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化学式的计算培优专题一：混合物中元素的质量分数与分子个数比等
一、常见化学式计算的题型
1．计算依据：任何纯净物的组成和构成是固定的。
二、有关化学式的计算的知识点
要点1：计算物质的相对分子质量
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
求：相对分子质量________________________
的相对分子质量________________________
要点2：计算化合物中各元素的原子个数比
化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。
求：中各元素原子的个数比：=________________________
中各元素原子的个数比：=________________________
要点3：计算化合物中各元素的质量比
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
求：中各元素原子的质量比：=________________________
中各元素原子的质量比：=________________________
要点4：计算化合物中某元素的质量分数
根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小。
求：中 Ca的质量分数 =________________________
中 N的质量分数=________________________
要点5：结合化学式计算物质中元素的实际质量之比
物质中元素的实际质量比=元素的相对质量比=他们的相对原子质量×原子个数的积之比；
以此建立关系式求解。
要点6：化合物质量与元素质量的互换
化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素的质量分数
要点7：计算混合物中某元素的质量分数
混合物中某元素的质量分数＝化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）。
或：不纯物中某元素质量分数＝×100%
要点8：涉及到两种或两种以上物质的综合计算
如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等。
（一）纯净物中元素的质量分数
例1.求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数？
例2.已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式？
例3.尿素的化学式为CO(NH2)2　(1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH4HCO3含氮量相等？
（二）混合物中元素的质量分数
例1. 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）
例2.小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如右图）。
回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。
（1）请你写出小强的计算过程和判断依据：？。
小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为 。
变式训练
1．（2023八下·浙江期中）有一碳酸氢铵样品(杂质不含氮元素)，经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该(NH4HCO3)样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　）
A．92% B．79%
C．33.6% D．85.5%
2．（2024八下·杭州月考）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（　　）
A．85% B．20%
C．25% D．80%
3．某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）
A．36% B．38.4%
C．42.6% D．48%
4．某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为__________。
5．人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2 ]，人尿中氮的质量分数是 。
6.含氧化铁80%的赤铁矿石2000t，最多能冶炼出含杂质3%的生铁 吨。
混合物中元素的质量分数技巧一： 平均值法
例1.在由红磷（P）、氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物中，经测定混合物中铜元素的质量分数为64%,则该混合物中红磷的质量分数可能为（ ）
A.16% B.76%
C.26% D.36%
例2．（2024八下·黄岩期中）室温下某气体可能是由SO、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B．②③⑤
C．①②⑤ D．①④⑤
变式训练
1．已知碳酸钙和另一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能为（　　　）
Ａ．碳酸钠　　　 Ｂ．碳酸镁
Ｃ．KHCO3 D．碳酸钾
2．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3
C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
3．某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）（双选）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2
Ｃ.CuO Ｄ.铁粉
混合物中元素的质量分数技巧二：估算法
1．有一种氯化物，经分析测得其中氯元素的质量分数为47.65%，则这种物质是（　　）
A．氯化铜 B．氯化钡 C．氯化钠 D．氯化钾
2．R与X两种元素间可形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中，R元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中R元素的质量分数大于 46.7%的是（ ）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
化学式计算技巧
例题．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4 。下列说法：①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为＋4，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶l∶4，其中正确的一组是（ ）　
①② B．①②④ C．②④ D．①②③
（三）化学式与化合价
例1．甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为 (　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
例2．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2
C．SO2 D．CIO2
例3．已知某种铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，则这种铁的氧化物的化学式是 。
例4.2024八下·新昌期中）由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（　　）
A.AB B．A2B3
C．B2A3 D．A3B4
例5．（2024八下·吴兴期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（　　）
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
变式训练
1.某元素的相对原子质量为24,化合价为＋2,则它的氧化物含该元素的质量分数为（ ）
A.40% B.24%
C.60% D.16%
2.在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%,则M元素的相对原子质量为（ ）
A.18 B.24
C.27 D.56
3．在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为（ ）
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
4．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，则A的化学式为( )
A．CH2 B．C2H4
C．C3H6 D．C4H
5．（2024八下·永）有一A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3：8，A、B两元素的相对原子质量比3：4，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．AB B．AB2
C．A2B3 D．A2B
6.有两种元素X和Y ，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为( )
A．XY2 B．XY3
C．X2Y3 D．X3Y2
7．（2024八下·黄岩期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．X3Y2 B．X3Y4
C．X2Y3 D．XY
8． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
9.现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为（ ）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
45.0 85.0
A.27 B.18 C.24 D.48
10．（2024八下·杭州月考） 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为　 　，M的氧化物中M元素的化合价为　 　。
11.由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶8,则该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　　　　　　,若其相对分子质量为60,则其化学式为　　　　　。
12．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
（四） 元素的质量、粒子个数的计算
例1．血红蛋白的相对分子质量为68000,其中铁的质量分数为0.33%,则平均每个 血红蛋白分子中铁的原子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
1．6月26 日是国际禁毒日，我们青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为 （　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
（五）溶液中的类别和数量
例1.经测定某溶液中含有大量的SO、Mg2+、Na+、X(（离子）等四种离子，其中SO与Na+的个数比为3:4,X与Mg2+的个数比为1:1且X为阴离子，则X可能为（ ）
A.CO B.K+ C.PO D.C1-
变式训练
1.如果某溶液中仅含有K+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，其中离子个数比为n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8；若K+为8m个，则SO的个数可能为（ ）
A.3m B.4m
C.6m D.8m
2.经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO、SO四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO的个数比可能为（ ）
A.3:1:10 B.3:5:1
C.3:5:10 D.3:1:5
（五）分子数与质量比
例1： 由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为 。
1．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（　　）
A．①②③④ B．②③④①
C．④③①② D．②①③④
2．（2023八下·鹿城期中）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9
C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
3．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
4．（2024八下·绍兴期中）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
5．（2024八下·杭州期中）要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是　 　。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是　 　。
（六）分子数与质量比关系式法
例1．若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为 质量比为 硫原子的个数比是 硫元素的质量比为 氧原子的个数比为 。
例2．若SO2和SO3的质量相等，则SO2和SO3中所含氧元素的质量比是 氧原子的个数比是 硫元素的质量比是 硫原子的个数比是 SO2和SO3的分子个数之比为 。
1．质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是( )
A．2 : 3 B．5 : 6
C．2 : 5 D．3 : 2
2．要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（ ）
A．1：1 B．3：2
C．1：4 D．6：5
3．含等质量的氧元素时，N2O3与NO2的质量比为（ ）
A．2：3 B．38：23
C．76：69 D．69：76
4．有三种化合物：碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）。若三种物质中所含碳元素的质量相同时，其所含氢元素的质量比是（ ）
A．84：85：79 B．1：1：1
C．23：24：18 D．1:1:5
5．（2024八下·浦江期末）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．2：3
C．3：2 D．4：1
七、综合题型
1．（2024八下·杭州期中） 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氟元素的质量比为　 　 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为　 　 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为　 　 。
2．（2024八下·滨江期中）
（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为　 　；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为　 　；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为　 　。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
3．（2024八下·杭州期末）现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为　 　，Cu2O的相对分子质量为　 　。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是　 　。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有　 　种。
化学式的计算培优专题一：混合物中元素的质量分数与分子个数比等
解析
一、常见化学式计算的题型
1．计算依据：任何纯净物的组成和构成是固定的。
二、有关化学式的计算的知识点
要点1：计算物质的相对分子质量(式量)
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
求：相对分子质量________________________
的相对分子质量________________________
要点2：计算化合物中各元素的原子个数比
化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。
求：中各元素原子的个数比：=________________________
中各元素原子的个数比：=________________________
要点3：计算化合物中各元素的质量比
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
求：中各元素原子的质量比：=________________________
中各元素原子的质量比：=________________________
要点4：计算化合物中某元素的质量分数
根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小。
求：中 Ca的质量分数 =________________________
中 N的质量分数=________________________
要点5：结合化学式计算物质中元素的实际质量之比
物质中元素的实际质量比=元素的相对质量比=他们的相对原子质量×原子个数的积之比；
以此建立关系式求解。
要点6：化合物质量与元素质量的互换
化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素的质量分数
要点7：计算混合物中某元素的质量分数
不纯物中某元素的质量分数＝化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）。
或：不纯物中某元素质量分数＝×100%
要点8：涉及到两种或两种以上物质的综合计算
如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等。
（一）纯净物中元素的质量分数
例1.求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数？
解 氮元素的质量分数＝×100%
＝×100%＝35%.
例2.已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式？
解法一 设M的化学式为NxOy，则
380克×＝140克
380克×＝140克 ＝.
M的化学式为N2O3.
解法二 由题意380克M中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12.
M的化学式为N2O3.
例3.尿素的化学式为CO(NH2)2　(1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH4HCO3含氮量相等？
解 (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于M
M×:M×＝:＝.
(2)设质量为X的NH4HCO3含氮量与100千克尿素含氮量相等
X·＝100千克×
X＝263千克．
（二）混合物中元素的质量分数
例1. 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）
解法一 设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X，则：
X·＝100克×33.6% X＝96克
硝酸铵的质量分数＝×100%＝96%
解法二 硝酸铵的质量分数＝
＝×100%＝96%．
例2.小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如右图）。
回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。
（1）请你写出小强的计算过程和判断依据。
计算过程： ，
结论： 。
小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为 。
【答案】（1）NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%，因为35%＜38%；（2）是虚假广告．
（2）80%
变式训练
1．（2023八下·浙江期中）有一碳酸氢铵样品(杂质不含氮元素)，经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该(NH4HCO3)样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　）
A．92% B．79% C．33.6% D．85.5%
【答案】B
【解析】元素的质量分数=，据此推算即可。
【解答】设氮元素的质量为m，
则样品的质量为：；
则碳酸氢铵的质量为：m÷=；
那么碳酸氢铵的质量分数：。
故选B。
2．（2024八下·杭州月考）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（　　）
A．85% B．20% C．25% D．80%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据计算硝酸铵的质量，并计算出它的质量分数，然后用单位1减去这个质量分数即可。
【解答】设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；
其中硝酸铵的质量为：；
则硝酸铵的质量分数为：；
则其中碳酸钾的质量分数：1-80%=20%。
故选B。
3．某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）
A．36% B．38.4% C．42.6% D．48%
【答案】.B
4．某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为__________。
【答案】：50％
5．人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2 ]，人尿中氮的质量分数是 。
【答案】. 0.93%
6.含氧化铁80%的赤铁矿石2000t，最多能冶炼出含杂质3%的生铁 吨。
【答案】. 1154
混合物中元素的质量分数技巧一： 平均值法
例1.在由红磷（P）、氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物中，经测定混合物中铜元素的质量分数为64%,则该混合物中红磷的质量分数可能为（▲）
A.16% B.76% C.26% D.36%
【答案】C
【解析】根据混合物中某元素的质量分数的计算分析；假设铜元素全部来自氧化铜或氧化亚铜，分两种情况分别求出氧化铜或氧化亚铜的质量分数，然后求出红磷的质量分数的范围，再进行选择。
【分析】本题考查根据化学式的计算，可以采用估算法，先假设是两种物质的混合，分别求出红磷的质量分数，然后再估算。
【详解】CuO中铜的含量是； Cu2O中铜的含量是；
假设混合物是红磷和氧化铜，则混合物中氧化铜质量分数是64%÷=80%，红P为1-80%=20%；
假设混合物是红磷和氧化亚铜，则混合物中氧化亚铜质量分数是64%÷=72%，红P为28%；
由于是三者的混合物，故红磷的质量分数应在两者中间，故选26%；故选C。
例2．（2024八下·黄岩期中）室温下某气体可能是由SO、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】D
【解析】因为SO2中氧元素的质量分数=；CO中氧元素的质量分数=；N2中氧元素的质量分数为0%。.题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：可能是①SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即 ④ CO与N2；也可以是三种气体 SO2、CO、N2 的混合物 ⑤ ；不可能出现 ② SO2与CO的组合；也不可能是 ③SO2、N2 的组合.
【解答】A. ②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%；③SO2、N2 中一定小于50%，故A错误；
B.②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%；③SO2、N2 中一定小于50%，故B错误；
C.②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%，故C错误；
D. ①SO2中刚好是50%符合， ④ CO中大于50%，N2中小于50%符合， ⑤SO2中刚好是50%，CO中大于50%，N2中小于50%符合，故D正确。
变式训练
1．已知碳酸钙和另一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能为（　　　）
Ａ．碳酸钠　　　 Ｂ．碳酸镁　　　 Ｃ．KHCO3 D．碳酸钾
【答案】B
2．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
【答案】A
3．某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）（双选）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉
【答案】CD
解析 MnO2中氧元素质量分数＝36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO：40%； SiO2：53.3%； CuO：20%； 铁粉：0%)故应选Ｃ、Ｄ．
混合物中元素的质量分数技巧二：估算法
1．有一种氯化物，经分析测得其中氯元素的质量分数为47.65%，则这种物质是（　　）
A．氯化铜 B．氯化钡 C．氯化钠 D．氯化钾
【答案】C
2．R与X两种元素间可形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中，R元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中R元素的质量分数大于 46.7%的是（ ）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
【答案】C
化学式计算技巧
例题．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4 。下列说法：①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为＋4，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶l∶4，其中正确的一组是（ ）　
①② B．①②④ C．②④ D．①②③
【答案】A
（三）化学式与化合价
例1．甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为 (　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析判断。
【解答】根据“相对原子质量=”可知，相对原子质量与原子的实际质量成正比；
设乙的相对原子质量为x，
；
解得：x=18。
故选A。
例2．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
【答案】D
【解析】先由元素质量比及化学式中原子个数比计算出R的相对原子质量，再由此确定出R元素种类，写出化学式。
【解答】 RO2 中R与O的质量比为71 ： 64， 设R的相对原子质量为x，则x：32=71：64，x＝35.5，则R为氯元素， RO2的化学式为 CIO2 。故选D。
例3．已知某种铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，则这种铁的氧化物的化学式是 。
3.Fe2O3
例4.2024八下·新昌期中）由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（　　）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
【答案】D
【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素的质量与相对原子质量的比值之比，据此确定化学式中原子的个数即可。
【解答】由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则A、B两种原子的个数比为：，那么该化合物的化学式为A3B4。
例5．（2024八下·吴兴期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（　　）
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据A的化学式为XY3，其中X元素的质量分数为40%，可求得X元素、Y元素的相对对原子质量之比；利用B中X的质量分数确定Y的质量分数，从而确定其化学式．
【解答】已知A中X、Y原子个数比为1：3，则A的化学式为XY3，
其中X元素的质量分数为40%，则Y的质量分数为60%，
故X和Y的质量比是40%：60%=2：3，
则有；
解得：X：Y=2：1；
B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为50%，
设其化学式为XaYb，
则有 ，
解得： ，
故其化学式为XY2。
故选C。
变式训练
1.某元素的相对原子质量为24,化合价为＋2,则它的氧化物含该元素的质量分数为（▲）
A.40% B.24% C.60% D.16%
【答案】C
【解析】根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答。
【分析】本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
【详解】根据元素的化合价，设该元素的化学式为RO，该元素的氧化物含该元素的质量分数=×100%=60%；故选C。
2.在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%,则M元素的相对原子质量为（ ）
A.18 B.24 C.27 D.56
【答案】D
【解析】先设出M的相对原子质量是x，利用某元素的质量分数═×100%，M元素的质量分数为30%可列出方程，解方程即可求解。
【分析】主要考查了相对原子质量，元素质量分数的计算和相对分子质量的计算方法。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，某元素的质量分数=×100%。
【详解】设M元素的相对原子质量为x，则=×100%=×100%=30%， 解得x=56， 故选D。
3．在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为（ ）
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
【答案】C
4．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，则A的化学式为( )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H
【答案】B
5．（2024八下·永嘉期中）有一A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3：8，A、B两元素的相对原子质量比3：4，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】在化学式中，A、B的原子个数之比为：，则该化合物的化学式为：AB2。
故选B。
6.有两种元素X和Y ，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为( )
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
【答案】B
7．（2024八下·黄岩期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
【答案】B
【解析】根据题意，X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解答.
【解答】A：该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
B.该化学式中元素的质量比为：，符合题意；
C.该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
D.该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
8． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，由化学式书写原则设出氯化物和氢氧化物的化学式，利用相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和进行计算分析。
【解答】氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，设金属元素为R，化合价为x，相对原子质量为a，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物化学式为R（OH）x，氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则a+35.5x=M，a+17x=N，解得x= 。故选A。
9.现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为（ ）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
45.0 85.0
A.27 B.18 C.24 D.48
【答案】A
【解析】根据化合价代数和为零进行分析。
【分析】本题主要考查了化学式的相关计算，难度不大，需要加强训练。
【详解】设R的相对原子质量为x，所以（2x）:（3×16）=9:8所以x=27，故答案为：A。
10．（2024八下·杭州月考） 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为　 　，M的氧化物中M元素的化合价为　 　。
【答案】M2O5；+5
【解析】根据题意，在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，据此可确定其氧化物的化学式，进而由化合物中元素的化合价的代数和为零，进行分析解答。
【解答】 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是
由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的
个数比为，其化学式为M2O5。
设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（-2）×5=0，x=+5。
11.由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶8,则该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　　　　　　,若其相对分子质量为60,则其化学式为　　　　　。
8.1∶2∶1　C2H4O2
12．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
【答案】（1）Fe3O4
（2）2：3；14：11
【解析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
（四） 元素的质量、粒子个数的计算
例1．血红蛋白的相对分子质量为68000,其中铁的质量分数为0.33%,则平均每个 血红蛋白分子中铁的原子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
1．6月26 日是国际禁毒日，我们青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为 （　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】D
【解析】根据海洛因中所给各元素质量分数，计算出氮元素质量分数，再由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算出氮原子个数分析。
【解答】 海洛因中C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮，则氮元素质量分数为1－68.29%－6.23%－21.68%＝3.8%，若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为.故选D。
（五）溶液中的类别和数量
例1.经测定某溶液中含有大量的SO、Mg2+、Na+、X(（离子）等四种离子，其中SO与Na+的个数比为3:4,X与Mg2+的个数比为1:1且X为阴离子，则X可能为（▲）
A.CO B.K+ C.PO D.C1-
【答案】D
【解析】根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，然后进行判断。
【分析】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性。
【详解】溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由SO与Na+的个数比为3:4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比=（3×2）:4=3:2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg2+的个数比为1:1，所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电，故选：D。
变式训练
1.如果某溶液中仅含有K+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，其中离子个数比为n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8；若K+为8m个，则SO的个数可能为（ ）
A.3m B.4m C.6m D.8m
【答案】C
【解析】由溶液中离子个数比为n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8，根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算出溶液中SO的离子数，然后进行判断。
【分析】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性。
【详解】由于溶液中离子个数比为n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-的个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO的个数=（4n+5n×2-8n）÷2=3n，则K+:SO-为4n:3n=4:3。所以K+为8m个，则SO42-离子的个数为6m，故选C。
2.经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO、SO四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO的个数比可能为（ ）
A.3:1:10 B.3:5:1 C.3:5:10 D.3:1:5
【答案】B
【解析】根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，把选项中的比例依次带入计算，然后做出判断。
【分析】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性。
【详解】溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO，其中Mg2+、Al3+所带正电荷总数应该等于NO3-、SO所带负电荷总数；
A、当Mg2+、Al3+、SO-离子的个数比为3:1:10时，正电荷总数为2×3+3=9，而SO42-所带负电荷数就是2×10=20，再加上硝酸根所带的负电荷会更多，正负电荷不守恒，故此项错误；
B、当Mg2+、Al3+、SO离子的个数比为3:5:1时，正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数，再加上硝酸根所带负电荷，正负电荷数可以守恒，故此项正确；
C、与B项同理，此项正确；
D、与A项同理，此项错误； 故选BC 。
（五）分子数与质量比
例1： 由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为 。
分析：H、S、O三种元素的质量比：1∶16∶32
则：H、S、O三种原子的个数比为：∶∶=2∶1∶4
所以该化合物的化学式为H2SO4
1．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（　　）
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
【答案】D
【解析】分子个数之比等于的比值之比。
【解答】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
故选D。
2．（2023八下·鹿城期中）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
【答案】A
【解析】由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，进行解答。
【解答】 根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；
故答案为：A。
3．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
【答案】B
【解析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
4．（2024八下·绍兴期中）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
【答案】四氧化三铁；氧化铁
【解析】根据氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁化学式计算出各物质铁与氧元素质量比，再由样品中铁和氧元素质量比为21：8，利用平均数法确定样品的可能组成分析。
【解答】氧化亚铁是铁元素和氧元素质量比为56：16＝7：2＝21：6，氧化铁中铁元素与氧元素质量比为112：48＝7：3＝21：9，四氧化三铁中铁元素和氧元素质量比为168：64＝21：8， 测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 四氧化三铁； 若该样品由三种物质混合而成，因铁、氧化亚铁中铁与氧质量比都大于21：8，则样品中一定含有铁、氧元素比小于21：8的氧化铁。
故答案为：四氧化三铁；氧化铁。
5．（2024八下·杭州期中）要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是　 　。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是　 　。
【答案】11：7；14：11
【解析】要使CO2与CO含有相同质量的碳元素，则碳原子的个数应相等，CO2和CO中碳原子个数相等，据此进行分析解答．
根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】要使CO2与CO含有相同质量的碳元素，则碳原子的个数应相等，CO2和CO中碳原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：28=11：7；
设CO2和CO的质量为m，则等质量的CO2和CO中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）=14：11。
（六）分子数与质量比关系式法
例1．若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为 质量比为 硫原子的个数比是 硫元素的质量比为 氧原子的个数比为 。
例1、3:2 6:5 3:2 3:2 1:1
例2．若SO2和SO3的质量相等，则SO2和SO3中所含氧元素的质量比是 氧原子的个数比是 硫元素的质量比是 硫原子的个数比是 SO2和SO3的分子个数之比为 。
例2、5：6 5：6 5：4 5：4 5：4
1．质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是( )
A．2 : 3 B．5 : 6 C．2 : 5 D．3 : 2
2．要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（ ）
A．1：1 B．3：2 C．1：4 D．6：5
3．含等质量的氧元素时，N2O3与NO2的质量比为（ ）
A．2：3 B．38：23 C．76：69 D．69：76
4．有三种化合物：碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）。若三种物质中所含碳元素的质量相同时，其所含氢元素的质量比是（ ）
A．84：85：79 B．1：1：1 C．23：24：18 D．1:1:5
1、B 2、B 3、C 4、 D
5．（2024八下·浦江期末）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先设出混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数，再根据碳元素与氧元素的质量比来列计算式，通过化简得到分子的个数之比．【解答】设混合气体中一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，
根据碳元素与氧元素的质量比为5：12，则；
解得：；
即混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4，
故选A。
七、综合题型
1．（2024八下·杭州期中） 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氟元素的质量比为　 　 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为　 　 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为　 　 。
【答案】14：11；X3Y4；
【解析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】 若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为
；
由原子个数比=元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为，故该化合物的化学式可表示为X3Y4；
根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比=24：32，
因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为，
则氧元素的质量分数为。
2．（2024八下·滨江期中）
（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为　 　；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为　 　；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为　 　。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
【答案】（1）XY （2）62 （3）5:17 （4）Fe3O4；Fe2O3
【解析】（1）元素的质量分数=，据此列式推算两种原子的个数之比即可；
（2）根据氖的核外电子数分别推算X和Y的核外电子数，从而确定两种元素的名称，再根据得失电子情况确定离子的电荷数，从而写出化学式，计算出化合物的相对分子质量。
（3）氢元素的质量=物质质量×氢元素的质量分数，然后作比即可；
（4）分别计算出各种物质中铁和氧元素的质量之比，然后与样品中的二者质量之比进行比较，从而确定物质的种类。
【解答】（1）甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，
则；
解得：Y：X=2：3；
设乙的化学式为XnYm，乙中X元素的质量分数为60%，
则；
；
解得：n：m=1：1；
则乙的化学式为XY。
（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；
Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；
元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；
元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；
因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；
则相对分子质量为：23×2+16=62.
（3）设它们的质量都是m，
那么氢元素的质量之比为：；
（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；
如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：
①Fe3O4、Fe2O3和FeO；②Fe3O4、Fe2O3和Fe；③Fe2O3、FeO和Fe，
则一定含有Fe2O3。
3．（2024八下·杭州期末）现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为　 　，Cu2O的相对分子质量为　 　。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是　 　。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有　 　种。
【答案】（1）4：1；144
（2）Cu2O
（3）2或两
【解析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据物质中铜与氧元素质量比确定物质组成分析；
（3）根据所给物质中铜、氧元素质量比及铜、氧元素组成的固体有铜、氧化铜和氧化亚铜分析。
【解答】（1） CuO中铜元素和氧元素的质量比为64：16＝4：1， Cu2O的相对分子质量为64×2+16＝144。
（2） 该物质中铜与氧元素质量比为8：1，若该物质为纯净物，为则该物质是Cu2O。
（3） 若该物质是混合物，它的组成情况有铜、氧化铜或铜、氧化铅、氧化亚铜两种情况。
故答案为：（1）4：1；144；（2）Cu2O；（3）2或两。

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