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2025届初三毕业班综合测试（一）
化学
本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Al 27 Si 28 Ce 140
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，以下广州地区博物馆典藏文物中，由金属材料制成的是
A. 透雕龙凤纹重环玉佩（西汉，现藏于南越王博物馆）
B. 兽面纹青铜盉（西周，现藏于广东省博物馆）
C. 檀香雕扇骨彩绘人物折扇（清，现藏于广东省博物馆）
D. 陶熏炉（西汉，现藏于广州博物馆）
2. 二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压
3. 检查装置气密性时，操作正确的情况下，若气密性良好，会出现的现象有
A. a B. a、b C. a、c D. b、c
4. 探究酸、碱化学性质实验中，不涉及的安全图标是
A. B. C. D.
5. 水墨画作品是中华优秀传统文化的重要组成部分，以下描述不正确的是
A. 制墨时，松木在窑内焖烧产生炭黑，发生了化学变化
B. 制砚时，用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，未发生化学变化
C. 造纸时，用草木灰水浸泡树皮，利用了草木灰的化学性质
D. 创作时，将墨绘于宣纸上，不需要考虑墨的化学性质
6. “可上九天揽月，可下五洋捉鳖”充分展现了我国科技实力。下列说法正确的是
A. “嫦娥六号”采回的月背土壤中，检测出高铝玄武岩，高铝玄武岩属于化合物
B. “天宫”空间站用到了铝基碳化硅材料，SiC属于化合物
C. “蛟龙”号载人潜水器可进行7000米级深潜科考，其外壳采用的钛合金属于纯净物
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用金刚石属于金属单质
7. 下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是
A. 富氧空气中，氧气的浓度为100%
B. 该过程中分子停止了运动
C. 不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同
D. 该过程中氧分子的化学性质发生了变化
8. 西村窑的胎体原料中含高岭土[主要成分是]，关于该物质的说法中正确的是
A. 该物质中含有9个氧原子
B. 相对分子质量为27×2＋28×2＋16×5＋16＋1×4
C. Al、O、H三种元素质量比为2：9：4
D. 铝元素的质量分数为
9. 利用生产聚氯乙烯塑料的过程中会产生大量HCl，如果不加以利用，既浪费也不环保。科学工作者寻找到了一种可以将HCl制成，实现氯资源再利用的方法，反应的主要过程如下图：
X常温下是一种常见的液态氧化物，下列说法不正确的是
A. X是生成物
B. 为使气体反应物充分混合，反应需要在干燥条件下进行
C. 纳米颗粒在反应中起催化作用
D. 图中转化涉及的反应中HCl与分子个数比是1：2
10. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 电解水时，加入NaOH增强导电性 溶液中的氢氧化钠分子可以自由移动
B 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，使得层间容易滑动
C 食品包装中充入以防腐 的化学性质不活泼
D CaO可用作干燥剂 CaO能与水反应
A. A B. B C. C D. D
11. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
A. 木材、煤炭和石油均含有碳元素
B. 煤通过综合利用可以得到多种化工产品
C. 能源结构逐渐向清洁低碳方向转变
D. 若燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明煤气充分燃烧
12. 我国科研人员克服了工艺控制上的重重困难，生产出厚度仅为0.015mm的超薄不锈钢精密箔材，超薄箔材的制备，需要材料在轧制过程中能够承受极大的形变而不破裂。以下关于该箔材的说法不正确的是
A. 该箔材的含碳量比生铁高
B. 金属材料能制成箔材是由于金属具有良好的延展性
C. 此成果打破了国外技术垄断
D. 通过改变不锈钢的组成，能够使其兼具耐腐蚀性和机械强度
13. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是
A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热
D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果
14. 关于下列实验的说法，正确的是
A. 实验①：可以通过浓氨水变红说明分子在不停地运动
B. 实验②：可以通过软塑料瓶变瘪说明能与水反应
C. 实验③：可以通过检验生成物，说明水由H、O两种元素组成
D. 实验④：可以通过比较熔化的快慢，探究合金与组分纯金属的熔点
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 灰氢是指化石燃料制氢；蓝氢是指在灰氢的基础上，使用碳捕集、利用与封存等技术，降低碳排放强度；绿氢是指电解水、光催化分解水等方法制氢，可以实现零碳排放。氢循环相关过程如下图所示：
（1）图中一定发生化学变化的过程有______。
（2）光催化分解水的化学反应方程式是______。
（3）写出可用于捕集的方法______（写化学反应方程式）。
（4）与灰氢相比，绿氢占比______，原因可能是______。
（5）固体镁基材料储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体，该材料储存的在常温常压下体积可达，固体材料储氢的优点是______（写一条即可）。
（6）易与水发生反应生成氢氧化镁和，请写出该过程的化学方程式______。据此可推测，镁基材料储氢时需注意的安全问题之一是______。
16. 宋代画家王希孟以精湛的分层技法，利用炭黑、石青（蓝铜矿）、石绿（孔雀石）、赭石绘制出《千里江山图》。
（1）石青主要成分为，其中铜元素为＋2价，则x=______。石青受热分解生成3种常见氧化物，请写出它们的化学式______。铜在元素周期表中的信息如图1所示，其相对原子质量为______，的核外电子数是______。
（2）矿物颜料也可用于冶炼金属。图2是部分含碳物质的分类与相应的化合价关系图，其中b点所代表的物质可还原赭石中的，写出化学反应方程式______，反应过程中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
17. 地球拥有丰富的水资源。
（1）海水的组成及海水盐分中各成分的质量分数如下图：
①海水中含量最多的元素是______，海水中钙元素的质量分数是______（保留两位小数）。
②由海水获得的粗盐中含有多种杂质离子，请写出其中的任意两种______（写离子符号）。经过除杂精制后，得到只含有NaCl和少量KCl的澄清滤液，再经过“一系列操作”后可得精盐。KCl和NaCl的溶解度如图所示：
“一系列操作”指______。
A．蒸发部分水分形成浓溶液后，趁热过滤
B．蒸发部分水分形成浓溶液后，冷却结晶
C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（2）察尔汗盐湖是锂盐的重要来源，锂元素相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
盐湖水经浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水，要从卤水中提取锂元素，使其以固体析出，可向滤液中加入含______（填“离子符号”）的物质，在______（填“较高”或“较低”）温度下进行______（填操作名称）。
18. 稀土是重要的战略资源，某氟碳铈矿含的质量分数为70%，以该氟碳铈矿为原料制备的一种工艺流程如下图：
已知：
①氟碳铈矿经氧化焙烧后的铈焙砂主要成分是（还含有少量等杂质）。
②与盐酸的反应与类似。
③既不溶于水也不溶于酸。
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，目的是______。请补全此过程的化学反应方程式：______
（2）酸浸时，与盐酸反应的化学方程式是______。
（3）已知混合溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH：
开始沉淀pH 完全沉淀pH
1.9 3.2
0.8 1.2
转化过程适宜的pH范围是______，控制该范围的理由是______。
（4）有同学认为铈焙砂中本来就含有，再经过一系列流程制备没有必要，请判断该说法是否合理，并给出理由______。
（5）上述流程中铈元素的转化率为90%，348t该氟碳铈矿理论上可制备的质量为______（结果保留整数）。
19. 某学习小组在实验室制取，并对燃烧的条件进行探究。
（1）仪器①的名称是______。
（2）若采用高锰酸钾制，请选择合适的发生装置______（从A～C中选择，实验仪器以外的用品根据需要补充），反应原理是______（用化学方程式表示）。
（3）图D中能说明燃烧需要的现象是______。该小组做了如图E的实验，发现蜡烛熄灭了，酒精灯还在燃烧，据此现象对燃烧的新认识是______。
（4）相同状况下，密度比空气大，但学习小组在如图F的实验中发现，高的蜡烛先熄灭，原因是______。对密闭容器中高低蜡烛熄灭顺序进一步探究时，发现当容器较大、蜡烛距离较远时，低的蜡烛先熄灭，可能的原因是______。
20. 根据已知信息进行预测或猜想，设计实验验证或探究，是化学学习常用的思路与方法。在学习酸的化学性质后，某学习小组进行了一系列探究与讨论。
（1）从物质分类的角度认识酸：向醋酸和柠檬酸中各滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号），由此推测醋酸和柠檬酸______（填“能”或“否”）用于除铁锈。
（2）从能量变化角度证明中和反应发生：增加反应物浓度，使用浓硫酸与NaOH溶液，或稀硫酸与NaOH固体反应，均明显放热，说明发生了中和反应。请评价以上两种方案并说明理由：______。
（3）使用现象明显的反应证明中和反应发生：查阅资料发现几种碱和盐溶解性如下表所示，请设计可行的方案并说明理由：______。
溶 微 难 溶
溶 溶 溶 溶
溶 微 溶 难
（4）从人体健康的角度认识酸：查阅资料可知，人体胃酸的正常pH范围为0.9～1.5，常见抗酸胃药有碳酸氢钠片和铝碳酸镁片[]等。
【提出问题】胃药中的哪些离子可以起抗酸作用？
【设计实验】各取1g碳酸氢钠片和1g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈瓶中，再分别一次性加入120mL稀盐酸，利用传感器和pH传感器（下图1）分别测出浓度和溶液pH随时间的变化曲线（下图2）。
【证据推理】抗酸药中起抗酸作用的离子有______。
【原理解释】以铝碳酸镁片为例，用化学方程式解释抗酸原理：____________。
2025届初三毕业班综合测试（一）
化学 参考答案
本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Al 27 Si 28 Ce 140
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
【15题答案】
【答案】（1）①③ （2）
（3）
（4） ①. 少 ②. 绿氢制备需要消耗大量电能，且目前化石燃料制氢技术成熟
（5）储存的氢气密度大，储氢量大
（6） ①. ②. 要远离火源
【16题答案】
【答案】（1） ①. 2 ②. CuO、CO2、H2O ③. 63.55 ④. 27
（2） ①. ②. 降低
【17题答案】
【答案】（1） ①. 氧元素 ②. 0.04% ③. Ma2+、Ca2+（合理即可） ④. C
（2） ①. ②. 较高 ③. 过滤
【18题答案】
【答案】（1） ①. 增大反应物接触，使其充分反应 ②. 2H2O
（2）
（3） ①. 1.2~1.9 ②. Ce 已完全沉淀而Fe 尚未开始沉淀，可将二者分开
（4）该说法不合理，铈焙砂中所含的CeO 仍含有铁、硅等杂质，需要经过“溶解―分离―沉淀”等步骤除杂，才能得到较纯净的CeO
（5）172t
【19题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. A ②.
（3） ①. 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 ②. 燃烧需要氧气，且不同的可燃物燃烧时对氧气的最低浓度要求不同
（4） ①. 蜡烛燃烧生成二氧化碳并放出热量，二氧化碳受热密度比空气小而上升，使烧杯上部充满二氧化碳，故高的蜡烛先熄灭 ②. 在较大的容器中，二氧化碳的扩散速度较慢，导致二氧化碳在容器底部积累较多，从而使得低处的蜡烛先接触到高浓度的二氧化碳而熄灭。
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 能
（2）两种方案均不合理，因为浓硫酸溶于水放热，NaOH固体溶于水也放热，无法判断放热是否由中和反应引起
（3）选择氢氧化钡溶液和稀硫酸，因为氢氧化钡是可溶的碱，稀硫酸是酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可以证明中和反应的发生
（4） ①. 、、 ②. 18 ③. 21

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