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2025届高一下学期化学期中综合模拟试题（人教版2019 ）（一）
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”
B．硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D．氮化硅可用于制作耐高温轴承
2．甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是
A．H2→2H这个过程需要放出能量
B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
C．该反应先发生物质变化后发生能量变化
D．正反应过程的能量变化可用如图表示
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
4．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．对反应来说，下列反应速率最慢的是
A． B．
C． D．
6．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是
A．制备并收集 B．收集NO
C．干燥SO2 D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
7．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是
①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
8．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是
A．电子由极流出，经用电器流向极
B．负极反应式为
C．13.0g参与反应，理论上电路中转移0.2电子
D．电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱
9．汽车发动机工作会引发的反应，其能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法错误的是
A．该反应为吸热反应
B．比更稳定
C．形成中化学键需要放出能量
D．具有的能量一定高于所具有的能量
10．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是
A．为电池的正极 B．负极反应为
C．电流由镁电极经外电路流向正极 D．可用于海上应急照明供电
11．在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是
A．时刻可能采取的措施是减少
B．时刻可能采取的措施是升温
C．时刻可能采取的措施是减压
D．时段，该反应处于不平衡状态
12．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是
A．
B．内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min
13．将氮氧化物直接排入空气中会污染空气，可用酸性溶液吸收，反应原理为，下列说法正确的是
A．每吸收，反应中转移电子
B．氧化性：酸性溶液<稀硝酸
C．可使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
D．汽车发动机燃料燃烧产生的易溶于水
14．由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是
A．SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应
B．步骤Ⅱ中的主要反应是
C．X可用作木材防火剂
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行
15．HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是
A．0～40min内，v(H2)=1.875×10-3mol/(L·min)
B．20min时，HI的转化率为9%
C．120min时，2v正(HI)=v逆(I2)
D．加入高效催化剂，达到平衡时t<120min
16．将6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的NO和NO2的混合气体，当Cu完全溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，则产生的NO和NO2物质的量之比为
A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3
二、解答题
17．铵盐和硝酸是重要的化工原料。
(1)铵盐可以作化肥。
①是含氮量较高的氮肥，可由和 (填化学式)直接制取。
②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。
A．保存要注意防雨防晒
B．不能与酸性肥料一起使用
C．与碱性肥料使用效果更佳
③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有。
(2)利用硝酸制备硝酸铜。
某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。
已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。②是酸性氧化物，难于水和酸。
①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②试剂X应选用 (填序号)。
A．NaOH B． C．CuO
③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。
④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 。
18．下图的实验装置可用于研究转化为的转化率。已知：的熔点是，沸点是。A处为气体发生装置，C处为与反应的装置。
(1)A处的化学反应方程式为 ，仪器F的名称为 作用是 。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D： ，E： 。
(3)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重，则此时的转化率为 (用含a、b的代数式表示)。
(4)若变质，会影响到的转化。现欲检验某样品是否变质，你的方法是 。
19．电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。
Ⅰ．现有以下几个反应：
①
②
③
④
⑤
(1)利用反应①设计原电池：A电极：惰性电极，B电极：Zn，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向 (填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)利用反应②设计原电池：A极(负极)材料为 ，B极电极反应式为 ，电子通过导线 (填“由A到B”或“由B到A”)。
(3)以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
(4)某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷，则通入的电极是 (填“X”或“Y”)电极，电极反应式是 。若线路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为 L。
20．人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①Cu、Cu2O均为红色固体；②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；
(1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 ，装置E的作用是 。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。
(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
I C装置中黑色CuO固体全部变红 NH3具有 性(填氧化或还原)
Ⅱ D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了
Ⅲ F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。
A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。
A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2
参考答案
1．A
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，硅通常用来做太阳能电池和芯片，故A错误；
B．硬铝密度小，强度高，相同体积质量轻，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B正确；
C．硫酸钡成分为BaSO4，不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故C正确；
D．氮化硅具有高硬度、高熔点等优良性状，可用于制作耐高温轴承，故D正确；
答案选A．
2．D
A．化学键的断裂需要吸收能量，A错误；
B．图示反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，说明发生化学反应的过程中同时伴随能量变化，C错误；
D．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；
故选D。
3．B
A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误；
B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；
D．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是1 mol，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1 mol，因此反应生成的SO3分子数小于NA，D错误；
故选B。
4．D
A．无水乙醇为非电解质，不导电，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，A不合题意；
B．Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意；
C．两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C不合题意；
D．已知Zn比Pb活泼，能与稀盐酸反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，D符合题意；
故选：D。
5．C
在单位相同的条件下，不同物质的化学反应速率与其计量数的比值越大，则该反应的化学反应速率越快，，，，根据方程式式可知，D为固体，不能用来表示反应速率，故反应速率最慢的是，故本题选C。
6．D
A．NH3不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，A错误；
B．NO与空气能反应，不能用排空法收集，B错误；
C．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，C错误；
D．SO2与NaOH溶液能快速反应，烧瓶内压强骤降，图示装置能完成喷泉实验，D正确；
故选D。
7．A
①SO2能使溴水褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2具有还原性，①符合题意；
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意；
③SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，③不符合题意；
④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意；
则能够体现SO2具有还原性的是①②，故合理选项是A。
8．D
液体锌电池放电时Zn作负极，发生氧化反应，负极电极反应式为，MnO2所在电极作正极，发生还原反应生成Mn2+，正极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，放电时，阳离子由负极移向正极、阴离子由正极移向负极。
A．原电池放电时，电子由负极经用电器流向正极，即电子由Zn极经用电器流向MnO2极，故A错误；
B．由分析可知，负极电极反应式为，故B错误；
C．13.0gZn参与反应，理论上电路中转移×2=0.4mol电子，故C错误；
D．MnO2所在电极作正极，电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，消耗氢离子，酸性减弱，故D正确；
故选D。
9．D
A．由图可知，N2和O2的总能量低于NO的总能量，该反应为吸热反应，A正确；
B．已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量，断开N2的化学键需要更多的能量，N2比O2更稳定，B正确；
C．形成1molNO(g)中的化学键释放的能量为，C正确；
D．由图知，具有的能量一定高于和所具有的能量，和所具有的能量无法比较，D错误；
故选D。
10．D
在反应中，镁元素化合价升高，镁作负极；银元素化合价降低，氯化银作正极，据此回答。
A．由分析知镁作负极，A错误；
B．镁元素化合价升高，负极反应为，B错误；
C．外电路电流由正极流向负极，即由正极经外电路流向镁电极，C错误；
D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以可用于海上应急照明供电，D正确；
故选D。
11．B
A．由图象，t3时刻v逆不变之后减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少c(D)，A正确；
B．升温反应速率增大，而t5时刻，逆反应速率突然减小，之后慢慢增大，所以不可能是升温所致，B错误；
C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应为气体分子总数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C正确；
D．结合选项A可知，时段，该时段反应速率在改变，则处于不平衡状态， D正确；
答案选B。
12．A
A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确；
B．内，A的平均反应速率为，B错误；
C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误；
D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D错误；
故选A。
13．A
A．由方程式可知，酸性高锰酸钾溶液吸收5mol一氧化氮，反应转移电子的物质的量为15mol，则吸收30g一氧化氮时，反应转移电子的物质的量为×3=3mol，故A正确；
B．由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，硝酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，酸性高锰酸钾溶液的氧化性强于稀硝酸，故B错误；
C．由方程式可知，氮元素的化合价升高被氧化，一氧化氮是反应的还原剂，则一氧化氮使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了一氧化氮的还原性，故C错误；
D．一氧化氮是难溶于水的无色气体，故D错误；
故选A。
14．A
二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(X)，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀(Y)，硅酸灼烧分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物的性质分析判断。
A．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅能与HF反应生成四氟化硅和水，A错误；
B．步骤Ⅱ是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为：，B正确；
C．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂， C正确；
D．步骤Ⅲ为灼烧固体分解，灼烧固体应在坩埚中进行，D正确；
答案选A。
15．C
A．0～40min内，v(HI)==0.00375 mol L 1 min 1，则v(H2)=1.875×10 3mol L 1 min 1，故A正确；
B．20min时，HI的转化率为=9%，故B正确；
C． 120min时达到平衡状态，则v正(HI)=2v逆()，故C错误；
D．加入高效催化剂，化学反应速率加快，达到平衡时t<120min，故D正确；
故选C。
16．B
6.08 g Cu的物质的量是n(Cu)==0.095 mol，在反应中HNO3得到电子被还原产生NO、NO2，HNO3得到电子数等于Cu失去电子数，然后结合气体的体积进行计算。
6.08 g Cu的物质的量是n(Cu)==0.095 mol，当Cu完全溶解时，共产生标准状况下NO和NO2混合气体2.24 L气体，其物质的量是n(NO)+n(NO2)==1.0 mol，根据电子守恒可知3n(NO)+n(NO2)=0.095 mol×2=0.19 mol，解得n(NO)=0.045 mol，n(NO2)=0.1 mol-0.045 mol=0.055 mol，故产生的NO和NO2物质的量之比为0.045 mol：0.055 mol=9：11；
故选B。
17．(1) AB 湿润的红色石蕊试纸变蓝
(2) BC
（1）①是含氮量较高的氮肥，可由和发生反应：直接制取；
②A．不稳定、易发生分解反应：，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确；
B．碳酸氢铵不能与酸性肥料一起使用，酸会加快分解，降低肥效，同时造成环境污染，B正确；
C．是弱酸性盐，与碱性肥料（如）混合，会发生化学反应：，加快分解，导致氨气挥发，使氮肥流失，C错误；
答案选AB。
③检验某化肥中含有，取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，发生反应，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有；
（2）固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成NO，不与硝酸反应为沉淀。随后加入X中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为，滤液为硝酸铜溶液。
①酸溶过程中，铜被氧化为，稀硝酸被还原为，离子方程式为：；
②由分析可知，X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用含铜元素的碱性物质，则答案答案选BC；
③由分析可知，若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为；
④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，被还原为，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，铜单质被氧化为，离子方程式为：；
18．(1) 干燥管 防止空气中的水蒸气进入E中影响SO2测定
(2) ③ ④
(3)
(4)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的稀盐酸至不再有气泡冒出，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明样品已变质，否则未变质。
A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成，与通入的氧气混合后，经B中浓硫酸干燥后进入C中，在催化剂、加热条件下发生反应生成，D中冷凝收集生成的，E中用盛有碱石灰的U型管除去未反应完的，F用盛有碱石灰的干燥管防止空气的水蒸气进入E中影响二氧化硫的测定，据此分析解答。
（1）A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成，反应方程式为：；由仪器构造可知，仪器F的名称为干燥管；F用盛有碱石灰的干燥管防止空气的水蒸气进入E中影响二氧化硫的测定；
（2）D中置于冰水浴中的试管用于收集三氧化硫；E中用盛有碱石灰的U型管除去未反应完的；
（3）结合A中反应可知可生成amol，质量为64ag，测得E处装置增重，可知剩余bg，则此时的转化率为；
（4）检验某样品是否变质，应检验样品中是否有生成，具体操作：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的稀盐酸至不再有气泡冒出，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明样品已变质，否则未变质。
19．(1) B极 升高
(2) 铜棒 由A到B
(3)⑤
(4) X 11.2
（1）利用反应①设计原电池，A电极是惰性电极，A为正极，B电极是Zn，B为负极，放电时溶液中的阴离子移向负极，即向B移动，反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度减小，pH升高；
（2）利用反应②设计原电池，负极为铜棒，B极电极为正极，电极反应式为，电子由负极经过导线流向正极，故由A到B；
（3）除了①②外，自发的氧化还原反应还有⑤，也可以将化学能直接转化为电能；
（4）根据电子的流向，X为负极，通入的是甲烷，Y为正极，通入的是氧气或空气，KOH溶液为电解质，负极上甲烷失去电子，最终生成碳酸根，电极反应式为；正极的电极反应式为，若线路中转移电子，消耗的氧气为0.5mol，在标况下的体积为11.2L。
20．(1) 防止F中水蒸气进入D
(2)②③④
(3) 还原 AD
(4) AB
装置A是NH3的发生装置，B是干燥氨气的装置，C中NH3与氧化铜反应，D中无水硫酸铜用于检验有没有水生成，E中无水氯化钙的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验，F用于收集N2，据此回答；
（1）A中是消石灰与氯化铵反应制备NH3，其反应的化学方程式为；E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验；
（2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③④，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，故答案为：②③④；
（3）①在实验I中，C装置中黑色CuO固体全部变红，结合已知反应①知红色固体中有Cu2O或Cu，Cu化合价降低，被还原，说明NH3具有还原性；
在实验Ⅱ中，D装置中无水CuSO4变蓝，说明生成了H2O；
在实验Ⅲ中，F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，说明反应生成了；
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，结合已知反应，说明红色固体中有Cu2O；
A．FeCl3溶液可以与铜反应，故A符合题意；
B．铜与FeCl2溶液不反应，故B不符合题意；
C．铜与KCl溶液不反应，故C不符合题意；
D．故浓硫酸与铜反应后有硫酸剩余，加入硝酸钾溶液，相当于溶液中有了硝酸，铜能继续溶解，故D符合题意；
故选AD；
（4）若将D与a相连，氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为；二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，答案为AB。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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