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第一章：化学反应的热效应检测题
一、单选题
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJ·mol－1，则H2SO4 和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行
D．一定的温度和一定的压强下，将 0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1
2．已知298K、101kPa条件下：①；②。由此得出的正确结论是
A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
3．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．生成甲醇是通过多步氧化反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂结合含碳微粒
C．该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
4．已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ
①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ mol-1
下列有关说法错误的是
A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2
B．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ mol-1
C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ mol-1
D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力
5．下列说法正确的是
A． ，则
B．的摩尔燃烧焓为，则
C．，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大
D．，则与足量反应放热
6．已知热化学方程式：
①
②
下列说法正确的是
A．①可以代表NaOH与醋酸反应的热化学方程式
B．凡是有水生成的反应都是放热反应
C．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量
D．反应②中的系数表示分子个数
7．下列有关说法正确的是
A．已知　，由此可知与在密闭容器中充分反应后可以吸收26.5kJ的热量
B．已知　，则氢气的摩尔燃烧焓为：
C．已知　，　，则
D．，光照条件下的焓变，点燃条件下的焓变，则
8．用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，下列说法正确的是（ ）
A．图示中物质II为该反应的催化剂
B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2
C．反应的活化能为62.4kJ·mol-1
D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1
9．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖
C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2
D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低
10．下列说法或表示方法正确的是
A．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化
B．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH =+ l.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定
C．同温同压下， H2 （g）+Cl2（g）= 2HCl（g） 在光照和点燃条件下的ΔH 不相同
D．在稀溶液中： H+（aq） +OH-（aq） =H2O（1） ΔH =-57.3kJ/mol, 若将含 l mol H2SO4与含1mol Ba（OH）2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ
11．已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-297.23kJ/mol，下列说法正确的
A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于297.23
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于297.23
C．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
D．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
12．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是
A．
B．
C．按照的顺序，依次减小
D．一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下
13．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力
14．和催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：
下列说法正确的是
A．合成气的主要成分为CO和 B．Ni可降低该反应的活化能
C．①→②吸收能量 D．Ni可降低该反应的反应热
15．酸催化丙烯与一元醇合成醚的反应机理、能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是

A．①②均为放热过程
B．②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多
C．反应过程中只存在2种过渡态
D．总反应为放热反应
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是 (填序号)。
a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸气 f.水蒸气冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应
(2)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式： ，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为 。
(3)如图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 。
17．甲烷与甲醇(CH3OH，液态)都属于清洁能源，已知每摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和 CO2时放出的热量约为 890.3kJ，每摩尔甲醇完全燃烧生成液态水和 CO2 时放出的热量约为 726.0kJ。
(1)相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，生成液态水和 CO2 时放出热量较多的是 。从共用电子对的偏离情况来看，甲烷分子中的共价键属于 ，甲醇分子的结构可以看成是甲烷分子中的一个H 原子被原子团(—OH)取代而得到，请根据甲烷的电子式写出甲醇分子的电子式 。
(2)甲醇燃烧的热化学方程式为 ，1mol 甲醇完全燃烧，若生成水蒸气和 CO2 则放出的热量 726.0kJ(填＞、＜或＝)。
18．[2017新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH = 。
19．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)生活中的冷敷袋是利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化，下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是 。
A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B．化学键断裂时会放出能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应
D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应
(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为 ，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键
键能/ 436 a 415.1 1076
则a= ，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 △H (填“变大”“变小”或“不变”)
(3)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨分子的电子式为 。
②已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=-44.0kJ/mol
则 △H= 。
20．请回答下列问题：
(1)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol 1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0kJ·mol 1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol 1
写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297kJ·mol-1
反应II的热化学方程式： 。
21．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1
则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是 。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)
2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)
若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 (用含有a和b的代数式表示)kJ。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝ 。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1
则H2的燃烧热(△H）为 。
22．为了验证化学反应是放热反应，某同学设计了如图所示装置。向盛有Na2O(s)的试管中滴加稀盐酸。回答下列问题：
(1)图中能说明该反应是放热反应的现象是 。
(2)图中能正确表示该反应过程中能量变化的是 (填“A”或“B”)。
(3)下列过程的能量变化与上述反应一致的是 (填序号)。
①将胆矾加热至其变为白色粉末②浓硫酸稀释③乙醇燃烧④碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳⑤向硝酸中滴加氢氧化钠溶液⑥干冰的升华
(4)已知：△H=-151.2 kJ/mol，△H=-57.3 kJ/mol。写出题干中反应的热化学方程式： 。
23．（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的热化学方程式为 。
（2）AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： 。
（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
24．按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③干冰汽化④甲烷在氧气中的燃烧反应⑤固体溶于水⑥氯酸钾分解制氧气
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。
A． B． C． D．
(3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。
A．和均为酸性氧化物 B．该过程中，先断键成C和O
C．状态I到状态III为放热过程 D．图示表示和反应生成的过程
(4)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为；则键断裂吸收的能量约等于 。
25．完成下列问题
(1)已知CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a (填“>”“<”或“=”)726.5。
(2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。
(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
化学键
键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414
写出该反应的热化学方程式： 。
(5)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO2吸附在催化剂表面)。

该反应历程中决速步反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A A C C D D A
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D B D
1．B
【详解】A. 中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，与反应产生水的物质的量多少无关，所以H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，A错误；
B. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1则2molCO燃烧放出热量是(2×283.0 )kJ，由于反应物、生成物的能量相同，所以则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=＋(2×283.0 )kJ·mol－1 ，B正确；
C. 根据体系的自由能公式△G=△H-T△S<0，反应可以自发进行，反应物的总能量低于生成物的总能量时，△H>0，若△S>0，在高温下△G<0，反应也能自发进行，C错误；
D. N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，且物质的存在状态也影响物质含有的能量，所以该热化学方程式书写不合理，D错误；
故合理选项是B。
2．D
【分析】已知 25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3，△H=-2834.9kJ mol-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ mol-1
根据盖斯定律计算得到：①-②得3O2(g)=2O3(g)△H=-2834.9kJ mol-1-(-3119.1kJ mol-1)=+284.2kJ mol-1 ；
【详解】A．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故A错误；
B．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故B错误；
C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故C错误；
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故D正确；
故选D。
3．A
【分析】如图，转化为分为多步完成：①；②；③；④；⑤；⑥；
【详解】A．生成甲醇是通过多步反应进行，每步反应碳元素化合价均降低，发生还原反应，故A错误；
B．如图催化剂Cu(黑点)结合H原子，催化剂结合含碳微粒(、、、、)，故B正确；
C．步骤①，为化学键的形成；步骤②存在化学键断裂，所以该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂，故C正确；
D．该催化过程中有生成，和H原子在催化作用下生成，所以有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物，故D正确；
故选A。
4．A
【详解】A．液态转化为气态的过程吸热，燃烧焓变为负，若反应②中CH3OH变为气态，则同样条件下燃烧，气态CH3OH放出热量多，即反应热：△H<△H2，故A错误；
B．1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ，可得③H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ mol-1，由盖斯定律，②-4③可得：2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1453.0kJ mol-1，则甲醇的燃烧△H=-726.5kJ.mo-1，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，电离吸热，故1mol NaOH与1mol醋酸反应时放热小于57.3kJ，故CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ mol-1，故C正确；
D．液态水变为水蒸气过程中分子间距发生变化，需要克服分子间作用力，故D正确；
答案选A。
5．A
【详解】A．Na2O在氧气中加热可以生成Na2O2，则Na生成Na2O2放热多，焓变小，A正确；
B．氢气的摩尔燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则热化学方程式为，B错误；
C．该反应为吸热反应，则O3的能量高，O3断键需要的能量小，C错误；
D．合成氨为可逆反应，则0.5mol的N2反应放出的热量小于46.1kJ，D错误；
故答案为：A。
6．C
【详解】A．①代表的是强酸强碱之间反应的热化学方程式，醋酸是弱酸，故A错误；
B．有水生成的反应不一定都是放热反应，如的失水反应为吸热反应，故B错误；
C．两个反应都是放热反应，故反应物的总能量都高于生成物的总能量，故C正确；
D．热化学方程式中的系数表示物质的量，故D错误；
选C。
7．C
【详解】A．已知　，反应为可逆反应，由此可知与在密闭容器中充分反应后可以吸收的热量小于53kJ，具体值不明确，故A错误；
B．氢气的燃烧热是指燃烧生成液态水，故B错误；
C．固态变为气态需要吸收热量，S的燃烧为放热反应，焓变小于0，则，故C正确；
D．反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，故，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】根据图示，发生反应CO2＋H2=HCOOH，氢气和物质Ⅰ作用生成水，CO2与物质Ⅱ作用生成物质Ⅲ，物质Ⅲ和水反应生成甲酸和物质Ⅰ。可知反应物是H2和CO2，催化剂为物质Ⅰ，其他为中间产物。
A．根据分析物质Ⅰ是催化剂，而物质Ⅱ是H2与催化剂反应生成的中间产物，A错误；
B．参与循环的物质除了CO2、H2，还有H2O，B错误；
C．该反应每生成92g液体HCOOH，即2molHCOOH，放出热量62.4kJ，而不是该反应的活化能是62.4kJ·mol－1，C错误；
D．该反应每生成92g液体HCOOH，即2molHCOOH，放出热量62.4kJ，可写出热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1，D正确。
答案选D。
9．D
【详解】A．搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增大实验误差，故不能用铝质材料制备，A错误；
B．酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，B错误；
C．中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于1∶2，C错误；
D．温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏高，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A. 化学反应中，能量是守恒的，反应物的总能量和生成物的总能量不相等，故物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，A正确；
B. 由C（石墨）=C（金刚石）ΔH=+ l.9kJ/mol 可知金刚石能量比等质量石墨能够高，因此金刚石不如石墨稳定，B错误；
C. 焓变等于生成物的总能量减反应物的总能量，因此同温同压下， H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误；
D. 在稀溶液中： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) ΔH =-57.3kJ/mol, 若将含 l mol H2SO4与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量不等于114.6kJ，因为除了中和之外，硫酸钡沉淀的产生也有热效应，D错误；
答案选A。
11．D
【分析】物质由固态转变成气态要吸收热量，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，据此分析。
【详解】A. 因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol中Q的值大于297.23，故A错误；
B. 因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol中Q的值大于297.23，故B错误；
C. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故C错误；
D. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．形成化学键放出热量，即，A项错误；
B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，B项错误；
C．原子半径：，中键能：键键键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，C项正确；
D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成放出热量是，因此形成放出热量为，所以该条件下，D项错误；
故选C。
13．D
【详解】A.钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的ΔH2′B.根据图示，ΔH4为断开Cl-Cl共价键形成氯原子吸收的能量，与Cl-Cl共价键键能相等，故B正确；
C.溴的活泼性没有氯强，氯得到电子比溴得到电子更任意，即氯得到电子放出的能量更多，因此在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，故C正确；
D. 氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．由图示可知和在催化作用下，最终生成和，A错误；
B．作为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，B正确；
C．由图示可知①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，C错误；
D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，D错误；
故答案选B。
15．D
【详解】A．由图象可知①为吸热过程，②为放热过程，故A错误；
B．根据图中信息得到逆反应吸收的能量为③②，故B错误；
C．图象中有3个峰，有3种过渡态，故C错误；
D．根据图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，总反应是放热反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
16．(1)b
(2) C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=2804kJ/mol 25.96kJ
(3)H2Se(g)=Se(s)+H2(g) H =+81 kJ/mol
【分析】（1）a.燃烧CO，为放热反应，故a不选；b.Ba(OH)2 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，为吸热反应，故b选；c.铝和稀盐酸反应，为放热反应，故c不选；d.NaOH溶液和稀盐酸反应，为放热反应，故d不选；e.液态水变为水蒸气，为吸热的物理变化，故e不选；f.水蒸气冷凝为液态水，为放热的物理变化，故f不选；g.碳酸氢钠与稀硫酸反应，为放热反应，故g不选；故答案为：b；
（2）已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=2804kJ/mol。根据方程式计算得成1g水时放出的热量约为：；
（3）非金属元素氢化物的稳定性与生成lmol氢化物时的H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定. a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、 H2O，由图可知，b为H2Se的生成热数据，H2Se分解是吸热反应，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g) H =+81 kJ/mol。
17． 甲烷 极性键 CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH = –726kJ·mol－1 ＜
【分析】据燃烧时的热量计算等质量甲烷、甲醇燃烧放出的热量；由共用电子对是否偏移判断共价键的类型；据热化学方程式的含义书写热化学方程式，并判断物质状态对反应热的影响。
【详解】(1)甲烷与甲醇的相对分子质量分别是16、32，32g甲烷、甲醇完全燃烧放出的热量分别是1780.6kJ、726.0kJ。故相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，甲烷放出热量较多。碳元素非金属性大于氢，碳氢间的共用电子对偏向于碳，故甲烷分子中的共价键属于极性键。甲醇是甲基和羟基组成，甲醇分子的电子式为。
(2)据题意，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH = –726kJ·mol－1；
因水蒸气液化放热，1mol 甲醇完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于726.0kJ。
18．2ΔH1 3ΔH2 ΔH3
【详解】根据盖斯定律，热化学反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)可以由反应①×2－反应②×3－反应③转化得到，则对应的焓变ΔH =2ΔH1 3ΔH2 ΔH3。
19．(1) 吸热 AD
(2) 258.6 不变
(3)
【详解】（1）化学反应总是伴随着能量的变化，常变现为放热反应和吸热反应，生活中的冷敷袋是利用吸热的化学变化或物理变化；
A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，比如燃烧，A正确；
B．化学键断裂时会吸收能量，B错误；
C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为放热反应，C错误；
D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应，D正确；
故正确的选AD；
（2）根据反应，等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以 ，；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应的焓变，所以不变；
（3）的电子式为： ；
已知反应① ②
③
根据盖斯定律，得目标方程式：
，所以
20．(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol 1
(2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) ΔH=-254kJ·mol 1
【详解】（1）将C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别编号①②③，根据盖斯定律，C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式=①-②-③，因此可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol 1。
（2）由图可知反应Ⅱ的反应物为SO2和H2O，产物为H2SO4和S，根据氧化还原反应规律配平可得：3SO2+2H2O=2H2SO4+S，根据盖斯定律，反应Ⅱ=-反应Ⅰ-反应Ⅲ，经计算可得：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) ΔH=-254kJ·mol 1。
21． 2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1 0.3 3(2a+b)/80 －1160 kJ·mol-1 －285.8 kJ·mol-1
【分析】(1). 根据盖斯定律将所给的热化学方程式合并可得所求的热化学方程式；
(2). 根据盖斯定律求出4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)的反应热，反应中标准状况下3.36LCO即0.15molCO反应时转移0.3mol电子，根据物质的量之比等于热量比求出放出的热量；
(3). 根据盖斯定律将已知方程式合并得2CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=△H1+△H2，结合1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ计算；
(4). 根据燃烧热指的是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析。
【详解】(1). 已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1
将方程式①×2 ②得2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) △H=( 283.0kJ mol 1)×2 ( 296.0 kJ mol 1)= 270 kJ mol 1，所以处理CO、SO2的热化学反应方程式为：2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，故答案为2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1；
(2). 已知：①CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)
②2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)
将方程式①×2+②得4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=(-a)kJ mol-1×2+(-b kJ mol-1)=－(2a+b)kJ mol-1，所以其热化学反应方程式为：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) △H=－(2a+b)kJ mol-1，根据方程式可知转移电子的物质的量为：×2=0.3mol，放出的热量为：×=kJ，故答案为0.3；3(2a+b)/80；
(3). 已知：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②
将方程式①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=△H1+△H2，根据方程式可知，1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H2=－867 kJ·mol-1×2－(－574 kJ·mol-1)=－1160 kJ·mol-1，故答案为-1160 kJ·mol-1；
(4). 燃烧热指的是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则反应①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1是表示氢气燃烧热的热化学方程式，所以氢气的燃烧热为△H＝－285.8 kJ·mol-1，故答案为－285.8 kJ·mol-1。
22． U形管甲处液面下降，乙处液面上升 B ②③⑤ △H=-265.8 kJ/mol。
【详解】(1)图中若能说明反应是放热反应的，可通过广口瓶中盛有一定量的气体，气体体积受热膨胀，会将U形管中的液体向外压，则U形管现象是：甲处液面下降，乙处液面上升；
(2)A图表示反应物的能量比生成物低，相应反应是吸热反应，与该反应是放热反应不符合；而B图中反应物的能量比生成物的高，发生反应放出热量，反应是放热反应，与该反应的热效应相吻合，故图中能正确表示该反应过程中能量变化的是B；
①将胆矾加热至其变为白色粉末，发生变化吸收热量，与上述能量变化不符合，①不符合题意；
②浓硫酸稀释放出大量热量，与上述能量变化不符合，②符合题意；
③乙醇燃烧放出大量的热量，与上述能量变化相符合，③符合题意；
④碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，发生反应吸收热量，与上述能量变化不符合，④不符合题意；
⑤向硝酸中滴加氢氧化钠溶液，发生中和反应放出大量的热量，与上述能量变化相符合，⑤符合题意；
⑥干冰的升华需吸收大量热量，与上述能量变化不符合，⑥不符合题意；
综上所述可知：变化过程与上述能量吻合的是②③⑤；
(4)已知：①△H=-151.2 kJ/mol，
②△H=-57.3 kJ/mol
根据盖斯定律，将①+②×2，整理可得热化学方程式：△H=-265.8 kJ/mol。
23． 2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g）+H2O（l） △H=△H1+△H2+△H3 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na +)＞c(CO 3 2 -)＞c(OH -)＞c(HCO 3 -)＞c(H + ) 产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
【详解】（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq） I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3。
故答案为 2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq） I2（aq）+O2（g）+H2O（l） △H=△H1+△H2+△H3
（2）硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银，反应化学方程式为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
故答案为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
（3）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-，钠离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，且溶液呈碱性，故氢离子浓度最低，故各离子浓度由大到小的顺序c(Na +)＞c(CO 3 2 -)＞c(OH -)＞c(HCO 3 -)＞c(H + )。加入铝离子后，CO32-与Al3+反应会双水解，产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失，反应离子方程式为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
故答案为 CO32-+H2O HCO3-+OH- c(Na +)＞c(CO 3 2 -)＞c(OH -)＞c(HCO 3 -)＞c(H + ) 产生气泡及白色沉淀，溶液红色逐渐变浅至颜色消失 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
24．(1)②⑥
(2)D
(3)C
(4)391
【详解】（1）①铝和稀盐酸的反应是放热反应；
②将胆矾加热变成白色粉末的反应是吸热反应；
③干冰汽化是放热过程，但是是物理变化；
④甲烷燃烧是放热反应；
⑤固体溶于水为吸热过程，但是是物理变化；
⑥氯酸钾分解制氧气是吸热反应；
综上所述，属于吸热反应的有②⑥；
（2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)，说明A和B的总能量低于X的总能量；②X→C(放热)，说明X的总能量高于C的总能量，又因为总反应是放热反应，则A和B的总能量高于C的总能量，选项D中示意图符合。答案选D。
（3）A.为酸性氧化物，不是酸性氧化物，错误；B.根据图示可知，该过程中，CO未断键，错误；C.该过程为形成化学键的过程，故为放热过程，正确；D.图示表示和反应生成的过程，错误；故选C。
（4）)假设1molN-H键断裂吸收的能量约等于xkJ，则有945.8+3×436-6x=-92.2，x=391kJ。
25．(1)<
(2)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH=-290.0 kJ·mol-1
(3)98.0 kJ
(4)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH=-46 kJ·mol-1
(5)CO2(g)＋2H*＋2H2(g)=COOH*＋H*＋2H2(g)[或CO2(g)＋2H*=COOH*＋H*或CO2(g)＋H*=COOH*]
【详解】（1）所述反应未完全燃烧，生成的氢气燃烧还要放出热量，则a<726.5。
（2）当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，该反应的热化学方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH=-145.0 kJ·mol-1×2=-290.0 kJ·mol-1。
（3）4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176.0 kJ·mol-1，每转移12 mol电子放出的热量为1176.0 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 kJ= 98.0 kJ。
（4）由反应图示可知图形与化学键对应关系为
H—H C—O C==O O—H C—H
ΔH=反应物总键能-反应产物总键能=2×803 kJ·mol-1＋3×436 kJ·mol-1-3×414 kJ·mol-1-326 kJ·mol-1-3×464 kJ·mol-1=-46 kJ·mol-1。
（5）据图可知CO2(g)＋2H*＋2H2(g)=COOH*＋H*＋2H2(g)活化能最大，是决速步骤。
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