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2024—2025学年第二学期三月质量监测九年级 化学试卷
（试卷总分：45分 考试时间：化学、物理合卷100分钟）
请将答案写在答题卷上
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题（每题仅一个选项符合题意，共 10 题，每题 1.5 分，共 15 分）
化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错．误．的是（ ）
A.道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B.张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
C.徐光宪在稀土化学领域做出卓越贡献 D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
化学用语是学习化学的重要工具，下列描述与化学用语对应正确的是（ ）
硫酸钾：K2S B. 2 个氮原子：2N2
(
3
2
3
)C. 两个硝酸根离子：2NO — D. Fe O
2
中 Fe 的化合价： Fe2 O3
“见微知著，睹始知终”的智慧可用于化学学习。下图为碳单质的结构示意图，相关说法正 确的是（ ）
金刚石 石墨 C60 碳纳米管 石墨烯 石墨炔
六种碳单质都是由碳原子直接构成的
石墨、石墨烯和石墨炔是同种物质
六种物质含有同种原子，但原子的排列方式不同
金刚石非常坚硬，除它之外，其余物质都能在氧气中燃烧
(
红磷
浓氨水
酚酞溶液变红
白磷
热水白磷
)化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列 实验得出的结论错．误．的是（ ）
①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧
④既可探究水由氢、氧元素组成，又可说明正负极气体的质量比约为 1∶2
化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不．正确的是（ ）
分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
物质由元素组成，一种元素只能组成一种物质
物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化
控制反应条件可以促进或抑制化学反应
设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案不．能．达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤
B 比较黄铜片和纯铜片的硬度 将黄铜片和纯铜片互相刻画
C 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D 鉴别稀硫酸和食盐水 分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色
大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸(C6H11NSO3)，大蒜头受撞击后，蒜氨酸会转化成大蒜素(C6H10S2O)，大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正确的是（ ）
A.蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同 B.一个蒜氨酸分子中含有 1 个 O3 分子
C.大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D.大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸
(
选项
劳动项目
化学知识
A
给新建铁护栏刷油漆
隔绝空气中的氧气和水防锈
B
野炊后用沙土盖灭火堆
降温至着火点以下灭火
C
利用秸秆发酵产生沼气
沼气中含有甲烷可做燃料
D
清理鱼缸并通入空气
O

能供给呼吸
)8.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不．相符的是（ ）
在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼（Mo2C）负载金原子”组成的高效催化剂， 使水煤气中的 CO 和 H O 在 120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
如图涉及的物质中只含有一种金属元素
该反应两种生成物中单质与氧化物的质量比为 44：2
该反应中金原子的质量不断减少
该反应前后分子和原子的数目均不变
(
温度
/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
/g
CuSO
4
·5H
2
O
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
)CuSO4·5H2O 和 KCl 在医学领域具有非常广泛的应用。下图是 CuSO4·5H2O 和 KCl 在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不．正．确．的是（ ）
A．物质 M 为 CuSO4·5H2O
B．a 点对应的温度 t1<30℃
将 40℃时 70gKCl 饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水 50g
将 50℃时 M、N 的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
二、非选择题（共 4 题，共 30 分）
11.（6 分）【科普阅读】
生活中有时需要用到高浓度 O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋、制氧机、化学制氧......
氧气瓶和氧气袋中的 O2 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将 N2、O2 通过某种沸石分子筛，测定其对 N2、O2 的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。化学制氧常用 H2O2 作为原料。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会造成氧气中毒、呼吸抑制、 视网膜病变等不良影响，危害我们的身体健康。因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
供氧方式主要有 ▲ （写出一种即可）。
深冷法制氧利用了物质的 ▲ （填“物理性质”或“化学性质”）差异。
图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是 ▲ （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
由图乙可知，25℃时，吸附压越大越有利于分离 N2 和 O2，证据是 ▲ 。
用 H2O2 制氧的化学方程式为 ▲ 。
健康人不能高流量吸氧的原因 ▲ （写一条）。
12.（8 分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，某校兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 查阅资料：硫酸镍（化学式 NiSO4）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属的活动性顺序
【提出猜想】兴趣小组结合已知的金属活动性顺序，作出以下猜想。猜想一：Ni>Zn>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：（1） ▲ 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验内容 现象 结论
（2） ▲ 镍片上有气泡产生 铜片上无明显变化 猜想 ▲ 错误
（3）先用试管取打磨过的锌片， 再向试管中加入适量 NiSO4 溶液 锌片上 ▲ 猜想三正确
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（4）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是 ▲ 。步骤②中生成金属 C 的化学方程式是 ▲ 。
【反思评价】（5）合理开发城市“金属矿山”的意义是 ▲ (答 1 条即可）。
13.（8 分）某工厂的废气中含有 N2、NO、CO、SO2 及粉尘。常用赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3） 和石灰浆（主要成分是氢氧化钙）处理该废气，其工艺流程如下：（流程中每一步均完全反应）
请回答下列问题：
【查阅资料】SO2 能被 Ca（OH）2 吸收
除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 ▲ （填操作名称）的原理相似。经过除尘器后的气体属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。
工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将 CO 除去，其反应的化学方程式为 ▲ 。
沉淀室中加入石灰浆的目的是 ▲ 。
氧化室内发生反应的化学方程式为 ▲ ，该反应属于 ▲ （填反应类型）反应。
吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是 ▲ 。
14.（8 分）铜是生活中很常见的金属。
（1）“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应证明铁的金属活动性比铜 ▲ （填“强”或“弱”）。
（2）通过捶打可将金属铜加工成形状各异的精美铜制品，这是利用了铜的 ▲ 性。
（3）铜制品使用一段时间后会生锈，俗称铜绿，其主要成分为 Cu2(OH)2CO3。铜生锈可能是铜与空气中氧气、水和 ▲ 长时间接触导致的。
（4）绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。为
了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，小明取了 10.00g 该样品（杂质不参加反应也不溶于水和硫酸），加入足量稀硫酸充分反应，化学方 程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，测得产生的
CO2 的质量与时间关系如图所示。 根据化学方程式计算该颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数[Cu2(OH)2CO3 的相对分子质量为 222]（写出详细解题过程）。2024—2025学年第二学期三月质量监测 A.①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B.②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
九年级 化学试卷
C.③既可探究 CO2的密度比空气大，又可说明 CO2不能燃烧也不支持燃烧
（试卷总分：45分 考试时间：化学、物理合卷100分钟）
D.④既可探究水由氢、氧元素组成，又可说明正负极气体的质量比约为 1∶2
请将答案写在答题卷上
5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不．正确的是（ ）
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 物质由元素组成，一种元素只能组成一种物质
一、选择题（每题仅一个选项符合题意，共 10 题，每题 1.5 分，共 15 分）
C. 物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化
1.化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是（ ） D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应．．
A.道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B.张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 6. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案不．能．达到实验目的的是（ ）
C.徐光宪在稀土化学领域做出卓越贡献 D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列描述与化学用语对应正确的是（ ）
B 比较黄铜片和纯铜片的硬度 将黄铜片和纯铜片互相刻画
A. 硫酸钾：K2S B. 2个氮原子：2N2
2 C 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
C. 两个硝酸根离子：2NO —3 D. Fe2O3中 Fe 的化合价：Fe2 O3 D 鉴别稀硫酸和食盐水 分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色
3.“见微知著，睹始知终”的智慧可用于化学学习。下图为碳单质的结构示意图，相关说法正
确的是（ ） 7.大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸(C6H11NSO3)，大蒜头受撞击后，蒜氨
酸会转化成大蒜素(C6H10S2O)，大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正
确的是（ ）
A.蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同 B.一个蒜氨酸分子中含有 1个 O3分子
C.大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D.大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸
金刚石 石墨 C60 碳纳米管 石墨烯 石墨炔
8.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不．相符的是（ ）A. 六种碳单质都是由碳原子直接构成的
B. 选项 劳动项目 化学知识石墨、石墨烯和石墨炔是同种物质
C. A 给新建铁护栏刷油漆 隔绝空气中的氧气和水防锈六种物质含有同种原子，但原子的排列方式不同
D. B 野炊后用沙土盖灭火堆 降温至着火点以下灭火金刚石非常坚硬，除它之外，其余物质都能在氧气中燃烧
C 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有甲烷可做燃料
4. D 清理鱼缸并通入空气 O 能供给呼吸化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列
实验得出的结论错．误．的是（ ）
9.在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼（Mo2C）负载金原子”组成的高效催化剂，
使水煤气中的 CO 和 H O 在 120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正
红磷
浓 酚酞 白磷 确的是（ ）
氨 溶液
水 变红 热水
白磷
2024—2025学年第二学期三月质量监测 九年级化学 试卷第1页,共3页
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2024—2025学年第二学期三月质量监测 A.①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B.②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
九年级 化学试卷
C.③既可探究 CO2的密度比空气大，又可说明 CO2不能燃烧也不支持燃烧
（试卷总分：45分 考试时间：化学、物理合卷100分钟）
D.④既可探究水由氢、氧元素组成，又可说明正负极气体的质量比约为 1∶2
请将答案写在答题卷上
5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不．正确的是（ ）
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 物质由元素组成，一种元素只能组成一种物质
一、选择题（每题仅一个选项符合题意，共 10 题，每题 1.5 分，共 15 分）
C. 物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化
1.化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是（ ） D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应．．
A.道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B.张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 6. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案不．能．达到实验目的的是（ ）
C.徐光宪在稀土化学领域做出卓越贡献 D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列描述与化学用语对应正确的是（ ）
B 比较黄铜片和纯铜片的硬度 将黄铜片和纯铜片互相刻画
A. 硫酸钾：K2S B. 2个氮原子：2N2
2 C 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
C. 两个硝酸根离子：2NO —3 D. Fe2O3中 Fe 的化合价：Fe2 O3 D 鉴别稀硫酸和食盐水 分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色
3.“见微知著，睹始知终”的智慧可用于化学学习。下图为碳单质的结构示意图，相关说法正
确的是（ ） 7.大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸(C6H11NSO3)，大蒜头受撞击后，蒜氨
酸会转化成大蒜素(C6H10S2O)，大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正
确的是（ ）
A.蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同 B.一个蒜氨酸分子中含有 1个 O3分子
C.大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D.大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸
金刚石 石墨 C60 碳纳米管 石墨烯 石墨炔
8.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不．相符的是（ ）A. 六种碳单质都是由碳原子直接构成的
B. 选项 劳动项目 化学知识石墨、石墨烯和石墨炔是同种物质
C. A 给新建铁护栏刷油漆 隔绝空气中的氧气和水防锈六种物质含有同种原子，但原子的排列方式不同
D. B 野炊后用沙土盖灭火堆 降温至着火点以下灭火金刚石非常坚硬，除它之外，其余物质都能在氧气中燃烧
C 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有甲烷可做燃料
4. D 清理鱼缸并通入空气 O 能供给呼吸化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列
实验得出的结论错．误．的是（ ）
9.在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼（Mo2C）负载金原子”组成的高效催化剂，
使水煤气中的 CO 和 H O 在 120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正
红磷
浓 酚酞 白磷 确的是（ ）
氨 溶液
水 变红 热水
白磷
2024—2025学年第二学期三月质量监测 九年级化学 试卷第1页,共3页
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A. 如图涉及的物质中只含有一种金属元素 依据文章内容回答下列问题。
B. 该反应两种生成物中单质与氧化物的质量比为 44：2 （1）供氧方式主要有 ▲ （写出一种即可）。
C. 该反应中金原子的质量不断减少 （2）深冷法制氧利用了物质的 ▲ （填“物理性质”或“化学性质”）差异。
D. 该反应前后分子和原子的数目均不变 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是 ▲ （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大越有利于分离 N2和 O2，证据是 ▲ 。
10.CuSO4·5H2O和 KCl在医学领域具有非常广泛的应用。下图是 CuSO4·5H2O和 KCl在不同温 （5）用 H2O2制氧的化学方程式为 ▲ 。
度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不．正．确．的是（ ）
（6）健康人不能高流量吸氧的原因 ▲ （写一条）。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
CuSO ·5H O 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 12.（8分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有4 2
溶解度/g
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 锌、铜、镍（Ni）三种金属，某校兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
查阅资料：硫酸镍（化学式 NiSO4）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属的活动性顺序
【提出猜想】兴趣小组结合已知的金属活动性顺序，作出以下猜想。
猜想一：Ni>Zn>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：（1） ▲ 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
A．物质M为 CuSO4·5H2O
B．a点对应的温度 t1<30℃ 实验内容 现象 结论
C．将 40℃时 70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水 50g 镍片上有气泡产生
（2） ▲ 猜想 ▲ 错误
D．将 50℃时M、N的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 铜片上无明显变化
二、非选择题（共 4 题，共 30 分） （3）先用试管取打磨过的锌片，
11.（6分）【科普阅读】 再向试管中加入适量 NiSO4溶液 锌片上 ▲ 猜想三正确
生活中有时需要用到高浓度 O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋、制氧机、化学制氧......
氧气瓶和氧气袋中的 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 O2。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人
员在一定条件下分别将 N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对 N2、O2的吸附情况、结果如图
乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。化学制氧常用 H2O2作为原料。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会造成氧气中毒、呼吸抑制、
视网膜病变等不良影响，危害我们的身体健康。因此不能盲目吸氧。
（4）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是 ▲ 。步骤②中生成金属 C的化学方程式是 ▲ 。
【反思评价】（5）合理开发城市“金属矿山”的意义是 ▲ (答 1条即可）。
13.（8分）某工厂的废气中含有 N2、NO、CO、SO2及粉尘。常用赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）
和石灰浆（主要成分是氢氧化钙）处理该废气，其工艺流程如下：（流程中每一步均完全反应）
2024—2025学年第二学期三月质量监测 九年级化学 试卷第2页,共3页
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A. 如图涉及的物质中只含有一种金属元素 依据文章内容回答下列问题。
B. 该反应两种生成物中单质与氧化物的质量比为 44：2 （1）供氧方式主要有 ▲ （写出一种即可）。
C. 该反应中金原子的质量不断减少 （2）深冷法制氧利用了物质的 ▲ （填“物理性质”或“化学性质”）差异。
D. 该反应前后分子和原子的数目均不变 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是 ▲ （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大越有利于分离 N2和 O2，证据是 ▲ 。
10.CuSO4·5H2O和 KCl在医学领域具有非常广泛的应用。下图是 CuSO4·5H2O和 KCl在不同温 （5）用 H2O2制氧的化学方程式为 ▲ 。
度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不．正．确．的是（ ）
（6）健康人不能高流量吸氧的原因 ▲ （写一条）。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
CuSO ·5H O 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 12.（8分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有4 2
溶解度/g
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 锌、铜、镍（Ni）三种金属，某校兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
查阅资料：硫酸镍（化学式 NiSO4）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属的活动性顺序
【提出猜想】兴趣小组结合已知的金属活动性顺序，作出以下猜想。
猜想一：Ni>Zn>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：（1） ▲ 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
A．物质M为 CuSO4·5H2O
B．a点对应的温度 t1<30℃ 实验内容 现象 结论
C．将 40℃时 70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水 50g 镍片上有气泡产生
（2） ▲ 猜想 ▲ 错误
D．将 50℃时M、N的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 铜片上无明显变化
二、非选择题（共 4 题，共 30 分） （3）先用试管取打磨过的锌片，
11.（6分）【科普阅读】 再向试管中加入适量 NiSO4溶液 锌片上 ▲ 猜想三正确
生活中有时需要用到高浓度 O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋、制氧机、化学制氧......
氧气瓶和氧气袋中的 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 O2。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人
员在一定条件下分别将 N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对 N2、O2的吸附情况、结果如图
乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。化学制氧常用 H2O2作为原料。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会造成氧气中毒、呼吸抑制、
视网膜病变等不良影响，危害我们的身体健康。因此不能盲目吸氧。
（4）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是 ▲ 。步骤②中生成金属 C的化学方程式是 ▲ 。
【反思评价】（5）合理开发城市“金属矿山”的意义是 ▲ (答 1条即可）。
13.（8分）某工厂的废气中含有 N2、NO、CO、SO2及粉尘。常用赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）
和石灰浆（主要成分是氢氧化钙）处理该废气，其工艺流程如下：（流程中每一步均完全反应）
2024—2025学年第二学期三月质量监测 九年级化学 试卷第2页,共3页
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请回答下列问题：
【查阅资料】SO2能被 Ca（OH）2吸收
（1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 ▲ （填操作名称）的
原理相似。经过除尘器后的气体属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将 CO除去，其
反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）沉淀室中加入石灰浆的目的是 ▲ 。
（4）氧化室内发生反应的化学方程式为 ▲ ，该反应属于 ▲ （填反应类型）反应。
（5）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是 ▲ 。
14.（8分）铜是生活中很常见的金属。
（1）“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应证明铁的
金属活动性比铜 ▲ （填“强”或“弱”）。
（2）通过捶打可将金属铜加工成形状各异的精美铜制品，这是利用了铜的 ▲ 性。
（3）铜制品使用一段时间后会生锈，俗称铜绿，其主要成分为 Cu2(OH)2CO3。铜生锈可能是
铜与空气中氧气、水和 ▲ 长时间接触导致的。
（4）绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。为
了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，小明取了 10.00g该样品（杂质
不参加反应也不溶于水和硫酸），加入足量稀硫酸充分反应，化学方
程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，测得产生的
CO2的质量与时间关系如图所示。 根据化学方程式计算该颜料样品
中碱式碳酸铜的质量分数[Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为 222]（写
出详细解题过程）。
2024—2025学年第二学期三月质量监测 九年级化学 试卷第3页,共3页
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请回答下列问题：
【查阅资料】SO2能被 Ca（OH）2吸收
（1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 ▲ （填操作名称）的
原理相似。经过除尘器后的气体属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将 CO除去，其
反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）沉淀室中加入石灰浆的目的是 ▲ 。
（4）氧化室内发生反应的化学方程式为 ▲ ，该反应属于 ▲ （填反应类型）反应。
（5）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是 ▲ 。
14.（8分）铜是生活中很常见的金属。
（1）“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应证明铁的
金属活动性比铜 ▲ （填“强”或“弱”）。
（2）通过捶打可将金属铜加工成形状各异的精美铜制品，这是利用了铜的 ▲ 性。
（3）铜制品使用一段时间后会生锈，俗称铜绿，其主要成分为 Cu2(OH)2CO3。铜生锈可能是
铜与空气中氧气、水和 ▲ 长时间接触导致的。
（4）绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。为
了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，小明取了 10.00g该样品（杂质
不参加反应也不溶于水和硫酸），加入足量稀硫酸充分反应，化学方
程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，测得产生的
CO2的质量与时间关系如图所示。 根据化学方程式计算该颜料样品
中碱式碳酸铜的质量分数[Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为 222]（写
出详细解题过程）。
2024—2025学年第二学期三月质量监测 九年级化学 试卷第3页,共3页
{#{QQABQYK44gqwggRACY7KRwXgCEiQkJOSJaoORQAQuAQKwBFIFAA=}#}2024—2025 学年第二学期三月质量监测
九年级 化学答案和评分标准
一、选择题（每题仅一个选项符合题意，共 10 题，每题 1.5 分，共 15 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D B A D B D C
二、非选择题（共 4 题，共 30 分。化学方程式均为 1.5 分，条件、气体符号、
配平未写扣 0.5 分，不重复扣分，化学式写错不得分）
11.（6分）
（1）氧气瓶或氧气袋或制氧机或化学制氧（写一个）（0.5分）
（2）物理性质（1分）
（3）Ⅱ（1分，写 2或②等均不得分）
（4）吸附压越大，N2吸附率显著增大，O2吸附率较小且变化不大（1分，缺一项扣 0.5分）
MnO2
（5）2H2O2 = 2H2O + O2↑（1.5分）
（6）氧气中毒或呼吸抑制或视网膜病变（1分）
12.（8分）
（1）Zn>Ni>Cu（1分，元素符号写错不得分）
（2）取两支试管，分别加入大小、形状相同且打磨过的镍片和铜片，再分别加入等体积、
等浓度的稀盐酸（稀硫酸）（1.5分，“大小、形状相同”、“打磨”、“等体积、等浓度”各 0.5
分，若稀盐酸或者稀硫酸写错不得分）；
二（1分，写为 2、②或者Ⅱ等均不得分）
（3）有固体析出、有银白色固体析出或者有固体生成（1分）
（4）将固体混合物中的 Zn 和 Ni反应完全（1分）；
Zn + NiSO4 = ZnSO4 + Ni（1.5分）
（5）节约金属资源、防止污染环境（1分，其余合理答案均得分）
13.（8分）
（1）过滤（1分，错别字不得分）；混合物（1分，错别字不得分）
高温
（2）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（1.5分）
（3）除去混合气体中的 CO2、SO2（1分，少一个扣 0.5分，写错不得分）
（4）2NO + O2 = 2NO2（1.5分）；化合（1分，错别字不得分）
（5）增大石灰浆与气体的接触面积，是反应更快更充分（1分，缺一扣 0.5分）
14.（8分）
（1）强（1分） （2）延展（1分，错别字不得分） （3）CO2或二氧化碳（1分）
（4）方法一：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为 x............（0.5分）
Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑
222 44.......（0.5分）
x 1.32g....（0.5分）
222/44 = x/1.32g........................................................（1分）
x=6.66g......................................................................（1分）
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样品中 Cu2（OH）2CO3的质量分数为 6.66g/10.00g = 66.6%...（1分）
答：颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数为 66.6%。...............（0.5分）
方法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量分数为 x.........（0.5分）
Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑
222 44......（0.5分）
10g·x 1.32g..（0.5分）
222/44 = 10g·x/1.32g..............................................（1分）
x=66.6%..................................................................（2分）
答：颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数为 66.6%。........（0.5分）
（解题过程中未带单位扣 0.5分，不重复扣分）
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