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浙教版2024-2025学年七年级下科学第2章 物质的微观结构 单元测试卷
（解析版）
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（　　）
A．分子停止运动 B．分子体积缩小
C．分子间间隔减小 D．分子种类发生变化
【答案】C
【解析】酒精温度计遇冷读数下降，分子间有间隔，温度降低，间隔会变小
故答案为C。
2．下列事例中，能说明分子在不停地做无规则运动的是（　　）
A．春天，柳絮飞扬 B．夏天，荷花飘香
C．秋天，黄沙扑面 D．冬天，雪花飘飘
【答案】B
【解析】【柳絮飞扬、黄沙扑面、雪花飘飘，都是描述物体的机械运动；荷花飘香是花香分子不断运动的结果，能说明分子在不停地做无规则运动。
故答案为：B。
3．关于水的组成，下列说法正确的是（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢分子和氧分子组成的
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
【答案】C
【解析】 A.水是一种物质，不能由氢气、氧气两种物质组成，故A错误；
B.水是由水分子构成的，故B错误；
C.水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D.水是由水分子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D错误。
故选C。
4．科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是
A．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
B．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同
C．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
D．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
【答案】A
【解析】A、氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，结构可能不同，故A错误；
B、分子构成不同的物质，物理性质可能不同，所以B选项是正确的；
C、4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的，所以C选项是正确的；
D、4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的，所以D选项是正确的.
故答案为：A。
5．下列有关物质、分子及原子之间关系的图示，正确的是(　　)。
A．原子→分子→物质 B．分子→原子→物质
C． D．
【答案】C
【解析】有的物质是由原子直接构成，有的物质是由分子直接构成，有的物质是由离子直接构成，分子又是由原子构成。
故答案为：C。
6．2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
【答案】C
【解析】原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意可知镥原子的核外电子数为71，则镥原子的质子数为71，中子数为106.
故答案为：C。
7．“冰七”（IeeVII）一般是在强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会排列成非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（　　）
A．单个水分子可以形成“冰七”
B．“冰七”中的水分子不再运动
C．海水在一定条件下可以形成“冰七”
D．“冰七”和水的化学性质不同
【答案】C
【解析】A、由题目信息可知，"冰七"中水分子会排列成非常整齐有规则的冰晶，所以单个水分子不可能形成“冰七”，不符合题意；
B、分子总是在不断运动着，"冰七”中的水分子也在不断运动，不符合题意；
C、在深海中的强压力作用下海水可以形成“冰七”，符合题意；
D、同种分子的化学性质相同，“冰七"和水都是由水分子构成的，其化学性质相同，不符合题意；
故选C。
8．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦-3”。已知“氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。若以“O”代表电子、“”代表质子、“●”代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦-3”原子结构的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】“氦-3”原子中质子数为2，中子数为1，电子数为2，即原子核由2个质子和1个中子构成，核外2个电子。
故选D。
9．有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是(　　)
A．A和B是同种原子
B．B和C核外电子数相等
C．A和B是同种元素，且互为同位素原子
D．A和B核电荷数不同
【答案】C
【解析】 A、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以A和B不是同一种原子，故A 错；
B、核外电子数等于核内质子数，B和C核外电子数不相等，故B错；
C、同位素是指质子数相同，中子数不同，A和B都是氧元素，是同种元素，且互为同位素原子，故C 正确；
D、核电荷数等于核内质子数，A和B核电荷数相同，故D错。
故选：C。
10．在研究空气成分的历史上，许名科学家做了大量的研究。下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为+1价的是(　　)
A．“亚硝蒸气” (NO2) B．“亚硝空气” (NO)
C．“减缩的亚硝空气” (N2O) D．“燃素化空气” ( N2)
【答案】C
【解析】单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零。
A、NO2中氧显-2价，氮元素的化合价为+4，故选项错误。
B、NO中氧显-2价，氮元素的化合价为+2，故选项错误。
C、N2O中氧显-2价，氮元素的化合价为+1，故选项正确。
D、N2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项错误。
故选：C。
11．钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同
C．电性相同 D．属于同一种元素
【答案】D
【解析】A. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，核外电子数比钠原子少了一个电子，故错误；
B. 因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，只是电子发生了改变，核内中子数不变，故错误；
C. Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子不显电性，故错误；
D. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，但质子数不变，所以属于同种元素，故正确；
故答案为：D。
12．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（　　）
A．H2O 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素+2
B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价
C．2SO3中的“2”表示2种三氧化硫气体
D．Cu2+中的“2+” 表示铜离子中含有2个质子
【答案】B
【解析】A.H2O中的2表示在一个水分子中含有2个氢原子，故A错误；
B.中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故B正确；
C. 2SO3中的2表示2个三氧化硫分子，故C错误；
D. Cu2+中的2+表示每个铜离子中带2个单位的正电荷，故D错误。
故答案为：B。
13．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197.0
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子核带有79个单位的正电荷
【答案】D
【解析】A、金元素属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，正下方的数是相对原子质量；金原子相对原子质量为197.0，不是中子数为197.0，错误；
C、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；金原子的核外电子数=原子序数=79，错误；
D、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，金原子的质子数=原子序数=79，1个质子带1个单位的正电荷，一个金原子核带有79个单位的正电荷，正确。
故答案为：D。
14．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是(　　)
A．N4由2个N2分子构成
B．N4是一种单质
C．N4转化为N2是物理变化
D．N4与N2的组成元素相同，因此性质相同
【答案】B
【解析】A. N4是由N4分子构成的，不是2个N2分子构成，故错误。
B. 单质是含有一种元素的纯净物，N4属于单质，故正确。
C. N4转化为N2是生成了新物质，发生了化学变化，故错误。
D. 分子的结构决定性质，N4与N2结构不同性质一定不同，故错误。
故答案为：B。
15．某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】设金属的元素符号为R，化合价为x，相对原子质量为y，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物的化学式为R（OH）x，则y+35.5x=M，y+17x＝N，解得x＝ 。
故选B。
二、填空题（共7小题,16-18题每题1分，其余每空2分,共40分）
16．化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
（1）1个铁原子　 　； 2个镁离子　 　； 3个氯分子　 　；
（2）写出三种物质的化学式
氮气　 　；五氧化二磷　 　；氢氧化钙　 　。
【答案】（1）Fe；2Mg2+；3Cl2
（2）N2；P2O5；Ca（OH）2
【解析】（1）1个铁原子表示为Fe；
2个镁离子表示为2Mg2+；
3个氯分子表示为3Cl2。
（2）氮气化学式为N2；
五氧化二磷化学式为P2O5；
氢氧化钙化学式为Ca（OH）2。
17．请将下列表格补充完整：
离子的名称 离子的符号 离子所带电荷数
氢氧根离子 　 　 -1
硫酸根离子 　 　 -2
硝酸根离子 　 　 -1
碳酸根离子 　 　
碳酸氢根离子 　 　
铵根离子 　 　 +1
【答案】OH-；SO42-；NO3-；-2；-1；NH4+
【解析】氢氧根离子符号为 OH- ，硫酸根离子符号为 SO42- ；硝酸根离子符号为 NO3- ；碳酸根离子带2个单位负电荷，碳酸氢根离子带一个单位负电荷，铵根离子符号为 NH4+ 。
故答案为： OH- ； SO42- ； NO3- ；－2；－1； NH4+ 。
18．用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式。　 　。
（2）CO2中2表示的意义　 　。
（3）地壳中含量最多的金属元素是　 　。
（4）4个铵根离子　 　。
（5）H2SO4中硫元素的化合价是　 　。
（6）符号“6”的含义　 　。
【答案】（1）N2
（2）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
（3）Al
（4）4NH4+
（5）H2SO4+6
（6）6个铜原子
【解析】（1）空气中含量最多的物质是氮气，化学式为：N2；
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以CO2中2表示的意义是：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（3）地壳中含量最多的金属元素是Al；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个铵根离子表示为4NH4+；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以H2SO4中硫元素的化合价是H2SO4+6；
（6）标在化学符号前面的数字表示微粒的个数，符号“6Cu”的含义是：6个铜原子。
故答案为：（1）N2；（2）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；（3）Al；（4）4NH4+；
（5）H2SO4+6；（6）6个铜原子。
19．甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料使用。用“”表示碳原子，“○”表示氢原子，甲烷分子可表示为
（1）甲烷的化学式为　 　
（2）每个甲烷分子由　 　个原子构成
（3）甲烷中碳元素的化合价为　 　
【答案】（1）CH4
（2）5
（3）-4
【解析】（1）由图可知，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故甲烷的化学式写为CH4。
（2）由图可知，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，即每个甲烷分子由5个原子构成。
（3）甲烷中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则甲烷中碳元素的化合价为-4价。
20．如图是做气体扩散现象的实验装置。其中一瓶是红棕色的二氧化氮气体，另一瓶是空气。
（1）若较短时间内能观察到气体发生了扩散，二氧化氮气体应该盛放在　 　填（“A”或“B”）瓶。
（2）抽出玻璃板，一段时间后可观察到　 　。
（3）实验时，若环境温度分别为①0℃②20℃③30℃，则在　 　（填序号）温度下气体扩散最快。
【答案】（1）A
（2）两瓶中气体混合均匀
（3）③
【解析】（1）二氧化氮的密度大，空气的密度小，将装有二氧化氮的A瓶子放在上面，空气放在下面，由于重力作用，可以加快二者分子的扩散速度；
（2）抽出玻璃板，一段时间后可观察到两瓶中气体混合均匀；
（3）温度越高，则气体分子运动越快，故选③。
21． 2023年9月21日“天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，新晋“太空教师”景海鹏、朱杨柱、桂海潮为青少年带来一场精彩的太空科普课，演示了奇妙“乒乓球”、又见陀螺等实验。
（1）奇妙“乒乓球”实验：用水袋挤出一个水球，将毛巾包在球拍表面，一挥拍，就可以像打乒乓球一样来回击打水球。太空中的水聚集成球状不散开，是因为分子之间存在　 　。
（2）又见陀螺实验：利用旋转的金属陀螺实现太空转身。金属陀螺从地球带到太空质量　 　 (选填“变大”“不变”或“变小”)
【答案】（1）引力
（2）不变
【解析】（1） 太空中的水聚集成球状不散开，是因为分子之间存引力；
（2）金属陀螺从地球带到太空时，虽然位置发生改变，但是质量保持不变。
22． 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为　 　原子。
【答案】元素；26；同位素
【解析】物质是由元素组成的，物质中的“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，这里的“铁”指的是元素，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 26。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。
三、实验探究题（共5小题,每空2分,共40分）
23．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。
（1）A属于　 　元素（填元素种类）；
（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　 　；
（3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为　 　；
（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z的化学性质相似
【答案】（1）非金属
（2）
（3）
（4）A
【解析】（1）A为硅元素，属于非金属元素。
（2）B元素为镁元素，D为氯元素，二者形成化合物化学式为 。
（3） E粒子带1个单位正电荷，则该粒子质子数为11，为钠离子，符号为 。
（4）由元素周期表同一周期元素从左向右原子序数递增的排列规律可知，原子序数Z>Y，A正确；原子中质子数＝电子数，则核外电子数X>Y，B错误；Y和Z在同一周期不同族，化学性质不相似，C错误。
故答案为：（1）非金属；（2） ；（3） ；（4）A。
24．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
（1）由前两行内容对照可得出的规律：元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的　 　数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的　 　可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为　 　。
（4）利用表中所给内容，请写出硫酸镁的化学式：　 　。
【答案】（1）电荷
（2）化合价
（3）Fe2+
（4）MgSO4
【解析】（1）由常见的几种离子和对应元素及原子团在化合物中的化合价，可得出的规律是：元素或原子的化合价数值往 往与相应离子所带的电荷数相等。
（2）与对应元素及原子团在化合物中的化合价与所能形成化合物的化学式，氢元素显+1价，氯元素显-1价，硫酸根 显-2价，形成酸的化学式分别为HCl、H2SO4， 通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
（3）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根显-2价，铁元素显-2价，则阳离子是亚铁离子；其离子符号为Fe2+。
（4）硫酸钠中镁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为MgSO4。
25．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子
（2）Na+与Cl-
（3）2
（4）甲
【解析】（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子；
（2）构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，离子符号分别为：Na+、Cl-；
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由甲、乙、丙三种微粒的微观示意图可知，三种微粒共有2种质子数，共表示两种元素；
（4）原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所以甲的质量最大。
26．制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙 (纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
请回答下列问题：
（1）变压吸附制氧的原理是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　 　 (填“Ⅰ” “Ⅱ”或“Ⅲ” )。
（3）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是　 　。
（4）从使用的安全角度，吸氧时，应避免吸烟或接近任何火源，原因是　 　。
【答案】（1）物理变化
（2）Ⅱ
（3）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大
（4）氧气具有助燃性，防止火灾或爆炸
【解析】（1）由文中描述可知，在整个过程中没有新物质生成，可知变压吸附制氧属于物理变化。
（2）一个氧分子由两个氧原子构成，由图可知氧分子分解成氧原子的过程是图中的Ⅱ。
（3）由图乙可知，在25℃时，增大吸附压，氮气的吸附量快速增大，但氧气的吸附量变化不大且吸附量少。
（4）氧气具有助燃性，能支持燃烧，吸氧时，周围氧气浓度较大，在附近吸烟或周围存在火源，可能会导致剧烈燃烧，从而导致火灾或爆炸。
27．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的。 自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似“嵌着葡萄干的面包”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验、实验做法如图1：
①放射源：放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍：.
②金箔：作为靶子，厚度 重叠了3000层左右的原子：
③荧光屏：α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜：通过显微镜观察闪光，且通过 360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）1μm 金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明　 　
（3）如图2能正确反映他的实验结果的示意图是　 　。
【答案】（1）不会；原子核
（2）原子核外有一个非常大的空间
（3）乙
【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的；
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变；
（3）正确反映他的实验结果的示意图是乙。
四、解答题（共5小题,共35分）
28．清明节吃“青团”是湖州人的一种传统习俗。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油中C、H、O元素的质量比为　 　。
（2）计算侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量分数（精确到0.1%）。
（3）5.84 克侧柏莲酮芳香油中的碳元素质量与多少克葡萄糖（C6H12O6）中的碳元素质量相同。
【答案】（1）60：5：8
（2）C10H10O的相对分子质量=12×10+10+16=146
碳元素的质量分数=120/146 × 100%=82.2%
（3）侧柏莲酮芳香油中碳元素质量=5.84g×120/146=4.8g葡萄糖中碳元素的质量分数=6×12/6×12+12+6×16=40%葡萄糖的质量=4.8g/40%=12g
【解析】（1）元素质量比等于各元素相对原子质量总和之比。侧柏莲酮芳香油中C、H、O元素的质量比=（12×10）：（1×10）：16=60：5：8
（2）元素质量分数等于该元素的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量的比值；
（3）化合物中某元素质量=该物质的质量×该元素的质量分数，根据碳元素的质量守恒列式进行计算。
29．铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，常见症状有无力、头晕、气短等。
（1）某些食物中富含铁，可以预防和治疗缺铁性贫血。如每 100克鸭血中约含有30.5 毫克的铁，这里指的“铁”　 　（选填“能”或“不能”）被磁铁所吸出。
（2）市场上有一种常见的补铁药物：琥珀酸亚铁（C4H4FeO4），其规格如下表所示：
【药物名称】 琥珀酸亚铁片剂
【成分】 每片含琥珀酸亚铁0.1 克及其它辅料蔗糖等。
【适应症】 缺铁性贫血的预防及治疗。
【用法与用量】 口服
用于治疗： 成人一日2~4片， 儿童一日1~3片， 分次服用
用于预防： 成人一日1片，孕妇一日2片， 儿童一日0.5片
【用后须知】 如服用过量或出现严重不良反应， 应立即就医
①琥珀酸亚铁中的碳、氢元素质量之比为　 　。
②儿童为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，一天可摄入铁多少毫克？请通过计算说明。（结果保留一位小数）
（3）小明感到头晕、气短，认为自己得了缺铁性贫血症。作为他的同学，你的建议是：　 　。
【答案】（1）不能
（2）12：1； 16.3mg
（3）补充鸭血等富含铁元素的食物（合理即可）
【解析】（1）食物中铁指的是铁元素，不是铁单质，不能被磁铁吸引。
（2） ①琥珀酸亚铁中的碳、氢元素质量之比为12：1。② 儿童为了预防缺铁性贫血， 一日服用0.5片 ， 每片含琥珀酸亚铁0.1 克，则 一天可摄入铁100毫克×0.5×＝ 16.3mg.
（3）由题中所给信息“ 铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，常见症状有无力、头晕、气短等 ”，小明认为自己得到缺铁性贫血，应建议他适量补充鸭血等富含铁元素的食物。
故答案为：（1）不能；（2）12：1； 16.3mg；（3）补充鸭血等富含铁元素的食物（合理即可）。
30．物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。
（1）已知钾原子质量为一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为　 　。
（2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是　 　。
（3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。
①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为　 　。
②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=　 　。
【答案】（1）39
（2）Cu
（3）1∶2；4
【解析】(1)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为3.25 x12 = 39；
(2)等质量(设为mg)的两种金属所含原子个数比为，因此等质量的两种金属所含原子个数较多的是Cu；
(3)①乙酸的化学式为C2H4O2；其中碳原子和氢原子的个数比为2：4=1：2；
②乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=44-2x12-16=4。
31．2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分中含有　 　种元素。
（2）中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为　 　。
（3）的相对分子质量为　 　。
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）4
（2）1：1：2：6
（3）186
（4）
【解析】(1)由化学式中元素符号的种类数量便可得出。
（2）由化学式中元素符号右下角数字之比可得出。
（3）相对分子质量等于各元素相对原子质量总和，（7+27+2×28+6×16）=186
（4）物质中元素的质量分数可以通过化学计算，也可以由元素的质量除以物质的质量计算得到，将该公式变形可得元素的质量=物质的质量×物质中元素的质量分数
32．阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的　 　。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有　 　种元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是　 　。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成　 　（填元素符号）。
【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
（4）He
【解析】（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的同位素；
（2） 氘 表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子，也属于氢元素， 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O） 这三种物质所含元素共有氢、氧2种元素，
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 3x2+16=22
（4）β-衰变过程中，原子核内一个中子转变成一个质子，质子数增加1个，原子核中的质子数与中子数的和不变，则氚3H发生-衰变后成为He。
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浙教版2024-2025学年七年级下科学第2章 物质的微观结构 单元测试卷
考试时间：120分钟 满分：160分
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（　　）
A．分子停止运动 B．分子体积缩小
C．分子间间隔减小 D．分子种类发生变化
2．下列事例中，能说明分子在不停地做无规则运动的是（　　）
A．春天，柳絮飞扬 B．夏天，荷花飘香
C．秋天，黄沙扑面 D．冬天，雪花飘飘
3．关于水的组成，下列说法正确的是（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢分子和氧分子组成的
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
4．科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是
A．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
B．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同
C．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
D．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
5．下列有关物质、分子及原子之间关系的图示，正确的是(　　)。
A．原子→分子→物质 B．分子→原子→物质
C． D．
6．2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
7．“冰七”（IeeVII）一般是在强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会排列成非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（　　）
A．单个水分子可以形成“冰七” B．“冰七”中的水分子不再运动
C．海水在一定条件下可以形成“冰七” D．“冰七”和水的化学性质不同
8．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦-3”。已知“氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。若以“O”代表电子、“”代表质子、“●”代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦-3”原子结构的是(　　)
A． B．
C． D．
9．有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是(　　)
A．A和B是同种原子
B．B和C核外电子数相等
C．A和B是同种元素，且互为同位素原子
D．A和B核电荷数不同
10．在研究空气成分的历史上，许名科学家做了大量的研究。下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为+1价的是(　　)
A．“亚硝蒸气” (NO2) B．“亚硝空气” (NO)
C．“减缩的亚硝空气” (N2O) D．“燃素化空气” ( N2)
11．钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同
C．电性相同 D．属于同一种元素
12．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（　　）
A．H2O 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素+2
B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价
C．2SO3中的“2”表示2种三氧化硫气体
D．Cu2+中的“2+” 表示铜离子中含有2个质子
13．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197.0
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子核带有79个单位的正电荷
14．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是(　　)
A．N4由2个N2分子构成
B．N4是一种单质
C．N4转化为N2是物理变化
D．N4与N2的组成元素相同，因此性质相同
15．某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
二、填空题（共7小题,16~18题，每空1分，其余每空2分,共40分）
16．化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
（1）1个铁原子　 　； 2个镁离子　 　； 3个氯分子　 　；
（2）写出三种物质的化学式
氮气　 　；五氧化二磷　 　；氢氧化钙　 　。
17．请将下列表格补充完整：
离子的名称 离子的符号 离子所带电荷数
氢氧根离子 　 　 -1
硫酸根离子 　 　 -2
硝酸根离子 　 　 -1
碳酸根离子 　 　
碳酸氢根离子 　 　
铵根离子 　 　 +1
18．用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式。　 　。 （2）CO2中2表示的意义　 　。
（3）地壳中含量最多的金属元素是　 　。 （4）4个铵根离子　 　。
（5）H2SO4中硫元素的化合价是　 　。 （6）符号“6”的含义　 　。
19．甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料使用。用“”表示碳原子，“○”表示氢原子，甲烷分子可表示为
（1）甲烷的化学式为　 　
（2）每个甲烷分子由　 　个原子构成
（3）甲烷中碳元素的化合价为　 　
20．如图是做气体扩散现象的实验装置。其中一瓶是红棕色的二氧化氮气体，另一瓶是空气。
（1）若较短时间内能观察到气体发生了扩散，二氧化氮气体应该盛放在　 　填（“A”或“B”）瓶。
（2）抽出玻璃板，一段时间后可观察到　 　。
（3）实验时，若环境温度分别为①0℃②20℃③30℃，则在　 　（填序号）温度下气体扩散最快。
21． 2023年9月21日“天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，新晋“太空教师”景海鹏、朱杨柱、桂海潮为青少年带来一场精彩的太空科普课，演示了奇妙“乒乓球”、又见陀螺等实验。
（1）奇妙“乒乓球”实验：用水袋挤出一个水球，将毛巾包在球拍表面，一挥拍，就可以像打乒乓球一样来回击打水球。太空中的水聚集成球状不散开，是因为分子之间存在　 　。
（2）又见陀螺实验：利用旋转的金属陀螺实现太空转身。金属陀螺从地球带到太空质量　 　 (选填“变大”“不变”或“变小”)
22． 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为　 　原子。
三、实验探究题（共5小题,每空2分,共40分）
23．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。
（1）A属于　 　元素（填元素种类）；
（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　 　；
（3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为　 　；
（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z的化学性质相似
24．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
（1）由前两行内容对照可得出的规律：元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的　 　数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的　 　可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为　 　。
（4）利用表中所给内容，请写出硫酸镁的化学式：　 　。
25．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
26．制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙 (纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
请回答下列问题：
（1）变压吸附制氧的原理是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　 　 (填“Ⅰ” “Ⅱ”或“Ⅲ” )。
（3）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是　 　。
（4）从使用的安全角度，吸氧时，应避免吸烟或接近任何火源，原因是　 　。
27．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的。 自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似“嵌着葡萄干的面包”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验、实验做法如图1：
①放射源：放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍：.
②金箔：作为靶子，厚度 重叠了3000层左右的原子：
③荧光屏：α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜：通过显微镜观察闪光，且通过 360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）1μm 金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明　 　
（3）如图2能正确反映他的实验结果的示意图是　 　。
四、解答题（共5小题,共35分）
28．清明节吃“青团”是湖州人的一种传统习俗。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油中C、H、O元素的质量比为　 　。
（2）计算侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量分数（精确到0.1%）。
（3）5.84 克侧柏莲酮芳香油中的碳元素质量与多少克葡萄糖（C6H12O6）中的碳元素质量相同。
29．铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，常见症状有无力、头晕、气短等。
（1）某些食物中富含铁，可以预防和治疗缺铁性贫血。如每 100克鸭血中约含有30.5 毫克的铁，这里指的“铁”　 　（选填“能”或“不能”）被磁铁所吸出。
（2）市场上有一种常见的补铁药物：琥珀酸亚铁（C4H4FeO4），其规格如下表所示：
【药物名称】 琥珀酸亚铁片剂
【成分】 每片含琥珀酸亚铁0.1 克及其它辅料蔗糖等。
【适应症】 缺铁性贫血的预防及治疗。
【用法与用量】 口服
用于治疗： 成人一日2~4片， 儿童一日1~3片， 分次服用
用于预防： 成人一日1片，孕妇一日2片， 儿童一日0.5片
【用后须知】 如服用过量或出现严重不良反应， 应立即就医
①琥珀酸亚铁中的碳、氢元素质量之比为　 　。
②儿童为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，一天可摄入铁多少毫克？请通过计算说明。（结果保留一位小数）
（3）小明感到头晕、气短，认为自己得了缺铁性贫血症。作为他的同学，你的建议是：　 　。
30．物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。
（1）已知钾原子质量为一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为　 　。
（2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是　 　。
（3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。
①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为　 　。
②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=　 　。
31．2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分中含有　 　种元素。
（2）中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为　 　。
（3）的相对分子质量为　 　。
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
32．阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的　 　。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有　 　种元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是　 　。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成　 　（填元素符号）。
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