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成都外国语学校2024-2025学年高二下学期3月月考
化
学
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：F-19Sn-119
Bi-209
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1、测定晶体结构最常用的仪器是()
A.质谱仪
B.红外光谱仪
C.核磁共振仪
D.X射线衍射仪
2、下列化学用语表示正确的是(
A.可燃冰(CH4xH2O)中的氢键可表示为：C-H…O
CI
H
H
B.CHCI分子的正负电荷中心分布：
C.用电子式表示HC1的形成过程：HC:→HC
D.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d44s2
3、观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法正确的是()
Elev
0.54
--0.85
2p
-1.51
-340
-13.6
B
D
A,若A为N的2印轨道表达式，违背了泡利原理
B.B为NaCI晶体的一部分，表示一个NaCl晶胞
C.C为冰的空间网状结构，故冰为共价晶体
D,若D表示氢原子的能级跃迁图，则对应为发射光谱
4、下列物质以晶体形式存在时，所属晶体类型和所含作用力类型分别完全相同的是()
A.氟化氢和氯化氢
B.二氧化碳和二氧化硅
C.四氯化碳和四氯化硅
D.单质铁和单质碘
5、SiC晶体结构如图，下列说法不正确的是()
A.C和Si均位于元素周期表中第IVA族
B.SiC中Si显+4价
C.等物质的量的SiC和金刚石含有的共价键数相同
D.SiC的硬度低于金刚石
6、下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是()
A.F-F键的键能小于CI-CI键的键能
B.三氟乙酸的K,大于三氯乙酸的K
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子
7、根据图示信息，下列说法正确的是()
Na(s)+Cl(g)
-410.9kJmol
NaCl(s)
119.6kJ-mol-1
-785.6kJ-mol
108.4kJ-mol1
CIg)
-348.3kJ.mol
→CI(g)+Na(g)
Na(g)
495.0kJ-mol
A.熔点：Na>Mg>Al
B.Na的第一电离能为495.0kJ/mol
C.C1-C1键的键能为119.6kJ/mol
D.C-CI键的轨道重叠示意图可表示为：
88-
8、己知H202分子的空间结构可在二面角中表示（如图所示），则有关H202结构的说法正
确的是(
A.H202晶体属于分子密堆积
H
B.0的杂化轨道表示式为11
093°52
C.键角∠H00小于10928
D.是含有极性键和非极性键的非极性分子
9、氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础。某氨基酸的结构简式如图所示。下列说法正确
的是()
A,该物质具有良好的水溶性
B.该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3
C.该分子中有3个手性碳
D.该物质所含元素中，电负性最大的是N

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