建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　）
A． B． C．和 D．
11．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
12．某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg，若补钙剂中的钙元素全部来自CaCO3，则钙片中CaCO3的质量分数是（　　）
A．80% B．75% C．85% D．90%
13．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　）
A．NaCl B．BaCl2 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
14．2023年2月，中国首条量子芯片生产线正式投产，氮化镓（GaN）是量子芯片的主要材料。已知GaN中氮元素的化合价为﹣3，则GaN中镓元素的化合价为（　　）
A．+3 B．+6 C．+2 D．+4
15．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（　　）
A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7
二．填空题（共5小题）
16．写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
（1）3个铜原子 　 　 。
（2）NO2中“2”的意义 　 　 。
（3）5个三氧化硫分子 　 　 。
（4）中4的意义 　 　 。
17．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”“原子”“离子”“元素”填空：
（1）水是由氢和氧 　 　 组成的。
（2）酒精是由 　 　 构成的。
（3）氯化钠是由 　 　 构成的。
18．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
（1）“Vc”化学式中x为 　 　 。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 　 　 片。
维生素C（片剂） 化学式：CxH8O6 相对分子质量：176 规格：每片100mg，含Vc10% 用法与用量：一日3次，成人每次 　 　 片，饭后服用。 若发黄请勿食用
19．如图为原子核聚变（原理是让两个原子核发生聚合作用，生成一个新的原子核）的示意图，①②③表示三种原子，“”“”“”分别表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。
（1）图中属于同种元素的是 　 　 （填序号）。
（2）微粒“”所带的电荷类型是 　 　 。
A.带正电
B.带负电
C.不带电
20．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 　 　 。
（2）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小科认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 　 　 。
三．实验探究题（共2小题）
21．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为A8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是 　 　 价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：　 　
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 　 　
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 　 　 ，原因是 　 　 ．
22．化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。
[提出问题一]元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
[举例及分析一]
（1）NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 　 　 。
（2）H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二 　 　 （填“成立”或“不成立”）。
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 　 　 价。
（4）[提出问题二]一种元素在化合物中只有一种化合价吗？
推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价；
推测二：　 　 。
（5）[举例及分析二]
①由NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立。
②由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为﹣2、+4、+6、　 　 ，得出推测二成立。
（6）[结论]通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 　 　 。
四．计算题（共2小题）
23．某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx；已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，请计算：
（1）NaNOx由 　 　 种元素组成。
（2）x＝　 　 ；其中氮元素的化合价为 　 　 。
（3）该物质中钠元素的质量分数（请写出计算过程）。
24．碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是 　 　 （填“碘元素”或“碘单质”）。
（2）KIO3中I的化合价为 　 　 。
（3）碘酸钾的相对分子质量为 　 　 。
（4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
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