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静海一中2024-2025第二学期高一化学（3月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（78分）和第Ⅱ卷提高题（19分）两部分，共97分。3分卷面分。
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 硫 氮 硅 反应热 易混易错 规律提炼
分数 40 41 8 8 10 4
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64
第Ⅰ卷 基础题（共78分）
一、选择题: 每小题2分，共30分。
1.下列说法中不正确的是
A. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
2.下列说法不正确的是
A. 硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂
3.下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ③Al与Fe3O4高温下反应 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥
4.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能
放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
5.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④氨的催化氧化生成NO2，是工业制硝酸的基础
⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂
①②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①③④
6.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中不正确的是
A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，可以区别浓硫酸和稀硫酸
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
7.下列与NH3相关实验的说法错误的是
A. 甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl
B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水
C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐
D. 丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用
8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的 ：试液无沉淀白色沉淀
C.检验试液中的NH4+ ：试液滴加 NaOH溶液未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液中不含 NH4+
D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
9.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A．NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO
B．浓硝酸加热分解的反应：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
C．过量和NaOH溶液反应：
D．过量的Fe和稀硝酸反应：
10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A NH3(H2O) 浓H2SO4
B CO2(SO2) KMnO4溶液
C SO2(H2SO4) 饱和NaHSO3、浓H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
11.下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是
①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS
A．①②④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑤
12.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，
乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉
淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
13.已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H-H 键：436 kJ；I-I 键：153 kJ；H-I 键：299 kJ。下列对反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的判断中错误的是
A. 该反应是放出能量的反应 B. 该反应是吸收能量的反应
C. 该反应是氧化还原反应
D. I2 与 H2 具有的总能量大于生成的 HI 具有的总能量
14．某小组探究浓硫酸性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘)
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C．根据实验3判断还原性：I->Br-
D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
15. 某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是
A. NH4NO3 B. N2 C. N2O D. NO
二、填空题：共3小题，共34分.
16．概念辨析(4分)（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因）
（1）自然界中存在大量游离态的硅(　　)
（2）中硅的化合价为+4，具有氧化性，能发生(　　)
（3）属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应(　　)
（4）工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮(　　)
17．(20分)依据图1和图2，回答下列问题。
(1)图1能反映出氮元素及其化合物的转化关系。
①X的化学式为 ，X转化为硝酸 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②在完成氨气的催化氧化实验时，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700℃以上。说明反应过程中断键的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)成键的总能量。
③若要将NH3转化为N2，从原理上分析，下列试剂可行的是 (填字母)。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
（2）（易混易错）NO2与水反应的化学方程式为_________________。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（学法题）如何根据元素的化合价判断其性质
（3）（规律提炼）根据物质的性质可进行分离提纯，用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子，比如向粗盐水中滴加过量的BaCl2，使SO42-沉淀，检验SO42-沉淀完全的方法 。
(4)图2为实验室制取氨气的实验装置。若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图 。
（5）氯碱工业中可用氨气检查氯气管道是否泄漏，泄漏的氯气遇到氨气会产生白烟，反
应的化学方程式为 。
18．(10分)A、B、C、是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_____(填序号)。
a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg
（2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为：_____。
（3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_____。C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体（标况下），则被还原的D的物质的量是_____mol，转移的电子数是_____个。
三、实验题：共1小题，共14分.
19．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
I．氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室用A装置制备氨气的化学方程式为 。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ；你认为引发喷泉的操作应是 。
Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应
(3)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是 。
(4)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(3)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是 ；反应的化学方程式 。
(5)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是
第Ⅱ卷 提高题（共19分）
20．硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿（FeS2）制备硫酸的工艺如图。
FeS2中硫元素的化合价是_______，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式_______。
（2）下图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程。
①装置甲的作用是_________________________________________________。
②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是___________。
③装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式___________。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。
把10.0g铜片投入35mL某浓度的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，
产生NO2和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑N2O4的存在，则
（1）原HNO3溶液的物质的量浓度为 mol/L
（2）将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 mL
静海一中2024-2025第二学期高一化学（3月）
答案
一、选择题: 每小题2分，共30分.
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B D C A B A B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C B D B C B
二、填空题：共3小题，共34分.
16.（4分）（1）× 自然界的硅元素主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。
（2）√ （3）× 二氧化硅不是两性氧化物。
（4）× 氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态。（每题1分）
17.（20分）（1）①N2O5 不是 ②小于 ③AD
（2） 3NO2+H2O==2HNO3+NO 1:2 （学法）最高正价只具氧化性，最低负价只具还原性，中间价态既有氧化性又有还原性
（3）静置后，向上层清液中继续滴加BaCl2，若溶液中不出现浑浊，表明SO42-已沉淀完全。
（4）（5）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （每空2分）
18.（10分）（1）e （2）2SO2+O2 2SO3 （3）2H2S+ SO2=3S+2H2O 0.05 0.1NA
（ 每空2分）
19.（14分）(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 极易溶于水且与水反应生成碱性物质 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉
(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4) Y管中红棕色变淡(或消失) 8NH3+6NO27N2+12H2O
(
燃烧
)(5) 3:7或者3:2 （每空2分）
20.（15分）（1）-1 （1分） 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
(2)干燥气体、混合气体、通过观察气泡调节气体流速 吸收SO3
5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+
（3）有浅黄色沉淀生成或出现浑浊
（4）Ⅱ SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl- （除标注外每空2分）
21.（4分）（1）10mol/L （2）1120（每空2分）

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