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成都外国语学校2024-2025学年度下学期3月考试
高一化学答案
一。选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）
1.D2.A3.C4.C5.B6.C7.A8.A9.D10.C11.D12.D13.C14.B15.D16.C
二、非选择题（本题共4个小题，共52分）
17.(11分)
(1)NN(1分)NaN03(1分)(2)2NLC1+Ca(OID△CaC2+2NH↑+2l,0(2分)
(3)先变红后褪色(1分)
(44NO,△度光4NO+2H0+0t（2分)
(5)取少量待检验溶液于试管，滴加适量氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近。
如果红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH(2分)
(6)2:3(2分)
18.(14分)
(1)-1(1分)
增大反应物的接触面积，使反应更充分(1分)
(2)还原(1分)
(3)①4FeS+302+12Ht=4Fe3+4S+6H20(2分)
②玻璃棒(1分)
③Fe,(SO4)3、H,S04(2分)铁粉(1分)④a、b(2分)
(4)冷却结晶(1分)
(5)365t(2分)
19.(14分)
(1)C+2HS04(浓)三CS04十S02↑+2H0(2分)
溶液变红(1分)
(2)2Fe3++S02+2H20=2Fe2*+S0 +4H(2分)
(3)滴加适量氯化钡溶液(1分)出现白色沉淀(1分)
(4)产生C02将装置中残留的S02赶出(1分)
将E中药品换作碱石灰(1分)
(5)增大接触面积，使S02充分反应(1分)SO,+I2+2H,0=4H+S0+2I(1分)
0.64
(6)溶液蓝色消失(1分)
(2分)
at
20.(13分)
(1)2N0+02=2N02(2分)
(2)甲(2分)
(3)分液漏斗(1分)
将气体产物吹入后续装置中(2分)
(4)a(1分)
d(1分)
(5)浓硝酸受热分解，无法确保浓硝酸与碳反应(2分)
(6)0.25cmol(2分)成都外国语学校2024-2025学年度下学期3月考试
高一化学试卷
注意事项：
1.本试卷分I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.本堂考试75分钟，满分100分。
3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32
Fe-56Cu-64
I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
L.只用一种试剂，将NaCL、NaSO4、NH4CL、NH4)2SO4四种溶液区分开，这种试剂是
A.AgNO3
B.NaOH
C.BaCl2
D.Ba(OH)2
2.下列物质可由单质直接化合得到的是
A.Cu2S
B.SO
C.FeCl2
D.NO2
3工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原料及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A.Cu+HN0,(浓)→Cu(03)2
B.Cu+HNO,(稀)→Cu(NO,)
C.Cuo→Cu0o→Cu(NO,)2
D.Cu浓酸，CuS0,B0以→Cu(N0g)2
4.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是
A.上下移动①中铜丝可控制反应的发生与终止
B.实验开始时有黑色颗粒物生成
C.为确认CuSO4生成，实验结束后向①中加水，观察颜色
D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染空气
②
3
5.下列表述中正确的为
①医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是碳酸钡
②无水硫酸铜遇水变蓝，经常用来作干燥剂
③石膏(CSO42H20)可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带
④明矾[KA1(SO4)212HO]常用米作为净水剂和消毒剂
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6
⑥NH经过一系列的转变过程最终变为HNO3就是氮氯的固定
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⑦SO2和C2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，基本上没有漂白
效果
⑧燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放
A.①②④
B.③⑦⑧
c.⑤⑥⑦
D.②⑥⑦
6.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、SO}和Mg2+,下列说法正确的是
粗盐水
①② ，
过滤
滤液a
稀盐酸
NaCl溶液
A.①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na,CO3、BaCl2溶液
B.取滤液a,加入BaCl,溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO子没有除尽
C加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D.用蒸发结晶法从NaC1溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
7在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加BaNO2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S0
C.向S02水溶液中通入HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性
D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
8.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象及所做的解释正确的是
浓盐酸
NaOH固体
浓硫酸
湿润红色石蕊试纸
氯化铝溶液
干燥红色石蕊试纸
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH,CI固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化铝溶液先浑浊再澄清
沉淀氢氧化铝溶解
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
氨气有碱性
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