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第2章物质的微观结构
第3节建构原子模型第1课时原子结构模型的建立及原子的构成
1.了解科学家对原子结构的探索过程,关注人类探索微观世界的新进展。(态度责任)
2.通过原子结构的探究历史,体会分类、预测、模型等科学方法,并进一步认识科学的本质。(科学观念、科学思维)
3.知道原子由原子核和核外电子构成,原子内各种微粒的电性及数量关系,了解原子结构示意图中各部分的含义。(科学观念)
1.原子结构模型的建立过程
(1)1808年道尔顿原子模型:实心球模型；(2)1897年汤姆生原子模型:葡萄干面包模型；
道尔顿 汤姆生 卢瑟福
(3)1911年卢瑟福原子模型:原子核式结构模型由上可知:原子结构模型的建立是一个不断修正、不断完善的过程。
2.卢瑟福实验探究
(1)实验内容:
实验现象:
①绝大部分带正电荷的α粒子顺利通过;
②极少数a粒子飞行路线发生大角度偏转;
③个别α粒子被反弹回来。
(3)对实验现象的解释:
卢瑟福认为原子是由带正电的 和带负电的 构成的。
他还根据反射的a粒子的比例估算出了原子核的大小。
3.原子的结构
(带正电荷):1个质子带1个单位的正电荷原子(不带电)氢原子没有中子)
(带负电荷):1个电子带1个单位的负电荷
质子、中子由 构成。
4.由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量 ，电性 ，因而原子呈电 。
5.原子核所带正电荷数又叫作 。在原子中,核电荷数= =
6.在含有多个电子的原子中,核外电子分层排布,并遵循一定的运动规律在原子核外运动,
后来，科学家持续地研究探索原子内部结构，对原子结构模型进行了不断完善和修正，提出了能够解释更多现象的原子结构模型。
玻尔的分层模型：电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
电子云模型：电子云是 1926 年奥地利学者薛定谔对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分薛定谔方程式。
知识点一：原子结构模型的建立过程
【案例1】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【对点训练1】1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（　　）
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
知识点2 原子的构成
【案例2】如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中可能有（　　）
A．6个质子和8个中子 B．4个质子和5个中子
C．6个质子和6个电子 D．4个质子和6个电子
【对点训练2】硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，请回答：
（1）由图1可知，硒元素的相对原子质量是 ，硒元素的中子数为 ，根据图2可推断硒元素在元素周期表第 周期。
（2）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是 （填字母）元素。
1、汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是（　　）
A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子
2、人们发现建立模型往往需要有一个不断完善，不断修正的过程，经使模型更接近事物的本质。下列原子结构模型建立的过程按时间的顺序正确的是（　　）
①卢瑟福原子模型 ②汤姆生原子模型 ③道尔顿原子模型 ④玻尔原子模型。
A．①②③④ B．③②①④ C．④③②① D．③①②④
3、如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（　　）
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
4、19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后被发现，不仅将人们的视线引入了原子核的内部，而且驱使人类更进一步地积极探索原子核的内部组成．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：
①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里
④原子核都是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数
其中正确的是（　　）
A．①② B．①③ C．①②③ D．②④
5、一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子．当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是（　　）
A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子
6、在①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦离子（⑧阳离子、⑨阴离子）等粒子中：
（1）能直接构成物质的微粒是 。
（2）能保持物质化学性质的微粒是 。
（3）显示电中性的微粒是 。
（4）带正电的微粒是 。
（5）带负电的微粒是 。
（6）质量最小的微粒是 。
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒是 。
（8）在同一原子中数目相等的是 。
（9）质量与氢原子质量近似相等的是 。
7、人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。据统计，月球上的He-3可以满足人类1万年以上的供电需求。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子，则核电荷数为2的“He-3”所指的氦原子核内含有 个质子， 个中子。
8、人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，1897年汤姆生发现电子并提出类似西瓜”的原子模型，认为电子就像西瓜子”一样钱嵌在带正电荷的“西瓜瓢”中，如今这些观点均是 （选填“正确“错误”）的。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 电荷的原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 。
A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 。
（4）据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功提取出反物质——超快正电子源，“反物质”是此反粒子“构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反，已知α粒子是带2个正电荷的氦原子核
He2+，则反α粒子的符号可表示为 。
9、人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均被证实是 的（填“正确”或“错误”）。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生α粒子散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 。
A.建立模型的过程 B.得出科学事实的过程
C.提出问题的过程 D获取证据的过程
（3）卢瑟福在α粒子散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 ；同时也断定原子核呈 电性。
10、为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
（2）请分析现象3的原因 。
（3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的 。
（4）用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，是科学研究的重要方法。卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在。下列实验研究与该方法不同的是 （填字母）。
A.用小磁针来检测电流周围存在磁场
B.用电磁铁吸引大头针数目判断电磁铁磁性强弱
C.灵敏电流计的偏转判定电路是否产生感应电流
D.引入磁感线研究磁场性质
11、今年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是（　　）
A．原子中的质子数与中子数一定相等
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子是不能再分的最小粒子
D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
12、物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、、●分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（　　）
A．B．C．D．
13、用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图所示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的 数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是 。
A、面对前人的观点要敢于质疑
B、科学结论的得出要依据客观事实
C、对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
14、对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家作出了突出贡献：
1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球；
1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。汤姆生发现的粒子是 。
1911年，卢瑟福进行了α粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，实验如图甲：
①卢瑟福经过α粒子散射实验后提出了原子的核式结构模型，如图乙，请你在图丙中描绘出其观察到的α粒子的运动轨迹： 。
②从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （填序号，可多选）。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
E.人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的
15、为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
（1）卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”这里的“很小的结构”指的是 ；
（2）图甲为α粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图甲中补全A处α粒子的后半段大致运动轨迹。
（3）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图乙所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 （用图乙中的字母表示）段曲线。中小学教育资源及组卷应用平台
第2章物质的微观结构
第3节建构原子模型第1课时原子结构模型的建立及原子的构成
1.了解科学家对原子结构的探索过程,关注人类探索微观世界的新进展。(态度责任)
2.通过原子结构的探究历史,体会分类、预测、模型等科学方法,并进一步认识科学的本质。(科学观念、科学思维)
3.知道原子由原子核和核外电子构成,原子内各种微粒的电性及数量关系,了解原子结构示意图中各部分的含义。(科学观念)
1.原子结构模型的建立过程
(1)1808年道尔顿原子模型:实心球模型；(2)1897年汤姆生原子模型:葡萄干面包模型；
道尔顿 汤姆生 卢瑟福
(3)1911年卢瑟福原子模型:原子核式结构模型由上可知:原子结构模型的建立是一个不断修正、不断完善的过程。
2.卢瑟福实验探究
(1)实验内容:
实验现象:
①绝大部分带正电荷的α粒子顺利通过;
②极少数a粒子飞行路线发生大角度偏转;
③个别α粒子被反弹回来。
(3)对实验现象的解释:
卢瑟福认为原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。
他还根据反射的a粒子的比例估算出了原子核的大小。
3.原子的结构
(带正电荷):1个质子带1个单位的正电荷原子(不带电)氢原子没有中子)
(带负电荷):1个电子带1个单位的负电荷
质子、中子由夸克构成。
4.由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。
5.原子核所带正电荷数又叫作核电荷数。在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数
6.在含有多个电子的原子中,核外电子分层排布,并遵循一定的运动规律在原子核外运动,
后来，科学家持续地研究探索原子内部结构，对原子结构模型进行了不断完善和修正，提出了能够解释更多现象的原子结构模型。
玻尔的分层模型：电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
电子云模型：电子云是 1926 年奥地利学者薛定谔对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分薛定谔方程式。
知识点一：原子结构模型的建立过程
【案例1】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【解答】解：A.道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，他提出了原子论，认为原子是构成物质的最小粒子，且是不可再分的实心球，这是当时科学界对原子结构的一种初步认识，虽然现在看来有所局限，但在当时是具有重要意义的，A正确；
B.汤姆孙在实验中发现了电子，这一发现直接挑战了道尔顿的实心球模型，因为电子的存在说明原子内部有空隙，且原子是可以再分的，汤姆孙的发现推动了原子结构模型的进一步发展，B正确；
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转（偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，被反弹回来），这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，即原子是由位于中心的原子核和绕核运动的电子构成的，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，C正确；
D.虽然卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂的结构，如质子和中子的发现等，此外，量子力学的发展也为我们提供了更深入的原子结构模型，D不正确；
故选：D。
【对点训练1】1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（　　）
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
【答案】B
【解答】解：A绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体；故A错误；
B通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上；故B正确；
C少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，说明原子核的电性与α粒子相同；故C错误；
D少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核；故D错误；
故选：B。
知识点2 原子的构成
【案例2】如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中可能有（　　）
A．6个质子和8个中子 B．4个质子和5个中子
C．6个质子和6个电子 D．4个质子和6个电子
【答案】A
【解答】解：原子中核内质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，则原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，观察选项A符合要求。
故选：A。
【对点训练2】硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，请回答：
（1）由图1可知，硒元素的相对原子质量是 ，硒元素的中子数为 ，根据图2可推断硒元素在元素周期表第 周期。
（2）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是 （填字母）元素。
【答案】（1）78.96；45；四；（2）B。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量是78.96。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96≈79；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为34；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=79-34=45。
周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第四周期。
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，硒原子的最外层电子数为6，A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是B，其原子的最外层电子数也为6。
故答案为：（1）78.96；45；四；（2）B。
1、汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是（　　）
A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子
【答案】C
【解答】解：
汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，这种粒子就是电子。
故选：C。
2、人们发现建立模型往往需要有一个不断完善，不断修正的过程，经使模型更接近事物的本质。下列原子结构模型建立的过程按时间的顺序正确的是（　　）
①卢瑟福原子模型 ②汤姆生原子模型 ③道尔顿原子模型 ④玻尔原子模型。
A．①②③④ B．③②①④ C．④③②① D．③①②④
【答案】B
【解答】解：原子结构模型建立的过程按时间的顺序是道尔顿原子模型、汤姆生原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型，
故选：B。
3、如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（　　）
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
【答案】A
【解答】解：因为原子中，6个质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，
故选：A。
4、19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后被发现，不仅将人们的视线引入了原子核的内部，而且驱使人类更进一步地积极探索原子核的内部组成．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：
①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里
④原子核都是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数
其中正确的是（　　）
A．①② B．①③ C．①②③ D．②④
【答案】A
【解答】解：原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，电子绕着核作高速运动，①、②正确；原子的全部正电荷都集中在原子核里，但就其质量而言，由于电子的质量很小，所以原子质量主要由原子核的质量决定，而不是全部都由原子核的质量决定；原子核由质子和中子构成，但并不是所有原子核中都有中子，如普通氢原子内只有质子，没有中子，而且有的原子中质子数等于中子数，因此③、④不正确。
故选：A。
5、一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子．当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是（　　）
A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子
【答案】D
【解答】解：当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，由于1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含有中子，所以它可以变成原子核、质子、阳离子，但不会变成带负电的阴离子。
故选：D。
6、在①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦离子（⑧阳离子、⑨阴离子）等粒子中：
（1）能直接构成物质的微粒是 。
（2）能保持物质化学性质的微粒是 。
（3）显示电中性的微粒是 。
（4）带正电的微粒是 。
（5）带负电的微粒是 。
（6）质量最小的微粒是 。
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒是 。
（8）在同一原子中数目相等的是 。
（9）质量与氢原子质量近似相等的是 。
【答案】（1）①②⑦；（2）①②；（3）①②④；（4）③⑥⑧；（5）⑤⑨；
（6）⑤；（7）①；（8）③⑤；（9）③④
【解答】：（1）构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，故填：①②⑦；
（2）分子和原子是保持物质化学性质的微粒，故填：①②；
（3）分子、原子和中子是呈电中性的微粒，故填：①②④；
（4）阳离子、质子和原子核是带正电荷的微粒，故填：③⑥⑧；
（5）阴离子和电子是带负电荷的微粒，故填：⑤⑨；
（6）电子是质量最小的微粒，故填：⑤；
（7）化学变化是分子分成原子、原子重新组合成新的分子的过程，故化学变化中分子一定改变，故填：①；
（8）在原子中，核内质子数等于核外电子数，故填：③⑤；
（9）质子和中子的质量与氢原子的质量近似相等，故填：③④
答案：（1）①②⑦；（2）①②；（3）①②④；（4）③⑥⑧；（5）⑤⑨；（6）⑤；（7）①；（8）③⑤；（9）③④
7、人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。据统计，月球上的He-3可以满足人类1万年以上的供电需求。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子，则核电荷数为2的“He-3”所指的氦原子核内含有 个质子， 个中子。
【答案】2；1。
【解答】解：由“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子可知，“C-13”中的13是质子数和中子数之和，“He-3”中的3是质子数和中子数之和，氦的核电荷数是2，原子中核电荷数=核内质子数，即氦原子核内质子数为2，中子数=3-2=1。
故答案为：2；1。
8、人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，1897年汤姆生发现电子并提出类似西瓜”的原子模型，认为电子就像西瓜子”一样钱嵌在带正电荷的“西瓜瓢”中，如今这些观点均是 （选填“正确“错误”）的。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 电荷的原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 。
A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 。
（4）据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功提取出反物质——超快正电子源，“反物质”是此反粒子“构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反，已知α粒子是带2个正电荷的氦原子核
He2+，则反α粒子的符号可表示为 。
【答案】（1）错误；（2）正；A；
（3）a粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动。
（4）。
【解答】解：（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成，而非像西瓜子”一样钱嵌在带正电荷的“西瓜瓢”或“不可再分的实心球体”；
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成卢瑟福提出了原子核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程，故选：A；
（3）从现象可知绝大多数a粒子通过金箔时没有受到阻碍，说明了原子里面绝大部分空间是空的；只有极少数与位于原子中心的原子核发生了相互作用，从而产生了大的偏转；
（4）α粒子是氦核，电荷数为2，质量数为4，则反α粒子的质量数为4，带两个单位的负电荷，表示为。
故答案为：（1）错误；（2）正；A；
（3）a粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动。
（4）
9、人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均被证实是 的（填“正确”或“错误”）。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生α粒子散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 。
A.建立模型的过程 B.得出科学事实的过程
C.提出问题的过程 D获取证据的过程
（3）卢瑟福在α粒子散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 ；同时也断定原子核呈 电性。
【答案】（1）错误。（2）A。
（3）绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动，说明绝大多数α粒子未受到影响；正。
【解答】解：（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。
（2）卢瑟福用α粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2），是建立了模型。卢瑟福这一研究是建立模型的过程。
（3）卢瑟福推断原子中绝大部分空间是空的，绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动。由少数α粒子运动方向发生偏转可知，原子核带正电荷。
故答案为：（1）错误。（2）A。
（3）绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动，说明绝大多数α粒子未受到影响；正。
10、为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
（2）请分析现象3的原因 。
（3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的 。
（4）用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，是科学研究的重要方法。卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在。下列实验研究与该方法不同的是 （填字母）。
A.用小磁针来检测电流周围存在磁场
B.用电磁铁吸引大头针数目判断电磁铁磁性强弱
C.灵敏电流计的偏转判定电路是否产生感应电流
D.引入磁感线研究磁场性质
【答案】（1）C；（2）原子核很小，且质量很大；（3）C；（4）D。
【解答】解：（1）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中C点能说明原子内部绝大部分是空的；
（2）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大；
（3）原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动．原子核带正电，电子带负电；通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的C；
（4）卢瑟福α粒子散射实验，用的是转换法，
A、用小磁针的转动来检查电流周围是否存在磁场，使用了转换法，故A不符合题意；
B、用电磁铁吸引大头针的多少判断电磁铁磁性的强弱，使用了转换法，故B不符合题意；
C、如果灵敏电流计的指针摆动，那么说明电路中产生了感应电流，使用了转换法，故C不符合题意；
D、引入磁感线研究磁场性质，使用了模型法，故D符合题意。
故选：D。
故答案为：（1）C；（2）原子核很小，且质量很大；（3）C；（4）D。
11、今年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是（　　）
A．原子中的质子数与中子数一定相等
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子是不能再分的最小粒子
D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
【答案】B
【解答】解：
A、根据有一种氢原子的原子核里只有一个质子而没有中子，因此原子中的质子数与中子数一定相等，说法错误；故A错误；
B、根据原子的质量主要集中在原子核上，说法正确，故B正确；
C、在化学变化中原子是不能再分的最小粒子，在核变化中可分为质子、中子、电子等微粒，所以原子是不能再分的最小粒子，说法错误；故C说法错误；
D、根据原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以原子不显电性不是因为在原子中不存在带电荷的粒子；故D说法错误；
故选：B。
12、物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、、●分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】C
【解答】解：A、核内一个质子，核外一个电子，质子数和电子数相等，故不显电性；
B、核内2个质子，核外2个电子，质子数和电子数相等，故不显电性；
C、核内3个质子，核外2个电子，质子数比电子数多1个，故微粒带一个单位的正电荷；
D、核内1个质子，核外2个电子，质子数比电子数少1个，故微粒带一个单位的负电荷。
故选：C。
13、用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图所示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的 数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是 。
A、面对前人的观点要敢于质疑
B、科学结论的得出要依据客观事实
C、对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
【答案】（1）质子；（2）ABC。
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素；故答案为：质子；
（2）A．面对前人的观点要敢于质疑，A正确；
B．科学结论的得出要依据客观事实，B正确；
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程，C正确；
故选：ABC。
14、对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家作出了突出贡献：
1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球；
1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。汤姆生发现的粒子是 。
1911年，卢瑟福进行了α粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，实验如图甲：
①卢瑟福经过α粒子散射实验后提出了原子的核式结构模型，如图乙，请你在图丙中描绘出其观察到的α粒子的运动轨迹： 。
②从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （填序号，可多选）。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
E.人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的
【答案】电子；①α粒子经过原子核后，发生一些偏转；②ABDE。
【解答】解：汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”，汤姆生发现的粒子是电子；
①观察到的α粒子的运动轨迹是：α粒子经过原子核后，发生一些偏转；
②科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质；人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的，故选：ABDE。
故答案为：电子；①α粒子经过原子核后，发生一些偏转；②ABDE。
15、为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
（1）卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”这里的“很小的结构”指的是 ；
（2）图甲为α粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图甲中补全A处α粒子的后半段大致运动轨迹。
（3）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图乙所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 （用图乙中的字母表示）段曲线。
【答案】：（1）原子核；（2）；（3）BCD。
【解答】解：（1）卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”这里的“很小的结构”指的是原子核；
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力，α粒子改变原来的运动方向，发生了偏转，如下图：
（3）金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，能说明原子内部绝大部分是空的数据是BCD段曲线。
故答案为：（1）原子核；
（2）；（3）BCD。

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