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2025届高一下学期化学期中综合模拟试题（人教版2019 ）（二）
一、单选题
1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是
A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉)
C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋)
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化
B．干冰易升华，这与分子中C=O的键能大小有关
C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径
D．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
3．下列反应起到氮的固定作用的是
A．NO和反应生成 B．与在一定条件下生成
C．经催化氧化生成NO D．由制碳铵和硫铵
4．下列说法不正确的是
A．溶液显碱性，与NaOH不反应
B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化
C．有酸性，能与反应
D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂
5．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是
A．Cu和S在加热条件下可以直接化合得到Cu2S
B．空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，而酸雨的pH小于5.6
C．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的SO2，从而缓解温室效应
D．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药
6．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是
A．从的转化是人工固氮的重要方法
B．Y的化学式为
C．从，必需加入氧化剂
D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
7．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是
A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气
B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液
C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色
D．碳和浓硫酸反应后的尾气可通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气
8．某实验小组用0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是
已知：实验结果：t1>t2>t3。
序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间
Ⅰ 20 5 5 10 t1
Ⅱ 20 5 10 a t2
Ⅲ 60 b 5 10 t3
A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响
B．根据实验结果可知b>5
C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理
9．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
B．浓硫酸和浓硝酸稀释时，均将浓溶液注入水中并搅拌
C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均具有脱水性
D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与剧烈反应
10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
则下列说法错误的是
A．氧化炉中发生反应的化学方程式：
B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为
C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料
D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收
11．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是
A．2min后反应达到平衡状态
B．前2min，A的分解速率为0.1
C．发生的反应可表示为
D．2min时，A、B、C的浓度之比为
12．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是
选项 M N P
A Cu Fe 稀盐酸
B Mg Al 稀硫酸
C Zn 石墨 CuSO4溶液
D Ag Cu AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有
C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含
A．A B．B C．C D．D
14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是
组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁的状态
1 a 30 粉末状
2 b 30 粉末状
3 c 2.5 块状
4 d 2.5 30 块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
15．氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是
A．a→d属于氮的固定 B．将铜丝插入f的浓溶液立刻产生b
C．c溶于水可得f和b D．工业制备f的原理是：a→d→b→c→f
16．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有
①单位时间内生成的同时生成
②容器内总压强不再变化
③、NO、的物质的量浓度之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
二、解答题
17．天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题：
(1)下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)。
A．雷雨天的空气中有少量NO B．属于酸性氧化物
C．可用水除去NO中的 D．可用NaOH溶液除去中的NO
(2)已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为 (填标号)。
A．其他条件不变，降低温度 B．选用合适的催化剂
C．温度不变，增大容器体积 D．恒温恒容条件下，再充入一定量
E．恒温恒压条件下，再充入一定量
(3)一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。
①图中曲线 (填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。
②1min时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)= 。
③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为 。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内气体的密度不再发生变化 B．混合气体的总物质的量不再发生变化
C．容器内气体的颜色不再改变 D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
18．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
I．化学反应与热能
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。
①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
(2)常温下，根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF的能量变化是___________(填字母)。
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/(kJ/mol) 414 489 565 155
A．放出1940 kJ/mol B．吸收1940 kJ/mol
C．放出485 kJ/mol D．吸收485 kJ/mol
Ⅱ．化学反应与电能
(3)如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题：
①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 。
②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。
(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。
假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，则通入甲烷气体的电极反应式为 。电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
19．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。
a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度
(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c．的物质的量不再变化 d．三者的浓度之比为
(4)某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①时， (填“>”“<”或“=”)。
②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。
③反应达到平衡时，的转化率为，则 。
20．硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；
②二氧化硫不溶于饱和溶液。
(1)盛装浓的仪器名称是 。
(2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是 。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。
②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。
(4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有 (填化学式)。
(5)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为 。
(6)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。
步骤II：量取物质的量浓度为的溶液，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为 。
参考答案
1．C
A．陶刻纹豆属于陶器，主要材质是硅酸盐；
B．玻璃主要成分是硅酸盐；
C．银盘是金属银制成，材质与其他三项不同；
D．瓷器主要成分是硅酸盐；
故选C。
2．D
A．化学变化一定伴随能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如核变，故A错误；
B．干冰易升华，这与分子间作用力有关，与C=O的键能大小无关，故B错误；
C．在燃煤中加入生石灰的目的是减少二氧化硫的排放，故C错误；
D．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，故D正确；
选D。
3．B
氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物。
A．NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；
B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，B正确；
C．氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，C错误；
D．由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误；
答案选B。
4．A
A．溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；
B．SO2具有还原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确；
C．有酸性，能与反应反应生成硝酸铵，故C正确；
D．HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确；
故选A。
5．C
A．硫单质的氧化性较弱，Cu和S在加热条件下可以直接化合得到Cu2S，A正确；
B．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，当酸雨的pH小于5.6，B正确；
C．燃煤时加入生石灰，可将废气中的SO2转化为硫酸钙，从而缓解酸雨，二氧化硫不会引起温室效应，二氧化碳会引起温室效应，C错误；
D． 波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，是一种常见的农药，D正确；
故选C。
6．C
由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。
A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确；
B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确；
C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误；
D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确；
故选C。
7．C
A．无水硫酸铜遇水变蓝，②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气，A正确；
B．④装置中的溴水也改为酸性高锰酸钾溶液可以同样的吸收二氧化硫，B正确；
C．③中的品红溶液褪色证明了二氧化硫的存在，④装置中的溴水吸收了二氧化硫，所以⑤装置中的二氧化硫不一定褪色，C错误；
D．碳和浓硫酸反应后的尾气为二氧化硫和二氧化碳，可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气，D正确；
故选C。
8．D
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，溶液的总体积一样，硫酸的浓度不同，探究的是硫酸的浓度对反应速率的影响，故A错误；
B．根据实验III的数据，对比实验Ⅰ，应是探究温度对反应速率的影响，故b=5，故B错误；
C．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，则进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，故C错误；
D．二氧化硫易溶于水生成亚硫酸，因此用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理，故D正确；
答案选D。
9．B
A．浓硫酸具有吸水性，长期放置于空气中浓度降低，浓硝酸易挥发，长期放置空气中浓度降低，A错误；
B．浓硫酸和浓硝酸密度均大于水，稀释时，均将浓溶液注入水中并搅拌，B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有脱水性，C错误；
D．常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化，不会发生剧烈反应，D错误；
故选B。
10．C
氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。
A．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：，A正确；
B．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，与NO反应生成，被吸收生成，所以空气的作用是：将使NO充分转化为，B正确；
C．铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误；
D．生产硝酸工业的尾气中含有NO、气体，可根据反应：，，故可以使用废NaOH溶液作吸收剂，D正确；
故选C。
11．C
A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确；
B．前2min，A的分解速率为，故B正确；
C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量 c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、 c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、 c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误；
D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确；
故答案为C。
12．B
电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M棒质量减小，N棒质量不变，则M棒为易失电子的金属作负极，N棒作正极，电解质溶液中阳离子为氢离子，据此分析解答。
A．该装置中N棒铁比M棒铜易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M棒质量不变，N棒质量减小，故A不选；
B．该装置中M棒镁比N棒铝易失电子而作负极，铝作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M棒质量减小，N棒质量不变，故B选；
C．该装置中M棒锌易失电子而作负极，石墨作正极，正极上铜离子得电子生成铜电子，所以M棒质量减小，N棒质量增大，故C不选；
D．该装置中N棒铜易失电子而作负极，M棒银作正极，正极上银离子得电子生成银单质，所以M棒质量增大，N棒质量变小，故D不选；
答案选B。
13．C
A．应用湿润红色石蕊试纸检验，所以取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，不能证明样液中不含，A错误；
B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有，B错误；
C．向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀，说明是BaSO4沉淀，该溶液中一定有SO，C正确；
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+，不能确定是否含，D错误；
故答案为C。
14．D
相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d。
A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A项正确；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol L-1，B项正确；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol L-1，C项正确；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D项错误；
答案选D。
15．B
由题干价类二维图可知，a为N2、b为NO、c为NO2或N2O4、d为NH3、f为HNO3，据此分析解题。
A．a→d即N2转化为NH3，由游离态的氮转化为化合态的氮，故属于氮的固定，A正确；
B．由分析可知，b为NO，f为HNO3，将铜丝插入f即HNO3的浓溶液立刻产生NO2而不是b即NO，B错误；
C．由分析可知，b为NO、c为NO2、f为HNO3，故c溶于水可得f和b，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，C正确；
D．由分析可知，f为HNO3，工业制备f的原理是N2合成NH3，然后催化氧化NH3生成NO，NO和O2转化为NO2，NO2和H2O反应生成HNO3即a→d→b→c→f，D正确；
故答案为：B。
16．B
①反应中单位时间内生成nmolO2，一定生成2nmolNO，都是描述正反应方向，不能判断反应是否达到平衡状态，故①不选；
②该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，故②选；
③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1，无法判断是否会变化，不一定是平衡状态，故③不选；
④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故④不选；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，故⑤选；
⑥该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，故⑥选；
则符合题意的有②⑤⑥；
答案选B。
17．(1)BD
(2)BD
(3) Y > 60% BCD
（1）A．雷雨天的空气中有少量一氧化氮是因为空气中的氮气和氧气能在放电条件下反应生成一氧化氮，故A正确；
B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；
C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以可用水除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故C正确；
D．一氧化氮和二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化氮中的一氧化氮，故D错误；
故选BD；
（2）A．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢，故A错误；
B．选用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；
C．温度不变，增大容器体积，气体压强减小，反应速率减慢，故C错误；
D．恒温恒容条件下，再充入一定量二氧化氮，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确；
E．恒温恒压条件下，再充入一定量不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，故E错误；
故选BD；
（3）①由图可知，相同时间内，Y的物质的量减少量是X的物质的量增加量的2倍，由方程式可知，图中曲线Y表示二氧化氮的物质的量变化，故答案为：Y；
②由图可知，1min后，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量继续发生变化，说明反应继续正向进行，则1min时正反应速率大于逆反应速率；1min时，四氧化二氮的物质的量为0.6mol，则0~1min内，X的反应速率为=，故答案为：>；；
③由图可知，2min反应达到平衡时，二氧化氮的物质的量为0.4mol，则二氧化氮的转化率为×100%=60%，故答案为：60%；
④A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，则混合气体的总物质的量不再发生变化，反应已达到平衡，故B正确；
C．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，反应中气体颜色变浅，则容器内气体的颜色不再改变，说明反应已达到平衡，故C正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体的平均相对分子质量是变量，则容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡，故D正确；
故选BCD。
18．(1)②④⑤
(2)A
(3) 有气泡产生 a 2H++2e-=H2↑ 正 Al+4OH- -3e-=[Al(OH)4]-
(4) CH4-8e-+10OH-=+7H2O 减弱 1.2NA
（1）由题干所示化学反应过程中的能量变化可知，该表示反应的反应物总能量低于生成物总能量，是一个吸热反应，①酸碱中和反应是放热反应，不合题意；②碳酸钙分解吸热反应，符合题意；③金属钠与水反应是放热反应，不合题意；④灼热的碳与二氧化碳反应是吸热反应，符合题意；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，符合题意；故答案为：②④⑤；
（2）根据化学反应的反应热等于反应物总的键能减去生成物总的键能，即=4E(C-H)+4E(F-F)-4E(C-F)-4E(H-F)=4×414+4×155-4×489-4×565=-1940kJ/mol，故常温下，根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF的能量变化是放出1940 kJ/mol，故答案为：A；
（3）①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，则该装置工作时，Zn为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故铜电极上可以看到的现象为有气泡产生，原电池内部阴离子流向负极，即向a极移动，故答案为：有气泡产生；a；2H++2e-=H2↑；
②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，虽然Mg比Al活泼，但Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH发生反应，故该原电池工作时，Mg作正极，Al电极上的反应式为：Al+4OH- -3e-=[Al(OH)4]-，故答案为：正；Al+4OH- -3e-=[Al(OH)4]-；
（4）根据题干图中电子移动方向可知，a为负极，假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，则通入甲烷气体的一极发生氧化反应，为负极，该电极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，b为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故电池工作一段时间后，电解液溶液中OH-浓度减小，即碱性将减弱，若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为=1.2NA，故答案为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；减弱；1.2NA。
19．(1)放热
(2)ab
(3)ac
(4) > 0.8 8
（1）根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应；
（2）根据2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知：
a．恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意；
b．催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意；
c．恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故c不符合题意；
d．适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意；
故选ab；
（3）a．根据2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意；
b．根据2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知：混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意；
c．SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意；
d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能得出正逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意；
故选ac；
（4）①时，反应正在正向进行，故>；
②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是；
③由图中可以读出平衡时二氧化硫减少8mol，化学反应中各组分物质的量变化之比等于对应化学计量数之比，因此氧气减少4mol，而转化率为50%，则氧气的起始量amol=8mol。
20．(1)分液漏斗
(2)观察气体流速
(3) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解
(4)
(5)
(6)80%
A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。
（1）根据装置图，可知盛装浓的仪器名称是分液漏斗；
（2）A中放出二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和溶液，试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气体流速；
（3）①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3和二氧化碳，发生总反应的化学方程式为Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3；
②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S2O3产量会降低；
（4）装置D的作用是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸钠、亚硫酸钠，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有；
（5）硫代硫酸钠被氯气氧化成，氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变为+6，结合得失电子守恒，反应为：；
（6）根据I2+2=，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.2mol/L×0.05L×=0.1mol，则硫代硫酸钠固体的纯度为。
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