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参考答案
1.A
【解析】蔗糖水解会产生葡萄糖和果糖：葡萄糖发生氧化反应转变为二氧化碳和水，同时释
放能量为生物体供能，A项错误。
2.D
【解析SO2为共价晶体，不存在分子式，A项错误；π键的电子云为“肩并肩”结构，图中为
苯环中的σ键，B项错误；名称应为2-甲基-3-乙基戊烷，C项错误；苯胺为弱碱，与水作用产生
氢氧根，D项正确。
3.D
【解析】AgC1饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，因有AgC1固体存在，加水继续溶解，所以
c(C1)不变，C项正确：重结品过程不需要用到分液痛斗，需要用到普通漏斗和酒精灯，D项不
正确。
4.B
【解析】氧化还原反应得失电子不守恒，正确的离子方程式应为2MO,十5H2O2十
6H+一2Mn2++5O2个+8Hz0,B项错误。
5.B6.B7.B
【解析】5，第二电离能，即原子失去第二个电子的所需能量的大小。O、F、N的第二电离能
大小可以类比N、O、C的第一电离能，A项错误：HF和NH3中都存在氢键，HF在标准状况
下为液体，NH3为气体，B项正确；BF3是非极性分子，NF,是极性分子，C项错误；NH3和
PH3的中心原子都是s即3杂化，N元素的电负性大，对成键电子对的吸引力强，成键电子对之
间的排斥力大，键角大，D项错误。
6.咪唑环上的C原子和N原子均发生sp2杂化，杂化方式相同，A项正确；1-丁基-3-甲基
咪唑阴离子中共面的原子最多为15个，B项错误；1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化
合物，在水中的溶解度比在苯中大，C项正确；P℉。的中心原子P的价层电子对数为6，孤电子
对数为0，空间结构为正八面体，D项正确。
7.离子液体的阴、阳离子体积大，离子键强度小，所以呈液态，A项正确；两种物质都是离
子晶体，熔点取决于离子键的强弱而非相对分子质量，A1原子半径大于B,故含A1的离子晶
体熔点反而低，B项错误；1号氮原子上的孤对电子参与形成了大π键，2号氮原子的孤对电子
没有参与大π键的共轭体系，可以自由地接受质子，因此碱性较强，C项正确；离子液体熔点
低，难挥发，具有良好的导电性，是制造原电池电解质的理想材料。
8.D
【解析】①为sp3-sp3o键，②为sp3-sp2o键，键长：①>②，A项错误；生成1molZ的同时，
生成HCl的量为2nol,B项错误；Z不能发生消去反应，C项错误；碳酸二甲酯与X进行酯
交换反应生成乙和甲醇，D项正确。
9.D
【解析】Zn电极上最终的转化产物为ZnO,外电路转移2mmol电子，Zn电极的质量会增
加而不是减小，D项错误。
10.B
【解析】调pH的过程可以用Zn(OH)z、ZnO等，此处也可以用Ca(OH)z,因为后续步骤
可以除去加入的C+,若用氨水，会导致产物中混有NH无法除去，B项错误。
11.D
【解析】氣离子占据顶点和体心，数日为8×名十1=2，闲离子均位于晶胞内部，数目为4，
Cu和O的原子个数比为2：1，化学式为Cu2O,A项正确；铜离子周围紧邻且距离相等的铜离
子个数为12个，B项正确；每个晶胞的质量m=
议设品胞的棱长为三m,则有8x=
2.88
4(a十b),带入密度公式算得p=
一X1032g/cm3,C项正确；品胞内部的四个铜
4(a+b)]3×Nx
离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为
D项错误。
12.C
【解析】加入5mol/L的H2SO与Ⅱ形成对比，无气体放出，证明沉淀受到C1-浓度的影
响，C1结合形成[CuCl3]-使Cu还原性增强，B正确；C1-浓度较大时，存在CuC1+2C1一
[CuCl]2-的反应，可能导致白色沉淀CuCI不能稳定存在，CuCl溶于浓盐酸并非由于其具有
酸性，C项错误；实验Ⅱ、Ⅲ对比，H2源于H+被还原，当有Cu2+存在时，未生成H2,可能是因
为Cu+或[CuCl]-氧化性强于H+,先于H+与Cu反应，D项正确。
13.B
【解析】投入等物质的量的反应物，容器Ⅱ的体积比Ⅲ小，浓度大，反应速率快，A项正确；
10min内消耗C2Hs的物质的量分别为0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol,容器I的体积最
小，压强最大，但在10min内消耗C2H。的物质的量却不是最大，只有一种可能就是压强大导
致平衡逆移，因此可以判断容器I中10min时必然处于平衡状态，此时可以计算出其平衡常
0,6x0,6
数K=05X0.5=0.5,此时容器Ⅱ中，Q=乙Z=0.450.5
0.4
2B.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO:+H2O2+6H+一2Mn2++3O2个+4H2O
C.铅酸蓄电池充放电的反应：Pb+PbO2十4H++SO
放电2PbS0:+2H,0
充电
ONa
OH
D.苯酚钠溶液中通人少量CO2:
+CO2+H2O→
+NaHCOa
阅读下面一段材料，据此回答5~7题：
离子晶体的熔点，有的很高，如CO的熔点为26l3℃，有的较低，如NH,NO3、
Ca(H2PO)2的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离
子化合物的熔点，如C2 H NH NO3的熔点只有12℃，比NH4NO3低了158℃！大多数离子
液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根(AIC)、六氟磷酸根(P℉后)、
四氟硼酸根(BF,)等，常见的阳离子如季铵离子(RN+,即NH的H被烃基R取代)、带烃
基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氨结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是
常见的离子液体，其结拘如围所示：、EN
5.下列说法正确的是
A.元素的第二电离能：F>N>O
B.氢化物的熔、沸点：HF>NH>PH
C,分子的极性：BF3>NF3
D.键角：NH36.有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是
A.咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同
B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个
C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大
D.PF6的空间结构为正八面体
7.下列有关离子液体的叙述，错误的是
A.离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小
B.四氟合硼酸四甲基铵[(CH),N中BF:]相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵
[(CH3)4N+A1F:门，因此前者的熔点比后者低
H
C.咪唑(
)有铰强的碱性，一般通过2号氮原子体现
D.离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质
8.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方
法为
CHa
CH,
》-0H+xC-C-cl
一定条件、E0《》
CH,
CH3
X
Y
Z
2025届高三“一起考”大联考（模拟二）·化学【第2页，共8页】
下列相关说法正确的是
(
CH
A.X(HO
》@0H)中，键长：②>①>③
CH
B.生成1molZ的同时，还生成了2 mol HCI
C.Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应
用碳馥二甲酯0个0代替Y,另二生成产物为C
9.瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电
水激活
池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。
H020
首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂
O
20H
有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种
特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所
40H
示。下列有关说法不正确的是
Zn
(
A.当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，
圆集电器
食纸质膜
露水
魈Zn电极
器空气电极
从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用
B.Zn电极作负极，发生的电极反应为Zn-2e+4OH-=[Zn(OH):]2
C.该印刷纸电池的总反应为2Zn+O2一2ZnO
D.若外电路转移2mmol电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g
10.硫酸锌(ZS0,)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可
由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合
物。其制备流程如下：
菱锌矿
H2S04
KMnO,
Zn粉
HF
焙烧→浸取
调pH=5滤液①氧化滤液@
转化滤液③
过滤
过滤
过滤
脱钙镁滤液④，Zs0:·7H,0
过滤
滤渣①
滤渣②
滤渣③
滤渣④
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Fe2+
Mg2+
K即
4.0×10-38
6.7×10-17
2.2×10-20
8.0×10-16
1.8×10-11
下列有关说法不正确的是
A.滤渣①的成分可能有Fe(OH)3、SiO2、CaSO,
B.调pH为5的X宜用Zn(OH)2、NH·H2O,不能用Ca(OH)2等强碱
C.加入KMnO4发生的反应为3Fe2++MnO,+7H2O=3Fe(OH)3Y+MnO2+5H+
D.脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
2025届高三“一起考”大联考（模拟二）·化学【第3页，共8页】

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