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四川省乐山市马边第一初级中学2024年一学月化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Na-23 Cl-35.5
一、选择题( 每小题2分，共46分 )
1．世界是物质的，物质是变化的，以下属于化学变化的是（　　）
A．矿石粉碎 B．植物光合作用 C．车胎爆炸 D．电灯发光
2．下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是 （ ）
A、干冰 B、生石灰 C、食醋 D、食盐
3.下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A．铁锅炒菜 B．镁粉制作照明弹 C．稀盐酸除铁锈 D．氢氧化铝治疗胃酸过多
4.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（ ）
A.红色、无色 B.无色、红色 C.红色、蓝色 D.蓝色、无色
5．下列行为中符合 “绿水青山就是金山银山”环保、生活理念的是（　 　）
A．将实验后的废液直接倒入水池中 B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C．就地焚烧秸秆，增加田间肥料 D．学生就近上学最好选择骑共享单车
6．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（ 　）
A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
7．下列说法正确的是（　 　）
A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
8.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是( )
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
9．托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20 g的砝码称取19.5 g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是( )
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸　②将20 g砝码放在左盘　③将20 g砝码放在右盘　④将游码拨至0.5 g刻度处　⑤在右盘添加食盐至天平平衡　⑥在左盘添加食盐至天平平衡
A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤
10.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ）
① NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④
11.在化学学习的过程中，我们应该建立正确的“化学元素观”。下列有关观点正确的是(　 　)
A. 在化学反应中元素的原子重新组合生成新物质，元素种类有可能改变
B. 由同种元素组成的不同物质之间不可以相互转化
C. 根据化学反应前后元素种类不变，通过实验可以测定物质的元素组成
D. 物质由元素组成，化学反应有新物质生成，所以化学反应就有新元素出现
12. 完成下列对比实验时，不需要控制变量的是( )
A. 用铁钉探究钢铁锈蚀的条件 B. 用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
C. 用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液 D. 用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
13．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（　 　）
　 A． 甲＞乙＞丙＞丁 B． 丙＞乙＞甲＞丁 C． 丙＞乙＞丁＞甲 D． 丁＞甲＞乙＞丙
14．推理是化学中重要的思维方法，以下推理正确的是( )
A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
15．分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是( )
A．Cl2 B．Ca(ClO)2 C．HCl D．ClO2
16．我们每个中学生必须有安全意识，下列采取的安全措施错误的是（　 　）
A．甲烷是纯净物，点燃可燃性甲烷气体时，不必检纯度， B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志 D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器
17．为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是( )
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/(g) 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量/(g) 0 0 7.2 4.4 a
A．表中a的值为6.4 B．X可能是该反应的催化剂 C．X中不含氢元素 D．X只含碳元素
18．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（　 　）
A．使用酒精燃烧的目的是为了升高温度使机制炭达到着火点B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积 D．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
19.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生反应的类型为置换反应、
C.根据图中收据计算出氢氧化钠溶液的浓度
D. d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
20.下列说法正确的是 ( )
A．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液 B．氢氧化铝能够中和人体胃液里的胃酸
C．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理 D．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
21．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是（ ）
A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
22．将洁净镁条浸没在硝酸银溶液中，现察到的现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（ 　）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
23.碳酸镁（Mg CO3）受热分解可得到氧化镁（Mg O)和二氧化碳（CO2），现有一包Mg CO3和Mg O的固体混合物．己知镁元素与碳元素的质量比是6 : l，则此混合物中镁元素与氧元素的质量比是（ ）
A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 9: 10 D. 15 : 8
二、填空：（每空1分，共27分）
24．用化学用语填空：2⑴铵根离子 ⑵2个甲烷分子 ⑶氧化铝中铝元素的化合价
25．酒精①无色透明；②具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；⑤易燃烧；⑥当点燃酒精时，酒精在灯芯上汽化；⑦燃烧生成水和二氧化碳。根据上述文字可归纳出酒精的性质和变化(填序号)：物理性质 ；化学性质 ；物理变化 ；化学变化 。
26.请从下列物质中选择相应序号填空。①铁 ②氢氧化铝 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤明矾（1）可用作净水剂的是__________； （2）可用作制冷剂的是__________；（3）用作双吸剂的是__________；（4）炼铁时做还原剂的是__________；（5）用于治疗胃酸过多的是__________。
27．用符号完成下面问题：(1)由一种原子构成的两种不同分子____；(2)由一种原子形成的两种不同离子 ；(3)由两种原子构成的两种不同分子 ；(4)含有两种原子的两种不同离子 。
28.如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：【⑴X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。⑵t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。⑶t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。⑷t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。
29．A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示．部分反应条件省略．已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．（1）G的化学式为　 　．（2）反应③的实验现象是　 　．（3）写出相应的化学方程式：①　 　②　 ．（4）．碱能使紫色石蕊溶液变成 色，本质是碱在水中会解离出　 ．写出一个中和反应的化学反应方程式　 　．
三、实验题（16分）
30.根据上图中所示装置，回答问题。
（1）写出下列仪器名称：a ,b ；
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，且可控制反应发生和停止，可选用的发生装置和收集装置是 （填字母，下同），该反应的化学方程式为
（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体，可选用的发生装置和收集装置是 。
31．实验室收集了制取CO2后的残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是 （化学式）。【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。②你认为甲同学的实验 证明他的猜想，理由是 。③如果要证明你的猜想是正确的， 你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 。【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤。②你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。
32．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
(
苹果酸钠盐口服液
成分：苹果酸钠盐、蔗糖
用量：每日3次，每次一支，规格：每盒10支，每支10g
)请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是　 　；（2）固体丙中一定含有的金属是　 　；（3）写出③中反应的化学方程式　 　；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子　 。
四、计算： (共11分)
33．（4分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：（1）每个苹果酸钠盐分子中共有 个原子。（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 。（3）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 钠元素。（4）药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数 。
（7分）NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：⑴稀盐酸中溶质的质量为 是多少？⑵原混合物中NaCl的质量分数？
2024年一学月化学试卷参考答案
一、选择题( 每小题2分，共46分 )
1．　 B 　2． B 3.　A 　4. A 5． D 　6．　D　7．　C　8. D 9． D
10. D 11. B　 12. C 13． B 　14． A 15． A　 17． C 18． D　 19. C
20. B 21． A 22． C　 23. C
二、填空： 24． NH4+ ⑵ 2 CH4 ⑶ 2O3　25．①②③④ ⑤ ⑥ ⑦
26. （1）⑤ （2）③ （3）① （4）④ （5）② 27. (1)O2 O3 (2). Fe2+ Fe3+ (3).H2O2 H2O或CO CO2 (4)SO32- SO42- 28. ⑴.降温结晶 ⑵. Y＞ X=Z ⑶.20% ⑷.Z
29．（1）Fe3O4 （2）剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。
（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑（4）．红 OH- NaOH+HCl==NaCl+H2O
三、实验题（16分）30.（1）酒精灯 长颈漏斗（2）C D或CE Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
（3）AD或AF 31． HCl ②不能 废液中有HCl时，酚酞也不会变色 ③ 活泼金属（镁、锌）（或紫色石蕊溶液） 有气泡出现（或紫色石蕊溶液变成红色） 大理石 腐蚀下水道。
32．　（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）　Ag　；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）Ag+、Cu2+ 。
四、计算： (共11分)
33．（4分）（1）15 （2）48:80或3:5。（3）0.69g（4）15.6% 。
34.（7分）⑴7.3g
解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
= = = x=10.6g y=11.7g z=7.3g
原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g =9.4g
原混合物中NaCl的质量分数=×100%=47%
答：⑴稀盐酸中溶质的质量为7.3g，
⑵原混合物中NaCl的质量分数为47%。

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