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赤峰曾军良实验学校(赤峰四中桥北新校)
2023-2024学年下学期期中考试
高二化学
注意事项：
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时，请将第I卷选择题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后重新填涂：请将第II卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答题区域内，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。
2.本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 A1-27 Ti-48
第I卷(选择题 共45分)
一、单选题
1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法不正确的是
A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指碳酸钙
B. “臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中磁针石主要成分是Fe3O4
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生了化学反应
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化
C. SO3为非极性分子
D. 金刚石的熔点比干冰的熔点高
3. [Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是
A. C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C
B. 1 mol HOCH2CN分子中含有的σ键与π键的物质的量之比为3∶1
C. H2O分子中氧原子、HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型均为sp3
D. [Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为
4. 下列说法正确的是
A. CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
B. 由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C. 已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能
D. OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
5. 某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中核外电子占据的原子轨道数为4，的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是
A. 氢化物的沸点： B. 第一电离能：
C. 该阴离子中含有配位键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2
B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形
D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
7. 一定温度下，向 2 L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Br2，保持一定条件发生如 下反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)。Br2 的物质的量随时间变化的实验数据如下表：
时间/min 5 10 15 20 25 30
n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min)
B. 15 min 时，NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率
C. 20 min 时，NO 和 Br2 的转化率相等
D. 20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止
8. 化合物(t)(n)(s)的分子式均为。下列说法正确的是
A. t、n分子中碳碳双键数目之比为3：2
B t、n、s均能使酸性溶液褪色
C. t分子中所有原子均处于同一平面
D. t、n、s的一氯代物均为3种(不考虑立体异构)
9. 利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。已知水分子不能通过阴、阳离子交换膜，则下列说法不正确的是
A. 该装置为原电池装置，M为负极
B. 该电池不能在高温下使用
C. 电池工作时，Na+向M极移动
D. M极的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
10. 室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(Na+) > c(A ) B. pH=7时，c(Na+)= c(A )+ c(HA)
C. b点所示溶液中c(A )< c(Na+) D. a、b两点所示溶液中水的电离程度：a < b
11. 有机物靛蓝是一种蓝色染料，其结构如图所示。下列有关靛蓝的说法正确的是
A. 属于芳香烃 B. 分子式为
C. 含有的官能团为苯基、氨基、酮羰基 D. 苯环上的一氯代物有2种
12. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的的是
选项 混合物 除杂试剂 分离方法
A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液
B 苯甲酸(NaCl、泥沙) 蒸馏水 重结晶
C 溴苯(溴) 溶液 分液
D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
A. A B. B C. C D. D
13. 下列说法正确的是
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子数不同的直链烷烃一定互为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥邻二甲苯和溴蒸汽在光照下取代产物可能为
⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
A. ①③④⑥⑦ B. ①②③④⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑦
14. 下列离子方程式正确的是
A. 用食醋除去水瓶中的水垢：
B. 泡沫灭火器灭火原理：
C. 用惰性电极电解CuCl2溶液：
D. 实验室用硫氰化钾溶液检验：
15. 将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是
A. M的实验式为CH2O2
B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸
D. 通过质谱仪可分析M中的官能团
第II卷(非选择题 共55分)
二、解答题
16. 用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO，Al2O2、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4 2H2O)的工艺流程如下图所示：
已知：①氢氧化钴[Co(OH)2]不溶于水，能溶于酸和强碱溶液；
②草酸钴晶体难溶于水；
③RH为有机物。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是___________，(填化学式)，提高酸浸速率的措施是___________(写出一种)。
（2）操作①用到的玻璃仪器有___________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，加入H2O2时发生反应的离子方程式为：___________。
（4）加入CoO的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将浸出液(其中Ni2+浓度为0.1mol·L-1)的pH控制在___________之间。
已知：溶液各种离子的沉淀情况如下：
金属离子 Fe3+ Ni2+ Al3+
开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.7
沉淀完全的pH 3.0 9.0 5.0
钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领域中都有着广泛的用途。已知；TiO2熔融状态不导电。回答下列问题：
（5）基态Ti原子的价电子的轨道表示式为：___________，它在元素周期表中的位置为：___________。
（6）一种氮化钛掺杂A1后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，其晶体密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
17. 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物流难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
回答下列问题：
（1）下列仪器中与上述装置中储液杯和流量调节器作用相同的是___________。
A．漏斗 B．长颈漏斗
C．恒压滴液漏斗 D．布氏漏斗
（2）①仪器B的名称是___________。
②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为___________(填“甲处”或“乙处”，2分)，反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为___________。
③装置A中制备乙炔的化学反应方程式为___________。
（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选(如下图)，依据图表选择最合适的反应液为___________(填标号)，原因是___________。
a．饱和食盐水 b．25mol L-1醋酸 c．2mol L-1盐酸 d．饱和氯化铵溶液
18. 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，合成氨的反应中的能量变化如图所示。
（1）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。该反应的热化学方程式为___________。
（2）在一定条件下，将一定量N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A. 容器中混合气体的密度不随时间变化
B. 单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C. N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（3）一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：
电极A上发生的电极反应为：___________；电池总反应为：___________；若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子___________mol。
19. 请按要求回答下列问题：
（1）系统命名为___________；已知。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则上述物质中含有的手性碳原子个数为___________。
（2）A的化学式为C4H9Cl，其共有___________种同分异构体，已知A只有一种化学环境的氢原子，则A的结构简式为___________。
（3）某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式___________，此反应类型为___________。
（4）李比希法测定某有机化合物A的实验式为C4H4O，现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：
①分子中共有___________种化学环境不同的氢原子。
②该物质属于哪一类有机物___________。
③A结构简式为___________。
2023-2024学年下学期期中考试
高二化学答案
1-5.DBCBA 6-10.BCBCA 11-15.BDCBB
16. （1） ①. SiO2 ②. 适当提高稀硫酸的浓度(或提高反应的温度或搅拌)
（2）分液漏斗、烧杯 （3）2Fe2++2H+ +H2O2=2Fe3++2H2O
（4）5~7 （5） ①. ②. 第四周期ⅣB族
（6）
17. （1）C （2） ①. 具支试管 ②. 甲处 ③. 形成空隙，促进固液分离，防堵塞 ④. CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
（3） ①. d ②. 饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当
18. （1） ①. 放热 ②. 小于 ③. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=(b-a)kJ/mol； （2）AC
（3） ①. 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O ②. 4NH3+3O2=2N2+6H2O ③. 2
19. （1） ①. 3，3，6—三甲基辛烷 ②. 1
（2） ①. 4 ②.
（3） ①. n CH3CH=CH2 ②. 加聚反应
（4） ①. 4 ②. 酯类 ③.

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