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九年级化学课堂练习
相对原子质量：H- 1 C -12 O -16 N -14 Al-27 Co-59 Ca-40
第 I 卷 选择题（共 40 分）
（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
2. 垃圾分类能推动绿色发展，矿泉水瓶、旧报纸应属于
A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收物
3. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是
A. 肥皂水 B. 食盐水 C. 蔗糖溶液 D. 食醋
4.下列物质由离子构成 是
A. 铁 B. 液氧 C. 氯化钠 D. 金刚石
5.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．人体中钙元素含量过低会引起贫血
B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间
C．食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素
D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
6. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是
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A. B. C. D.
7. 安全无小事，关乎你我他。下列做法正确的是
A. 油锅着火用水浇灭 B. 熄灭酒精灯用嘴吹灭
C. 电路着火先切断电源 D. 燃气泄漏先电话报警
8. 古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是
A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 烧碱
9. 下列是化学实验室常用试剂，其中可以用金属与稀 或稀盐酸直接反应得到的是
A． B． C． D．
10. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
11. 农作物秸秆的主要成分是纤维素 ，可用于造纸。下列说法不正确的是
A. 纤维素是有机高分子化合物 B. 纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
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C. 1 个纤维素分子中含有 5 个水分子 D. C、H、O 的原子个数比为 6∶10∶
5
12.我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛 （TiO2）
制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，下列说法正确的是
A. 二氧化钛是非金属氧化物 B. 石墨烯是含碳的化合物
C. 该超级材料属于金属材料 D. 该技术可助力污染防治
13.为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 中的 加入足量的水溶解，过滤
B 分离 和 加水溶解、蒸发、结晶、烘干
C 鉴别 和 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
验证 、 、 三种金属的 将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁 D
溶液中，观察现象
活动性强弱
14. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 B. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
C. 金属铁具有导电性，可用于制炊具 D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
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15. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是
A. B.
C. D.
16.KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KNO3 的溶解度比 NaCl 大
B. 将室温下 KNO3 的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C. KNO3 和 NaCl 均属于难溶物质
D. 除去 KNO3 中少量 NaCl 可用冷却热饱和溶液结晶的方法
17.下列实验方法正确的是
A．净水时用明矾进行杀菌消毒 B．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
C．用水区分硝酸铵和氯化钠 D．用点燃的方法除去 CO2 中的 CO
18.一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是
A. 可加热浓缩成 98%的浓盐酸
盐酸(化学纯)
B. 整瓶含有 185gHCl 溶质
含 HCl 37%
C. 可加水稀释成 5%的稀盐酸
密度 1.18g·mL-1
D. 打开瓶盖冒出白色烟雾
容量 500mL
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19.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“操作 1”为蒸发结晶 B．步骤②中发生分解反应
C．生产中先通入 CO2 后通 NH3 D．“母液”中的溶质只有 NH4Cl，可直接用作氮肥
20. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li 是一种金属）。下列说法不正确的是
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成 17gNH3，同时得到 24gO2
第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分）
21.（11 分）中华文化是世界唯一没有中断的文明，我国有着大量非物质文化遗产，其中蕴
含着丰富的化学知识。
（1）曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺
术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼
“铁花”。
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①烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 ▲ 。
②打铁花在冬季表演更安全，因为打出的花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能____
▲___（选填“良好”或“不好”）。
③工业上利用高炉，以赤铁矿为原料冶炼生铁，写出炼铁的化学方程式 ▲
。
（2）扎染是中国传统手工染色技术之一，是一项国家级非物质文化遗产。
①扎染过程中需要使用小苏打作为固色剂。小苏打加入染料缸时温度不可超过 ，否
则可能会发泡溢出，这是因为 ▲ （用化学方程式表示）。
②扎染的染料选择十分丰富，近年逐渐有人利用铁制品对布料进行染色，实际是利用铁与
______▲_ 共同作用生成的铁锈进行染色，在染色之前，通常会在纺织物上喷洒一些食
醋或者食盐水，目的是 ▲ 。
（3）扬州铜镜，精美华贵的艺术。
①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易
熔炼，原因是 ▲ 。
②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2 是由 SnO 在空气中受热生成，该反应
的化学方程式为 ▲ 。
22.（10 分） 扬州是个好地方。春秋吴王筑邗城，千里运河通南北，高铁飞机连世界，古
代文化与现代文明在此交相辉映。
（1）扬州是世界运河之都。运河水因含有较多的 ▲ （填两种离子的符号），属于硬
水。生活中可用 ▲ 区分硬水和软水，生活中常用____▲___的方法将硬水转化为软水。
（2）扬州是世界美食之都。央视《晚间新闻》“青春匠心”讲述了 95 后厨师陈家乐和淮扬
菜的故事。
①拆烩鲢鱼头和清炖狮子头均含有丰富的___▲____（填字母序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素
②扬州炒饭主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等，米饭的主要成分是淀粉，实验室检验
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淀粉的试剂是_▲____。
③扬州炒饭中含有丰富的“钙、铁、钠、锌”，其中微量元素为___▲____（填元素符号）。
（3）扬州是世界旅游之都。扬州双博馆的镇馆之宝——霁蓝釉白龙纹梅瓶，是目前保存最
完好、最大的霁蓝釉，是不可多得的国宝级文物精品。钴蓝色”主要成分为钴蓝
（ ），其中钴元素的化合价为 ▲ ；铝元素和钴元素的质量比为 ▲ 。
钴蓝是由 和 在高温条件下灼烧而成的，同时生成无色液滴和一种可使澄
清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
23.（13 分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器 a、仪器 b 的名称分别是 ▲ 、 ▲ 。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液
态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转
化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 ▲
。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥
气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是___▲___。
（3）氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是___▲___（填化学式）。
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（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是___▲___（写离子符号）。
②pH 对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用 NaOH 溶液调 pH；实验时间：1.5h。实验结果如
图所示：
由如图可知，pH 为__▲____（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼 浮 灵 ”主 要 成 分 是 2Na2CO3·3H2O2， 可 迅 速 增 加 水 体 含 氧 量 ， 其 原 因 是
▲ 。
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②“钙多宝”主要成分是 CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，写出化学方程式
________▲______。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是 ▲ （填化学式）、
Ca（OH）2。
24.（10 分）锰元素能形成 MnO、MnO2、Mn2O3 和 Mn3O4 等多种氧化物，其中 Mn3O4 是
重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备 Mn3O4 的流程如下：
（1）“沉淀”反应是 。该反应的基本类
型为__▲______。
（2）写出“过滤”所得滤液 一种用途： ▲ 。
（3）“洗涤”时判断沉淀已洗净的方法是：_________▲________(写出操作,现象，结论)。
（4）将 Mn（OH）2 加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是
▲ 。
（5）“氧化”时，Mn（OH）2 与空气中的氧气在 60℃条件下反应生成 Mn3O4，该反应的
化学方程式为________▲__ 。
（6）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”
所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气 8 小时左右，所得固体几乎全部为 Mn3O4.推出该结论的依
据是 ▲ 。
②通空气超过 8 小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是_____▲__ 。
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25.（16 分）实验室以某石灰石（含少量 Fe2O3）为原料制备高纯 CaCO3 的步骤如下。
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节 pH，然后加入适量 Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水，通入 CO2，反应一段时间。
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯 CaCO3。
（1）写出溶解时发生的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
（2）除铁时，选用 Ca（OH）2 而不选用 NaOH，其主要原因是 Ca（OH）2 价格低且来源广、
▲ ；过滤所得滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对 CaCO3 产率的影响如下图。高于 35℃时，CaCO3
产率下降的主要原因是 ▲ 。
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 ▲ （填化学式）并加热，则可回收 NH3。
写出发生的化学方程式 ▲
（5）该实验中可以循环利用的物质有 H2O 和 ▲ 。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产 CaO，若要得到 28t CaO，则至少需要含 CaCO3 90%的石灰石多
少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）（3 分）
第 10页/共 10页九年级化学参考答案
一、选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C A B C C D D
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D A D D C C B C
二、非选择题（方程式 2 分，其余除特别说明外每空 1 分）
21.（1）①使焦炭完全燃烧 ②良好 ③ 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
（2） ①2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O ②水和氧气；促进铁的生锈
（3）①合金的熔点比其组成金属低（答到硬度不给分） ② 2SnO+O2==2SnO2
22. (1)Ca2+,Mg2+;肥皂水；煮沸
（2）① B ②碘水或碘酒 ③ Fe Zn
(3) +2 ; 54:59; 2 + =高温= +CO2↑+3H2O
23.（1）①铁架台 集气瓶 ② 2H2O2==2H2O+O2↑
（2）①分子间的空隙
②O3（或臭氧）
（3）H2
(4)①Cu2+ ② 9
（5）① 2Na2CO3·3H2O2 生成碳酸钠溶于水呈碱性，促进双氧水的分解
② 2CaO2 +2H2O== 2Ca（OH）2+ O2 ↑ CaCO
3
24.（1）复分解反应
（2）作氮肥
（3）取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2 溶液（或其他可溶性钡溶液），若无沉淀，则已洗
净（此空 2 分，检验铵根不给分）；
（4）增大氢氧化锰与氧气接触面积
（5）
（6） ①Mn3O4 中锰元素的质量分数约为 ②部分 Mn3O4 转化为更高价态的锰的
氧化物（或部分 Mn3O4 转化为 Mn2O3、MnO2）（此空 2 分）
25.⑴ CaCO3+ 2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O ；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
X
_⑵ 不引入新的杂质；增大碳酸钙的产率（2 分，答一点给一分）；Fe(OH)3
（3）温度过高，氨水受热分解（挥发）；温度过高，二氧化碳的溶解度降低（2 分，答一
点给一分）
（4）Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）二氧化碳
（6） 设 CaCO3 的质量为 X
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 56
X 28t
X=50t
50t÷90%=55.6t报告查询：登录或扫描二维码下载App
(用户名和初始密码均为准考证号)
■
回诺回
九年级化学课堂练习
实验题
回妞
23.(13分)(1)
②
姓名：
班级：
考场/座位号：
(2)①
②
注意事项
准考证号
1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证
(3)
号填写清楚。
[o]
[o]
[o]
[o]
[o]
[o]
[o]
[o]
[oj
[o]
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修
[1]
[1]
[
[1]
[1]
[1]
[1]
[1]
[]
[]
[1]
(4)①
②
改时用橡皮擦干净。
]
[2]
[2]
[2]
21
2J
[2]
[2]
3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出
(s)
[3]
[3]
[3]
3
[3]
3
[3]
[3]
(S)①
②
答题区域书写无效。
[
[4]
[4]
]
[4]
[4]
[4]
[51
[
[51
[5]
[
[5]
[5
[6]
]
[6
[6]
[61
[6
正确填涂■
缺考标记

[
[8]
8]
[9]
国
实验题
单选题
I[A][B][C][D]
1I[A][B][C]D]
24.(10分)(1)
(2)
6[A][B][C][D]
16[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
T[A][B][c][D]
12[A][B][c][D]
I7[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
18[A][B][C][D]
(3)
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
19[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C]D]
(4)
(5)
5[A][B][C][D]
20[a][B][C][D]
(6)①
填空题
实验题
21.(11分)(1)①
②
③
(2)①
②
25.(15分)(1)
(3)①
(2)
(3)
U
(4)
(5)
填空题
(6)写出计算过程
22.(10分)
(1)
(2)①
②
(3)
■

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