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2025届高二下学期化学期中综合模拟试题（人教版2019 ）（一）
一、单选题
1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B．质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C．红外光谱能测出有机物分子中的基团种类
D．对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3
2．下列化学用语的表述，正确的是
A．H2O2的电子式：
B．水分子的空间填充模型：
C．正丁烷的球棍模型：
D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是
A．是分子晶体
B．石墨含有的共价键数为
C．中含有键的数目为
D．每生成转移电子数为
4．下列实验装置能达到实验目的是
A．装置用乙醇制取乙烯 B．装置验证溴乙烷发生消去反应
C．装置鉴别乙醇和乙醚 D．装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
5．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断错误的是
A．是V形分子
B．键角小于的键角。
C．的空间构型为平面正三角形
D．和的中心原子均没有孤电子对
6．下列有机反应的化学方程式书写错误的是
A．苯的硝化：+HNO3(浓)+H2O
B．苯酚与反应：+NaOH+H2O
C．实验室制取三硝基甲苯(TNT)：+3HNO3(浓)+H2O
D．聚丙烯的合成：
7．X、Y、Z、W为短周期主族元素，且只有X、Y、Z处于同一周期。Y的单质常温下为气体，W的单质可用于饮用水消毒。由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图，分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点： B．的VSEPR模型是正四面体形
C．简单离子半径： D．Y和Z的单质在常温下能发生化学反应
8．一种植物抗菌素的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子中存在2种官能团
B．该物质与足量反应，最多可消耗
C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗
9．已知某有机物的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是
A．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数
B．若的化学式为，则其结构简式为
C．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为
阅读下列材料，回答下列小题：
硒及其化合物应用广泛。硒单质熔点为217℃，与金属钠反应可制得Na2Se，Na2Se晶胞如图所示，硒单质可以制备聚硒醚，其制备过程如题10图所示，聚硒醚可以与水中的Cu2+形成配合物从而除去Cu2+。甲硒醇(CH3SeH)能增加人体细胞抗癌活性，其熔沸点低于甲醇(CH3OH)，硒元素在自然界中常以SeO、SeO存在。
10．下列关于硒及硒化物说法正确的是
A．基态硒原子核外电子排布式为[Ar]4s24p4 B．硒单质的晶体是共价晶体
C．Na2Se晶胞中与Se最近且等距离的Se有4个 D．稳定性：H2O>H2Se
11．下列关于含硒化合物说法正确的是
A．由NaHSe制备聚硒醚的反应是加聚反应
B．聚硒醚与Cu2+形成配合物时，Cu2+提供孤电子对
C．甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子间能形成氢键
D．SeO氧化为SeO时，硒原子的杂化轨道类型发生了改变
12．Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺(结构如图所示)具有排铜作用，可用于治疗或控制Wilson病症。下列说法正确的是
A．的价层电子排布式为
B．D-青霉胺中含键的数目为
C．电负性：CO
D．D-青霉胺与甲醇发生酯化反应，D-青霉胺断裂的是σ键
13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性 取相同物质的量的乙醇和苯酚分别溶于2mL乙醚，各加入一小块金属钠 苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基活泼性：苯酚>乙醇
B 检验苯中是否含有少量苯酚 向溶液中加入适量浓溴水 没有观察到白色沉淀 苯中不含苯酚
C 检验乙醇是否发生消去反应 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 乙醇发生了 消去反应
D 探究SO2的漂白原理 将SO2分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液 品红的水溶液褪色，醇溶液不褪色 SO2与水反应的产物具有漂白作用
A．A B．B C．C D．D
14．辽细辛是辽宁特产药材之一，具有解表散寒、祛风止痛功能。雌三醇是其活性成分之一，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．雌三醇能与溴水中的反应 B．雌三醇分子含5个手性碳原子
C．雌三醇分子能与水分子形成分子内氢键 D．雌三醇能发生加成、取代和消去反应
二、解答题
15．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
(1)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。其元素性质及原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
X 电子只有一种自旋取向
Y 基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等
Z 与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素
①Y位于周期表中的第 周期第 族。
②X与Y形成化合物YX4，其空间结构为 。
③Y与Z形成的YZ-常作为配位化合物中的配体。在YZ-中，元素Y的原子采取sp杂化，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为 。
(2)几种含氯化合物的熔点如下表：
物质 NaCl AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 190* -70.4
*在250kPa条件下
①NaCl的熔点明显高于SiCl4，其原因是 。
②AlCl3处于熔融状态时可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。请写出Al2Cl6的结构式 。
(3)ZnSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题：
①H2O中H-O-H键角 (填“＞”“＜”或“=”)中O-S-O键角，原因是 。
②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应为 (填“a”或“b”)。
16．卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题：
实验1：向盛有溴乙烷的试管中加入的溶液，加热。
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与水溶液反应生成了溴化钠，另一位同学认为他的判断不合理，理由是 。
实验2：某同学在圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌，再加入溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去)
已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。
(3)A试管中物质是 。
(4)该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是 。
(5)实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是 (填字母)。
a．对产物进行红外光谱分析
b．对产物进行核磁共振氢谱分析
c．使反应混合物与金属钠反应
(6)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式： 。
17．某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的适宜条件。
已知：ⅰ.
ⅱ.发生银镜反应时，被还原成Ag。且随降低，氧化性减弱。
回答下列问题：
(1)配制银氨溶液
①在洁净的试管中加入适量2%溶液，逐滴滴入2%氨水，现象为 ，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。
②该过程所发生的离子方程式为， 。
(2)将配制出的银氨溶液与乙醛反应
查阅文献：碱性条件有利于银镜产生，小组设计如下实验验证该说法。
实验 操作 试剂a 混合液pH 现象
Ⅰ 无 8 加热产生银镜
Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜
Ⅲ NaOH 10 常温产生银镜
①写出实验I中反应的化学方程式 。
②对比实验 和 ，能够证实文献的说法。
③根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中未产生银镜现象的原因 。
④分析实验Ⅲ中“常温下出现银镜”的原因，提出假设：随增大，可能是也参与了还原的反应。经实验验证该假设成立，写出实验方案及现象 。
(3)综上所述，在银氨溶液检验醛基时，加入较浓的NaOH溶液，该操作是否合理，说明理由： 。
18．氮化镓()作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下：
已知：i．镓和铝位于同一主族，性质相似；
ii．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的见下表(离子浓度时即认为沉淀完全)：
金属离子
浓度 0.10 0.20
开始沉淀 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50
完全沉淀 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65
回答下列问题：
(1)提高酸浸效率的方法有 (填写一种即可)；酸浸时通入足量氧气的目的是 。
(2)滤液①中浓度大于的金属离子有 。
(3)用“碱浸”时的化学方程式为 。
(4)硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为apm。
①为 晶体(填“分子”“离子”或“共价”)。
②N原子的配位数为 。
③该晶体的密度为 。(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示)
参考答案
1．C
A．李比希的元素分析仪只能测出元素种类，不能确定有机物的结构简式，A项错误；
B．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，B项错误；
C．不同的基团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以确定有机物中的基团，C项正确；
D．有机物含有3种化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为1：1：6，D项错误。
故选C。
2．C
A．H2O2分子为共价键形成的极性分子，不存在离子键，其电子式为，故A错误；
B．水分子氧原子半径大于氢原子半径，水的空间填充模型为，故B错误；
C．正丁烷分子无支链结构，其球棍模型为，故C正确；
D．基态Mn原子的价层电子3d轨道半充满，3s轨道的电子自旋相反，轨道表示式，故D错误；
故选C。
3．B
A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A错误；
B．石墨为六边形结构，每个C周围有三个C—C，每个C—C被两个碳原子均分，故占有1.5个，石墨为1mol，含有的共价键数为，B正确；
C．1个硅原子形成4个Si O键，则1molSiO2中含有4molSi O键，Si O键数目为4NA，C错误；
D．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO的物质的量，D错误；
答案选B。
4．C
A．用乙醇制备乙烯需控制反应温度为170℃，因此温度计应伸入液面以下，故A错误；
B．乙醇具有挥发性，且乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，该装置不能验证溴乙烷发生消去反应，故B错误；
C．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醚不能和金属钠反应，该实验能鉴别乙醇和乙醚，故C正确；
D．浓盐酸具有挥发性，要证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚需在圆底烧瓶和试管之间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故D错误；
故答案为：C。
5．A
A．中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构是直线形分子，A错误；
B．H2S、H2O中心原子均为sp3杂化，由于O的电负性更大，对成键电子对的吸引能更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大，导致键角更大，故H2S键角小于H2O，B正确；
C．中心B原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面正三角形，C正确；
D．中心S原子的孤电子对数为，的中心C原子孤电子对为，D正确；
故选A。
6．D
A．苯的硝化反应化学方程式为：，A正确；
B．苯酚与NaOH反应生成苯酚钠和水，其反应的化学方程式为，B正确；
C．甲苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂、加热的条件下发生硝化反应生成三硝基甲苯和水，即化学方程式为：，C正确；
D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，该反应为，D错误；
故答案为D。
7．B
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，4种元素组成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，W形成1个共价键，则X、Y、Z分别是IVA族、VA族、VIA族元素，且Y、Z的单质常温下均为气体，可知Y为氮元素，Z为氧元素，结合原子序数可知，X为碳元素，W的单质可用于饮用水消毒，W为氯元素，综上所述，X、Y、Z、W依次为C、N、O、Cl；
A．X、Y、Z依次为C、N、O，简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，H2O、NH3存在氢键且H2O常温下为液态，沸点高低为H2O＞NH3＞CH4，故A错误；
B．为CCl4，价层电子对=4+=4，VSEPR模型是正四面体形，故B正确；
C．N3-和O2-属于电子层结构相同的微粒，而电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径Y＞Z，故C错误；
D．Y和Z的单质N2和O2在常温下不能发生化学反应，故D错误；
答案选B。
8．B
A．由题中有机物结构可以得到，有机物分子中存在酚羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A错误；
B．分子中含有2个酚羟基可以与钠反应，该物质与足量反应，最多可消耗，B正确；
C．苯环上与酚羟基相邻位置的氢原子可以与溴单质发生取代反应，碳碳双键可以与溴单质发生加成反应，所以1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2，C错误；
D．分子中含有2个酚羟基可以与氢氧化钠反应，1个酯基水解产生的羧基和酚羟基能与氢氧化钠反应，所以1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗4molNaOH，D错误；
故选B。
9．A
A．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类以及个数比，不能直接确定H原子个数，故A错误；
B．红外光谱可知分子中含有C-H键，C-O键，O-H键，A的化学式为，满足化学键的结构简式为，故B正确；
C．红外光谱可知分子中至少含有C-H键，C-O键，O-H键三种不同的化学键，故 C正确；
D．核磁共振氢谱中有三个峰说明分子中有3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，故D正确；
故选：A。
10．D 11．C
10．A．硒元素的原子序数为34，基态原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p4，故错误；
B．由熔点可知，硒单质的晶体是熔点低的分子晶体，故错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的黑球个数为8×+6×=4，位于体内的白球个数为8，由硒化钠的化学式可知，白球为钠离子、黑球为硒离子，位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子距离最近，则晶胞中与硒离子最近且等距离的硒离子有12个，故错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水分子的稳定性强于硒化氢，故正确；
故选D；
11．A．由图可知，由硒氢化钠制备聚硒醚的反应是缩聚反应，故错误；
B．聚硒醚与铜离子形成配合物时，铜离子提供空轨道，硒原子提供孤电子对，故错误；
C．甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子间能形成分子间氢键，甲硒醇不能形成分子间氢键，故正确；
D．亚硒酸根离子和硒酸根离子中硒原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，则亚硒酸根离子氧化为硒酸根离子时，原子的杂化轨道类型没有发生改变，故错误；
故选C。
12．D
A．是号元素，其价层电子排布式为，A项错误；
B．D-青霉胺物质的量未知，无法计算键的数目，B项错误；
C．根据电负性变化规律：在同一周期中，从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，因此电负性增大；在同一主族中，从上到下，元素的电负性值递减，所以电负性大小为：，，C项错误；
D．D-青霉胺与甲醇发生酯化反应，D-青霉胺断裂的是羧基上的键，属于键，D项正确；
故选D。
13．B
A．由于羟基越活泼，与钠反应越剧烈，所以由该实验可以得出羟基活泼性：苯酚 > 乙醇，该选项方案设计和结论都正确，A不符合题意；
B．生成的三溴苯酚会溶解在苯中，即便苯中含有苯酚，也可能观察不到白色沉淀，所以不能得出苯中不含苯酚的结论，B符合题意；
C．乙醇和浓硫酸共热产生的气体中可能含有二氧化硫等杂质，乙醇易挥发，其中也可能含有乙醇，通过 KOH 溶液可除去二氧化硫、溶解乙醇，若酸性 KMnO4 溶液褪色，说明有乙烯生成，即乙醇发生了消去反应，该选项方案设计和结论都正确，C不符合题意；
D．在水溶液中 SO2 与水反应，而在乙醇溶液中不发生此反应，结合现象可知 SO2 与水反应的产物具有漂白作用，该选项方案设计和结论都正确，D不符合题意；
故选B。
14．D
A．分子中含1个酚羟基，酚羟基的邻位有2个H能与溴水发生取代反应，溴水不能与苯环发生加成反应，即雌三醇能与溴水中的反应；故A错误；
B．分子中连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳，1个雌三醇分子含6个手性碳原子：，故B错误；
C．雌三醇分子与水分子形成分子间氢键；故C错误；
D．雌三醇中含有苯环，能发生加成反应，含醇羟基可以发生酯化反应或取代反应，且连醇羟基的碳原子相邻的碳原子有H，能发生消去反应，含酚羟基且酚羟基邻碳上有H原子，能发生取代反应，故D正确；
答案选D。
15．(1) 二 ⅣA 正四面体 1：2
(2)二者的晶体类型不同。NaCl是离子晶体，构成微粒Na+与Cl-之间是以强烈的离子键结合，断裂需消耗较高能量；而SiCl4在固态时属于分子晶体，分子之间以微弱的范德华力结合，破坏只需消耗较少能量；
(3) ＞ H2O中的O原子和中的S原子都采用sp3杂化，但H2O中O原子上有2对孤电子对，中的S原子上无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致键角：H2O＞； b
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素, X元素的电子只有一种自旋取向，则X是H元素；基态Y原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则Y原子核外电子排布是1s22s22p2，所以Y是C元素；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，则Z是第ⅤA的N元素，然后根据问题，结合元素周期律分析解答。
（1）①Y是C元素，位于周期表中的第二周期第ⅣA族；
②根据上述分析可知：X是H，Y是C，X与Y形成化合物YX4是CH4，CH4的空间结构为正四面体形；
②根据上述分析可知：Y是C，Z是N元素，Y与Z形成的YZ-是CN-，CN-常作为配位化合物中的配体。在YZ-中，元素Y的原子采取sp杂化，C原子与N原子形成共价三键，其中一个是σ键，两个是π键，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为1：2；
（2）①NaCl的熔点明显高于SiCl4，是由于二者的晶体类型不同。NaCl是离子晶体，构成微粒Na+与Cl-之间是以离子键结合，离子键是一种强烈相互作用力，断裂需消耗较高能量，因此NaCl的熔点高；而SiCl4在固态时属于分子晶体，分子之间以范德华力结合，范德华力比较微弱，破坏只需消耗较少能量，因此其熔点远低于NaCl；
②AlCl3处于熔融状态时可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。则Al2Cl6的结构式是；
（3）①H2O分子中的中心O原子价层电子对数是2+=4，因此O原子采用sp3杂化，但O原子上有2电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致H2O分子呈V形，分子中的H-O-H键角是104.5°；中的中心S原子价层电子对数是4+=4，因此S原子采用sp3杂化，而S原子上无孤对电子，因此的空间构型是正四面体形，O-S-O键角是1098°28′，因此键角：H2O＞；
②根据装置图可知在ZnSO4·7H2O中的7个结晶水中，有6个H2O分子与Zn2+以配位键结合为内界离子[Zn(H2O)6]2+，而有1个H2O分子则为外界水分子，内界离子结合力是配位键强，因此升高温度失去的水分子首先是外界水分子，故首先失去的水分子应为外界的b分子。
16．(1)
(2)银离子和氢氧根离子会生成沉淀，由于反应后没有用硝酸进行酸化，不能排除OH-的干扰
(3)水
(4)溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去
(5)ab
(6)
实验1：溴乙烷在氢氧化钠溶液液加热条件下发生取代反应生成乙醇，化学方程式为：；
实验2：1-溴丁烷再氢氧化钠、醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）溴乙烷在氢氧化钠溶液液加热条件下发生取代反应生成乙醇，化学方程式为：；
（2）银离子和氢氧根离子会生成沉淀，由于反应后没有用硝酸进行酸化，不能排除OH-的干扰，故结论不合理；
（3）1-溴丁烷的消去反应中，乙醇易挥发，产生气体通入盛有水的试管吸收乙醇，避免对产物检验的干扰，再通入高锰酸钾溶液中；
（4）该反应需要加热，可能是溴乙烷沸点低挥发的问题，所以实验失败的可能原因：溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去；
（5）a．红外光谱可检测化学键及官能团，丁烯含有碳碳双键、1-丁醇含有羟基，对产物进行红外光谱分析可以检验，a正确；
b．核磁共振氢谱可以测定不同环境的氢，丁烯、1-丁醇中氢所处的环境不同，对产物进行核磁共振氢谱分析可以检验，b正确；
c．钠与加入的乙醇、生成1-丁醇都会生成氢气，故使反应混合物与金属钠反应不可以检验，c正确；
故答案为：ab；
（6）
2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应会生成烯烃，其对应的化学方程式：。
17．(1) 产生的沉淀恰好溶解
(2) Ⅰ Ⅲ 银氨溶液中存在，增大c(NH3)，平衡向逆反应方向移动， c(Ag+)减小，NH3对产生银镜有抑制作用 在不加入乙醛的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原
(3)不合理。因为在氢氧化钠存在下，也能还原，不一定是醛基还原
（1）①在洁净的试管中加入适量2%溶液，逐滴滴入2%氨水，先生成氢氧化银沉淀，后氢氧化银转化为氢氧化二氨合银，现象为产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7；
②先生成氢氧化银沉淀，后氢氧化银转化为氢氧化二氨合银，该过程所发生的离子方程式为，
（2）①实验I中乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、氨气、银、水，反应的化学方程式为；
②实验Ⅲ和实验Ⅰ相比，加入了氢氧化钠，溶液碱性增强，常温下发生银镜反应，所以对比实验Ⅰ和Ⅲ，能够证明碱性条件有利于银镜产生；
③银氨溶液中存在，增大c(NH3)，平衡向逆反应方向移动， c(Ag+)减小，NH3对产生银镜有抑制作用，所以实验Ⅱ中未产生银镜现象；
④在不加入乙醛的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原；
（3）在氢氧化钠存在下，也能还原，不一定是醛基还原，所以在银氨溶液检验醛基时加入较浓的NaOH溶液不合理。
18．(1) 搅拌、适当增大硫酸浓度、升高温度等 将Fe2+转化成Fe3+
(2)Cu2+、Zn2+
(3)
(4) 共价 4
炼锌矿渣[主要成分ZnFe2O4、、CuO和]，加入硫酸溶解的同时通入氧气，可将Fe2+溶液中的转化成Fe3+，加入氨水调节溶液pH为5.5，Ga3+、Fe3+完全沉淀，Cu2+部分沉淀，Zn2+未开始沉淀，将沉淀滤出后加入过量氨水洗涤除去Cu(OH)2，加入NaOH进行“碱浸”，滤液经系列操作得目标产物。
（1）可以通过搅拌、适当增大硫酸浓度、升高温度等方法提高酸浸效率，酸浸时通入足量氧气的目的是将Fe2+转化成Fe3+；
（2）滤液①pH=5.5，“酸浸”时Fe2+先被氧气完全氧化，根据表中各离子形成氢氧化物沉淀的pH知，Ga3+、Fe3+完全沉淀，Cu2+部分沉淀，Zn2+未开始沉淀，所以滤液①中浓度大于10-5mol/L的金属离子有Cu2+、Zn2+；
（3）Ga(OH)3性质与Al(OH)3相似，也具有两性，能溶于NaOH溶液，故“碱浸”时的化学方程式为；
（4）①因GaN硬度大、熔点高，原子呈空间网状结构，故为共价晶体；
②从晶胞可知每个N与四个Ga成键，N原子配位数为4。
③根据均摊法计算，Ga位于顶点和面心，个数为，N位于晶胞内，个数为4，根据晶胞密度计算：。
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