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2025年陕西省西安市高新一中中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共9小题，共18分。
1.2025年我国载人航天工程继续稳步推进。下列过程中主要发生化学变化的是( )
A. 点火升空 B. 舰船分离 C. 太阳帆板展开 D. 返回舱着陆
2.化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是( )
A. 不锈钢 B. 干冰 C. 黄金 D. 空气
3.下列实验操作规范正确的是( )
A. 溶解NaCl B. 蒸发食盐水
C. 称量NaOH固体 D. 测定石灰水的pH
4.化学与生活紧密联系。下列说法合理的是( )
A. 城市绿植需要定期施肥，是一种常用的氮肥
B. 护城河内的水经沉淀、过滤、吸附后能得到纯水，可直接饮用
C. 春节假期城墙上流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电发光的物理性质
D. 除夕夜空气质量指数为5级，空气质量指数级别越高，空气质量越好
5.化学学习使我们打开新世界的大门。下列有关事实与解释不正确的是( )
选项 事实 解释
A 盐酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中都含有氢离子
B 和CO的化学性质不同 分子构成不同
C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
D 量体温时，水银温度计汞柱上升 温度升高，汞原子体积变大
A. A B. B C. C D. D
6.春晚舞蹈类节目《喜上枝头》中演员们身穿轻盈而鲜艳的服装，聚酯纤维因其良好的弹性和耐磨性被广泛应用于舞台服装。对苯二甲酸是生成聚酯纤维的一种原料，下列有关对苯二甲酸的说法正确的是( )
A. 对苯二甲酸属于氧化物
B. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大
C. 对苯二甲酸中含有8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子
D. 对苯二甲酸中碳、氧元素的质量比为2：1
7.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.验证铁生锈的条件 B.验证分子运动 C.验证CO具有还原性 D.验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
8.下列实验方案设计合理的是( )
选项 实验目的 实验方案或操作
A 鉴别生石灰和硝酸铵固体 取样，加水溶解，观察温度变化
B 除去粗盐中的不溶性固体 取样，加水溶解，蒸发结晶
C 分离铁粉和硝酸银固体 取样，加水溶解，过滤，再将滤液蒸发
D 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸是否剩余 取样，滴加硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
A. A B. B C. C D. D
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应
B. 向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量
C. 向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉
D. 向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
二、填空题：本大题共3小题，共11分。
10.秦砖汉瓦，暮鼓晨钟，千年古都，常来长安。春节期间，西安旅游再次火出圈。
文物古迹：博物馆里古代字画是历史的见证。以墨书写的古代字画历经千百年仍墨迹清晰，这是因为：常温下，碳单质的化学性质______ 填“稳定”或“活泼”。
交通出行：西安地铁为游客出行提供方便。地铁通过其底部含有石墨的集电靴来提供电能，这利用了石墨的______性。
自然风光：西安城四周山水相依，风光宜人。进山游玩禁止携带火种，从燃烧条件分析，禁止携带火种主要是为了阻止______这一燃烧条件的达成。
11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图是几种常见微观粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。回答下列问题：
图1中共包含______种元素，其中具有相似化学性质的微粒是______ 填字母。
由C和E两种元素组成的物质中，E元素的化合价为______。
如图2是元素周期表的部分内容，下列说法正确的有______ 填字母。
A.表中元素都是金属元素
B.铝原子在化学反应中易失去电子
C.硅的相对原子质量是
D.锗原子中质子数等于中子数
12.如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
若将时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数______ 填字母。
A.可能不变
B.可能增大
C.一定增大
将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系为______ 填字母。
A.甲>乙
B.甲<乙
C.甲=乙
D.无法确定
时，取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别加水配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是______物质。
时，将一定质量的A、B两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图2所示，下列说法正确的是______ 填字母。
A.蒸发溶剂前，B是饱和溶液
B.时，A的溶解度大于B的溶解度
C.a点溶液溶质质量分数小于b点
三、实验题：本大题共3小题，共13分。
13.春晚创意融合舞蹈《秧BOT》让全球网友大开眼界。舞台上福兮机器人的制作用到了铝合金、不锈钢等金属材料。为验证锌、铁、铜及氢元素的活动性顺序，某同学进行了以下实验：
分析后，同学们认为，无需进行的实验是______ 填试管序号。
以上实验结束后，该同学将②③两支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是______ 用化学方程式解释，待上述烧杯中物质充分反应后过滤，得到的滤渣为纯净物，则滤液中溶质最多有______种。
14.为验证“酸的化学性质”，某同学进行如图所示的实验，请回答：
要全面验证酸的化学性质，F试管中化学反应的基本类型为______反应。
试管B中的现象______。
检验试管C反应后溶液中稀盐酸是否剩余，下列试剂可选用的是______ 填字母。
A.紫色石蕊溶液
B.硝酸银溶液
C.氧化铜
反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后产生白色沉淀。由此推断倾倒前D试管中的溶质是______ 填化学式。
15.实验室有一包白色粉末状固体，可能含、、NaOH、、中的一种或几种，为确定其成分，化学兴趣小组同学设计并进行了如下实验：
实验中过滤时玻璃棒的作用是______
步骤②反应后得到的溶液中溶质有______ 填化学式。
根据步骤①后的实验现象，柯柯认为原固体中一定含有悦悦不同意他的观点，理由是______ 用化学方程式解释。
由以上实验可知，这包白色固体的组成可能有______种情况。
四、探究题：本大题共2小题，共13分。
16.根据下列实验装置回答问题：
写出标号①的仪器名称______。
写出用A装置制氧气的化学反应方程式：______。
实验室要制取一瓶纯净的氢气，且可随时控制反应的发生与停止，可选用的装置组合是______。
是测定空气中氧气含量的实验，实验中反复推拉注射器活塞的目的是______。
实验室中：如图所示装置有多种用途，下列说法不正确的是______ 填字母。
A.用排空气法收集氢气——气体从②端通入
B.检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液，气体从①端通入
C.用排空气法收集氧气后验满——将带火星的木条放在①端，观察现象
D.用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从②端通入
17.和是两种常见的盐，小组同学将两种盐的溶液分别加入试管中，进行如图所示的实验：
图中只有一支试管中无明显现象，这支试管是______ 填字母。
写出试管B中发生反应的化学方程式______ .
实验结束后，小组同学将四支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯中，静置一段时间后，烧杯底部有白色沉淀，经检验白色沉淀为和的混合物。
小组同学继续探究静置后上层清液中的溶质成分。
【讨论交流】大家认为烧杯中上层清液里一定含有______ 填化学式。
【提出问题】上层清液里还含有哪些溶质？
【猜想假设】通过讨论，大家认为上层清液中可能含有、、、NaOH中的一种或几种。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的上层清液于试管中 ①向试管中加入过量溶液 产生白色沉淀 清液中一定还含有和NaOH。
②将①所得物质过滤，得到滤渣和滤液，取滤液于试管中，加入无色酚酞溶液 溶液变红色
③取滤渣于试管中，加入过量稀硝酸 ______
【拓展反思】①上述实验中的无色酚酞溶液用下列______ 填字母代替，通过观察实验现象也能得到相同的实验结论。
A.溶液
B.溶液
C.溶液
②在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.某化学兴趣小组同学欲测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
反应前后二氧化锰的质量和______不变。
计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、点火升空，燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、舰船分离没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、太阳帆板展开没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、返回舱着陆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、不锈钢中有铁、铬、镍，属于混合物；故选项错误；
B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物中的化合物；故选项正确；
C、黄金属于纯净物中的单质；故选项错误；
D、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】解：A、量筒只能用于量取一定体积的液体试剂，不能用于物质的溶解，故A操作错误；
B、蒸发操作时要不断地用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，故B操作错误；
C、用托盘天平称量试剂时应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃容器内称量，故C操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用湿润的pH试纸测定，以防影响测定结果，故D操作错误。
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故A错；
B、沉淀、过滤、吸附后得到的水不是纯水，还需要杀菌消毒后再饮用，故B错；
C、稀有气体制取霓虹灯是因为稀有气体通电后发出不同颜色的光，利用了物理性质，故C正确；
D、空气质量指数级别越高，空气质量越差，故D错。
故选：C。
A、根据化肥的分类方法进行分析；
B、根据沉淀、过滤、吸附后得到的水不是纯水进行分析；
C、根据稀有气体制取霓虹灯的原理进行分析；
D、根据空气质量的判断方法进行分析。
解答本题关键是熟悉化肥的分类方法，沉淀、过滤、吸附后得到的水不是纯水，稀有气体制取霓虹灯的原理，空气质量的判断方法。
5.【答案】D
【解析】解：A、盐酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中都含有，故选项解释正确；
B、和CO的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
D、量体温时，水银温度计汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间间隔变大，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：3：32，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成的，1个对苯二甲酸分子中含有8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子，故选项说法错误。
D、对苯二甲酸中碳、氧元素的质量比为：：1，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
C、根据对苯二甲酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液无明显现象，不能验证分子运动，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、在空气中灼烧的铜丝表面有一层氧化铜，图中实验，黑色粉末逐渐变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，故选项实验设计能达到实验目的。
D、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液无明显现象，进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，取样，加水溶解，观察温度变化，温度升高的是生石灰，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，取样，加水溶解，过滤，蒸发结晶，能除去粗盐中的不溶性固体，故选项实验方案设计不合理。
C、取样，加水溶解，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能达到分离的目的，故选项实验方案设计不合理。
D、硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸是否剩余，故选项实验方案设计不合理。
故选：A。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误。
B、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，随着盐酸的加入溶液的质量增加，恰好反应后溶液增加的质量为所加稀盐酸的质量，增加的速率降低，故选项图像错误。
C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，
65 216
65 64
由化学方程式可知，锌和硝酸银溶液反应的过程，溶液的质量减少，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，会置换出铜，溶液的质量增加，故选项图像错误。
D、向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，若稀盐酸的质量相等，生成氯化铜的质量相等；等质量的氧化铜和氢氧化铜中，氧化铜中含有的氧元素的质量多，最终氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜的质量多，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据镁的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
B、根据氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析判断。
C、根据锌优先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，进行分析判断。
D、根据等质量的氧化铜和氢氧化铜中，氧化铜中含有的氧元素的质量多，进行分析判断。
本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
10.【答案】稳定 导电 防止温度达到着火点或火种引燃其它可燃物
【解析】解：石墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，墨汁书写的字画能从古代保存至今而不褪色，这是因为常温下碳的化学性质稳定。
石墨具有导电性，所以地铁通过其底部含有石墨的集电靴来提供电能；
进山游玩禁止携带火种，可防止温度达到着火点或火种引燃其它可燃物，引起火灾。
故答案为：
稳定；
导电；
防止温度达到着火点或火种引燃其它可燃物。
根据碳的化学性质分析；
根据石墨具有导电性解答；
根据燃烧需要的条件分析。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。
明确碳单质的性质以及燃烧条件是解答本题关键。
11.【答案】四 AE B
【解析】解：元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，图中共有四种质子数，共表示四种元素；A和E的原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
由这两种元素组成的化合物为，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，在中S的化合价为，则；
表中元素硅是非金属元素，A错误；
B.铝原子在化学反应中易失去电子，B正确；
C.硅的相对原子质量是，单位不是g，C错误；
D.锗原子中质子数不等于中子数，D错误；
故答案为：四；AE；
；
。
根据决定元素种类的是质子数进行分析；
根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0分析；
根据元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量质子数+中子数，单位不是g；化合物中元素化合价代数和为零；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构进行分析。
加强对粒子结构示意图的意义的掌握是正确解答本题的关键。
12.【答案】C D 丙 B
【解析】解：将时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可以用增加溶质或蒸发溶剂的方法，这两种方法的溶液的溶质质量分数都增加，还可以利用降低温度到刚好饱和的方法，这种方法的溶质质量分数不变，但这种方法的温度发生了改变，所以C正确；
将时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系为甲>乙，没说饱和溶液质量是否相等，不能判断析出晶体多少，所以D正确；
时，取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别加水配成该温度下的饱和溶液，溶解度大的需要的水少，溶液质量就小，溶解度小的需要的水多，溶液质量就大，所以所得溶液质量最大的是丙物质；
、蒸发溶剂前，B是不饱和溶液，因为刚开始蒸发溶剂时，没有晶体析出，故A错；
B、由图示可知，在饱和溶液中蒸发相同溶剂，A析出晶体多，所以该温度下，A的溶解度大于B，故C正确；
D、a点和b点都是两种物质的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于该温度下，溶解度的大小，因为该温度下，A的溶解度大，所以溶液溶质质量分数a大于b点，故C错。
故答案为：；
；
丙；
。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】② 2
【解析】解：①该实验能说明铁在氢前；②该实验能说明铁的活动性强于铜，③该实验能说明锌的活动性强于铁，④该实验能说明铜在氢后；要验证锌、铁、铜及氢元素的活动性顺序，只需要完成实验①③④即可，不需要进行实验②；
将②③两支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，烧杯中物质充分反应后过滤，得到的滤渣为纯净物，则只含有铜，滤液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸锌；
故答案为：②；
；2。
根据金属的活动性顺序及其应用来分析。
掌握常见的金属的性质以及金属活动性顺序的意义是正确解答本题的关键。
14.【答案】置换 红棕色物质逐渐溶解，溶液变为黄色 B 、NaCl
【解析】解：酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，要全面验证酸的化学性质，F试管中的物质为金属，化学反应的基本类型为置换反应；
铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入含有稀盐酸的滤液中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：红棕色物质逐渐溶解，溶液变为黄色；
试管C反应为硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，验证后溶液中稀盐酸是否剩余，证明含有氯离子；
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，若变红色，说明含有酸，不可以检验稀盐酸是否有剩余，故选项错误。
B、硝酸银溶液能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，但与硝酸溶液不反应，能检验稀盐酸是否有剩余，故选项正确。
C、氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，不可以检验稀盐酸是否有剩余，故选项错误。
反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，是因为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后产生白色沉淀，是因为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明E试管中有氯化钙，由于E中还有稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则倾倒前D试管中的溶质是碳酸钠和氯化钠，化学式为、NaCl。
故答案为：置换；
红棕色物质逐渐溶解，溶液变为黄色；
；
、NaCl。
根据酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】引流 、HCl 2
【解析】解：实验中过滤时玻璃棒的作用是引流。在过滤操作中，将待过滤的液体沿着玻璃棒缓缓倒入漏斗中，使液体能顺利通过滤纸进行过滤，防止液体洒出漏斗，同时避免液体流速过快冲破滤纸，保证过滤操作的顺利进行。
步骤②中加入过量稀盐酸，白色固体全部溶解，有气泡冒出，说明白色固体是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；因为稀盐酸过量，所以反应后得到的溶液中溶质有生成的氯化钙以及过量的氯化氢。
步骤①加少量水无明显放热现象，继续加足量水充分溶解后过滤得到白色固体甲，柯柯认为原固体中一定含有，悦悦不同意他的观点，理由是如果原固体中有碳酸钠和氢氧化钙，它们会发生反应，生成的碳酸钙沉淀也会出现类似现象，所以不能仅根据该现象就确定原固体中一定含有碳酸钙。
由步骤①加少量水无明显放热现象可知，原固体中一定没有因为NaOH溶于水会放热；由步骤②加过量稀盐酸固体全部溶解且有气泡产生可知，原固体中一定有碳酸盐可能是、中的一种或两者都有；由步骤③加过量溶液有白色固体甲生成，进一步证明与反应生成沉淀；由步骤④通入有白色固体甲生成，说明溶液A中有NaOH和；与反应生成沉淀。
所以这包白色固体的组成可能情况有：
情况一：、、；情况二：、。
故答案为：
引流；
、HCl；
；
。
根据过滤操作的原理和目的进行分析。过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，玻璃棒在其中起到引流作用，防止液体洒出和冲破滤纸。
根据步骤②中发生的化学反应进行分析。白色固体中可能含有多种物质，加入过量稀盐酸，有碳酸钙会与稀盐酸反应，生成相应的盐、水和二氧化碳，同时稀盐酸过量，据此确定反应后溶液中的溶质。
根据物质间的化学反应进行分析。步骤①加少量水无明显放热现象，继续加足量水充分溶解后过滤得到白色固体甲，不能仅据此判断原固体中一定含有碳酸钙，因为碳酸钠和氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀。
根据各步骤的实验现象，逐步排除和确定可能存在的物质，从而分析出白色固体组成的所有可能情况
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】分液漏斗 CF 使装置内的氧气充分反应 BC
【解析】解：由图可知，仪器①的名称是：分液漏斗；
装置适用于固体加热反应制取气体，并且有棉团，适用于高锰酸钾加热制取氧气能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：；
装置C可以通过将干燥管取出液面使反应停止，刚入液面使反应发生；氢气不易溶于水，收集纯净的氢气可用排水取气法；
实验中反复推拉注射器活塞的目的是使装置内的氧气充分反应；
、氢气的密度小于空气，收集氢气时，气体从②端通入，故正确；
B、检验二氧化碳，应用澄清石灰水，故B错误；
C、氧气的密度大于空气，收集氧气时，气体从①端进入，验满时将带火星的木条放在②端，观察是否复燃，故错误；
D、用排水法收集氧气，瓶内先装满水，氧气的密度小于水，气体从②端通入，水从①端排出，故正确。
故选BC。
故答案为：分液漏斗；
；
；
使装置内的氧气充分反应；
。
根据常见的仪器分析；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
根据装置的特点分析；
根据实验中反复推拉注射器活塞的目的进行分析。
根据氧气的密度大于空气，检验二氧化碳，应用澄清石灰水，氢气的密度小于空气，用排水法收集氧气，瓶内先装满水，氧气的密度小于水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】A NaCl 固体完全溶解，并有气泡冒出 AC 反应物是否过量
【解析】解：试管A中硫酸钠与盐酸不反应，无现象；试管B中碳酸钠与盐酸反应有气泡冒出；试管C中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；试管D中硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
试管B中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
【讨论交流】根据各试管中反应的情况，上层清液里一定含有氯化钠；
【实验探究】取少量烧杯内的上层清液于试管中，①向试管中加入过量溶液，产生白色沉淀，说明含有、中至少一种，同时说明不含；
②将①所得物质过滤，得到滤渣和滤液，取滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，可以观察到溶液变红色，说明含有NaOH；
实验结论为：清液中一定还含有和NaOH，说明滤渣为碳酸钡，不含硫酸钡；取滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡冒出；
【拓展反思】①溶液与氢氧化钠溶液反应，会有蓝色沉淀氢氧化铜生成，故正确；
B.溶液与氢氧化钠溶液不反应，故错误；
C.溶液与氢氧化钠溶液反应，会有刺激性气味的气体氨气生成，故正确；
②确定反应后的物质成分时，除了考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量。
故答案为：；
；
【讨论交流】NaCl；
【实验探究】固体完全溶解，并有气泡冒出；
【拓展反思】①AC；
②反应物是否过量。
根据硫酸钠与盐酸不反应分析；
根据试管B中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
【讨论交流】根据各试管中反应的情况分析；
【实验探究】根据实验的结论分析；
【拓展反思】①根据氢氧化钠的检验分析；
②确定反应后的物质成分时，除了考虑生成物，还需要考虑反应物。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
18.【答案】化学性质
【解析】解：因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰作为反应的催化剂，所以反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为；设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。
68 32
34gx
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是。
故答案为：化学性质；
。
根据催化剂的特点分析；
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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